Вода активность в температуры и давления

Обезвоживание пропана. Для обезвоживания жидкого пропана применяется одна из разновидностей азеотропной перегонки. В процессе получения и при последующем хранении жидкий пропан поглощает небольшое количество воды в растворенном виде. При полном насыщении и при температуре 27° в пропане содержится 0,092% мол. воды. Активность воды, растворенной в пропане, очень высока, однако эту воду можно отогнать в виде азеотропной смеси [12]. Схема этого процесса изображена на рис. 24. Влажный пропан непрерывно поступает в колонну для обезвоживания. Сухой пропан (температура кипения при атмосферном давлении —42°) получается в виде остатков, а отогнанный продукт представляет собой азеотропную смесь воды и пропана. После конденсации отогнанный продукт расслаивается на две фазы. Верхняя — углеводородная — фаза возвращается в колонну, а нижняя — водная — фаза сливается. Данные по равновесию системы жидкость — пар для пропана, насыщенного водой, приведены в табл. 26. При низких давлениях константа равновесия для испарения воды из раствора в пропане значительно превышает единицу. Это означает, что в данных условиях вода является более летучим компонентом. [c.129]

Ниже приведен пример расчета активности и коэффициента активности воды в водном растворе этанола. Раствор, содержащий 112,0 г спирта в 1000 мл воды, обладает парциальным давлением водяного пара 2,24-Па при 20 С. Давление насыщенного пара чистой воды при этой температуре 2,33-102 Па. [c.105]

Природная и техническая вода содержат растворенные газы, различные соли и другие примеси, что в совокупности с внешними факторами, такими, как температура, давление, скорость потока и др., обусловливает коррозионную активность воды. [c.186]

Полупродукт, который отводится с верха второго противоточного конденсатора 7, отдает свой холод в теплообменниках 8 и направляется на установку очистки от водорода. Очистка полупродукта от водорода осуществляется в контакторах 10 путем окисления водорода в воду активной окисью меди. Процесс проводится при давлении порядка 10 кГ/см , несколько ниже того давления, при котором полупродукт выходит из конденсатора, и при температурах 400° С. Перед контактором 10 газ подогревается в теплообменнике 9. Процесс протекает периодически после восстановления окись меди окисляется кислородом воздуха. После контакторов газ проходит теплообменник 9 и осушается в осушителях 11. [c.183]

Таблица 2.1. Влияние коэффициента те иловой активности тела на снижение температуры его поверхности под крупной каплей воды при атмосферном давлении

Активность, селективность и устойчивость катализаторов зависят от состояния адсорбированного ими водорода. Важную роль при этом играет выбор метода сушки легкоокисляющихся катализаторов, в частности скелетного никеля. Рекомендуется тщательная отмывка катализаторов от воды метанолом или другими спиртами алифатического ряда. Наилучшей является сушка катализаторов от воды при низких давлениях и температурах. [c.166]

На процесс адсорбции оказывают существенное влияние температура, давление и ряд других факторов. С повышением температуры активность адсорбента снижается. При снижении температуры процесс адсорбции улучшается. Оптимальной температурой адсорбции считается 20—25° С. С повышением давления облегчается доступ молекул гаЗа в поры адсорбента, увеличивается концентрация углеводородов в единице объема газа и тем самым повышается степень извлечения компонентов из газовой смеси. Адсорбцию проводят при давлении 4—6 ат. Адсорбция углеводородных газов зависит от химического и фракционного состава и молекулярного веса компонентов. Олефиновые углеводороды при прочих равных условиях адсорбируются лучше, чем парафиновые. Высокомолекулярные углеводороды одного и того же ряда адсорбируются более активно и вытесняют ранее адсорбированные низкомолекулярны соединения. Адсорбцию проводят как в адсорберах периодического действия с неподвижным (стационарным) слоем зерненого поглотителя, так и в адсорберах с непрерывно движущимся слоем адсорбента. В последних газовую смесь пропускают через аппарат до полного насыщения адсорбента, после чего газовую смесь переводят для поглощения в адсорбер со стационарным слоем, а в первом производят десорбцию поглощенных углеводородов перегретым до 250° С водяным паром. Отогнанные углеводороды конденсируются, отделяются от воды и, так же как при абсорбции, подвергаются ректификации. После отгонки углеводородов адсорбент сушат и охлаждают, пропуская через него сухой газ, выходящий из работающего адсорбера. Продолжительность работы адсорбера на стадии поглощения газов 45—60 мин. В начале поглощения температура адсорбента 50° С, а к концу процесса температура в связи с выделением тепла адсорбции поднимается до 70° С. [c.216]

