Получение едкого натра действием металлического натрия иа воду

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Из первого ряда чисел получен удельный вес пара = 2,32, из второго = 2,43. Теоретическая плотность пара пропильного алкоголя = 2,07, бутильного = 2,56. Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус.— Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму. Это обстоятельство заставляет предполагать, что здесь, как и для фенола, более легкое затвердевание обусловливается полным отсутствием влаги и действительно, нри прибавлении к веществу небольшого количества воды оно уже больше не затвердевает при 0°. Более точное определение точки затвердевания оказалось невозможным она не была постоянной для одной и той н е порции жидкости, и погруженный в нее термометр продолжал постепенно повышаться или падать, в то время как часть вещества оставалась кристаллической, другая — жидкой. С крепким раствором кислого сернистокислого натрия вещество, даже при длительном стоянии, не дает кристаллического соединения.— Если поместить высушенную жидкость с обезвоженным хлористым цинком в запаянную трубку и нагреть на водяной бане, то вскоре можно наблюдать образование двух слоев. Нижний слой — водная жидкость, несомненно, раствор хлористого цинка в выделившейся воде, верхний слой представляет собой пахнущую камфорой бесцветную жидкость, не обладающую особой летучестью и, вероятно, [c.95]

Едкий натр, в технике называемый каз стической содой, вам уже, несколько знаком. Он образовался у вас при действии металлического натрия на воду. Повторите этот опыт для ознакомления со свойствами едкого натра. Работа 1. Получение едкого натра дейст,вием металлического натрия на воду [c.211]

Высокая стоимость бериллия объясняется не только ограниченностью сырьевых ресурсов, но и сложностями технологии получения чистого металла. Основной метод производства бериллия — восстановление его фторида металлическим магнием. Фторид получают из гидроокиси, а гидроокись из бериллового концентрата. Уже первый прогон этой технологической лестницы состоит из нескольких ступеней концентрат подвергают термообработке, измельчению, затем на него последовательно действуют серной кислотой, водой, растворами аммиака и едкого натра, специальныл1и комнлексообразователями. [c.68]

Пример 3. Сколько молекул воды будет приходиться на каждую моле кулу едкого натрия NaOH в растворе, полученном действием 2,3 г металлического натрия на 19,8 г воды [c.140]

Гидролиз в воде-0 , катализируемый основаниями. К 5,5 мл 3 М раствора едкого натра, полученного действием 50ды-О на металлический натрий, добавляют 1 мл -бутиро-тактона. Быстро протекающей реакции гидролиза дают дойти [c.317]

Перенапряжение находит важное применение в промышленном процессе получения хлора и едкого натра путем электролиза с ртутным катодом. В связи с большим перенапряжением водорода на ртутном катоде Нп почти не выделяется. Происходит выделение металлического натрия, который сразу же реагирует со ртутью, образуя сплав (так называемую амальгаму), не подвергаясь, таким образом, действию воды. Использование раствора электролита (Na l) большей концентрации, чем в других процессах, благоприятствует выделению металлического натрия на катоде. [c.237]

Метилэтилацетилен, полученный при действии спиртового едкого кали на пропилацетилен, и диметилаллен из бромистого трил1етилэтилепа реагируют с металлическим натрием в запаянной трубке при 100°. Получающиеся натриевые производные при разложении водой дают однозамещенные ацетилены, соединяющиеся с аммиачным раствором полухлористой меди и азотнокислого серебра и переходящие в кетоны при нагревании с раствором сулемы. Исследование продолжается. [c.44]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Электрохимические опыты Г. Дэви были посвящены разложению воды. Он установил, что при этом получается водорода в два раза больше, чем кислорода. Вместе с тем он высказал некоторые обобщения о механизме электролиза. В 1805 г. Г. Дэви начал опыты по разложению едких щелочей. Вначале он безуспешно пытался выделить металлы, содержащиеся в щелочах, электролизом растворов и расплавов. После этого он взял небольшой кусочек высушенного едкого кали, который в течение нескольких секунд подвергся действию влажного воздуха, поместил его на платиновый диск отрицательного полюса батареи и замкнул через этот кусочек ток. Тотчас же он заметил образование шарика металла, похожего на ртуть. Таким способом был впервые получен металлический калий (потассий) и натрий (содий). [c.83]

Металлический калий получен был, как натрий, — сперва действием гальванического тока, потом восстановлением посредством металлического железа и, наконец, действием угля и углеродистого железа при высокой температуре на углекислую соль или на едкое кали (также Fe на В приготовлении с помощью угля металлического калия, однако же, существует та особенность, что он легко соединяется с СО, образуя взрывчатую и воспламенимую массу. (О получающемся при этом веществе упомянуто в главе 9, доп. 265). Калий более летуч, чем натрий, и при обыкновенной температуре мягче натрия, представляет более белый цвет в свежем разрезе, чем натрий, но так же, как последний, и еще легче его, окисляется во влажном воздухе. При низких температурах он хрупок, а при 25° совершенно мягок около 60° он плавится. При слабом краснокалильном жаре (667°, Перкин) перегоняется без изменения, образуя зеленые пары, плотность которых по определению А. Скотта (1887) равна 19 (если плотность водорода = 1). Это показывает, что в частице калия (как и натрия, ртути, цинка) содержится один атом. Это свойственно и многим другим металлам, судя по депрессии. При 15° калий имеет уд. вес 0,87, следовательно, менее, чем Na, как и во всех соединениях. Калий энергично разлагает воду, отделяя на свой атомный вес 45000 единиц тепла. Отделяющееся тепло достаточно для того, чтобы водород воспламенился пламя окрашивается в фиолетовый цвет от присутствия частиц калия [364]. [c.30]

Некоторые хромовые комплексы азокрасителей могут восстанавливаться на волокне только формозулом G, да и то с трудом, даже после кипячения с 16—30% соляной кислотой. Однако в случае, когда металлические комплексы переходят при нагревании с этилендиамином в раствор без изменения оттенка, полученный раствор быстро обесцвечивается в присутствии следов дитионита. Азокрасители, образующиеся на волокне, экстрагируются этилендиамином и их растворы быстро и необратимо обесцвечиваются при добавлении дитионита. При использовании этилендиамина для образцов шерсти и шелка следует учитывать деструктивное действие этого основного растворителя на протеиновые волокна, хотя красители растворяются значительно быстрее, чем волокно. Большинство субстантивных красителей на хлопке и вискозе вымываются при обработке кипящим 5% раствором едкого натра в течение 1 мин. Однако светопрочные красители типа Диоксазинового синего ( I Прямой синий 108 I 51320 ХСК, т. 2 с. 901) устойчивы в этих условиях. С другой стороны, указанные красители удаляются с волокна за несколько минут этилендиамином на холоду. Сернистые красители на хлопке идентифицируют кипячением с цинком и 16% соляной кислотой. Сульфиды обнаруживают с помощью бумаги, пропитанной ацетатом свинца. Красители индокарбонового типа не обесцвечиваются гипохлоритом натрия, но для них характерно образование красного раствора при кипячении с этилендиамином. При непосредственном разбавлении полученного раствора водой регенерируется черная окраска. Обработка этилендиамином выкрасок на основе Сернистого черного приводит к образованию растворов зеленого цвета. [c.394]