Системы цезий калий

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Главная подгруппа I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой щелочных металлов, включает литий Ы, натрий Ыа, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Гг. Последний радиоактивен его единственный природный изотоп имеет период полураспада [c.142]

Если продифференцировать уравнение (24) по г+ и производную d AG)Jdr+ приравнять пулю, то мы получим условия обращения сродства. Этим способом легко показать, что обращение сродства может происходить при уменьшении г ж что оно возникает прежде всего в тех случаях, когда радиус катиона велик в качестве примера укажем на обращение сродства в системе цезий — калий. [c.155]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. К ним относятся литий натрий Na, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз н франций Рг. Щелочными их называют потому, что их гидроксиды хорошо растворяются в воде и представляют собой сильные щелочи. [c.6]

Иными словами, тенденция состоит в том, что обращение сродства начинается не с системы цезий калий. Если совместное влияние индуцированной поляризации и многозарядного взаимодействия достаточно велико, обращение сродства может начаться даже с системы [c.157]

Тройные водные системы сульфата аммония с сульфатами цезия, калия и рубидия. [c.65]

Изучение адсорбции на глинистых минералах. IV. Система монтмориллонит—цезий — калий. [c.73]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. [c.223]

Ог лития и натрия (типичных элементов), калия, рубидия, цезия и франция (электронных аналогов) берут свое начало малые и большие периоды системы элементов Д. И. Менделеева. [c.251]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

Элементы литий Ы, натрий Ма, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Франций — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп з зрг имеет период полураспада, равный 22 мин. Групповое название элементов 1А 1 руппы — щелочные металлы. [c.195]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

В подгруппу щелочных металлов периодической системы входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Элементы этой подгруппы 5-типа похожи друг на друга и дают большое количество аналогичных химических соединений. Так, например, они образуют самые сильные растворимые в воде основания, называемые едкими щелочами. [c.230]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Gs) и франций (Fr). [c.119]

Главную подгруппу I группы Периодической системы Д. И. Менделеева составляют литий Ы, натрий N3, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг. [c.240]

Щелочные металлы получают электролизом расплавленных гидроокисей или хлоридов (гл. 11). Ввиду высокой активности этих металлов их следует держать в атмосфере инертного газа или под слоем минерального масла. Щелочные металлы находят широкое применение в лабораториях в качестве химических реактивов их применяют и в промышленности (особенно натрий) при производстве различных органических веществ, красителей, а также тетраэтилсвинца (составной части этилированного бензина ). Натрий применяют при производстве вакуумных натриевых ламп благодаря высокой теплопроводности его используют в охладительной системе авиамоторов (при помощи натрия отводится тепло от поршневых головок). Сплав натрия с калием применяют в качестве теплоносителя в атомных реакторах. Цезий находит применение в электронных лампах для повышения эмиссии электронов с катода. [c.519]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

Оптические спектры атомов рубидия и цезия характеризуются наличием в ближайшей инфракрасной области очень ярких резонансных линий, отвечающих для рубидия 7947,60 и 7800,227 А н для цезия 8943,50 и 8521,10 А [50,51]. Интенсивность линий 8521,10 и 7800,227 А, а также линии калия 7664,907 А является наибольшей среди всех элементов периодической системы и составляет 9000 условных единиц. Линии 7800,227 А рубидия отвечает переход с потенциалом возбуждения 1,59 в [52]. Характер возбуждения уровней атома рубидия очень медленными электронами представляет интерес при практическом использовании рубидия в установках с низкотемпературной плазмой [52]. Цезий может служить также одним из материалов для изготовления газовых оптических квантовых генераторов. Для оптического возбуждения в атомах цезия верхнего уровня 8 1/ обычно используется [c.79]

Рис. 3.5. Обращение сродства в системе цезий — калий для полистирольных сульфокатионитов с различным числом поперечных связей (содержание ДВБ в катионите указано на рисунке) [И].

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

Как уже отмечалось, обраш ение сродства наблюдается также во многих системах, не содержащ.их ионов водорода. В качестве примера можно указать систему цезий — калий (рис. 3.5). В случае слабосшитых катионитов эта система ведет себя нормально , так что ряд сродства (ион водорода не рассматривается) для таких кати онитов имеет следуюш ий вид Сз >- К >- Ка > Ь1. При содержании дивинилбензола 10—15% в системе цезий — калий происходит обраш ение селективности и ряд сродства для катионитов со средним числом попе- [c.123]

Р и, с. 3.9. Влияние обменной емкости на селективность полистирольных сульфокатионитов с 25% ДВБ в системе цезий — калий [11]. [c.127]

Весьма любопытен характер влияния обменной емкости на селективность в системе цезий — калий (рис. 3.9). Если взять сильпосшитый ионит с высокой обменной емкостью, т. е. такой ионит, который вызывает обращение сродства в системе цезий — калий, и снижать обменную емкость, обращения сродства в этом случае не наблюдается. Иными словами, в случае сильносшитых ионитов увеличение обменной емкости вызывает уменьшение зна- [c.127]

Димеризация пропилена при л 210°С в присутствии калия или цезия привела к 4-метилпентену-1 в качестве основного изомера [8]. Димеризация протекала через первоначальное образование калийорганического соединения и последующее металлиро-вание пропилена. При димеризации пропилена в проточной системе в присутствии графита или карбоната калия с нанесенными на них калием или натрием под давлением при 150 °С выход димера был значителен, а в результате сополимеризации этилена с пропиленом под действием присутствующих щелочных металлов с выходом 92% были получены пентены [9]. [c.165]

Диалогичным образом ведет себя кислород. При его адсорбции на цезии при температуре —180°С фотоэлектрический ток сначала растет, затем проходит через максимум и, наконец, если происходит непрерывная подача кислорода, падает до нуля [161], Здесь, по-видимому, происходит то же самое, чтоивслучае системы калий—атомарный водород ири комнатной температуре. При —180° С атомы цезия обладают достаточной подвижностью, чтобы мигрировать поверх первого слоя поверхностного окисла, после чего они в свою оче )едь окисляются, Конечным состоянием при —180°С при условии непрерывной подачи кисочорода является, по-видимому, бимолекулярный слой окиси цезия, расположенный поверх металлического цезия. Этот слой защищает металл от дальнейшего окисления. [c.104]

К щелочным металлам относятся литий, натрий, калий, )убидий, цезий и франций. В периодической системе, ],. И. Менделеева они расположены в главной подгруппе группы. Атомы щелочных элементов имеют на внешнем электронном слое по одному электрону, который при химических реакциях легко теряют по схеме [c.262]

Щелочные металлы. Элементы литий натрий N 1, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Рериодической системы. Групповое название этих элементов - гг/елочные металлы. [c.163]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Трифторуксусная кислота также растворяет щелочные и щелочноземельные фториды [47], однако в ряде случаев протекают обменные реакции с образованием фтористого водорода. В литературе нет указаний относительно методов синтеза с использованием этой системы. Фтористый водород растворяет ионные фториды с образованием иона НР . Такие растворы не могут быть более активными фторирующими агенталш, чем чистый фтористый водород. Двуокись серы растворяет фториды калия, рубидия и цезия с образованием аниона ЗОаР [48]. Такие растворы, так же как и выделенные фторосульфинатыМЗОзР, являются значительно более реакционноспособными в обменных реакциях с участием галогенов, чем исходные фториды. Зеель с сотрудниками [48—53] установили, что фторосульфинаты являются важными лабораторными реагентами. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология