Бром-ион обнаружение

Прочие элементы, обнаруженные в отработанных маслах сера, азот, фосфор, хлор, бром они могут присутствовать в составе как органических, так и неорганических соединений. Состав выбросов при сжигании также зависит от типа масла, но наиболее часто образующимися продуктами сгорания являются оксиды азота (включая веселящий газ ), диоксид серы, фосфорный ангидрид и ряд галогенсодержащих кислот. [c.66]

При действии брома на ароматические амины и фенолы также идет реакция замещения. Реакция замещения, как и реакция присоединения, протекает с обесцвечиванием брома, но сопровождается выделением бромистого водорода, который не растворяется в ССЦ и может быть обнаружен по реакции на конго. [c.231]

Реакции галогенирования алкенов широко используются в промышленности. Реакция с бромом (бромной водой) применяется для обнаружения непредельных углеводородов (качественная реакция). [c.68]

Для обнаружения двойных связей в непредельных соединениях используют реакцию присоединения брома. [c.115]

Реакция может служить для обнаружения непредельных углеводородов — бурая окраска брома быстро исчезает. [c.564]

Обнаружение бромид-ионов. Ионы Вг обнаруживают в отдельной пробе анализируемого раствора окислением их хлорной водой или перманганатом калия в сернокислой среде и экстракцией брома органическим растворителем. [c.156]

Обнаружение зон. Для обнаружения соединений, флуоресцирующих при облучении светом, применяют физические, но чаще всего химические методы обрабатывают хроматограмму после разделения веществ газами аммиаком, бромом, иодом — или опрыскивают реагентами, которые применяют в бумажной хроматографии. Для обнаружения биологически активных соединений (витаминов, анти [c.358]

Окисление альдегидов до карбоновых кислот — одна из самых распространенных реакций окисления в органической химии [163] ее проводят со многими окислителями, из которых чаще всего используют перманганат в кислой, щелочной или нейтральной среде, хромовую кислоту или бром. Специфическим окислителем для альдегидов, с трудом атакующим другие группы, является оксид серебра. Для обнаружения альдегидов пользуются растворами Бенедикта и Фелинга [164], однако этот метод окисления непригоден в препаративных целях, а в случае ароматических альдегидов дает просто плохие результаты. а,( -Ненасыщенные альдегиды можно окислить, не затрагивая двойную связь, с помощью хлорита натрия [165]. Под дейст- [c.81]

Опыт 5. Обнаружение брома и хлора [c.263]

Обнаружение брома и иода [c.251]

Если в растворе присутствуют йодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется Л2, а затем после окисления выделившегося йода в йодноватую кислоту выделяется Вгг. Это свойство используется для обнаружения йод-иона и бром-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.299]

Обнаружение ненасыщенных соединений принципиально воз-мол<но с помощью реакций присоединения (см. разд. Г, 4). Здесь для этой цели рекомендуется использовать взаимодействие с бромом в четыреххлористом углероде или с перманганатом (обесцвечивание). Данные о наличии ненасыщенных связей получают из ИК-спектра (см. разд. А, 3.6.2). [c.298]

В фиолетовый цвет. Для обнаружения брома окрашенный иодом хлороформенный слой отделяют при помош,и делительной воронки (если иод не обнаружен, то отделять хлороформ не нужно), к водному слою прибавляют немного хлорной воды и снова встряхивают с хлороформом. В присутствии брома хлороформенный слой приобретает коричневую окраску. [c.214]

Растворители не должны содержать примеси ненасыщенных и ароматических углеводородов. Присутствие ненасыщенных углеводородов обнаруживают по обесцвечиванию проб с бромом в четыреххлористом углероде или водном растворе перманганата калия. Для обнаружения примеси непредельных соединений 0,5 мл петро-лейного эфира, лигроина или бензина растворяют в 3 мл четыреххлористого углерода и прибавляют по каплям 2%-ный раствор брома в четыреххлористом углероде до тех пор, пока окраска брома не будет сохраняться в течение минуты. Пробу с перманганатом калия делают следующим образом. В пробирку к 2 мл 2%-ного водного раствора перманганата калия прибавляют 2—3 капли испытуемого растворителя и встряхивают в, течение 10—20 с Если обесцвечивание не наступит в течение [c.62]

Необычный случай изменения взаимного расположения атомов брома обнаружен при взаимодействии 1,2,4-трибромбензола с амидом натрия в жидком аммиаке [23]. Из продуктов реакции наряду с 3, 4-дибром-. анилином (выход 24%) был якобы выделен 1,3,5-трибромбензол (выход 33%). [c.60]

Как продукт разложения каменного угля циклопентадиен содержится в сыром бензоле и может быть выделен нз его низкокипящих фракций он обнаружен также в продуктах термического разложения парафинового масла. Синтез этого углеводорода описал Зелинский присоединяя бром к циклопентену, он получил 1,2-дибромцнклопентан, при нагревании которого с безводным ацетатом натрия и уксусной кислотой при 182° происходило отщепление двух молекул НВг. [c.787]

Обнаружение двойной свя . 0,5 г коричной кислоты растворяют в хлороформе и прибавляют рас твор брома в хлороформе. Исчезновение окраски брома свидетельстйует о наличии двойной связи. [c.194]

По появлению брома в растворе, который может быть обнаружен по обесцвечиванию метилового оранжевого (необратимое окисление инцикатора), устанавливают конечную точку титрования. Препараты бромата калия могут быть получены в чистом виде, растворы его устойчивы. Применяют фомат калия для определения сурьмы(1П), мышьяка(111), олова(11) и цр. [c.142]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Нагревание циана выше 1000 °С ведет к его диссоциации по схеме jNa 2 N. Радикал N характеризуется ядерным расстоянием 1,17 А, энергией диссоциации 195 ккал/моль и силовой константой к= 15,9. Его потенциал ионизации равен 14,6 в, а сродство к электрону оценивается в 88 ккал/моль. По большинству аналогичных галоидам свойств он располагается между бромом и иодом. Термическая стойкость этого радикала столь велика, что он обнаружен даже в атмосфере Солнца. [c.523]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Эта реакция, впервые предложенная Л. А. Чугаевым, является наиболее характерной на катионы никеля(П) v высокочувствительной предел обнаружения равен 0,16 мкг, предельное разбавление — 3-10 мл/г. Чувстнитель-ность реакции повышается в присутавии небольших количеств окислителей (бром, иод и др.), переводя1цих ш ель(П) в никель(1П), комплекс которого с диметилглиоксимом имеет еще более интенсивную окраску. [c.416]

Обнаружение борат-иона. 5 капель первоначального раствора выпаривают в микротигле почти досуха, охлаждают на воздухе и смешивают с 2 каплями концентрированной H2SO4. Добавляют 10 капель метилового или этилового спирта. После перемешивания зажигают. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие борат-иона. Если при добавлении концентрированной H2SO4 выделяются бурые пары окислов азота, брома или иода, маскирующие зеленую окраску пламени, то раствор нагревают до прекращения выделения бурых паров, вновь добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, затем спирт. Поджигают. Наблюдают окраску пламени. [c.265]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Эта реакция применяется для обнаружения фенола, так как помутнение заметно даже при разбавлении 1 100 000. Если бромную воду медленно прибавлять к 0,1%-ному водному раствору фенола и продолжать добавление и после полного осаждения трибромфенола, то поглощается еще 1 моль брома и образуются желтые блестящие пластинки бромида трибромфенола (Бенедикт, 1879). На основании полос поглощения, наблюдаемых в ИК-спектре (5,99 мк). и в УФ-спектре (270 ммк е = 9,270), было сделано заключение, что это соединение является тетрабромдиеноном (Прайс, 1955 ср. 20.9) [c.292]

Ф.— фотографич. проявитель антиоксидант для каучуков и пластмасс реагент в аналит. химии для обнаружения озона, Н2О2, хлора, брома, стероидов и др. Аллерген (ПДК 0,1 мг/мз). [c.612]

К4[Ре(СН) . В щелочных р-рах окисляет НзЗ до 8, Н1 до 1з, РЬО до РЬОз, ННз до N2 и солей аммония, У до ХУО . С солями Ре(П) образует темно-синий осадок турнбулле-вой сини. С конц. НзЗО реагирует, давая ГеН(804)2, КН804, ЫН4Н504 и СО. Получают К. г.(III) окислением К4[Ге(СН)( ] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Ге , и, Токсичен. [c.287]

Обнаружение Л к основано на образовании флуоресцирующих соед при сплавлении, напр, с мочевиной или резорцином Методы количеств определения включают перманганато-, иодо- и ванадатометрию, а также превращение при действии брома в пентабромацетон, определяемый, напр, гравиметрически [c.594]

Анализ АВХ-систем удобнее начинать с АВ-части. При этом возникает задача обнаружения двух подспектров аЬ-типа и их анализа по правилам, приведенным в разд. 5.1. Для иллюстрации процедуры рассмотрим один пример. На рис. V. 11, а приведена АВ-часть спектра АВХ про-. /Г,тонов Н, Н и Н 4-бром-З-грег-бутилциклопентен-Н "Т -2-она (91). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология