Взаимодействие с неорганическими кислотами и их солями

Большинство реакций, характерных для хинолииов и изохинолинов, аналогичны реакциям пиридинов. Так же как пиридин, хинолин и изохинолии координируют различные электрофилы по атому азота, нротонируются органическими и неорганическими кислотами с образованием кристаллических солей (для хинолина рЛГа = 4,94, для изохинолина рЛГа = 5,40). Взаимодействие этих азотсодержащих гетероциклов с трифторидом бора, серным ангидридом и другими кислотами Льюиса сопровождается образованием комплексных соединений. Алкилирование хинолина и изохинолина приводит к четвертичным солям. Атом азота избирательно активирует циклическую систему к атаке нуклеофилов. Так, реакции хинолина с нуклеофилами одинаково легко протекают по положениям 2 и 4. В молекуле изохинолина наиболее предпочтительна атака нуклеофильной частицы по положению 1, что приводит к более стабильному анионному интермедиату. При присоединении нуклеофила по [c.192]

Взаимодействие с неорганическими кислотами и их солями [c.98]

Приведите примеры взаимодействия неорганических кислот с образованием солей. Каковы причины такого типа [c.39]

Приведите примеры взаимодействия неорганических кислот между собой с образованием солей. Каковы причины такого типа взаимодействия [c.30]

Поскольку в гомогенной среде взаимодействие реагирующих веществ облегчается, при выборе растворителя необходимо учитывать их растворимость. Подбор растворителя представляет значительные трудности в тех случаях, когда в качестве нуклеофильных реагентов применяют соли неорганических кислот, плохо растворимые в органических растворителях, но хорошо растворимые в воде, в то время как органические субстраты плохо растворимы вводе, но хорошо растворимы в органических растворителях. Для полу- [c.95]

Взаимодействие с кислотами. Галлий и индий растворяются в разбавленных и концентрированных неорганических кислотах, образуя соли галлия (III) и индия(III), например [c.231]

При отверждении полимера происходит сшивание макромолекул за счет реакций функциональных групп. Это — процесс необратимый. Отверждение мочевиноформальдегидных смол производится обычно при помощи катализаторов, в качестве которых могут быть использованы различные вещества как кислого, так и основного характера. Кроме катализаторов отверждения, перечисленных в предыдущем обзоре [2], описано применение тетрахлорфталевой кислоты и ее ангидрида [65], эфиров аминокарбоновых кислот [310], галогенированных альдегидов или нитрилов [311], катионных кислот (продукты частичной 50%-ной нейтрализации сильными кислотами органических оснований) [312] и некоторые другие [63, 64, 313, 314]. Они эффективно катализируют отверждение смол при обычной температуре только при малом содержании или при отсутствии воды. Аммонийные соли различных органических и неорганических кислот действуют двояким образом взаимодействуя с формальдегидом, они образуют гексаметилентетрамин и соответствующую кислоту, изменяющую кислотность среды. С другой стороны, связывая формальдегид, они также углубляют степень поликонденсации (смолы на стадии С всегда содержат меньше формальдегида, чем на стадии В) [254]. Однако отверждение можно производить и без катализаторов нагреванием реакционной смеси, при помощи инфракрасного облучения, а также механическими методами [2, 315—317]. [c.203]

Гидролизуется сложный эфир медленно в присутствии небольших количеств неорганической кислоты (например, соляной) реакция значительно ускоряется. Гидролиз ускоряется также прибавлением щелочи. Щелочь не только служит катализатором, а вступает затем во взаимодействие с образовавшейся при гидролизе кислотой. В результате реакции получается соль [c.240]

Однако теория Аррениуса в своем первоначальном виде оказалась применимой только к сильно разбавленным растворам веществ с низкой степенью диссоциации, так называемым слабым электролитам, примером которых может служить водный раствор уксусной кислоты. Но почти все соли и многие неорганические кислоты и основания относятся к сильным электролитам в разбавленных растворах они практически полностью диссоциированы на ионы. Последние могут взаимодействовать не только при соударениях, но и на больших расстояниях друг от друга за счет электростатических сил. Благодаря такому взаимодействию строение сильного электролита может приобрести особые черты. [c.24]

Сплавление окиси бериллия с углеродистыми соединениями, не содержащими кислорода (насыщенные и ненасыщенные, а также циклические и алициклические углеводороды, нитросоединения, первичные и вторичные амины и другие). Этот метод был запатентован в начале 30-х годов [6]. По данным патента, реакция может быть проведена в инертном органическом растворителе в качестве катализаторов могут применяться окислы металлов или соли неорганических кислот. В случае взаимодействия [c.470]

Для получения безводной хлорной кислоты, помимо указанного взаимодействия солей хлорной кислоты с сильными неорганическими кислотами, применяют перегонку в вакууме смеси технической, примерно 70%-ной хлорной кислоты с трех—четырехкратным по объему количеством дымящейся серной кислоты. [c.91]

Если молекулы растворенного вещества притягиваются частицами почвы сильнее, чем молекулы воды, то у самой поверхности частиц, в пленке окружающего их раствора, создается Повышенная концентрация этого вещества, а на некотором расстоянии от поверхности частиц концентрация будет ниже. В этом случае отмечается положительная молекулярная адсорбция, положительное физическое поглощение. Таким образом, поглощаются молекулы многих органических соединений — спиртов, органических кислот и оснований, высокомолекулярных органических веществ. Из минеральных соединений, по К. К. Гедройцу, почва положительно поглощает физически только щелочи. Для растворимых минеральных солей и неорганических кислот характерна, наоборот, отрицательная молекулярная адсорбция. При взаимодействии раствора минеральных солей с частицами почвы сильнее притягиваются к поверхности раздела молекулы воды, поэтому в растворе, непосредственно прилегающем к поверхности почвенных частиц, концентрация солей будет ниже, чем в окружающем растворе. В результате физического поглощения создается пространственная неоднородность раствора увеличивается или уменьшается концентрация растворенного вещества у поверхности соприкосновения твердых частиц с почвенным раствором. [c.110]

Вещество, известное под названием мыло , может быть охарактеризовано как химическое соединение или смесь химических соединений, образующихся при взаимодействии жирных кислот с органическими или неорганическими основаниями. Обычно в качестве мыл используются растворимые в воде натриевые и калиевые соли жирных кислот. Двухвалентные металлы (кальций, магний, железо, а также алюминий) образуют нерастворимые в воде мыла. Соли щелочноземельных или тяжелых металлов жирных кислот иногда называют металлическими мылами . Они гидрофобны и не обладают моющими свойствами. [c.9]

В соответств ии с современными предсказаниями совершенно очевидно, что не только в случае отсутствия явного химического взаимодействия извлекаемой соли с экстрагентом, но и при наличии сильного химического взаимодействия с образованием в органической фазе соединения, резко отличного по составу от исходной соли, количественное описание экстракционных равновесий возможно только при условии подстановки в выражения для константы распределения или закона действия масс активностей распределяющегося вещества, но отнюдь не концентраций (см. [1], глава IV). Поскольку системы, имеющие значение в экстракционной практике, как правило, многокомпонентны (водная фаза кроме распределяющегося вещества содержит обычно неорганическую кислоту, неэкстрагируемую соль или соли, или то и другое вместе), для предсказания влияния высаливателей > на величину коэффициента распределения важно уметь вычислять коэффициенты активности распределяющихся веществ в присутствии посторонних электролитов. Это осуществимо только на основании теории растворов. Однако ввиду того. [c.10]

Нитроироизводные низших парафинов бесцветны, не вызвают коррозии металлов и находят применение в качестве растворителей или же промежуточных продуктов для многих синтезов. Так, при обработке этих нитроироизводных неорганическими кислотами и водой образуются жирные кислоты и гидроксиламиновые соли взаимодействие тех же нитропроизводных приводит к получению динитроуглеводородов. [c.584]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Комплексные соединения образуются в результате взаимодействия между собой более простых неорганических соединений солей, кислот, оснований, например Си(0Н)2 + 4КНз = [Си(ЫНз)4] (ОН)а [c.186]

Качество поверхности стержней улучшают, покрывая их тонким слоем огнеупорного материала. Процесс изготовления литейных форм в горячих ящиках применим для массового производства малых и средних по объему отливок (рис. 14.5, 14.6). В автомобильной промышленности таким способом изготовляют картер коробки передач, картер двигателя, блок и головку блока цилиндров, кожух зубчатой передачи [21]. В качестве связующих применяют резольные смолы, модифицированные карбамидоформальдегидными, смолой на основе фурилового спирта и смесью смол на основе фури-лового спирта и карбамидоформальдегидной смолы в сочетании с катализатором. В качестве катализатора используют водные растворы аммониевых солей сильных органических или неорганических кислот аммиак взаимодействует с формальдегидом с образованием кислоты, что вызывает начало реакции отверждения. Процесс отверждения начинается уже при смешивании первых порций отвердителя и смолы, поэтому смесь надо готовить очень быстро, особенно нри повышенных температурах. [c.218]

Ингибитор КИ-1 - представляет собой катионоактивное вешество, содержащее катапин - продукт взаимодействия хлор-метильных производаых ароматических углеводородов с пиридином. В состав ингибитора КИ-1 входит уротропин, повышающий защитные свойства и устойчивость ингибитора в агрессивных средах при температурах до 100°С. Ингибитор КИ-1 негорюч, малотоксичен, хорошо растворяется в органических и неорганических кислотах, а также в водных растворах солей. Изготавливается в виде водных растворов - прозрачная или слегка мутная жидкость от желтого до светло-коричневого цвета, плотность при температуре 20°С - 1,145-1,555 г/см . Ингибитор КИ-1 предназначен для применения в качестве антикоррозионной присадки к кислотным травильным растворам, используемым в автомобильной, металлургической- и других отраслях промышленности, а также для снижения коррозии в сероводородсодержащих сточных водах нефтескважин. [c.16]

Кислотами по отношению к внутрикомплексным соединениям выступают как обычные неорганические кислоты, так и соли аммония. Взаимодействие этаноламиновых внутрикомплексных соединений с неорганическими кислотами протекает по-разному в зависимости от состава исходного комплекса. [c.165]

Для органических соединений их молекулярная структура и характер содержащихся в них функциональных групп являются наиболее важными факторами, определяющими взаимодействие с полиамидами. Поведение неорганических кислот и их водных растворов зависит от подвижности иона водорода и его взаимодействия с амидной группой. Кислоты, являющиеся окислителями, такие как азотная кислота, могут взаимодействовать с макромолекулами полиамидов, приводя к разрыву химических связей главной цепи. Неорганические соли обычно не оказывают заметного влияния на полиамиды, но некоторые из них могут взаимодействовать с полимером при наличии в нем внутренних напряжений. Как и следовало ожидать, химическая активность полиамидов возрастает с температурой. Воздействие различных веществ на полиамиды может быть либо только физико-хими-ческим (и обычно определяется диффузией жидкости в полимер), иметь чисто химическую природу (взаимодействие реагентов с функциональными группами полимера) или сочетать оба эти механизма. [c.82]

При взаимодействии нитрилов с этилен гликолем и водой соответствующие оксиалкиловые эфиры образуются и 1 отсутствие сильных неорганических кислот . Если исходным продуктом в этой реакции является терефталонитрил, можно с высокими выходами получить ди-(р-оксиэтил)-терефталат, являющийся полупродуктом в производстве полиэтилёнтерефталата. Реакция с тере-фталонитрилом осуществляется при нагревании до 180—200 С в присутствии 0,01—1% солей, окисей и гидроокисей различных металлов Катализаторами этой реакции являются соли металлов, относящихся к 1а (Li, а. К), (Сц), Па (Mg, Са, Sr, Ва), Ш (Zn, d), nia (Al, TI), ШЬ (Мп), УПГ (Fe Со, Ni), IVa (Pb) подгруппам, периодической системы элементов. Наиболее эффективными катализаторами являются соли меди, кадмия, кобальта, свинца, никеля. Каталитическая активность солей, этих металлов коррелируется с показателями их кислотности (рКа). При р а>7 каталитический эффект наблюдается, при р/Са<С 7 —от- [c.81]

При взаимодействии арилоксиуксусных кислот со спиртами в присутствии неорганических кислот в качестве катализатора или других подобных соединений с хорошим выходом образуются эфиры. Реакцией солей арилоксиуксусных кислот с диме-тилсульфатом или свободных кислот с гидроксидом тетраме-тиламмония получают метиловые эфиры этих кислот, которые используют для хроматографического определения кислот в различных объектах [54]. [c.227]

Водные растворы неорганических кислот, щелочей, солей и органических кислот могут вызывать П роцессы деструкции и структурирования эластомеров. Химическое взаимодействие эластомера с агрессивной средой обязательно приводит к изменению его свойств прочностных и деформационных свойств, твердости, ползучести и др. Показатели этих изменений имеют большое значение при использовании эла стомеров для антикоррозионной защиты. Определяя сопротивление разрыву и удлинение [c.170]

Образование диастереомеров возможно только в том слу чае, когда разделяемое вещество имеет какую-либо группу, способную реагировать с оптически активным реактивом. Кро4 ме того, важно, чтобы при реакции не затрагивались связ, асимметрического центра. Практически наиболее часто ис пользуют реакцию солеобразования. Так, при взаимодейств рацемической виноградной кислоты, представляющей собо смесь (+)- и (-)-винных кислот, с оптически активным основа нием, например бруцином, вращающим плоскость поляриз ции света вправо, образзтотся диастереомерные соли в рав количествах. Эти соли имеют различную растворимость, и о на из них сразу выпадает из бензольного раствора. Разлож далее щелочью разделенные таким способом соли, получ натриевые соли (+)- и (-)-винных кислот, из которых действ ем неорганической кислоты выделяют свободные винные ки лоты. [c.444]

С серной, соляной и азотной кислотами слабой и средней концентрации они не взаимодействуют. При температуре кипения этих кислот наблюдается заметное взаимодействие. Количество растворившейся основной соли за один и тот же промежуток времени в указанных кислотах возрастает от калиевого алунита к водородному. По стойкости к неорганическим кислотам основные соли можно расположить в следующий ряд НгА< < (NH4) гА< Na2A< КзА, где А — Ale (SO4) 4 (ОН) 12. При нагревании выше температуры кипения (автоклавные условия) все основные соли полностью растворяются в кислотах относительно небольших концентраций ( 10 %). В концентрированных кислотах все основные соли алюминия растворяются практически полностью. Обожженные при температуре дегидратации (450—550 °С), эти соли растворяются в неорганических кислотах также слабых и средних концентраций. [c.47]

Наряду с оксидированием в промышленности для защиты металлов от коррозии применяется также фосфатирование — процесс получения на поверхности стали пленки фосфорнокислой соли железа и марганца. Образующаяся пленка фосфатов, как и оксидная пленка, черного цвета и обладает высоким омическим сопротивлением. Исходным продуктом для фосфатирования является комплексная соль гидрофосфатов железа или марганца ( Мажеф ) Ме(Н2Р04)з (Ме — железо или марганец). Фосфатирование проводят при температуре 350—370° К. При этом поверхность изделия покрывается плотной труднорастворимой пленкой, состоящей из трехзамещенных фосфатов железа и марганца. Одним из наиболее распространенных методов защиты металлов является электролитическое покрытие, в частности лужение и цинкование. Олово не окисляется под действием влажного воздуха, не реагирует с разбавленными и крепкими растворами серной, соляной и азотной кислот, медленно растворяется в концентрированных щелочах. В неорганических кислотах олово имеет более положительный потенциал, чем железо. В этом случае слой олова, нанесенный на железо,предохраняет его от коррозии чисто механически. До тех пор,, пока слой олова, нанесенный на железное изделие, остается неповрежденным, это изделие ведет себя в смысле взаимодействия с окружающей средой как чистое олово. Если же в каком-либо месте луженного железа слой олова окажется нарушенным, то в этом месте в присутствии влажного воздуха начинает работать гальванический элемент [c.316]

Различи ,[е реакции галоидных алкилов 869. Разложение галоидных алкилов с образованием олефинов 870. Изомеризация галоидных алкилов 874, Реакции моиохлорированпых парафинов и циклопарафинов с аммиаком и аминами 875. Получение эфиров из монохлорированных парафинов 877. Алкилирование ядра ароматических соединений с помощью галоидных алкилов 878. Реакции двойного обмена солей неорганических кислот с галоидными алкилами 879. Реакции взаимодействия алкилхлоридов с магнием 881. Другие реакции хлористых алкилов и мо-цохлориропанных циклопарафинов 883. Реакции дпхлорзамегценных парафинов и циклопарафинов 884. [c.640]

Реакции с солями неорганических кислот.а-Галоидэфиры легко взаимодействуют с цианидами металлов, образуя а-алкоксинитри-лы [205—207] [c.42]

Суффикс ат обозначает примерно тот, который был подвергнут действию , например ацетат свинца— свинец, на который подействовали ацетатной (уксусной) кислотой . Названия многих неорганических радикалов возникли из названий солей, образованных взаимодействием кислородных кислот со щелочами, например сульфат от солей серной кислоты. Аналогично применяется суффикс ит , но для обозначения низшей ва.чентности. [c.27]

К сходному выводу пришли В. А. Плесков и Е. Н. Гурьянова [6], изучая электропроводность растворов кислот и солей в жидком аммиаке. Они обратили внимание на то, что хотя ионы СвНбСОО" и СНзСОО" обладают большим радиусом по сравнению с анионами простых неорганических кислот н поэтому электростатическое взаимодействие между ними и катионами должно быть слабее, чем при участии других ионов равного заряда, но меньшего радиуса, электропроводность растворов органических кислот и солей значительно уступает электропроводности растворов неорганических электролитов с тем же катионом. В. А. Плесков и Е. Н. Гурьянова писали Это противоречие с нессмненностью указывает на то, что между ионами органических кислот в жидком аммиаке существуют помимо чисто электростатических и другие силы химической природы . [c.252]

Крешков и Дарашкевич [76] установили, что при взаимодействии алкоксисиланов с солями неорганических кислот, окислами или гидроокисями металлов образуются соединения, подобные силикатам, но содержащие алкоксильные группы у атома кремния. [c.257]

Химия урана очень сложна. Металл реагирует со всеми металлоидами и образует многочисленные сплавы. Почти все неорганические кислоты реагируют с металлическим ураном с образованием солей трех-, четырех-или плестивалентного урана в зависимости от окислительных свойств кислоты. С другой стороны, щелочи слабо воздействуют на металлический уран. Это свойство используется для снятия алюминиевых оболочек с урановых твэлов растворами щелочи (см. раздел 9.2). Металлический алюминий быстро и по.лностью реагирует даже со сравнительно разбавленными растворами щелочи с образованием растворимого алюмината натрия и газообразного водорода, в то время как уран не взаимодействует с этими растворами. [c.109]

Изучая реакцию спирт + кислота = сложный эфир -f вода, Бертло и Сен-Жмль (1862) пришли к выводу, что эта реакция никогда не идет полностью в одном направлении (т. е. в сторону этерификации или омыления), а всегда приближается к определенному пределу, соответствующему равновесию. Бертло и Сен-Жиль установили зависимость между скоростью реакции и пределом превращения. Это оказалось возможным потому, что они избрали органические реакции, в которых равновесие устанавливается гораздо медленнее, чем при реакциях неорганических кислот, оснований и солей. Изучив различные комбинации органических кислот и спиртов, авторы пришли к выводу, что если реагенты вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, то почти независимо от их природы, разбавления и температуры равновесное состояние достигается, после того как прореагирует около 60— 70% исходных веществ. [c.118]

Действие (агрессия) воды и водных растворов (неорганических и органических веществ — кислот, солей, оснований) в условиях службы бетонных и железобетонных конструкций, а также кислых газов приводит к разрушению бетонного и цементного камня. Причины разрушения (коррозии) заключаются в хймическом взаимодействии агрессивной среды и составляющих бетона. Проблемы [c.370]

Образование диастереомеров возможно только в том случае, когда разделяемое вещество имеет какую-либо группу, способную реагировать с оптически активным реактивом. Кроме того, важно, чтобы при реакции не затрагивались связи асимметрического центра. Практически наиболее часто исгюльзуют реакцию солеобразования. Так, при взаимодействии рацемической виноградной кислоты, представляющей собой смесь (г)- и (—)-виниых кислот, с оптически активным основанием, например бруцином, вращающим плоскость поляризации света вправо, образуются диастереомерные соли в равных количествах. Эти соли имеют различную растворимость, и одна из них сразу выпадает из бензольного раствора. Разложив далее щелочью разделенные таким способом соли, получают натриевые соли (+)- и (—)-внн-ных кислот, из которых действием неорганической кислоты выделяют свободные винные кислоты. [c.338]

Сульфиды урана — кристаллические вещества серого или черного цвета с металлическим блеском они изоморфны с соединениями тория такого же формульного состава и обладают значительным парамагнетизмом. Высшие сульфиды в принципе термически неустойчивы по сравнению с US. Тем не менее все они достаточно стойки к нагреванию и могут использоваться как огнеупорные материалы. Все сульфиды растворяются в неорганических кислотах, взаимодействуют с йодной водой, растворами перманганата и перекисью водорода устойчивы к действию растворов щелочей. При хранении на воздухе при комнатной температуре не изменяются, однако уже при относительно небольшом нагревании они медленно превращаются в окислы. Сульфид уранила 1UO2S в виде бурого осадка образуется при добавлении сульфида аммония к растворам солей уранила. Прн таком способе получения продукт загрязнен примесями. UO2S сравнительно нестоек при прокаливании на воздухе выделяет SO2 и превращается в UsOg. [c.272]

Активированная кремниевая к и с л о т а. Ее получают при взаимодействии жидкого стекла (МагО-пЗЮг-тНгО) с различными веществами, вызывающими образование коллоидного раствора кремниевой кислоты или труднорастворимых силикатов. Обычно применяют неорганические кислоты, диоксид углерода, соли, водные растворы которых вследствие гидролиза имеют кислую реакцию (сульфаты аммония и алюминия), хлор и др. Схемы возможных химических реакций [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология