Основные факторы, влияющие на потенциал

Основным фактором коррозии является образование коррозионного элемента с катодами из стали в бетоне, стационарный потенциал которого по медносульфатному электроду сравнения составляет минус 0,2—0,4 В [3—5] этим определяются и мероприятия по защите от коррозии. На образование коррозионного элемента влияют такие факто-торы как тип цемента, водоцементное отношение и аэрация бетона [5]. На рис. 13.1 схематически показано влияние коррозионного элемента и изменение потенциала труба—грунт ири контакте с железобетонной строительной конструкцией. Плотность тока коррозионного элемента при этом в основном определяется большой площадью поверхности катода [см. рис. 2.6 и формулу (2.43)]. На промышленных объектах площадь стали в бетоне обычно превышает 10" м . [c.287]

В случае применения высокочастотных токов электрохимические процессы на электродах не протекают и зависимость между силой тока и напряжением определяется электрохимическими свойствами всей химической системы, заключенной между электродами. Возникающие в ходе титрования химические изменения влияют на диэлектрическую проницаемость и удельную электропроводность раствора, определяя величину полной проводимости ячейки. Полная проводимость является суммой активной и реактивной проводимостей. Основным фактором, определяющим активную проводимость, является перемещение ионов, вызываемое градиентом потенциала в растворе. Реактивная проводимость определяется поляризацией атомов молекулы (поляризация смещения) и упорядочением расположения дипольных молекул (поляризация ориентации) под влиянием внешнего электрического поля. [c.173]

В пределах точности имеющихся данных о термодинамическом потенциале образования СгОз (от —218 до —221 ккал)моль [28]) стандартный потенциал реакции (6а) почти совпадает со стандартным потенциалом реакции (6), близким к 4-1,17 в. Поэтому в растворах с pH порядка О соотношение скоростей реакций (6а) и (6) должно определяться в основном факторами, могущими различно влиять на их видимые кинетические сопротивления. Этим, возможно, и объясняется тот факт, что в кислых электролитах одни авторы [52] на участке перепассивации наблюдали растворение хрома и в трех- и в шестивалентном состоянии, а другие [53] — только в шестивалентном. С повышением pH относительная вероятность растворения по схеме (ба) должна снижаться (так как равновесный потенциал реакции (6) становится менее положительным) наоборот, в очень концентрированных растворах сильных кислот можно ожидать ее существенного повышения. [c.16]

В производстве МЦ ХИТ в основном используют три разновидности диоксида марганца р-МпОг (пиролюзит) и у-МпОг в виде активированного пиролюзита (ГАП) и электролитического диоксида марганца (ЭДМ). Все эти разновидности отличаются содержанием МпОг, стехиометричностью (состав выражается формулой МпО , где п=1,7ч-2), степенью гидратации, удельным электрическим сопротивлением и удельной поверхностью. Все эти факторы влияют на активность (потенциал, коэффициент использования) МпОг при разряде элемента. Наименее активным материалом является природная руда пиролюзит (удельная поверхность 5дг=8—10 м /г). Промежуточную активность имеет ГАП (5м=15—35 м /г),получаемый прокаливанием пиролюзита с последующей обработкой серной кислотой. Наиболее активен ЭДМ, что частично связано с ее высокой чистотой, высокой удельной поверхностью (28—45 м /г) и малым сопротивлением. [c.68]

Из данных табл. 10 видно, что действительно существует связь между устойчивостью гидрата и молекулярными константами газа. Криптон и углекислота, обладающие очень близкими молекулярными константами, дают гидраты с почти одинаковой устойчивостью. Основным фактором, определяющим устойчивость гидрата, является поляризуемость. В ряде благородных газов устойчивость увеличивается с увеличением поляризуемости, хотя одновременно растет радиус и падает ионизационный потенциал. Гидрат А зНз устойчивее гидрата РНд, так как у АзНз поляризуемость больше, хотя дипольный момент и ионизационный потенциал меньше, а радиус больше, чем у РНд. То же можно заметить и у гидратов НгЗ и НзЗе. Наличие дипольного момента, повидимому, влияет на устойчивость гидрата. Гидрат ЗОа обладает такой же устойчивостью, как и гидрат хлора, хотя ЗОз имеет значительно меньшую поляризуемость. Ионизационные потенциалы и размеры молекул этих газов близки (последнее видно из того, что С1г И ЗОз образуют смешанные кристаллы р ]). Очевидно, что в данном случае наличие дипольного момента у ЗОа увеличивает устойчивость гидрата. Интересно отметить, что нет никакой про- [c.138]

Выбор основных компонентов среды культивирования определяет в известной мере значения таких важных биофизических параметров, как pH, активность воды, осмотическое давление. Температура, аэрация и давление определяются условиями культивирования. Другой важный параметр — окислительно-восстановительный потенциал зависит как от состава ростовой среды, так и от условий культивирования. Все эти факторы влияют на скорость роста, выход биомассы, метаболизм и химический состав бактерий. Контроль щелочно-кислотных условий, температуры и аэрации является критическим для любой бактериальной культуры контроль окислительно-восстановительного потенциала особенно важен при культивировании облигатно-анаэробных бактерий. [c.165]

Растворы ВМС, образующиеся с понижением свободной энергии и находящиеся в равновесном состоянии, агрегативно устойчивы, как и истинные растворы. Их устойчивость главным образом определяется растворимостью данного ВМС в растворителе, а другие факторы, которые играют основную роль в устойчивости лиофобных коллоидов, например заряд частицы и сольватирующая способность, практически не влияют на устойчивость. Так, известно, что белки устойчивы в изоэлектрической точке, где дзета-потенциал равен нулю. Поэтому теории, которые объясняют агрегативную устойчивость растворов ВМС действием электрического заряда либо сольватацией, в настоящее время надо признать устаревшими. Заряд и сольватация, конечно, играют роль, но только в той степени, в которой они влияют на растворимость ВМС. Так, растворимость белков зависит от pH она минимальна в изоэлектрической точке. При смещении от изоэлектрической точки увеличение заряда и гидратация молекул белка повышают растворимость его в воде, и поэтому увеличивается устойчивость раствора ВМС. [c.368]

На потенциал фр, влияет несколько факторов, основными из которых являются 1) напряженность электрического поля Земли 2) конструктивные критерии линии электропередачи и электрические величины емкостных токов кабельных линий 3) условия прокладки подземных сооружений 4) электрические параметры грунта [19]. Эти многообразные факторы интегрально влияют на изменение потенциала фр, и внешнего потенциала сооружения ф ,с. Поэтому выражение [33] всегда действительно (прил. 3). [c.22]

Температура. Повышение температуры влияет в основном в трех направлениях 1) понижает перенапряжение, 2) повышает скорость химических стадий реакции и 3) увеличивает скорость диффузии деполяризатора к катоду. Фактическое влияние повышения температуры на электролитическое восстановление является суммарным результатом всех этих факторов. Если процесс восстановления не требует слишком высокого перенапряжения, то можно ожидать, что повышение температуры вследствие действия второго и третьего факторов улучшит выход по току при восстановлении. Если, с другой стороны, процесс требует высокого катодного потенциала, то повышение температуры, поскольку оно понижает перенапряжение, будет сопровождаться уменьшением выхода по току. Если может иметь место восстановление до какой-нибудь промежуточ- [c.677]

Влияние ПАВ на смачивание определяется прежде всего химической природой (составом) контактирующих веществ и самого ПАВ. Вместе с тем большую роль играют и многие другие факторы температура, скачок электрического потенциала на границе раздела фаз, особенности реальной структуры твердой поверхности и т. п. Как правило, ПАВ влияют не только на равновесные краевые углы, но и на гистерезис смачивания и скорость растекания смачивающей жидкости по твердой поверхности. По масштабам практических приложений, а также по разнообразию свойств различных систем влияние ПАВ на смачивание представляет в целом весьма большую и сложную проблему физической химии поверхностных явлений. В рамках данной книги полное изложение этой проблемы не представляется возможным. Поэтому в данной главе рассматриваются в основном сравнительно простые, но вместе с тем и весьма распространенные случаи, когда смачивающие жидкости имеют сравнительно низкое поверхностное натяжение (вода, органические растворители). [c.164]

Из рисунка, а и таблицы можно заключить, что объемы седиментационных осадков зависят как от величины электрокинетического потенциала, так и от степени сольватации поверхности частиц молекулами спирта. В обезвоженном изоамиловом спирте ввиду слабой диссоциации примесей и незначительной величины заряда частиц агрегативная устойчивость суспензий в основном определяется сольватацией поверхности частиц молекулами спирта. По мере оводнения происходит развитие двойного ионного слоя и, вероятно, замеш,ение спирта молекулами воды за счет более сильного их взаимодействия с поверхностью частиц, приводящее к гидрофилизации поверхности частиц и понижению адсорбционно-сольватного фактора устойчивости. В суспензиях при содержании воды до 1.5% это понижение устойчивости, по-видимому, компенсируется стабилизирующим действием двойного ионного слоя, что и обусловливает постоянство значений объемов седиментационных осадков. Увеличение количества воды от 1.5 до 3% повышает концентрацию ионов и вызывает сжатие двойного ионного слоя, нарушая тем самым электростатический фактор устойчивости суспензий. Все это (сжатие двойного ионного слоя и уменьшение адсорбционно-сольватного действия спирта) приводит к резкому понижению агрегативной устойчивости суспензий и увеличению их объемов осадков. Дальнейшее оводнение незначительно влияет на изменение дзета-потенциала частиц и гидрофильности их поверхности седиментационные осадки практически постоянны. [c.216]

Состояние коллоидной системы, при котором 5 = 0, называется изоэлектрическим состоянием. В этом состоянии силы электростатического отталкивания между коллоидными частицами равны нулю, т. е. исчезает один из основных факторов, противодействующих агрегативной неустойчивости коллоидной системы, в результате чего устойчивость ее уменьшается. Величина электрокинетического потенциала существенно влияет также на относительное перемеще- [c.338]

Изменение электродных потенциалов меди в различных растворах очень подробно исследовано и проанализировано в книге Гат-ти и Спунера [18]. Согласно [18], большая часть поверхности медных электродов в аэрированных водных растворах обычно покрыта пленкой окиси меди, и потенциал электрода близок к потенциалу этой части поверхности. Металл, покрытый окксной пленкой, похож на обратимый кислородный электрод при тех же концентрации кислорода и pH, и сходство тем больше, чем меньше перенапряжение, определяемое при установившейся плотности тока. Таким образом, основными факторами, от которых зависит электродный потеициал, являются природа раствора и механизм, по которому он влияет на площадь окисла, а также приток кислорода к поверхности металла. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология