Индикаторы взаимодействие с аммиаком

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

При кислотно-основном взаимодействии должна изменяться окраска индикаторов. Например, при титровании хлористого бора аммиаком добавленный индикатор изменяет окраску так же, как при титровании едкого натра соляной кислотой в воде. [c.307]

О сложности технологии органических красителей по сравнению с технологией других химических веществ говорят следующие примеры. В основе технологии серной кислоты — одного из важнейших продуктов химической промышленности — лежат две химические реакции обжиг колчедана с получением сернистого газа и окисление сернистого газа до серного ангидрида. В основе технологии связанного азота лежит одна химическая реакция взаимодействие азота и водорода с образованием аммиака. При получении же сравнительно простого органического красителя конго красный (применяемого, в частности, как индикатор кислоты) из природного сырья протекает около 20 основных химических реакций (и более 10-побочных), а технологический процесс осуществляется примерно в 50 стадий. При этом используется более 30 видов сырья. [c.3]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Уротропин — кристаллическое вещество белого цвета, без запаха, хорошо растворимое в воде, при нагревании, не плавясь, улетучивается. Раствор уротропина в воде дает щелочную реакцию на индикаторы. При взаимодействии со щелочью уротропин выделяет аммиак, который легко обнаруживается. [c.136]

Места нарушения герметичности не всегда легко определить, так как возможно внутреннее разрушение уплотняющего слоя без заметных наружных изменений его. Поэтому рекомендуется использовать специальные вещества—индикаторы, которые с выделяющимся газом образуют заметный на глаз туман. В аппаратах, работающих под вакуумом, создают временно небольшое давление 5—10 мм вод. ст.) и смазывают все места уплотнений раствором аммиака в воде. Этот раствор при взаимодействии с хлором или хлористоводородным газом (для которых чаще всего применяется керамиковая аппаратура) дает сейчас же белое облако, которое позволяет установить место нарушения герметичности уплотнения. [c.114]

Общий метод получения водорастворимых сульфофталеи-новых индикаторов основан на взаимодействии спиргораство-римых сульфофталеинов с водным или газообразным аммиаком [2]. [c.42]

Иминодиуксусная кислота является узловым соединением при синтезе целого рядя комплексометрических индикаторов фталеин-комплексона, тимолфталексона, ксиленолового оранжевого, флкюресцеинкомплексона и других. В литературе описан ряд методов получе ния иминоднуксусной кислоты из аммиака и монохлоруксусной кислоты [1—4] с применением синильной кислоты и ее солей [5—8] расщеплением нитрилтриуксусиой кислоты под действием концентрированной соляной кислоты [9—10] взаимодействием гидразин-диуксусной кислоты с нитритом натрия [И]. [c.9]

Танпип.под названием настойка чернильных орешков применявшийся более ста лет тому назад как реактив для качественною анализа, постепенно вышел из употребления и в начале XX века применялся в металлургическом анализе только в качестве индикатора в молибдат-ном методе определения свинца, по Александеру. Предложенный нами метод отделения тантала от ниобия, опубликованный в 1925 г. [7], положил начало серии исследований, которые показали, что таннин является важнейшим реагентом для количествслного разделения и определения ряда редких и обычных элементов, в особенности элементов группы аммиака, не осаждающихся аммиаком и сернистым аммонием из вич-но кислого раствора. Водный раствор таннина, будучи коллоидальной суспензией отрицательно заряженных частиц, осаждает положительно заряженные частицы гидроокисей металлов полученные адсорбционные комплексы очень хорошо коагулируют и совершенно нерастворимы. Несмотря на большой объем, они легко фильтруются и промываются (особенно при смешивании с бумажной массой) при прокаливании переходят в окислы, удобные для взвешивания. Танниновые комплексы некоторых элементов бесцветны, другие имеют яркие и характерные окраски, что является фактором огромного значения для качественного и количественного анализов. Самым замечательным свойством этих реакций является то, что осаждению не препятствует присутствие органических гидроксикислот винной, лимонной и т, д. В то время как теория взаимодействия таннина с растворами тартратных (и других) комплексов металлов до сих пор неясна, его практическое применение имеет большую ценность в аналитической химии таких редких элементов, как германий, тантал, ниобий, титан, цирконий, торий, ванадий, уран и др. [c.13]

Можно указать на два случая, когда появляются характеристические частоты. Это 1) когда смещается в основном только очень легкий атом и, следовательно, структура и колебания остальной части молекулы мало возмущают движение этого атома и 2) когда связь между двуд1я атомами очень прочная, так что ее силовая постоянная довольно велика, как, например, у С = N пли С С. В этих случаях движение мало взаимодействует с остальными колебаниями, даже если такое взаимодействие и допускается свойствами симметрии. Следует указать также, что и деформационные колебания могут быть характеристическими. Это может быть проиллюстрировано на примере колебаний метильной группы или молекулы аммиака. Еще один тип характеристических частот может появиться в сложных молекулах. Так, например, в бензоле, имеются некоторые колебания, в которых участвуют все шесть атомов цикла С такие движения не локализованы, а характерны для молекулярного остова в целом. При введении заместителей в кольцо такие движения слегка изменяются, но имеют все же близкие частоты. Наличие таких частот является индикатором бензольного кольца. Аналогичные частоты имеются, как будет видно из дальнейшего, у циклов в ферроцене. [c.292]

Растворение окиси цинка в фосфорной кислоте производилось на холоду при постоянном перемешивании. Реакция растворения экзотермична, и потому температура смеси повышалась до 70—100° С в зависимости от условий взаимодействия реагентов. По окончании растворения окиси цинка в фосфорной кислоте раствор охлаждался до температуры не выше 20—25° С и насыщался аммиаком, при непрерывном охлаждении, до щелочной реакции по метилроту (рН = = 6.5 —7.0). Избыток аммиака растворяет цинкаммонийфосфат, поэтому реакцию усреднения необходимо вести точно по индикатору. [c.163]

Одновременно с этим готовят приемник в колбу или химический стакан емкостью 300—500 мл наливают из бюретки 30 или 40 мл 0,1-нормального раствора серной кислоты (реактив 4) и прибавляют 3—4 капли индикатора — конго красного, или метила красного, или смешанного индикатора Гроага (реактив 5). Приемный стакан или колбу с титрованной серной кислотой устанавливают под холодильник аппарата Кьельдаля так, чтобы кончик трубки холодильника был погружен в кислоту. После этого, держа в одной руке отгонную колбу в наклонном положении и пробку над отгонной колбой, другой рукой осторожно по внутренней стенке колбы приливают из цилиндра 60 мл 33—40%-НОГО раствора ш елочи (реактив 6) так, ч1ро6ы она вся опустилась на дно колбы (пюследнее необходимо для предупреждения потерь аммиака, образу-юш егося в процессе взаимодействия между ш елочью и и сульфатом аммопия). С другой стороны, не нужно допускать попадания ш елочи на самую верхнюю часть горлышка колбы, иначе пробка будет держаться неплотно и при кипячении может выскочить. [c.228]

Спектральные методы позволяют во многих случаях установить тонкие различия в структуре молекул при их взаимодействии с поверхностью твердого тела. Для дифференцированного изучения типов поверхностной кислотности окисных катализаторов нами были использованы методы ИКС, УФ и ЭПР. В качестве адсорбатов наряду с другими были выбраны соединения, использовавшиеся как индикаторы при титровании н-бутиламином парадиметиламиноазобензол, антрахинон и антрацен (метод ЭПР), пиридин и аммиак, взаимодействующие с протонными и апротонными центрами по различному механизму (метод ИКС). [c.225]

Он образуется при взаимодействии эквимолекулярных количеств диазотированной дегидротио-д-толуидинсульфокислоты и недиазотированного продукта в растворе аммиака. Применяется как индикатор на свободную щелочь желтый цвет в присутствии щелочи переходит в красный. [c.146]

Реакция между ионами Ре и 1 оптимально протекает при pH 3,1 (умеренная кислотность раствора снижает возможность окисления Г кислородом воздуха). Проконтролировать кислотность среды с помощью органических индикаторов нельзя, так как они взаимодействуют с иодом. Поэтому контроль pH среды осуществляется безиндикаторным методом. Раствор по каплям нейтрализуют концентрированным аммиаком до появления слабого осадка Ре(ОН)з (муть светло-коричневого цвета), который не исчезает при перемешивании. Осадок растворяют и добавляют экспериментально найденное количество разбавленной соляной кислоты. В результате pH раствора становится равным 3,1 [c.64]

Г з после этого содержал аммиак, обладающий определенным парциальным давлением. См сь пропускали через кварцевую трубку, наполненную платинированным асбестом, не содержащим серы, и нагревали до 450—500°. Аммиак, остающийся после взаимодействия е кислородом, поглощался в промывной колонке 30%-ной серной кислотой, подкрашенной бромфенолсиним, индикатором, указывающим момент, когда вся кислота, служащая для i поглощения аммиака, израсходована. Брызги кислоты и двуокись углерода поглощались затем 60%-ным раствором едкого натра. I Раствор (1%-ный) восстановленного индигосульфоната в после- [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология