Изотопы водорода дейтерий и тритий

Такой реакцией является реакция синтеза ядер атомов элемента гелия (порядковый номер 2) из ядер атомов водорода (изотопов водорода —дейтерия ]№ и трития 1Н ). Эту термоядерную реакцию можно записать так [c.343]

Помимо самого водорода, в тех же самых условиях в реакцию вступают и изотопы водорода (дейтерий и тритий), что [c.229]

Широко используются также изотопы водорода — дейтерий и тритий. Тяжелая вода ОгО используется в атомной энергетике как замедлитель нештронов в атомных реакторах. Дейтерий и тритий используются в ка-честпе термоядерного горючего в водородных бомбах, поскольку при реакции [c.288]

Применяют водород для получения высоких температур кислородно-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Он используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов, в химической промышленности — для получения аммиака из азота воздуха н искусственного жидкого топлива из угля в пищевой промышленности—для гидрогенизации жиров (см. 17.14). Изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной энергетике (термоядерное горючее). [c.164]

В таблице приведены основные чувствительные линии элементов, используемые для аналитических определений. Элементы расположены в алфавитном порядке их русских названий. Изотопы водорода (дейтерий и тритий), в связи с большей величиной изотопического смещения аналитических линий, выделены как отдельные элементы и включены в общий алфавит. Рядом с названием и символом элемента указана (в скобках) величина первого ионизационного потенциала. [c.637]

Особое значение приобрели изотопы водорода дейтерий и тритий как компоненты заряда водородного оружия и перспективное термоядерное топливо (управляемый термоядерный синтез). [c.205]

В больших количествах водород применяется в процессах получения аммиака, метанола, жидкого горючего на основе минеральных углей и в ряде других промышленных процессов. Изотопы водорода— дейтерий и тритий используются в ядерной энергетике. [c.47]

Широкое применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода — дейтерий и тритий, которые являются ядерным горючим. [c.110]

Водород используется в химической промышленности для получения NH3, НСГ, спиртов, альдегидов, кетонов, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров, для очистки продуктов переработки нефти, при сварке и резке металлов кислородно водородным пламенем (/ 2800 °С), при атомарно водородной сварке (/° 4000 °С), в металлургии для восстановления металлов из их оксидов, изотопы водорода — дейтерий и тритий — используются в атомной энергетике [c.387]

Одновременно с этой книгой издается перевод второго тома руководства А. Мэррея и Д. Л. Уильямса, который включает синтезы органических соединений, меченных изотопами других элементов. Перевод этого тома издается в виде двух отдельных книг, первая из которых содержит описание синтезов соединений, меченных изотопами водорода (дейтерием и тритием)" а вторая — меченных изотопами азота, кислорода, фосфора, серы и галоидов . [c.5]

Настоящая книга содержит рассмотрение методов синтеза практически всех известных органических соединений, содержащих изотопы водорода — дейтерий и тритий. Описание способа получения каждого соединения построено по единому принципу вначале подробно излагается методика синтеза, которую авторы считают наиболее удачной, затем перечисляются другие методы получения данного соединения в конце описания приводится исчерпывающая литература по этому соединению. [c.4]

Издательство иностранной литературы издает полный перевод этого двухтомного руководства в виде трех отдельных книг. Настоящая книга представляет перевод части второго тома, включающей описание синтезов органических соединений с изотопами водорода — дейтерием и тритием. Одновременно подготовлены к изданию две другие книги. Одна из них посвящена синтезу соединений с изотопами галоидов, азота, кислорода, фосфора и серы, а другая — с изотопами углерода (издается в двух частях) . [c.6]

Водород широко используется химической промышленностью для синтеза аммиака, углеводородов (получение бензинов и др.), для получения твердых жиров из жидких растительных масел и для проведения многих других реакций. В атомной технике используются изотопы водорода — дейтерий и тритий для осуществления реакции ядерного синтеза — получения гелия (стр. 420). Кроме того, водород применяется для получения очень низких и очень высоких температур в условиях горения атомарного водорода температура может достигать 3000° С. В смеси с СО и другими горючими газами идет как топливо. Его применяют как газ, хорошо проводящий тепло, и в других целях. [c.211]

В результате ядерной реакции, происходящей между изотопами водорода — дейтерием и тритием образуется ядро атома гелия [c.70]

Применение изотопов водорода — дейтерия и трития — позволило обнаружить и обосновать ряд промежуточных и сопутствующих процессам ограничения актов с участием водорода (изотопный обмен водорода с мономером и растущей полимерной цепью). [c.171]

Все слышали об изотопах водорода—дейтерии и тритии. Слышали, увы, в связи с водородной бомбой. Все три изотопа водорода попадают в одну и ту же первую клетку периодической системы. Легкий водород, протий, содержит в своем ядре один протон, его атомный вес — 1 дейтерий с атомным весом 2 — один протон и один нейтрон тритий с атомным весом 3 — один протон и два нейтрона. И протий, и дейтерий, и тритий имеют по одному электрону. В обычном водороде дейтерия [c.79]

Гусев Г. Г., Тимофеева Л. А., Миллер М. И. и др.. Разработка методов получения аминокислот, меченных тяжелыми изотопами водорода — дейтерием и тритием, Отч. № 90-65, с. 11—25, библ. 13 назв. [c.194]

В настоящее время выпускаются стандартные мишени с изотопами водорода — дейтерием и тритием. Эти мишени представляют собой слой циркония (или титана), нанесенный на вольфрамовую или молибденовую подложку. Циркониевый (титановый) слой насыщается соответствующим изотопом водорода. Используются подобные мишени в основном для получения нейтронов при облучении мишени дейтонами. [c.238]

Примечание. Термоядерные реакции в водородной бомбе осуществлены путем последовательного сочетания двух процессов 1) расщепление ядра атома трансуранового элемента в атомной бомбе, помещенной в водородной бомбе (при взрыве атомной бомбы создается сверхвысокая температура) 2) реакция синтеза гелия из изотопов водорода дейтерия и трития (продолжительность менее миллионной доли секунды). [c.527]

С помощью тяжелых изотопов водорода — дейтерия и трития Р ] — удалось установить, что процесс алкилирования сопровождается интенсивным обменом атомов водорода между углеводородами и катализирующей реакцию серной кислотой, с то согласуется с механизмами реакции алкилирования, предполагающими ионизацию углеводорода с образованием соответствующих отрицательных карбониевых ионов, [c.173]

Особенно эти разли шя проявляются у изотопов водорода — дейтерия и трития, для которых наиболее выражен изотопный эффект. Чем выше атомный номер изотопа, тем меньше величина изотопного эффекта. [c.80]

Пламя водорода достигает температуры 2700 °С, благодаря чему он применяется при сварке и резке тугоплавких металлов и кварца. С эг(и1 я е целью используется энергия рекомбинации атомарного водорода в молекулярный. Восстановительная активность водорода используется в металлургии при П0луче([ии металлов из их оксидов и галогенидов. Жидкий водород применяют в технике низких температур, а также в реактивной технике как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике, а также в научных исследованиях неоценимое значение имеют изотопы водорода — дейтерий и тритий. Реи1ение проблемы управляемого термоядерного синтеза могло бы практически обеспечить человечество энергией на неограниченный срок. [c.106]

В нашем курсе мы не рассматриваем строение ядер атомов н ядерные превращения. Заметим только, что число ядерных зарядов обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительнЙ1Й заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00760 у, е., т. е. в 1837 раз больше массы электрона, В ядрах других атомов, в том числе в ядрах тяжелых изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еш,е нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00899 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеюш,ие одно и то же число протонов в ядре, но разное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. [c.56]

В данном курсе строение ядер атомов п ядерные реакции не рассматриваются. Одмако необходимо отметить, что число зарядов ядра обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительный заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00728 у. е.. т. е. в 1837 раз больше массы электрона. В ядрах других атомов, в том числе в ядрах изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еще нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00867 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одно и то же число протонов в ядре, но различное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. Отсюда под химическим элементом понимают совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и с одинаковым числом электронов, окружающих ядро. Почти все элементы являются плеядами изотопов. Получено много изотопов легких элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Такие изотопы ( С, Со, и др.), меченые атомы , играют больщую роль в исследованиях диффузии в металлах и полупроводниках, в выявлении дефектов строения их, в изучении химических реакций и процессов, происходящих в живом организме, и т. д. [c.68]

Водород используют в химической промышленности для производства аммиака NH3, метанола СНзОН и других спиртов, альдегидов, кетонов для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлива, жиров и различных органических соединений, для си)1теза хлороводорода НС1 для гидроочистки продуктов переработки нефти при сварке и резке ме-таллов горячим кислородно-водородным пламенем (температура до 2800 °С), а также при атомарно-водородной сварке (температура до 4000 °С). В металлургии водород применяют для восстановления металлов из их оксидов (получение молибдена, вольфрама и других металлов). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода — дейтерий и тритий. [c.419]

Полученные результаты могут быть использованы при создании разделительного процесса, основанного на эффекте изотопически-селективной диссоциации молекул ИК излучением, и для других изотопов. В частности, большой интерес представляет метод ИК фотодиссоциации для разработки процессов разделения изотопов водорода, дейтерия и трития. В этом случае необходимо извлекать НОО из Н2О или ВТО из ВгО не из газовой, а из жидкой фазы. Для того, чтобы избежать энергетически совершенно невыгодного испарения воды и синтеза дейтерий- или тритийсодержащих многоатомных молекул, которые можно диссоциировать ИК излучением, предложено использовать метод изотопного обмена [45]. Схема лазерного разделения изотопов методом фотодиссоциации с использованием изотопного обмена показана на рис. 8.1.9. Специально подобранное оптимальное молекулярное соединение РН, содержащее водород и имеющее требуемые для изотопиче-ски-селективной фотодиссоциации параметры, пропускается через лазерную разделительную ячейку, где происходит облучение газа. Частота излучения лазера выбирается, чтобы происходила селективная диссоциация молекул КО или КТ с требуемым коэффициентом селективности. [c.371]

Пара-орто-превращение характерно не то,лько для протия, но также и для других изотопов водорода — дейтерия и трития. Равновесное отношение орто- и пара-модификаций (для высоких темп-р) в случае трития совпадает с протием (3 1), тогда как для дейтерия оно заметно отличается (2 1). Орто-пара-конверсия осуществляется в случае трития значительно легче, чем для других изотопов водорода (предельное содержание орто-формы достигается для него уже приблизительно около 175° К), что, очевидно, вызвано -,-излучением Тз. [c.312]

Ниже приведены физические константы, относящиеся лишь к одному виду воды Нз О. Но в природе встречаются и другие устойчивые изотопы водорода (дейтерий и тритий) и кислорода ( О, 0). Так, на 2500 атомов приходится один атом Ю и пять атомов 0. Только с учетом протия и дейтерия (тритий встречается в природе крайне редко) можно получить следующие виды молекул воды Нг Ю НО Ю Оз Ю Нз Ю HD Ю Ог Ю Нг Ю НО Ю Ог Ю. [c.12]

Неорганические вещества, включая растворы в воде, неорганических, а также органических растворителях, содержащих не более двух атомов углерода радикалы ионы в газооб]заз-ном состоянии и в растворах комплексные соединения с лигандами, содержащими не более двух атомов углерода соединения перемениогЬ состава. Изотопы водорода (дейтерий и тритий) и изотоп гелия ( Не) рассматривались как самостоятельные вещества. Изотопы других элементов отдельно не рассматривались. Ввиду малости, различие значений констант для про-тия и природной изотопической смеси водорода не учитывалось. [c.8]

На Земле запасы термоядерной энергии огромны. Ведь в принципе все легкие элементы могли бы синтезироваться в элементы из середины таблицы Менделеева, выделяя при этом энергию. Однако легче всего (а если точнее, относительно легко) идут реакции синтеза между тяжелыми изотопами водорода — дейтерия и трития. Но даже эти реакции не так-то просто осуществить. Для синтеза ядер дейтерпя нужна температура около одного миллиарда градусов, а для синтеза дейтерия с тритием — не меньше 100 миллионов. [c.120]

Принцип действия ядерпых бомб основан на реакциях деления или синтеза. В первом случае исходным материалом служит или плутоний, во втором — изотопы водорода дейтерий и тритий. Реакция расщепления изотопа урана протекает по уравнению [c.6]