Общее выражение для равновесия

Химическое равновесие он рассматривал как общее выражение завершения всякого химического превращения , тесно связанное с самим ходом реакции. (Это состояние равновесия он изображал общепринятым теперь символом .) Я. Вант-Гофф выделял три рода химических равновесий гомогенные, гетерогенные и равновесия между конденсированными системами. Аналогичные случаи обнаруживаются и для физических явлений, что позволяет сделать следующий общий вывод Физические равновесия являются специальными случаями наиболее простых форм химического равновесия, причем оба случая относятся к той же науке — науке о равновесии . [c.333]

Общее выражение для константы равновесия. Закон действия масс. [c.167]

Подставляя найденные обозначения равновесных концентраций в уравнение (7,4), получаем общее выражение равновесия гидролиза аниона слабой кислоты [c.83]

Если принять некоторые упрощающие допущения, можно путем совместного решения уравнений равновесия и концентраций найти общее выражение, связывающее концевые составы секций колонны с числом теоретических тарелок. [c.191]

ОБЩЕЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.172]

Какие уравнения материального баланса и баланса зарядов используются при выводе общего выражения для константы равновесия в растворе слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием Как это общее уравнение преобразуется в более простые выражения, применявшиеся нами к слабым кислотам, буферным растворам и к гидролизу [c.260]

Общее выражение для константы равновесия 172 [c.646]

Подставляя эти выражения в общее условие равновесия (1.19), найдем [c.28]

В качестве уравнений состояния (см. 20 к пункту д.) служат уравнения (27.6)—(27.8) в количестве (т+2)(а—1). Дополнительные условия (27.3)—(27.5) дают далее (т+2) уравнений, так что имеется столько же уравнений, сколько и неизвестных. Фактически условия (27.6)—(27.8) как опытные факты были введены уже в гл. 1 при обсуждении первого закона термодинамики. В выводе из общего условия равновесия Гиббса выражен аксиоматический аспект последнего, о чем уже упоминалось в 17. [c.141]

Величина К в этом уравнении заменяется эквивалентными по значению функциями распределения, что позволяет существенно углубить теорию столкновений с помощью статистической термодинамики. Функция распределения представляет вероятность местонахождения данной молекулы в удельном объеме и равна сумме всех форм энергии—госту нательной, вращательной, колебательной, ядерной и электронной, которой обладает молекула. Функции распределения вычисляют обычно из спектральных данных. Если константу равновесия системы выразить через функции распределения Р, то общее выражение для константы скорости реакции будет [c.130]

Общим условием равновесия любой замкнутой однородной системы при постоянстве общей энтропии, общего объема и общей массы каждого из компонентов является минимальное значение ее внутренней энергии (см. гл. IX). Для замкнутой системы двух объемных фаз и поверхностного слоя между ними, рассматриваемого как поверхностная фаза , условие равновесия определится из выражения [c.341]

Перейдем сейчас к описанию химического равновесия в реальных системах. На основе общего условия равновесия реакции (У.41), т. е. 2 ( Xгv, ) = О [соотношение (У.141), а также выражения для химического потенциала, например в форме (У.196)], можем вывести уравнение изотермы реакции в реальной газовой смеси, по форме совпадающей с уравнением изотермы Вант-Гоффа, т. е. [c.160]

Соотношение (IV.4) впервые было получено Гиббсом. Таким образом, при условии равновесия частицы и маточной среды работа образования частицы составляет от работы образования ее поверхности = тогда как компенсируются химической работой, связанной с энергетической выгодностью фазового перехода. Учитывая это, общее выражение (IV.3) для величины можно представить также в форме [c.138]

Расчет температуры ведется по общему уравнению равновесия а состав паровой фазы (в мольных долях) получается из уравнений равновесия пар — жидкость для каждого компонента (рис. V-18). Для расчета величин У,- jB уравнения равновесия требуется ввести соответствующие величины Xi, выраженные в мольных долях, температуру Т (уже найденные из других уравнений модели) и давление jPj. Объединенная схема модели до введения величины Pi показана на рис. V-19. [c.104]

Обратимся к общему выражению (2.23) для производства энтропии. При термодинамическом равновесии для всех необратимых процессов одновременно справедливо, что [c.43]

В разд. 10.8 будет приведено общее выражение для локальных, потенциалов, которое иллюстрируется несколькими примерами в гл. 12. В связи с этим, необходимо подчеркнуть, что в практических целях локальный потенциал можно использовать и в обычных вариационных методах, независимо от его физической интерпретации, например на основе формулы Эйнштейна. В этом случае предположение о локальном равновесии непринципиально и метод вычисления можно применять к более общим задачам, относящимся, например, к реологии, для которой локальная энтропия может зависеть от дополнительных переменных. Некоторые приложения такого типа были исследованы Шахтером [166]. [c.127]

С учетом действия объемной силы (силы тяжести) получим общее выражение закона распределения гидростатического давления в объеме жидкости, заключенной в параллелепипеде с ребрами dx, dy, dz и находящейся Б равновесии под действием объемной силы [c.26]

Запишем общее выражение для волны интересующего нас типа, ограничиваясь для простоты волновым движением только вдоль одной координатной оси. Отметим, что Bo ina стационарна, т. е. для рассматриваемого волнового движения положения узлов не меняются со временем. Можно наглядно представить себе, что искомое выражение описывает, например, относительную величину амплитуды отклонения точек вдоль колеблющейся струны скрипки от положения равновесия в определенный момент времени (заметим, что эти относительные амплитуды сами по себе не зависят от времени) в действительности оно имеет гораздо большую область применимости. Выражение, о котором идет речь, имеет вид [c.20]

Выведите общее выражение для суммы по состояниям разреженного газа и определите основные термодинамические свойства этого газа через энергетические уровни молекул. Рассмотрите применение этих выражений для расчетов химических равновесий газов при высоких температурах. [c.330]

Во всех приведенных выше выражениях стандартные состояния — это состояния с фугитивностью, равной единице. Для многофазного равновесия (разд. 10.7) константу равновесия Ксе обычно выражают только через фугитивности газовой фазы, и тем не менее при формулировании уравнения мгновенного испарения, которое необходимо решать одновременно с уравнением химического равновесия, чтобы найти общие условия равновесия, следует использовать фугитивности обеих фаз. [c.486]

В общем случае среды с произвольными термодинамическими свойствами законы диффузии и теплопроводности могут быть получены только для предельного случая малых отступлений от состояния термодинамического равновесия. В состоянии равновесия потоки отсутствуют и, как известно из термодинамики, температура Т и химические потенциалы всех веществ постоянны в пространстве, т. е. их градиенты равны нулю. Отсюда потоки должны быть функциями градиентов, обращающимися в нуль вместе с ними. Разлагая эти функции в ряды и ограничиваясь линейными членами, получают общие выражения для истоков. В неравновесной термодинамике [1] доказывается, что эти выражения могут быть записаны в симметричном виде, если ввести так называемые термодинамические силы Х и термодинамические скорости Они определяются так, чтобы скорость генерации энтропии, т. е. ее возрастания за счет внутренних процессов в объеме (о, выражалась как [c.170]

Совместное рассмотрение выражения для вариации энтропии (1.31,31), общего критерия равновесия (1,31.33) и ограничений (1,31,34) позволяет получить частные условия равновесия, число которых равно числу аргументов Х1. Для их вывода удобно использовать метод неопределенных множителей Лагранжа, основанный на очевидном равенстве [c.94]

Этот индикатор широко применяется для титрования сильных кислот, конечную точку титрования устанавливают по первому появлению постоянной розовой окраски раствора. В точке эквивалентности концентрация розовой заметной на глаз основной формы [1п-] очень мала, хорошо воспроизводима и не зависит от общей концентрации фенолфталеина,. титруемы кислот и щелочей, принимающих участие в титровании. Запишем выражение равновесия для диссоциации бесцветной кислой формы фенолфталеина как [c.136]

Если рассматривать общую прямую реакцию только в начальные моменты времени, то можно пренебречь обратной реакцией между Р и Е с образованием комплекса субстрата с ферментом. Для этого случая можно написать следующее выражение равновесия для комплекса субстрата с ферментом [c.667]

Температурная зависимость константы скорости кз и константы равновесия, измеренная в температурном интервале 60—100°С, позволила получить общее выражение для обеих констант [c.156]

Функция V называется частотой столкновений. Произведение л (I) представляет собой число столкновений, испытываемых в единицу времени частицами, имеющими скорости в интервале (РЬ около I, причем состояние частиц описывается функцией распределения Максвелла. Хотя соотношение (4.210) дает точную мерУ частоты столкновений при равновесии, более общее выражение [c.234]

При выражении равновесия химической реакции в идеальном растворе пользуются константами равновесия К , К и Кс, выраженными соответственно через мольные доли реагентов Л/,, моляль-ность т, и молярность Для химической реакции (111, 1) в общем виде эти константы равновесия мол по представить так [c.137]

Полувдм условие равновесия компонента в двух фазах. Общее условие равновесия в любой системе, выраженное через химические гютенциалы компонентов, имеет вид [c.171]

При рассмотрении равновесия фаз в гетерогенных системах конечной целью анализа является установление строгих взаимосвязей между параметрами, характеризующими состояние рассматриваемой системы. Общетермодинамическое рассмотрение вопроса (гл. IX) не позволяет характеризовать фазовые соотношения в конкретных системах, поскольку полученные общие выражения требуют решения задачи в явном виде, чего нельзя сделать, не привлекая Л10дельных представлений, С другой стороны, факт существования взаимосвязей между параметрами состояния при равновесии фаз дает основания и подсказывает пути для экспериментального решения вопроса. В этом случае также важно установление закономерностей, опирающихся лишь на самые общие представления [c.254]

Общая константа равновесия Коъщ представленных реакций может быть выражена через константы отдельных стадий следующим выражением [c.218]

Рассуждая в обратном порядке, можно, исходя из общего условия равновесия (60 0), доказать, что а< и а в состоянии равновесия не равны и получить выражение (XVIII. 12) для Дг1здон непосредственно из этого общего условия и (XVIII. 13) . [c.328]

Дополнительные режимы безразличного равновесия, возникающие при /г = 2, 3.....дают соответствующие нейтральные кривые при более высоких числах На. Общие выражения для Накр [c.211]

В более общем выражении нужно взять термодинамические константы кислотности и помножить каждую на соответствующий коэффициент активности недиссоци-ированной таутомерной формы в данном растворителе. Тогда это выражение определит константу таутомерного равновесия для любого растворителя. [c.420]

Однако точность применения закона Рауля ограничивается в каждом отдельном случае известным пределом общего давления. При повышенных давлениях наблюдаются значительные отклоненпя от этого закона, приводящие уже к недопустимым ошибкам. Поэтому, в связи с введением в термодинамику понятия летучести, константа фазового равновесия получила более общее выражение [c.79]

Общие константы образования обозначаются символом Рп, где п — общее число лигандов, присоединенных к исходному аквакатиону. Например, третья общая константа образования Рзотносится к 2п (ЫНз)зН20 , и соответствующее выражение равновесия имеет вид [c.178]

Так, в 1864—1867 гг. К. Гульдберг и П. Вааге [352], опираясь на результаты Бертло и Пеан де Сеп Жиля, сформулировали в общем виде закон действующих масс. В химии, как и в механике,— писали авторы,— наиболее естественным методом будет определение тел в состоянии равновесия [352, стр. 6—7]. Исходя из этой точки зрения норвежские ученые не только вывели общее уравнение равновесия противоположных сил ( сил сродства ) при равновесии, но и дали современное выражение скорости реакции (хотя авторы считали скорость пропорциональной силе сродства взаимодействующих тел). Но определение коэффициентов сродства,— писали Гульдберг и Вааге в заключение своей работы,— и изучение этих коэффициентов требует гораздо большего числа опытов, чем сколько их проведено поэтому мы и не вошли в рассмотрение этих коэффициентов [352, стр. 80]. [c.147]

Обратимся к анализу химической системы вблизи ее состояния равновесия, достигнутого при Т = onst и р = onst. По общему выражению [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология