Индий оксид

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III). [c.147]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Таблица 40. Свойства оксидов галлия, индия и галлия

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Из множества разработанных и предложенных катализаторов пиролиза в наибольшей степени исследованы н дают лучшие результаты метаванадат калия, оксид индия, оксиды [c.180]

ИНДИЯ оксиды. Сесквиоксид 1П2О3-светло-желтые или зеленовато-желтые кристаллы с кубич. решеткой (а = = 1,01194 нм, 7= 16, пространств, группа 1аЗ) плоти. 7,18 г/см . Под давлением выше 6,5 ГПа при 300-400 °С образуется модификация с гексагон. решеткой типа корунда, устойчивая при обычном давлении (а = 0,5487 нм, с = 1,4510 нм, 7 = 6, пространств, группа ЛЗс) плотн. 7,3 г/см . Т. пл. 1910 °С выше 1200 °С начинает возгоняться с диссоциацией на 1П2О и О2 т. кип. 3300 °С С 92 Дж/(моль К) АН° 84 кДж/моль, 272 кДж/моль, — 926 кДж/моль [c.231]

Оксид индия применяют для покрытия стекла, чтобы придать ему проводимость при сохранении прозрачности. [c.188]

Если в молекуле олефина имеются легко уязвимые С -Н-свя-зи, например в а-положении к двойной связи, то пероксидный радикал вступает параллельно в две реакции отрыва и присоединения. В результате образуются параллельно пероксид и гидропероксид. При окислении индена, например, отношение констант скоростей реакций присоединения и отрыва равно 10 (30 °С [45]). Параллельно с пероксидом при окислении стирола образуется оксид стирола (в результате распада пероксидал-кильного радикала), бензальдегид и формальдегид. [c.31]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфо-терны, а оксид таллия (П1) имеет основной характер. [c.395]

Для бора и алюминия характерна степень окисления +3. В большинстве соединений галлий и индий проявляют степень окисления -ЬЗ, таллий +3 и +1 для таллия степень окисления +1 более типична. Для алюминия при высокой температуре в газовой фазе известны соединения (оксиды, галогениды и др.), в которых степень окисления его +1. [c.270]

Амфотерными свойствами обладают оксиды и гидр,оксиды бериллия, алюминия, галлия, индия, олова (И, IV), свинца (II, IV), цинка [c.240]

При обработке оксидов кислотами-неокислителями переходят в раствор в виде катионов только оксиды алюминия, галлия, индия и таллия [c.200]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

В подгруппе бора (валентность центрального атома 3) оксид и гидроксид имеют слабокислый характер (малый радиус) алюминия, галлия, индия — амфотерный характер (средний радиус) таллия — основной (большой радиус). [c.98]

Галлий и индий в сухом воздухе при обычной температуре не изменяются, а таллий покрывается серой пленкой оксида. При накаливании (За и 1п энергично соединяются с кислородом и серой, при нагревании — с йодом, а с хлором и бромом взаимодействуют при обычной температуре. Как и алюминий, они легко образуют сплавы с другими металлами. [c.476]

Из приведенных в табл. 2.3 пределов обнаружения примесей видно, что не для всех элементов достигнута необходимая чувствительность. Для дальнейшего снижения пределов обнаружения микропримесей изучено действие ряда носителей нитрата бария, сульфата индия оксида галлия, хлорида натрия. Наиболее эффективными оказались нитрат бария и сульфат индия. Их [c.54]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

Считается целесообразным осуществлять процесс в две ступени, применяя на первой у-оксид алюминия, модифицированный фторидами (0,37% фтора), а на второй — алюмокобальтмолибденовый катализатор. Условия процесса 0,49 МПа, 530 °С, объемная скорость 0,8 ч . Использование форконтакта в полтора раза увеличивает стабильность катализатора (сокращает образование отложений). При этом степень превращения составляет оснований— 99,9, фенолов — 99,99, индола — 99,7, индена — 92,5 и тионафтена— 99,99%. Ректификацией гидрогенизата II ступени на колонне эффективностью 25 т. т. при флегмовых числах 5—6 получают нафталин с температурой кристаллизации 80,3 °С. Содер- [c.283]

Общая характеристика группы. У всех элементов третьей группы высшая степень окисления в соответствии с номером группы равна трем. Этому отвечают их оксиды типа КаОз. По химическому характеру только окись бора В2О3 является кислотным оксидом оксиды алюминия А Оз, индия 1П2О3 и галлия ОэгОз обладают амфотерными свойствами, а все остальные являются основными с постепенным усилением основных свойств при переходе к элементам с ббльшей атомной массой. [c.72]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

При комнатной температуре на воздухе галлий и индий не изменяются. Взаимодействие с кислородом начинается при нагревании выше 200° С. В результате окисления образуются оксиды состава R2O3. [c.184]

Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет. При этом образуется смесь оксидов TI2O3 и TI2O. При высоких температурах получается только TI2O. С водой галлий и индий не взаимодействуют. Они растворяются в серной, соляной и азотной кислотах. При этом образуются соответствующие трехзарядные ионы Ga и In . [c.184]

Если для галлия и индия наиболее характерными и устойчивыми являются оксиды и гидроксиды, соответствующие окислительному числу металлов +3, то для таллия более типичны TI2O и ТЮН. [c.185]

Оксиды галлия, индия и таллия в природе в свобюдном состоянии не найдены. [c.443]

Температуры плавления оксидов элементов ЗА подгруппы изменяются немо- отонно. Наиболее тугоплавкими являются оксиды алюминия и индия. [c.444]

Оксиды галлия, индия и таллия, как и оксид алюминия, в воде не растворяются, но растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей. Оксиды галлия и индия растворяются в щелочах, а оксид таллия — нет. Таким образом, оксиды галлия и индия обладают амфотерным характером, а Т1зОз — основным. [c.444]

Металлический индий получают восстановлением оксида 1пгОз или хлорида 1пгС1б водородом или магнием, металлический таллий— электролизом ТЬ (804)3 и восстановлением водородом ТЬО или Т1г8. [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология