Определение скорости химической реакции

Рис. V-15. Модель для определения скорости химической реакции.

Под скоростью реакции в открытой системе следует понимать изменение количества вещества в единицу времени в единице объема только за счет идущих в системе химических процессов (а не полное изменение количества вещества в единицу времени в единице объема). При таком определении скорость химической реакции в открытой системе является функцией концентрации реагентов, присутствующих в системе, причем вид функциональной зависимости аналогичен соответствующей зависимости в замкнутой системе. [c.378]

Для определения скорости химической реакции достаточно знать изменение во времени количества одного из участвующих в реакции веществ (исходного или конечного), так как изменение количества всех остальных веществ можно определить из уравнения (I, 1). [c.13]

Первый способ состоит в приведении дифференциальных кинетических уравнений к системе нелинейных алгебраических уравнений с последующей минимизацией среднеквадратичного критерия одним из методов нелинейного программирования, что в терминах теории динамических систем означает сведение динамической задачи идентификации к статической задаче наблюдения. При этом оперирование со скоростями химических реакций как с параметрами в статической задаче наблюдения осложняется значительными ошибками, неизбежно возникающими нри экспериментальном определении скоростей химических реакций. [c.461]

Проточный метод, позволяющий получать информацию о скорости реакции в интегральной форме, не дает возможности однозначно судить о структуре кинетической модели. Интегральная форма модели мало чувствительна к значительным изменениям ее дифференциальной формы. Поэтому дальнейшее изложение относится только к планированию эксперимента для безградиентного метода определения скорости химических реакций. [c.467]

Определение скорости химической реакции по некоторому компоненту (а для реакций, описываемых на протяжении всего процесса одним стехиометрическим уравнением, тем самым и определение скорости процесса в целом) может быть легко выполнено, если известны зависимости N t) и V t). В случае, если процесс идет при постоянном объеме, достаточно знать зависимость (i) для этого компонента. [c.42]

Раздел химии, изучающий скорость химических реакций и влияние на нее различных факторов, называется химической кинетикой. Дадим определение скорости химической реакции. [c.127]

Методы определения скорости химических реакций. Для определения скорости реакций необходимо производить наблюдения за изменением концентраций исходных веществ или за накоплением продуктов их взаимодействия. Для этого можно использовать разнообразные методы количественного анализа. Обычно исследуют пробы из общей реакционной смеси, взятые через определенные отрезки времени. [c.87]

Методы определения скорости химических реакций [c.106]

Определение скорости химических реакций уже давалось (II, с. 33). Более точное ее определение следующее [c.89]

При практическом определении скорости химической реакции обычно измеряют ряд концентраций одного из реагирующих веществ в следующие друг за другом моменты времени. [c.9]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.324]

Например, для бимолекулярных реакций формула для определения скорости химической реакции такова [c.135]

Ширина линии в спектроскопических измерениях различного типа дает информацию о скоростях молекулярных процессов. Например, метод ядерного магнитного резонанса (ЯМР) можно использовать для определения скорости химической реакции. С этой целью можно использовать также метод электронного парамагнитного резонанса (ЭПР), если химическому превращению подвергается вещество, содержащее неспаренный электрон. [c.286]

Для относительно однороднопористых адсорбентов величины г, определенные из кривой распределения объема пор по размерам и рассчитанные независимым методом по формуле (6.12), близки и обладают высокой степенью достоверности. В случае неоднородной структуры ошибка при расчете среднего радиуса с помощью соотношения 2 /5, как показал Эверет [42], не превышает 10%- При этом следует заметить, что соотношение между объемом пор и величиной поверхности относительно и зависит от точности У и 5, оценка которых допускает некоторый элемент произвольности, связанный как с выбором на изотерме точки, соответствующей полному заполнению пор, так и с определением емкости монослоя. Кроме того, найденное геометрически отношение 2У/5 не дает возможности охарактеризовать специфику пористой структуры и точно определить геометрию пор. Тем не менее, если допустить, что полученная таким образом величина — средний эффективный радиус пор, то модель пор окажется не слишком плохой по сравнению с решением этой задачи по данным определения скоростей химических реакций в пористых катализаторах. [c.187]

Одно из основных требований определения скорости химической реакции по Эйрингу заключается в предположении, что активированный комплекс находится в равновесии с реагентами. Ясно, что если реакция достигла равновесия, активированные комплексы должны находиться в равновесии и с реагентами и с продуктами реакции, и тогда их концентрации могут быть точно вычислены с помощью методов статистической механики, как уже было показано выше. Метод Эйринга дает возможность точно рассчитать скорость химической реакции именно для такого случая, так как он основан на рассмотрении динамического равновесия. [c.74]

В полярографии для определения скорости химической реакции используются предельные токи, обусловленные реакцией (см. 74). На такие предельные токи замедленность перехода не влияет. [c.455]

Определение скорости химической реакции [c.462]

Для определения скоростей химических реакций также необходимо рассмотреть применимость методов, изложенных в 92— 102. При этом за меру скорости реакции необходимо принимать предельную плотность тока реакции р, которая определяется уравнением (2. 257) для гомогенной реакции [c.462]

Определение скорости химической реакции — довольно трудная задача. Но для электрохимического процесса эта задача значительно облегчается. Действительно, возьмем простейшую электрохимическую реакцию выделения меди из раствора медного купороса [c.44]

В соответствии с этим определением скорость химической реакции V равна [c.76]

Из приведенного выше очень сжатого изложения ясно, что для определения скорости химической реакции очень существенными являются природа и свойства активного комплекса. Поэтому в настоящей главе мы должны сосредоточить внимание на этом вопросе. Мы увидим, что некоторые особенности, с которыми мы познакомились выше при рассмотрении реакции между ионом брома и молекулой бромистого алкила, свойственны всем реакциям, тогда как другие черты рассмотренной реакции являются специфическими и в общем случае не проявляются. Активный комплекс всегда является резонансным гибридом между несколькими структурами константа удельной скорости всегда выражается уравнением, аналогичным уравнению 4. Но если реагирующие вещества и продукты реакции не идентичны, то точки, соответствующие [c.315]

Применение люминесцентного метода определения скорости химической реакции весьма перспективно, так как вследствие большой чувствительности метода по изменению. люминесценции раствора можно определять очень малые изменения концентрации реагентов в растворе. Этот метод впервые применен С. У. Крейнгольдом, Е. А. Божевольновым, Р. П. Ластовским и В. В. Сидоренко для определения железа. В качестве индикаторной была выбрана реакция окисления флуоресцирующего вещества — стильбексона перекисью водорода. Эта реакция катализируется железом. [c.45]

Для определения скорости химической реакции по всей поверхности необходимо просуммировать скорости химической реакции на отдельных ее участках. [c.41]

Так как количество киломолей вещества, отнесенное к объему, есть концентрация вещества, участвующего в реакции, то, произведя замену и поделив все части равенства на стехиометрический множитель Ь, получим общее уравнение для определения скорости химической реакции [c.167]

Уравнение (11,80) представляет собой не что иное, как известное кинетическое уравнение, приводящееся иногда как определение скорости химической реакции, а по существу является математическим описанием закона изменения концентрации реагента А в некотором изолированном объеме реакционной смеси при условии постоянства общего числа молей в ходе химического ирезращения. [c.71]

Для экспериментального определения скорости химической реакции находят концентрацию г-го реагента в различные моменты вpeмeнj . По зависимости = () можно определить среднюю скорость г за промежуток времени от Ь до г [c.526]

Согласно неравенству де Донде (VII. 19) и определению скорости химической реакции (VII.27) [c.172]

Для экспериментального определения скорости химической реакции назюдят концентрацию -го реагента с, в различные моменты времени [c.526]

НачнбхМ изучение химической кинетики с рассмотрения кинетики гомогенных химических реакций в статических условиях. Прежде всего дадим определение скорости химической реакции. [c.237]

Основная трудность в задачах нелинейной регрессии заключается в определении функций /г, т. е. в выборе линеаризующего пространства. В некоторых случаях это можно сделать на основе анализа механизма процесса, как это делают для определения скорости химических реакций. Однако в большинстве случаев отсутствуют сколько-нибудь надежные сведения о механизме изучаемого процесса. [c.131]

Определение скорости химических реакций при помощи уравнения Аррениуса предложено Г. М. Панчен-ковым, Н. М. Эмануэлем и др. [180, 260]. Применительно к битумам это уравнение использовано А. Р. Давыдовой [124], которая предложила энергию активации различ- [c.85]

Истинная погрешность каждого измерения должна быть определена непосредственными повторными измерениями одной и той же величины, как это указано на стр. 12 и 14. Однако это требование не всегда осуществимо при измерении величин, меняющихся во времени (см., например, определения скорости химических реакций в гл. XVIII). В некоторых случаях специально отмечено, что допустимая погрешность результата значительно превышает оцененную. [c.22]

Приведенных нами данных вполне достаточно, чтобы прийти к выводу об ограниченной роли соотношения между объемом пор и величиной поверхности при детальном определении геометрии пор в пористом материале. При этом следует подчеркнуть два момента 1) оценка точных значений ир и 5 на основании экспериментальных данных осуществляется путем в некоторой степени произвольного выбора на изотерме точек, соответствующих полному заполнению пор и завершению образования сплошного монослоя на всей поверхности и 2) найденное геометрически отношение 2ир18 не дает возможности охарактеризовать специфику пористой структуры. Несмотря на эти недостатки, рассмотренный метод определения среднего размера по результатам измерений объема пор и величины поверхности может иметь некоторое значение. Основной недостаток этого метода заключается в том, что с его помощью нельзя точно определить геометрию пор. Тем не менее если допустить, что полученная таким образом величина представляет собой эффективный радиус пор, то модель пор, в соответствии с которой капилляры эквивалентны вписанным цилиндрам, окажется не слишком плохой по сравнению с тем решением этой задачи, которое получают исходя из результатов определения скоростей химических реакций в пористых катализаторах. [c.186]