Приведены данные в виде уравнений и диаграмм Пурбе по равновесиям в системах элемент вода при температуре 25° С для наиболее важных в практике водоподготовки металлов, а также диаграмма состояния воды (рис. 2.38—2.42). На диаграммах разграничены области реально устанавливающихся равновесий в зависимости от pH среды. Линии на диаграммах и соответствующие им процессы в растворе помечены одинаковыми цифрами, вертикальными прямыми выделены значения pH образования гидроксидов. Для жидких фаз положение равновесных кривых зависит от активности не только ионов водорода, но и других ионов. В этом случае нанесено семейство кривых, каждая из которых соответствует определенной активности ионов (на кривых приведены логарифмы значений активностей). На всех диаграммах отмечены две основные линии состояния воды (пунктир с буквами а и Ь). Они отвечают электрохимическим равновесиям воды с газообразными продуктами ее восстановления (линия а) и окисления (линия Ь) водород и кислород при давлении 0,1 ЛШа. Между этими линиями находится область устойчивости воды. [c.133]

Пример 4.4. Определить активность воды в 30% растворе МаОН, кипящем при 116,5° С (р —760 мм рт. ст.). По таблицам водяного пара для этой температуры давление паров воды р°=1331 мм рт. ст. следовательно, активность воды равна а=760/1331 =0,570. [c.23]

Содержащийся в воздухе водяной пар также активно участвует в тепловом балансе земной поверхности. Он (как и углекислый газ) пропускает большую часть солнечных лучей и в значительной степени задерживает обратное тепловое излучение земли, таким образом способствуя сохранению ею тепла. Как известно, испаряется не только вода, но и лед, однако при низких температурах давление пара надо льдом весьма мало [c.10]

Рассмотренная вьппе способность воды изменять свои свойства под влиянием растворенных в ней веществ имеет очень важное биологическое значение. Она позволяет, например, пресноводным рыбам сохранять активность в воде при температуре ее замерзания, так как общая концентрация всех растворенных веществ в крови рыб достаточно высока, чтобы температура ее замерзания оказалась ниже температуры замерзания воды. Кроме того, благодаря наличию в крови растворенных веществ, в частности белков, не способных проходить сквозь капиллярные мембраны, в крови создается более высокое осмотическое давление, чем в межклеточной жидкости. В результате вода диффундирует из межклеточной жидкости в кровеносные капилляры, что способствует заполнению сосудистой системы и предохраняет ее от коллапса. [c.86]

Содержание воды и осмотическое давление. Микроорганизмы существенно различаются по своей потребности в воде. Чтобы иметь возможность сравнивать водные растворы и твердые материалы по содержанию в них доступной воды, пользуются такими параметрами, как активность воды (а ) или относительная влажность. Эти параметры относятся к фазе пара, находящегося в равновесии с твердым материалом или с раствором. Это отношение концентрации воды в фазе пара в воздушном пространстве над данным материалом к концентрации воды в воздухе над чистой водой при определенной температуре. [c.181]

При подаче воды в смеситель под давлением в 1 ати получается хлорная вода с концентрацией 2,5 г/л активного хлора при времени контакта 0,1 сек. (см. таблицу 37). Концентрация же насыщенной хлором воды при температуре опыта равна 10 г/л (см. главу I, табл. 2), а К для данного случая равен 2,8 г-см /час-г/см . [c.194]

Процесс крекинга углеводородов в электрической дуге является примером очень быстро протекающих химических реакций исходный газ вводится в аппарат при относительно низкой температуре, за 0,5-10 - -2 10 сек успевает нагреться в средне.м до 1600° С и затем быстро охлаждается водой до температуры, при которой активные химические реакции прекращаются. На характер химических процессов, происходящих в дуге, наряду с температурой влияют давление, скорость и режим газового потока. [c.130]

Зависимость повышения температуры кипения Д/кип растворов от активности воды при атмосферном давлении приведена ниже [c.28]

Омыление сульфоэфиров в сформованном волокне. В этом случае может быть применена обработка, обычно используемая при производстве ацетилцеллюлозы, — водой при 80—90° С в течение 1—2 ч или водой при температуре выше 100° С под давлением в течение значительно меньшего времени. Затем волокно необходимо отмыть от серной кислоты. Имеются патенты, в которых рекомендуется в воду добавлять небольшое количество поверхностно-активного вещества , 0,01—0,05% муравьинокислых солей алюминия, магния, олова и бария . [c.180]

В качестве примера на рис. 6.1 приведена фазовая диаграмма воды. Области, находящиеся между кривыми, являются однофазными областями (С = 2). Кривые соответствуют условиям равновесия между двумя фазами (С = 1). Кривая ОС отражает равновесие процесса кипения. Кривая кипения оканчивается точкой С, которая называется критической. При температуре выше этой точки невозможно получить жидкую воду ни при каком давлении. Вода при температурах выше критической и давлении, выше критического, переходит в особое состояние, называемое сверхкритическим (СК). Свойства веществ в этом состоянии находятся между свойствами газа и жидкости. Например, вещества в сверхкритическом состоянии имеют очень низкую вязкость, высокие диффузионную активность и способность растворять многие вещества в твердом, жидком или газообразном видах. Критическая температура для воды, например, 647 К, для СОг — 304 К. Критическое давление для воды 21,8 МПа, для СОг —7,3 МПа. [c.154]

Согласно общепринятым представлениям, ингибирующее влияние веществ на гидратообразование проявляется в увеличении давления (Р) и понижении температуры (Т) начала образования кристаллогидратов из водного раствора ингибитора по сравнению с давлением (Р ) и температурой (Тц) начала образования гидратов из чистой воды. Активность ингибитора считается тем выше, чем сильнее он понижает температуру или повышает давление начала образования кристаллогидратов. [c.241]

Смысл уравнений (I. 41)—(I. 45) для водных растворов сразу становится очевидным, если за i-й компонент принимается вода. В этом случае выражение ( — fx ) есть не что иное, как разность между химическим потенциалом воды в изучаемой системе, будь то раствор или газ, и потенциалом чистой воды при той же температуре. Следовательно, уравнение (I. 40) может быть использовано, чтобы связать химический потенциал воды с относительным давлением пара р/р . Аналогичным образом уравнения (I. 43) и (1. 45) можно использовать для того, чтобы связать химический потенциал воды с молярной долей и активностью воды в водных растворах. Это приводит к ряду часто используемых эквивалентных термодинамических равенств [c.30]

Эффективность деэмульгатора определяется интенсивностью разрушени [ эмульсии и характеризуется расходом деэмульгатора, качеством подготовленной нефти (содержанием в ней солей, воды и механических примесей), а также минимальной температурой процесса и его продолжительностью. Применяемые деэмульгаторы должны обладать рядом свойств и удовлетворять основным требованиям, среди которых можно выделить следующие [110) обладать достаточной поверхностной активностью, хорошо растворяться в одной из фаз эмульсии, быть инертными к металлам, сохранять свои свойства при изменении условий протекания процессов (температура, давление), не влиять на качество нефти, быть недорогими и универсальными. [c.111]

Измерение электрической проводимости воды под действием ударного сжатия дало весьма интересные результаты. Опыты с водой, где в процессе прохождения фронта волны создались давления порядка 6,8 ГПа и температуры примерно в 300°С, показали, что удельная электрическая проводимость Н2О достигла необычайно большого значения она в 20 000 раз превысила свою величину при нормальных условиях (см. результаты изменения электрической проводимости воды при статических давлениях в разделе 12). Если же применить более мощные взрывы и достичь таким образом давления около 12,7 ГПа, то температура воды поднимется уже до 770 °С в результате такого сжатия удельная электрическая проводимость увеличится больше чем в 40 раз по сравнению с предыдущим случаем. Оценка pH подобной воды дает такое же значение, как в 5 н. НС1 при нормальных условиях. Отсюда видно, насколько более химически активной становится вода при больших ударных нагрузках. Следует отметить, что плотность воды при создаваемом ударной волной давлении 16,7 ГПа и индуцированной этим сжатием температуре около 1050°С равна - 1,8 г/см По-видимому, увеличением диссоциации воды можно объяснить выделение частиц серы из водных растворов тиосульфата натрия, подвергнутых ударному сжатию. Разложение Na2S20з происходит оттого, что, как отмечено выше, динамическое сжатие вод- [c.216]

Гидрирование проводят при обыкновенной температуре. Давление водорода быстро падает, так что через каждый 30 —40 мин. (в зависимости ог активности катализатора) водЬ-род вводят снова до тех пор, пока его быстрое поглощение не прекращается (5—6 раз). После того как пройдет быстро поглощение водорода, автоклав под давлением водорода можно оставить на ночь и на следующий день для исчерпывающего гидрирова1шя вращать еще 5—6 час. [c.98]

Экспериментально доказано, что разрушение НПАВ происходит под действием температуры, давления пласта, пластовой воды, породы, pH пластовой среды. Выделены продукты химической деструкции НПАВ для условий каширо-подольских отложений и показано, что в результате частичного разрушения НПАВ Неонола АФ9-12 происходит снижение его поверхностной активности до 38-40%. [c.33]

Свойства. Темные вещества, часто черные гели с серым металлическим, элеском. /пл монофосфидов 2000—2800 °С, а высших фосфидов несколько ни--ке (например, ЕиРг плавится при 840 °С). Монофосфиды устойчивы в ва-- ууме до температуры 500°С, а при атмосферном давлении —до 800 °С. Высшие фосфиды при более низкой температуре (250—300 °С) отщепляют фосфор. Фосфиды не растворяются в воде, активно взаимодействуют с азотной кислотой. Кристаллическая структура кубическая, типа Na l. [c.1203]

ИСХОДЯ ИЗ экспериментальных значений для общего давления пара на водными растворами Давление пара воды находят из активност воды, а парциольное давление определяют по формуле Р ЗОзг = Робщ - НзОг . Второй прием расчета использовался [1, 15, 2 24] при построении х-р изотерм, приведенных на рис. 1.5. Давлени паров чистой Н2О при исследуемых температурах отложены ка1 начальные значения на оси ординат. Поскольку наиболее интересны [c.13]

На рпс. 11.31 представл(Ч1а схема дуплексной системы осушки воздуха с применением 44—45%-ног водного раствора хлористого лития на предприятии по производству пенициллина. Установка запроектирована для удаления 113 кг ч воды из воздуха, подаваемого в количестве 100 m Imuh, и снижения его влагосодержания до 1,28 г кг, с тем чтобы влажность воздуха в производственных номеш,ениях предприятия не превышала 2,28 г/кг (влажный воздух снижает биологическую активность гигроскопического пенициллина) [29]. Как впдно из схемы, наружный воздух поступает через абсорбер А, охлаждаемый циркулирующей водой с температурой 29° С здесь влаго-содержание воздуха снижается с 17,4 до - 5,13 г/кг. Частично осушенный свежий воздух соединяется с 80,7 м мин циркулирующего воздуха, и смесь проходит через второй осушитель (абсорбер Б), в котором в качестве хладагента применен фреоп при 3° С. В этом абсорбере влагосодержание снижается до 1,28 г,/кг. В обоих абсорберах основной поверхностью фазового контакта служит наружная поверхность оребренных труб холодильников, в которых циркулирует охлаждающая среда. Около 90% раствора хлористого лития из сборника возвращается па орошение абсорбера, остальное количество направляется в регенератор, обогреваемый водяным паром низкого давления, где поддерживается температура около 110° С, т. е. значительно ниже температуры кипения раствора. Регенерацию при этой температуре проводят отдувкой воздухом испаряющейся воды. Регенерированный раствор возвраи ается в сборник первого абсорбера. Здесь он [c.269]

Сг +-ионы при температуре 500° С устойчивы лишь при парциальном давлении паров воды, не превышающем 0,017 торр [29], при меньших концентрациях воды активность катализатора должна расти. Однако активность и окиси хрома, и алюмо-хромовых катализаторов сохранялась при более высоких давлениях паров воды в реагирующем газе (бутане), вплоть до 20 торр. Уменьшение же парциального давления HjO в газе до 0,0003 торр вместо того, чтобы повьш ать активность контакта, приводило к ее снижению. На основании последних результатов авторы приходят к выводу, что для достижения максимальной активности катализатора необходимо оптимальное содержание воды в контактном газе. Это указывает на сложную, по-видимому, координационную природу активного центра, содержащего хром, на свойства которого, кроме того, существенно влияет носитель. [c.150]

Коэффициенты активности можно использовать для предсказания изменения состава азеотропа от давления или температуры. Рассмотрим гомогенную систему пропанол— вода, для которой данные по коэффициентам активности при давлении 1 атм приведены на рис. V-1. Пусть требуется определить состав азеотропа при общем давлении 2 атм. Задаемся температурой и находим значение P2IP1. В первой попытке значения у не корректируются в зависимости от изменения температуры. Состав находится по рис. V-1 для точки, в которой yi/y2=P2lPi, и общее давление Р вычисляется затем по формуле P=pi+p2= iP Xi+y2P2X2. Задаемся новыми температурами до тех пор, пока не будет получено требуемое общее давление. Если необходимо, затем производится уточнение изменения у от Г. [c.326]

Тонкая пленка жидх ой фосфорной кислоты, нанесенная на инертный ненористый материал, например кварц, используется в процессе, разработанном фирмой Стандарт ойл компани оф Калифорния [75, 107]. Катализатор приготовляют непосредственно в реакторе пропитыванием тш,ательно измельченного кварца (28—35 меш) ортофосфорной кислотой с концентрацией 70—85%. Затем реактор дренируют, а оставшуюся пленку кислоты (содержание кислоты 484-80 кг/м катализатора) концентрируют путем контакта с горячим сырьем. Преимущества этого процесса простота конструкции реактора, легкость регенерации и высокая механическая прочность катализатора. Случайное попадание воды вызывает только временное снижение активности катализатора. Работа с этим катализатором может проводиться при крайних значениях температуры, давления, содержания воды и состава сырья. Регенерацию катализатора проводят в следующем порядке промывка холодной и горячей водой, осушка кварца и новое покрытие кислотой. Общая продолжительность операции менее 24 час. Продолжительность жизни катализатора — 1170 л полимера на 1 кг 75%-ной фосфорной кислоты. Аммиак и амины отравляют катализатор, а поэтому перерабаты- [c.355]

Особенно характерным примером значения изотермы адсорбции служит адсорбция гидрогеля кремнекислоты на гидрогеле окиси железа эта адсорбционная способность имеет большое практическое значение для проблемы очищения воды, питающей паровые котлы высокого давления . Мюллер полагает, что для этой реакции допустимо очень высокое адсорбционное отношение, так как одна молекула окиси железа может адсорбировать до пяти молекул кремнекислоты. Практически полезный предел концентрации кремнекислоты в питающей воде представляет 100 мг/л. В чистой воде адсорбция имеет обратное направление. Активны только свежеосажденные гидрогели окиси железа, а в конце процесса, при повышении температуры десилификацин воды, активность ослабевает. Продукты адсорбции совершенно аморфны — их интерференционные линии на рентгенограммах отсутствуют. [c.303]

Газовая хроматография с применением в качестве подвижных фаз паров органических и неорганических веществ (в частности, воды) при температурах ниже критических и небольших давлениях (до 1 хМПа). Этот вариант может быть ь5Р,мпа назван парофазной хроматографией, роль подвижной фазы сводится здесь в основном к модифицированию сорбента (блокированию активных центров адсорбента или носителя, растворению в неподвижной жидкости). [c.76]

С ростом теплового потока, а следовательно, и температуры стенки начинает действовать все большее число центров парообразования, так как при этом становятся активными более мелкие центры. Увеличение числа возникающих пузырей вызывает повышенную турбулизацию слоя жидкости вблизи стенки и как следствие более быстрое охлаждение растущих пузырей. Это ведет к небольшому увеличению скорости исчезновения пузыря, несколько меньшей продолжительности его жизни и несколько меньшему максимальному радиусу пузыря. Эллион [Л. 31] обнаружил, что в случае кипения воды при атмосферном давлении с увеличением д1А с 31 до 74% от величины максимального теплового потока максимальный радиус пузыря уменьшается с 0, 5 до 0,45 мм, а продолжительность его жизни изменяется с 900 до 800 мксек. [c.229]

Накопленный опыт позволил составить унифицированную методику расчета физико-химических свойств со всевозможными сочетаниями независимых переменных — температуры, давления и концентрации компонентов. В данном разделе рассмотрены наиболее рациональные методы расчета физико-химических свойств многокомпонентных водных растворов электролитов. Приведены уточненные по экспериментальным данным методами регрессионного анализа коэффициенты эмпирических формул Эзрохи для активности воды, плотности и вязкости, уравнений Риделя для теплопроводности, Ранкина для давления паров воды над раствором, а также коэффициенты формул для расчета теплоемкости, температур кипения и замерзания по Здановскому и поверхностного натяжения на границе между жидкостью и газом. [c.40]

Схема,, приведенная на рис. 52, а, полечила наибольщее распространение на отечественных и зарубежных заводах для очистки гелиевого концентрата от азота. Она основана на прямоточной конденсации азота при высоком давлении с последующей очисткой гелия методом низкотемпературной адсорбции на активированном угле. Гелиевый концентрат поступает в блок тонкой очистки гелия при низкой температуре, подогревается в противоточном теплообменнике 1 и поступает в реактор 2, где очищается от водорода. Очистка в реакторе, так же как и в последующих схемах, производится путем окисления водорода в воду активной окисью меди при высокой температуре. После реактора поток гелиевого концентрата, очищенный от водорода, охлаждается и осущается в цеолитовых адсорберах 5 затем этот поток сжимается компрессором 4 до высокого давления - 15-20 МПа и последовательно проходит конденсаторы азота 5 и 6. В первом из них из гелиевого концентрата конденсируется значительное количество азота за счет охлаждения жидким азотом, кипящим под давлением несколько выще атмосферного во втором происход1 т дальнейшая очистка от азота, ко охлаждение смеси производится азотом, кипящим под вакуумом. Остаточное содержание азота в гелии, выходящем из конденсатора 6, составляет около 1 %. Окончательная стадия очистки осуществляется в низкотемпературных адсорберах 7, заполненных активированным углем, которые охлаждаются жидким азотом. [c.154]

Возможность возникновения кризиса теплообмена второго рода приходится особенно тщательно учитывать при проектировании реакторов кипящего типа и в первую очередь водно-графитовых, которые работают при значительных паросодержаниях в активной зоне. Допустим, к примеру, что речь идет о реакторе канального типа, предназначенного для работы с давлением 150 кгс/сл , массовой скоростью 2 ООО кг сек) и паросодержанием на выходе из активной зоны лг2=0,30. Если обратиться к рис. 4-10, то можно отметить, что именно при этом паросодержании возникает кризис теплообмена второго рода и, следовательно, реактор не может быть работоспособным. Это обстоятельство, однако, может быть и не выявлено при экспериментальном исследовании кризиса теплоотдачи, если его авторы не учтут характерных особенностей кризиса теплообмена второго рода. Действительно, определяя, например, условия кризиса теплообмена в трубе диаметром 10 и обогреваемой длиной 2 500 мм, мы получим при подаче на вход в трубу воды с температурой 1=297°С удельный тепловой поток (по условию теплового баланса) 1-10 ккал (м -ч). Если игнорировать специфические особенности кризиса теплообмена второго рода и исходить из предположения, что полученная величина есть то проектировщикам теплообменника могут быть выданы рекомендации принимать рабочие тепловые нагрузки, скажем, 0,6-10 ккалЦм -ч), взяв коэффициент запаса равным примерно 1,7. Предположим теперь, что действительная обогреваемая длина теплообменника составляет 6 000 мм. В таком случае при том же значении 1 = 297°С удельный тепловой поток, достаточный для достижения условий кризиса на выходе из теплообменника при паросодержании л 2=х°гр=0,3, составит всего лишь 0,42-10 ккал м -ч). Следовательно, при выбранном значении = 0,6-10 ккал (м -ч) теплообменник будет работать в закризис-ном режиме, что нельзя признать допустимым, так как скачок температуры стенки в этом случае составит 130° С (см. табл. 4-4). [c.92]

Понятие окислительная способность было впервые введено Кессенером и Риббиусом и характеризовало скорость растворения кислорода в процессе аэрации полностью обескислороженной воды при температуре 10° С и давлении 760 мм рт. ст. Окислительная способность измеряется в г О2 или кг О ч. В настоящее время большинством исследователей за стандартную стала приниматься температура 20 ° С. Понятием окислительная способность стали пользоваться и для аэрации сточных вод. Однако, учитывая, что поведение активного ила зависит от характера загрязнений, содержащихся в сточных водах, следует иметь в виду, что окислительная способность аэратора, полученная для какой-то конкретной воды, не будет пригодна для сравнения с окислительной способностью другого аэратора, полученной на другом виде сточных вод. Поэтому за эталонную принята окислительная способность аэратора на водопроводной обескислороженной воде. Это же относится и ко всем другим показателям работы аэраторов. Окислительная способность аэратора определяется по уравнению [c.95]

Регенерация диметиловым эфиром, который в обычных условиях содержит некоторое количество воды, требует при комнатной температуре давления 0,3—0,5 МПа, а при нормальном давлении процесс следует проводить при температуре ниже —25 °С. Однако с помощью диметилового эфира можно регенерировать активный уголь без предварительной осушки. Быстрой отгонке дистиллята способствует низкая температура кипения диметилового эфира, а присутствие воды облегчает десорбцию гидрофильных веществ. Безусловно необходимо, чтобы десорбирующие вещества (десорбат) растворялись в жидком диметиловом эфире или воде и не образовывали нерастворимых продуктов на угле. Этот процесс можно применять для десорбции фенола, бензола, ксилола, синтетических моющих средств типа алкилбензолсульфонатов, многих красителей, различных витаминов, жиров и масел. В качестве экстрагентов предлагаются полярные органические протофиль-ные растворители с дииольным моментом по меньшей мере 30 пирролидон, п-метил-2-пирролидон, триэтаноламин. Использование таких дорогих веществ целесообразно лишь в специальных случаях. [c.181]

МОСТИ давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 представлены кривые, выражающие эту зависимость для рассмотренных реакций дегидратации медного купороса. Для сопоставления на графике приведена зависимость от температуры давления насыщенного пара для чистой воды (кривая ВВ), для раствора медного купороса (кривая АЬ) и для льда (кривая 00). С явлениями дегидрадации солей мы встречаемся всюду в лабораториях, на заводах, в природе. Процессы обезвоживания солей идут тем более активно, чем меньше абсолютная влажность воздуха, соответственно ниже давление водяных паров и выше температура. [c.123]

Рассмотрим теперь влияние температуры на систему бутан — вода. Водный раствор бутана имеет более высокое значение Ср, чем каждая из жидкостей в отдельности. Парциальная моляльная теплоемкость бутана в воде при постоянном давлении равна -]-80 кал/(град моль) [13]. Теплоемкость жидкого бутана составляет приблизительно 30 кал/(град-моль). Почему же для повышения температуры бутана в воде требуется больше тепла, чем для повышения температуры бутана и воды в отдельности Это явление может быть объяснено, если предположить, что водное окружение растворенного бутана стало более льдообразным . При повышении температуры водного раствора бутана, кроме тепла, необходимого для нагревания бутана и воды в отдельности, мы должны поставить дополнительное тепло, необходимое для плавления льдообразной структуры, окружающей растворенные молекулы бутана. Именно это дополнительное тепло объясняет положительный знак ДСр, который обусловлен растворением бутана в воде. Если мы считаем, что углеводородные заместители в биологически активных молекулах действуют на воду аналогично тому, как это делает бутан, то следует ожидать различий в теплоемкостях продуктов и реагентов для любой реакции, приводящей к изменению общей доступности углеводородных заместителей для молекул воды и сопровождающейся изменением гидрофобных взаимодействий. Для тепловой денатурации рибонуклеазы при 30 °С величина АСр равна +2 ккал/(град-моль). Такое большое значение АСр согласуется с представлением о том, что боковые гидрофобные группы не- [c.176]

Работа в условиях ядерных реакторов,, где вода находится под давлением и при температуре около 300° С, выдвигает высокие требования к коррозионной стойкости металлов. Лабораторные испытания материалов для этих целей включают потенциостатическую поляризацию, предназначенную для выяснения активно-пассивнога поведения сплавов в такой же мере, как и определение скорости коррозии. Так как для этих испытаний используют сосуды, находящиеся под давлением, то необходимо обеспечить гарантию изоляционной способности свинцовых оболочек автоклавной крышки [83]. [c.609]

Особенно активно сублимация протекает при глубоком вакууме благодаря значительным разностям температур между высушиваемым материалом и источником тепла. При сушке материала с температурой - м = —10° С вакуум или остаточное давление составляет 1,94 мм рт. ст. при м = —50° С вакуум равен 0,03 мм рт. ст. При этих низких температурах материал находится в замороженном состоянии. Таким образом, сублимация является процессом обезвоживания или сушки материала в замороженном состоянии. Тепло на испарение берется из окружающей среды через теплопроводные стенки камеры или обычно от специальных термоизлучающих подогревателей, в которых циркулирует -вода с температурой 40—60° С. [c.199]