Цезий с серой

Рис. 8. Диаграмма состояния сплавов системы цезий—сера

Металлам присущи характерные признаки, проявляющиеся, как правило, одновременно. Почти все металлы тяжелее воды, твердые вещества в компактном состоянии. Им присущ так называемый металлический блеск. Большинство из них — серые или белые, но медь, цезий и золото — красного или желтого цвета В высокодисперсном состоянии металлы обычно имеют черный цвет и не блестят. [c.318]

Диаграмма состояния системы цезий—сера в интервале содержания 15—20% (по массе) 3 представлена на рис. 8 [33]. [c.32]

Непрозрачность металлов также обусловлена присутствием в кристаллической решетке (а также и в расплаве) свободных электронов. Подвижные электроны в металле гасят световые колебания, превращая их энергию в теплоту или, в определенных условиях, используя ее для высвобождения электронов с поверхности металла (фотоэлектрический эффект). Как известно, металлический блеск объясняется тем, что металлы отражают большую долю падающего на них света. Интенсивность блеска определяется долей поглощаемого света. Наиболее ярко блестят палладий и серебро. Большинство металлов почти полностью отражает свет всех длин волк спектра, в связи с чем они имеют белый или серый цвет. И только некоторые металлы (медь, золото, цезий) поглощают зеленый или голубой свет сильнее, чем свет других длин волн, в связи с чем они окрашены в желтый или даже красный цвет. Этим объясняется способность всех металлов полностью отражать радиоволны, которая используется для обнаружения различных металлических объектов с помощью радиоволн (радиолокация). [c.221]

Запись ИК-спектра производят на специальных регистрирующих спектрофотометрах серии ИКС иди на аналогичных приборах. Для съемок используются призмы из следующих материалов фторид лития (в области 2000...3800 см ), фторид калия (1300... 3800 см ), хлорид натрия (б50. .. 1300 см ), бромид калия (400. .. 650 см ), бромид цезия (250. .. 650 см ). [c.86]

Калий и его аналоги — исключительно реакционноспособные металлы. На воздухе калий тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия цезий и рубидий самовоспламеняются. В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами они образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.594]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из-некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания [c.391]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Кальций используется в качестве восстановителя при извлечении из соединений почти всех редкоземельных элементов и таких металлов как уран, торий, хром, ванадий, цирконий, цезий, рубидий, титан, бериллий, при очистке свинца от олова и висмута, для очистки от серы нефтепродуктов, для производства антифрикционных и других сплавов, в виде металла и сплавов в химических источниках тока. [c.240]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

Растворы гидроксидов КЬ и Сз разрушают стекло. Бурно, с воспламенением протекают реакции рубидия и цезия с галогенами реакции с серой (образование сульфидов) имеют взрывной характер. Стремление отдать электрон и проявить восстановительную активность выражено у этих металлов исключительно сильно. Уже [c.153]

Примером атомной решетки является кристалл алмаза в узлах его решетки помещаются атомы углерода кристаллы многих солей (например, галогенидов натрия, калия, рубидия, цезия) представляют собой ионные решетки молекулярные решетки образуют неметаллы, например сера, селен, иод, фосфор, а также многочисленные органические соединения. [c.273]

Как взаимодействуют между собой следующие соединения, растворенные в жидком оксиде серы (IV) тионнл-хлорид и сульфит натрия хлорид аммония и сульфит тетраметиламмония сульфит алюминия и сульфит цезия нитрозил-хлорид и хлорид сурьмы (V) Напишите уравнения реакций. [c.147]

Физические свойства. Чистый селен существует в виде нескольких модификаций от аморфной бордового цвета — до наиболее устойчивой кристаллической (гексагональной) серого цвета. Серый селен построен из цепных макромолекул (см. рис. 32, в) и проявляет полупроводниковые свойства (А =1,8 эВ). Под действием света он резко повышает электрическую проводимость, на чем и основано действие селеновых фотоэлементов, отличающихся от цезиевых тем, что цезий при действии света испускает электроны, создавая внешнюю электрическую проводимость. [c.249]

Отдельные тома серии аналитической химии элементов будут выходить самостоятельно по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш,еннгле торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, кадмию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, германию, золоту, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, магнию, рению, кальцию, ртути, марганцу, фосфору, литию. Готовятся к печати монографии по аналитической химии олова, цинка, рубидия и цезия, серы, вольфрама, мышьяка, бария. [c.4]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

Диагр-амма сюстаяний системы Цезии —сера в интервале .одержания серы 15—50 / , разработанная методами термического анализа, приведена на рис. 8 [29]. [c.58]

Еще более характерной является диаграмма для изоэлектрон-ной цезию серии ионов (рис. 120). Здесь у La П1 терм 5d лежит уже глубже, чем 6s, а у elV даже терм 4/ оказывается ниже всех и получается порядок 4/, 5d, 6s, 6р, 7s. Для наглядности значения энергии термов разделены на энергию терма 6s, который остается, таким образом, неподвижным и отвечает ординате, равной единице, так как он везде поделен сам на себя. [c.136]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания органических жггдко-стей, для поглощения остатков газов в вакуумных приборах. Кроме того, кальций служит легирующим компонентом некоторых свинцовых сплавов. [c.614]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Написать уравнения реакций меисду рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом. [c.228]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Все металлы, за исключением ртути, при обыкновенной температуре являются твердыми веществами с характерным металлическим блеском. Большинство металлов имеет цвет от темно-серого до серебристо-белого. Золото, цезий имеют желтый цвет, совершенно чистая медь — светло-розовый, некоторые металлы обладают красноватым оттенком (висмут). Обычно в техниЕ се железо и его сплавы называют черными металлами, а остальные — цветными. [c.216]

Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

Наряду со средними сульфатами рубидий и цезий образуют кислые соли — гидросульфаты MeHS04, а также многочисленные соли с другими кислородсодержащими кислотами серы. [c.90]

Соединения с серой. Рубидий и цезий, как установлено при изучении систем Rb — S и s — S [10, 103], образуют с серой нормальный сульфид (моносульфид) Me2S и полисульфиды. И тот и другие гигроскопичны, растворимы в воде из водных растворов выделяются в виде гидратов. [c.104]

Соединения с азотом. Нитриды МвзЫ — серовато-зеленые или синие, весьма-гигроскопичные и малоустойчивые соединения, на воздухе воспламеняются. Легко взаимодействуют с хлором, серой и фосфором. При нагревании взрываются, выделяя азот [10]. Водой разлагаются — образуется МеОН и аммиак [10]. Могут быть получены в жидком азоте при электрическом разряде между электродами, изготовленными из рубидия или цезия. [c.104]

Особенно поучительным в будущем может оказаться изучение пересечений конфигурационных кривых в изоэлектронных сериях и в наборах потенциальных кривых, в развитии понимания превентивных пересечений в Системе элементов, а следовательно, и в учении о строении ее периодов, а также для понимания особенностей хнмии таких элементов, как иод, ксенон, цезий, барий и лантан, по-видимому, попадающих в Системе в область больших возмущений ведь здесь происходит превентивное заселение S- и d-вакансий перед появлением 4/-элементов. [c.153]

Плотная упаковка с координационным числом 12 не может осуществиться, если радиусы ионов не равны. Так, вокруг иона цезия размещаются лишь 8 ионов хлора в решетке s l. Ион цезия находится в центре куба, в вершинах которого расположены ионы хлора. Ион натрия меньше иона цезия и вокруг него может расположиться только шесть ионов хлора в решетке Na l. В ZnS, где отношение радиуса катиона к радиусу аниона еще меньще, координационное число иона цинка равняется четырем (решетка типа алмаза с чередующимися ионами цинка и серы). С хорошим приближением величины периодов решеток могут быть вычислены по значениям радиусов атомов и ионов. [c.343]

В ионных кристаллах, например солях, энергия определяется в основном электростатическим взаимодействием ионов. Их пространственное расположение определяется в первую очередь особенностями плотной упаковки шаров разного размера. Если один из ионов меньше другого (например, в СзС1), то координационное число 12 не может осуществиться. В решетке СзС ион цезия находится внутри куба, в вершинах которого находятся ионы хлора. Координационное число цезия в нем равняется восьми. Если отношение радиуса катиона к радиусу аниона еще уменьшается, то восемь соседей не могут уместиться вокруг маленького иона и осуществляется решетка типа простой кубической решетки НаС1, в которой в вершинах куба попеременно располагаются ионы хлора и натрия. Координационное число при этом уменьшается до шести. Если рассматриваемое отношение еще меньше, то образуется решетка с координационным числом четыре (например, 2п5 имеет решетку типа алмаза с чередующимися атомами серы и цинка). [c.631]

Следует отметить, что наиболее чувствительная линия не всегда оказы1 ается последней, так как на результат могут оказывать влияние такие факторы, как источник возбуждения, спектральная область. Например, последние линии серы, кислорода, азота и других газов расположены в акуумной ультрафиолетовой области спектра, а рубидия и цезия — в инфракрасной области спектра, что требует применения специальной аппаратуры. Для снижения предела обнаружения иногда следует применять вместо искрового источника спектра дуговой или наоборот. [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология