Аргон последние линии

В последние десятилетия подверглись детальному исследованию спектры аргона и железа, поскольку аргон является основным плазмообразующим газом в источниках индуктивно-связанной плазмы, а спектр железа чаще других используется в качестве реперного, относительно которого гоучаются спектры всех друг их элементов. Вероятности перехода для атомных линий аргона в красной и голубой области спектра известны с погрешностью = 10 % Погрешность установленных значений -величин для ионных линий аргона значительно больше, для большинства линий находится в интервале 25-50 % и лишь для отдельных линий близка к 10 %. [c.356]

Для получения на воздухоразделительной установке сырого аргона с содержанием кислорода более 2% в схеме предусмотрено разбавление последнего техническим аргоном, отбираемым после холодильника 14 и направляемым во всасывающую линию нагнетателей. [c.143]

В последних столбцах табл. 58 представлены результаты расчета, сил осцилляторов согласно (46.1) и значения сил осцилляторов, измеренные методом крюков [1]. Из сравнения этих величин следует, что абсолютные значения / резонансных линий калия, рубидия и цезия, измеренные указанным методом, в 4—5 раз меньше, чем значения, измеренные методом аномальной дисперсии, хотя между собой найденные значения / коррелированы удовлетворительно. Дать какое-либо убедительное объяснение этому расхождению пока не представляется возможным. Вероятной, но не единственной причиной расхождения может являться асимметрия линий поглощения при повышенном давлении аргона. [c.360]

При поступлении на очистку сырого аргона с концентрацией кислорода свыше 2 % схемой предусмотрено разбавление последнего техническим аргоном, который подается через вентиль 14 во всасывающую линию водокольцевых компрессоров. [c.172]

И наконец, при изучении масс-спектра необходимо учитывать наличие углеводородов, поскольку последние могут содержаться непосредственно в образце или быть следствием недостаточных очистки образца и откачки вакуумной системы прибора. Даже в предварительно прогретой камере после откачки ионным и диффузионным насосами с азотной ловушкой и обработки ионами аргона автор данной главы наблюдал углеводороды при экспозициях выше 100 нК. Спектр углеводородов или спектр остаточных газов обычно состоит из всех масс, равных 2n- -m, где 5 п 1, а 2n + 2 m 0. Кроме этих линий, присутствуют [c.193]

На частоте 80 МГц ширина линии оказалась приблизительно постоянной и равной О,6-1,О Гц при концентрациях 90-650 гПа. Однако при уменьшении давления от 90 до 25 гПа она быстро растет до 10 Гц. Это уширение устраняется в присутствии 20 атм сухого аргона, что указывает на его спин-вращательное происхождение. Из-за трудности разделения вкладов двух механизмов уширения в наблюдаемый контур линии мономер - димерная релаксация в парах чистой трифторуксусной кислоты изучалась только в области давлений 130-650 гПа. В табл.1 приведены значения ширины линии на полувысоте у2 зависимости от полного давления кислоты Ро=Рм+Рд и температуры там же приведены значения степени диссоциации ос, где/3 и Рд - парциальные давления мономера и димера, вычисленные по константам равновесия, определенным в [14] для широкого интервала температур с высокой степенью точности. Видно, что отношение ширин линии, измеренных при частотах 360 и 270 МГц, близко к 1,77 =(360/270) . Зто доказывает, что уширение обусловлено быстрым обменом, связанным с модуляцией химического сдвига, однако не доказывает еще, что этим обменом является мономер-димерная релаксация.Определим время жизни димера, считая, что последнее предположение выполняется. Поскольку при равновесии времена жизни состо- [c.232]

Периодическая система элементов предусматривает су-ш ествование только шести инертных газов, так как последний, седьмой период не имеет завершения из-за неустойчивости ядер его крайних тяжелых элементов. После того, как все шестеро заняли свои клетки, казалось, не было оснований искать новые инертные газы. Тем не менее поиски продолжались еще довольно долго. Ведь научный мир никогда не испытывал недостатка в скептиках. Еще и еще раз пытались разделить на составные элементы гелий п аргон, искали новые линии в спектрах самых легких и самых тяжелых элементов. [c.76]

Эти выводы хорошо подтверждаются для захваченных атомов азота в матрицах аргона, водорода, азота и метана при 4° К [251 и в у-облученном азиде калия при 77° К [26]. Во всех неполярных, матрицах сверхтонкое расщепление на 10—30% больше значения 3,7 гс [27] для свободного атома. Облучение азида калия при 77° К [26] приводило к образованию двух типов частиц, в состав которых входили атомы азота. Одна из них была идентифицирована как захваченный атом азота, другая как Nj об этой последней частице сказано в разд. VI.2, б. Атомы азота захватывались в два. магнитно-эквивалентных положения, для каждого из которых наблюдались три легко насыщавшиеся линии тонкой структуры. Соответствующий спектр электронного парамагнитного резонанса описывается спиновым гамильтонианом [c.110]

Приведенные данные весьма интересны они позволяют понять и объяснить некоторые особенности данного метода. Как видно, основную массу вещества, поступающего в источник света, составляет распыляющий газ, последний и оказывает значительное влияние на температуру плазмы и на почернение спектральных линий. Это изменение интенсивностей спектральных линий связано с ионизационным потенциалом распыляющего газа [22]. Потенциал ионизации аргона выше потенциала ионизации азота и кислорода. В соответствии с этим наибольшая интенсивность [c.32]

Последнее обстоятельство объясняет тот факт, что при возбуждении резонансных линий легколетучих элементов в далекой ультрафиолетовой области спектра ( d 2288A, 2п 2139А) неон обеспечивает интенсивность этих линий, близкую к интенсивности тех же линий в аргоне, несмотря на то, что тяжелые газы с точки зрения механизма распыления должны давать большую интенсивность излучения. [c.71]

На Схеме показано, что на этом, заключительном этане научного творчества Менделеева все направления его работ, связанных с периодическим законом, как нити сходятся в последнем (8-м) издании Основ химии и особенно — в гл. XV, посвященной периодическому закону (ет. 15). К этой главе подводят и в ней сливаются те четыре стороны дела , разработка которых привела к открытию самого закона 1) изоморфизм, 2) удельные объемы, 3) формы соединений и 4) атомные веса (см. линии, ведущие в Схеме к ст. 15 и к доб. 1е — 5е, содержащим соответствующие фрагменты из изд. 8 Основ химии ). К этому же заключительному звену всего научного творчества Менделеева приводят и линии, иредставляющие изучение отдельных элементов, их групп и семейств уран (см. ссылку на доб. 5g на Схеме ), цериты (см. линию, связывающую доб. 3f с доб. 2е), аргон (см. линию от доб. lg —2g к ст. 15 и доб. 4g). К ст. 15 подводят и те линии, которые представляют исследование растворов и вообще неопределенных соединений, а также те, в которых отразилась борьба Менделеева за правильное освещение истории открытия периодического закона (см. Схему ). [c.681]

Самой яркой линией пеона является желтая линия (1)б) 5852,49 А. Аргон. Известны красный спектр аргона и синий спектр аргона. Последний получается при болеее высокой энергии разряда или при более [c.8]

Подобный способ выражения вероятности нахождения электрона с помощью как бы размазывания его и оценки плотности получаемого таким образом электронного облака особенно удобен при волновомеханическом рассмотрении многоэлектронных атомов. Сплошная линия на рис. П1-30 дает теоретически рассчитанное распределение электронной плотности для атома аргона. Как видно из рисунка, определенным электронным слоям (К, М) теории Бора — Зоммерфельда отвечают максимумы кривой. Однако значительная плотность электронного облака (т. е. вероятность нахождения электрона) сушествует и между слоями. Последние, таким образом, сколько-нибудь четко друг от друга не отграничиваются. Пунктиром показаны результаты проверки теоретического распределения путем расчета электронной плотности на основе экспериментальных данных по рассеиванию аргоном электронов. Как видно из рисунка, обе кривые практически совпадают. [c.86]

Кроме процессов тушения атомной флуоресценции возможно существование и других процессов при столкновении возбужденного атома определяемого элемента с атомами и молекулами газов. Известно, что атомы инертных газов при столкновении с возбужденными атомами способствуют интеркомбинационным переходам, в результате чего интенсивность одних линий элементов уменьшается, а интенсивность других возрастает. Так, интенсивность резонансной атомной флуоресценции линии Нд 253,7 нм в атмосфере азота уменьшается с одновременным ростом интенсивности линии Нд 404,7 нм [443]. Аналогичное явление наблюдается не только для ртути, но и для других элементов в атмосферах азота и гелия. Эффективность йнтерком-бинационных переходов зависит от расположения энергетических уровней сталкивающихся атомов. Таким же образом можно объяснить усиление атомной флуоресценции ртути в гелии по сравнению с аргоном. По-видимому, в последнем случае происходят более эффективные интеркомбинационные переходы, приводящие к уменьшению резонансной флуоресценции. [c.206]

СИ начинаем с построения рабочих линий в диаграмме х у для кислорода. Для нанесения рабочей линии данного участка колонны на диаграмму х — у для аргона достаточно знать одну точку, расположенную на рабочей прямой, так как угол наклона последней определяется флегмовым отношением и равен углу наклона [c.79]

При практическом применении ртутного разряда в источниках света для облегчения зажигания разряда кроме ртути в разрядную трубку вводится ешё какой-либо инертный газ — обычно аргон—при давлении в несколько лш Н . Понятно, что при одном и том же малом давлении ртутного пара присутствие аргона сушественно меняет картину распределения мощности разряда. Присутствие аргона при концентрации атомов последнего, значительно превышающей концентрацию атомов ртути, приводит вследствие многочисленных зшругих соударений электронов с атомами аргона к значительному увеличению общей длины зигзагообразного пути, пробегаемого электроном. Поэтому увеличивается число соударений электронов с атомами ртути, а, следовательно, и число возбуждающих столкновений. Поэтому в грубом приближении мы вправе ожидать примерно такого же распределения расходуемой мощности, которое Следует из диаграммы рисунка 150 для абсциссы, соответстаующей давлению в несколько мм Hg. Однако опыт показывает, что изменение парциального давления паров ртути, небольшое по сравнению с общим давлением, сильно отзывается на удельном весе резонансного излучения. Так, при диаметре трубки 3 см и силе тока 0,65 амп давление паров ртути, оптимальное по отношению к резонансному излучению, — 0,01 мм Н . Это соответствует температуре жидкой ртути в разрядной трубке 40° С при температурах 60° или 20° С, что соответствует давлениям ртутного пара 0,05 и 0,001 мм Hg, относительная интенсивность резонансного излучения значительно меньше. Объяснить такую чувствительность резонансного излучения к содержанию паров ртути и появление максимума можно так. С одной стороны, уменьшение парциального давления паров ртути приводит к уменьшению числа излучающих центров, с другой, — увеличение этой концентрации приводит к облегчению разряда путём неупругих столкновений второго рода атомов ртути с метастабильными атомами аргона и, следовательно, к понижению продольного градиента потенциала Е ,. Следствием уменьшения Е является уменьшение температуры электронов, а следовательно, и уменьшение числа электронов, обладающих значениями кинетической энергии, необходимыми для возбуждения исходных уровней резонансных линий. [c.347]

Концентратами примесей служат отделенная от слитка соль, а также стружка массой 0,6 г, взятая с последнего торца металлического слитка. Навески концентратов 50 мг помещают в кратеры угольных электродов глубиной 5 мм и диаметром 4,5 мм, затем испаряют в дуге постоянного тока силой 12 А в течение 30 с в атмосфере аргона. Спектр фотографируют одновременно на двух спектрографах ДФС-8-в области аналитической линии индия (325,61 нм) и ИСП-ЗО-в области аналитических линий остальных элементов (табл. 32). Применяют трехлинзовую систему освещения щели используют фотопластинки панхром , спектрографические, тип I , спектрографические, тип II и УФШ . [c.173]

На рис. 13 представлены результаты поверочного расчета процесса ректификации в верхней колонне стендовой установки [38]. Расположение рабочих линий и кривых рав1Новесия в диаграммах у—X для кислорода и аргона показывает, насколько флегмовое число в / и // частях верхней колонны близко к минимальному. Например, рабочая линия в диаграмме у2—Для аргона имеет меньший угол наклона к оси х, чем кривая равновесия. В связи с последним обстоятельством даже при значительном числе тарелок концентрация аргона в отходящем азоте будет значительной. Кроме того, как видно из первой части рисунка, из-за малого флегмового числа в V части колонны невозможно получить аргонную фракцию с большим содержанием аргона, хотя значительные примеси его в отходящем азоте и получаемом кислороде создают предпосылки к его накоплению. [c.37]

В настоящей работе описан прямой спектральный метод определения десяти примесей в пятиокиси тантала особой чистоты. Для повышения чувствительности определения микропримесей предложено использовать дуговой разряд, окруженный контролируемой атмосферой (70% аргона-[-30% Кислорода). Замена воздуха на контролируемую атмосферу в межэлектродном промежутке позволила резко увеличить величину отношений интенсивностей аналитических линий к фону за счет уменьшения последнего. Использование контролируемой атмосферы позволило успешно решить вопрос исключения загрязнений из воздуха лаборатории. Кроме того, при работе источника возбуждения спектра в смеси аргона с кислородом появилась возможность использования аналитических высокочувствительных искровых линий [1]. [c.20]

Поучительна в этом отношении история с таким искусным и опытным экспериментатором, каким был У. Рамзай. Сжижая сырой аргон, он обратил внимание на капельки маслянистого вещества, отложившегося на стенках сосуда. Рамзай собрал эти капли и испарил. В спектре образовавшегося газа он обнаружил линии, каких нет в спектре газов, входящих в состав воздуха. Решив, что это новый элемент, ученый сообщил о нем в печати и назвал его метаргоном. На поверку оказалось, что неизвестные линии принадлежат окиси углерода. Каким образом последняя попала в аргон Вероятно, полагал Рамзай, в фосфоре, использованном для очистки аргона от кислорода, была органическая примесь, которая в условиях опыта разложилась с выделением окиси углерода. [c.29]

Метод обращения линий Na. В этом методе в реагирующую систему вводят Na-содержащие соединения. Атомы натрия могут поглощать или (при высоких температурах) излучать желтый свет. Излучение введенных атомов натрия исчезает на фоне излучения абсолютно черного тела, если они имеют точно такую же температуру, как и температура последнего. Если их температура выше температуры абсолютно черного тела, то они излучают больше света, чем поглощают, а если ниже, то они поглощают больше света, чем излучают. Появление детекторов на основе диодных матриц существенно улучшило регистрацию такого поглощения либо излучения [Gaydon, Wolfhard, 1979]. Схема соответствующей экспериментальной установки представлена на рис. 2.9, а результаты измерений температуры с использованием этого метода и результаты измерения концентраций, полученные масс-спектроскопическим методом, в богатых ламинарных пламенах предварительно перемешанной смеси ацетилен/кислород/аргон низкого давления показаны на рис. 2.10. [c.27]

Найденные в диаграмме х — 1 для смеси кислород—азот значения флегмовых отношений затем должны быть перенесены на диаграммы х — у. При этом достаточно для каждой части колонны нанести на диаграмму х — у одну или две рабочие линии, соответствующие средним значениям флегмовых отношений в данной части или значениям флегмовых отношений на нижнем ее участке. В последнем случае получаемое число теоретических тарелок будет несколько завышенным. Особое внимание при этом нужно обратить на то, чтобы флегмовые отношения соответствовали действительным в тех местах колонны, где рабочая. линия близко подходит к кривой равновесия. Такими местами в верхней колонне аппарата двукратной ректификации являются самый нижний участок колонны, где происходит разделение смеси кислород—аргон, и участок колонны от сечения, которому на диаграмме х — у соответствует точка пересечения рабочих линий,, до места ввода кубовой жидкости. [c.124]

Для нанесения рабочей линии данного участка колонны на диаграмму X — у для аргона достаточно знать одну точку, расположенную на рабочей прямой, так как угол наклона последней определяется флегмовым отношением и равен углу наклона рабочей линии в диаграмме х — у для кислорода. В качестве указанной точки может быть принят полюс, разумеется, если он располагается в пределах диаграммы. [c.125]

И Рихтер обнаруживают яркие синие линии в спектре одного образца цинковой обманки и открывают индий. В 1875 г. Лекок де Буабодран но спектру цинковой обманки из Пиренеев обнаруживает новый элемент, родственный индию,— галлий. В 1868 г. английский астроном Локьер обнаружил яркую желтую линию в спектре хромосферы. Он приписал ее новому элементу, названному им гелием (т]> 10 — солнце). Локьер довольно легко придумывал гипотезы, которые потом не подтверждались, но этой гипотезе повезло в 1875 г. Рамзай выделил инертньн газ из минерала клеевита и точными измерениями доказал тождественность излучаемой им линии с линией, иринисанной гелию. Так гелий из гипотетического солнечного вещества превратился в полноправного члена периодической системы элементов. Это был один из величайших триумфов спектрального анализа. В конце XIX в. с помощью спектроскопа Рамзай и Рэлей открывают аргон, и вскоре Рамзай и Траверс находят и остальные инертные газы неон, ксенон и криптон. В конце XIX и начале XX вв. Демарсэ, Лекок де Буабодран и Урбэн исследуют спектры редких земель. Только благодаря спектроскопии удается установить 14 индивидуальных элементов этой группы. Добавим сюда еще открытый в 1923 г. гафний — последний элемент, который был обнаружен но его спектру (правда, уже рентгеновскому). Итого спектроскопии принадлежит заслуга открытия 25 элементов. Это примерно 30% всех элементов, существующих в земной коре. В этой цифре, пожалуй, наиболее убедительно проявляется значение спектрального метода. С самого начала его развития стало ясно, что спектроскопия является очень чувствительным методом — с ее помощью можно открывать такие количества элемента, которые недоступны для обычного химического анализа. [c.13]

Применение аргона вместо азота дает возможность повысить точность измерений. Это обусловлено тем, что аргон адсорбируется из смеси с меньшей концентрацией адсорбата 1,5—8%), чем азот (5—25%), при одинаковых относительных давлениях plps = = 0,05- 0,25). Это, во-первых, уменьшает ошибки, связанные с отклонением от линейной зависимости между сигналом катарометра и концентрацией адсорбата в смеси, и, во-вторых, ошибки, связанные с колебанием нулевой линии катарометра . Последние можно выявить холостыми опытами, т. е. при погружении пустого адсорбера в жидкий азот и нагревании его до комнатной температуры (рис. 1У-7). На приведенном ранее рис. 1У-2 показаны изотермы адсорбции аргона, полученные различными методами, в том числе методами тепловой десорбции и статического для катализаторов различной структуры. Из рисунка видно, что экспериментальные точки укладываются практически на одну изотерму. Разница в величинах поверхности, измеренных обоими методами, составляла для различных катализаторов в среднем 4%. [c.195]

Исторические сведения. В 1892 г. лорд Релей, исследуя плотность, обычных газов (кислорода, водорода и других), установил, что азот, получаемый из воздуха после связывания кислорода, имеет большую плотность чем азот, получаемый из химических соединений, таких, как аммиак или нитраты. Рамзай предположил, что различие в плотности объясняется присутствием в воздухе еще одного не открытого тяжелого газа. Ему удалось после удаления кислорода пропусканием воздуха над раскаленной медью связать, азот воздуха раскаленным магнием. Оставшийся газ оказался новым химическим элементом с характерным спектром. Одновременно он был выделен лордом Релеем, удалявшим азот старым методом Пристли и Кавендиша (см, стр. 569). Оба исследователя назвали новый элемент аргоном за его химическую инертность (греческое аргос apyog — инертный). Рамзай при исследовании минерала клевеита, о котором было известно, что при обработке его серной кислотой выделяется газ, похожий на азот, полагал, что этот газ окажется аргоном. Однако удалось установить, что выделяющийся из клевеита газ имеет новую спектральную линию, расположенную очень близко к желтой линии натрия, но заметно отличающуюся от последней. Эту желтую спектральную линию уже наблюдали многие астрономы в хромосфере Солнца в [c.114]

В последние годы наиболее широкое распространение получил метод пересекающихся атомных и электронных пучков. В работах [22—24] этим методом были измерены функции возбуяедения гелия, а в работах [25, 26] обсуждается вопрос о их резонансной структуре вблизи порога. Наиболее полное исследование функций возбуждения гелия проведено в работе [27], где представлена сводка сечений в максимумах функций. Функции возбуждения 75 линий Аг исследованы в работе [28], а функции возбуждения ряда линий Ке — в работе [29]. Функции возбуждения линий атомов щелочных металлов измерены методом пересекающихся пучков [30—33], а их припороговый относительный ход — методом электронной ловушки в работе 134]. Кроме того, выполнено исследование функций возбуждения атомов 2п, Сс1, Hg [35—37]. Как показывает сравнение результатов этих работ, абсолютные значения сечений возбуждения в максимумах для большинства исследованных линий по данным разных авторов могут различаться в 2—3 раза, а значения для резкой серии натрия и некоторых линий аргона — в 5—7 раз. [c.59]

Наиболее высокие значения А получены в работе Попено и Шумейкера. В этом весьма тш,ательно выполненном исследовании более полно измерено излучение в крыльях линий, что приводит к повышению значений. Расхождение с результатами работы Дравина [181] может быть объяснено тем, что последний не учитывал отклонения состава плазмы аргон-водород (температура определялась по уширению линии Н ) от стехиометрического . [c.190]

Смотреть страницы где упоминается термин Аргон последние линии: [c.127] [c.38] [c.128] [c.128] [c.144] [c.38] [c.18] [c.487] [c.134] [c.18] [c.538] [c.133] [c.284] [c.38] [c.168] [c.82] [c.121] [c.63] [c.487] [c.87] [c.115] [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология