Катион хрома

Перекись водорода в щелочной среде окисляет катионы хрома (П1), марганца (П), железа (П), кобальта (И) и в кислой среде — катионы железа (П), олова (П). Перекись водорода может быть и окислителем и восстановителем [c.152]

Названия металлических катионов образуют из группового слова катион и русского на.звания элемента в родительском падеже с указанием степени окисления римской цифрой. Например Си" " — катион меди (I), Си + — катион меди (II), Сг—катион хрома (III). [c.304]

Предварнтельные испытания. Открытие катионов алюминия А1 . Катионы алюминия открывают капельным методом реакцией с ализарином. Открытию катионов алюминия с помощью этой реакции мешают катионы хрома, цинка, олова. Поэтому капельную реакцию с ализарином обычно проводят на фильтровальной бумаге, щюпитанной раствором гексацианоферрата(И) калия K4[Fe( N)6]. Мешающие катионы связываются в соответствующие малорастворимые гексацианоферраты(П) и образуют на бумаге темное пятно, а катионы алюминия перемещаются с водным раствором к периферии пятна, где при последующей реакции с 328 [c.328]

При образовании аморфного осадка гидроксида железа(П1) Ре(ОН)з из водного раствора, содержащего катионы хрома(П1) Сг и алюминия А1 вместе с осадком соосаждаются и эти катионы. [c.237]

Катионы хрома(Ш) Сг " открывают окислением их до хромат-ионов [c.305]

Методика анализа. К 10—15 каплям анализируемого раствора, содержащего смесь катионов четвертой аналитической фуппы, в фарфоровой чашке прибавляют 3—5 капель 3%-го раствора пероксида водорода и 20%-й раствор гидроксида натрия при нагревании до полного растворения выпавшего осадка гидроксидов. Раствор кипятят непродолжительное время для полного удаления избытка пероксида водорода. При наличии в исходном растворе катионов хрома(1П) получают раствор, окрашенный в желтый цвет за счет образования хромат-ионов СЮ4". [c.332]

Реакции катиона хрома Сг + [c.293]

Открытие катионов хрома(1И) Ст . Катионы хрома(1П) предварительно открывают, окисляя их пероксидом водорода до хромат-ионов в присутствии щелочи (см. раздел 13.2.4). [c.338]

В случае присутствия в растворе катионов хрома(1П) смесь продолжают нагревать до изменения цвета раствора из зеленого (цвет катионов Сг до желтого (цвет хромат-ионов СгО ). При этом весь хром(Ш) окисляется до хрома(У1). После нагревания (непрореагировавший пероксид водорода удаляется) смесь центрифугируют, осадок отделяют от центрифугата. [c.341]

Аналитические реакции катиона хрома(Ш) Сг . Реакции с щелочами и с аммиаком. Катионы с растворами щелочей или аммиака образуют осадок гидроксида хрома(П1) Сг(ОН)з серо-зеленого или синефиолетового цвета [c.380]

По окраске анализируемого образца иногда можно высказать предположения о наличии или отсутствии в нем тех или иных катионов. Если, например, анализируемый объект представляет собой бесцветную прозрачную или белую массу, то это указывает на отсутствие в нем значительных количеств окрашенных катионов — хрома(1П) Сг " (синефиолетовый цвет), марганца(П) Мп " (светло-розовый), железа(1П) Ре " (желто-бурый), кобальта(П) Со " (розовый), никеля(П) N1 " (зеленый), [c.502]

Пб катион хрома(П1) (5 к) карбонат-ион (5 к) -ь t -> осадок, газ. [c.176]

Пг катион хрома(П1) (5к) + гидроксид-ион (конц, п/к, до растворения первоначально выпавшего в осадок гидроксида хрома) раствор (цвет) + оксид свинца(1У) + t + т —> изменение окраски. [c.178]

Пз тетраборат-ион (4к) + катион хрома(П1) (Зк) —> осадок. [c.187]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Пг. гидроксид-ион (конц, 5к) -I- катион хрома(П) (4к, см. УО осадок -I- т (на воздухе) осадок (изменение цвета). [c.234]

П4 катион хрома(П1) (4к) + гидрат аммиака (п/к) осадок суспензию разделить на две порции и использовать в опытах Hs и Пб. [c.235]

Пг катион хрома(П) (Зк, см. опыт 28.2.1, УО +1 (на воздухе) раствор (изменение цвета). [c.237]

Комм. Соблюдается ли критерий протекания ОВР в IIi и Пг Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам катиона хрома(П). [c.237]

Яг ацетат-ион (5к) + катион хрома(П) (5к, см. 28.2.1, УО - раствор (изменение окраски) -t- х (на воздухе) Ф. [c.238]

Здесь 2 = 3 — заряд катиона хрома.) Тогда [c.200]

Соли типа КСгОг — хромиты — можно рассматривать как производные метахромистой кислоты НСгОг. Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома(III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома(III)—кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома(III) и слабых кислот нацело гидролизуются. Например [c.258]

Другой пример — повышение полноты осаждения катионов хрома(Ш) Сг виде фосфата хрома(111) СГРО4, из растворов при одновременном выделении осадка фосфата железа(П1) РеР04, чем пользуются в аммиачно-фосфатном методе качественного анализа катионов. Если раствор, из которого удаляют катионы хрома(П1), не содержит катионы же-леза(1П), то в него перед осаждением СГРО4 специально добавляют рас- [c.239]

Катионы железа(Ш) Ре"" способству от более полному осаждению катионов хрома(1П) в виде фосфата хрома СГРО4 (фосфат хрома(1П) со-осаждается с фосфатом железа(Ш)). Поэтому необходимо установить, имеются ли катионы Ре " в растворе. Если они отсутствуют, но в растворе имеются катионы железа(П), то последние предварительно окислян>т азотной кислотой до катионов железа(1П . Если же в анализируемом растворе отсутствуют как катионы желе 1а(И1), так и катионы железа(П), 10 перед действием группового реагента в раствор вводят соль железа(П1) в случае, когда раствор содержит катиош.1 хрома(Ш) Сг ". Если же катионы хрома(Ш) в анализируемом растворе отсутствуют, то введение в не о добавок соли железа(Ш) не требуется. Иногда предварт ельно открывают и катионы марганца(П) Мп . [c.305]

В растворе открывают катионы aлюvIиния А1 " (катионы хрома Сг " были открыты ранее на стадии предварительных испытаний). К испытуемому раствору прибавляют концентрированный раствор хлорида a i-мония КН4С1 и нафевают до кипения. Выпадает белый осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, который отде.тяют центрифугированием, растворяют в небольшом количестве хлороводородной кислоты и в полученном растворе открывают катионьг алюминия реакцией с ализарином по образованию комплекса алюминия с ализарином красного цвета. [c.309]

Открытие катионов хрома(Ш) Сг . Катионы предварительно открывают, окисляя их пероксидом водорода до хромат-ионов СгО в присутствии щелочи. Если при прибав]гении к пробе анализируемого раствора нескольких капель пероксида водорода и щелочи раствор окрашивается в желтый цвет, то это указывает на присутствие катионов Сг , которые окислились до хромат-ио1юв, придающих раствору желтую окраску. [c.329]

Реакции окисления катионов хрома(Ш) до хромат-ионов и днхро-мат-ионов. Катионы при взаимодействии с окислителями (nepoK ii-дом водорода, перманганатом калия и др.) окисляются до хромат- [c.381]

Другие реакции катионов хрома Ш). Катион Сг с гидрофосфатом натрия НагНРОд образует осадок фосфата хрома СГРО4 зеленого цвета, растворимый в кислотах и щелочах с арсенитами и арсенатами дает малорастворимые осадки арсенита СгАзОз и арсената СгАз04 соответственно. [c.382]

F jSs, FeS, NiS и oS — вещества черного цвета, ZnS — белого и MnS — телесного цнета. С катионами хрома и алюминия (NH4)jS образует гидроокиси Сг(ОН)д и А1(0Н)з. [c.243]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Красный, при нагревании разлагается. Темно-фиолетовый кристаллогидрат K r(S04)2 12Н2О (хромокалиевые квасцы) имеет строение [К(Н20)б][Сг(Н20)б] (S04>2. Кристаллогидрат хорошо растворяется в воде, безводная соль — очень плохо. В растворе протекает сильный гидролиз по катиону хрома(1П). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. 758". [c.380]

Пг гидроксид-ион (разб, 5к) -i- катион хрома(П) (4к, см. У О осадок + катион оксония (п/к) раствор. [c.234]

Комм. В чем причины протекания реакций с гидроксид-иона-ми, приводящих к выпадению, а затем — к растворению осадка в П1 Соблюдается ли критерий протекания ОВР при взаимодействии гексагидроксохромат(Ш)-иона с бромом (ПО При ответе используйте справочные данные. Почему из водных растворов невозможно вьщелить сульфид и карбонат хрома(П1) (Пг и Пз) В чем причина выделения осадка ортофосфата хрома(П1) при действии гидроортофосфат-иона на катион хрома(П1) в П4 Приведите условия его осаждения с учетом ПР. [c.237]

Пероксодисерная кислота H2S20g(02) — сильный окислитель (для окислительно-восстановительной пары S20g(02)2 /S0 значение ф° равно +1,96 В), так что она способна окислить катион марганца(П) до пер-манганат-иона, а катион хрома(Ш) — до дихромат-иона [c.148]

В кислых растворах создаются благоприятные условия для устойчивости трехвалентного катиона хрома, в щелочных растворах —для хромат-аннона. Поэтому в кислых растворах легко происходит восстановление хромата до соли трехаалентного хрома, а в щелочных растворах легко окисляется соль трехвалентного хрома до хро. 1ата. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология