Факторы, влияющие на Потенциал

Какие факторы влияют на величину электродного потенциала [c.35]

Какие факторы влияют на величину электродного потенциала Напишите уравнение, выражающее зависимость электродного потенциала от факторов, влияющих на его величину. [c.74]

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Фактором, вызывающим коагуляцию, может быть любой агент, нарушающий агрегативную устойчивость системы, например изменение температуры (сильное нагревание или охлаждение вплоть до замораживания), механическое воздействие (интенсивное встряхивание, перемешивание, перекачивание по трубам), действие света и различного рода излучений, действие электрических разрядов. Однако наиболее важным фактором является действие электролитов. Электролиты, добавляемые к золям, чрезвычайно быстро и резко влияют на толщину ДЭС и на -потенциал, являющийся одним из главных факторов устойчивости гидрофобных коллоидных систем. [c.430]

Однако опыты показали, что электрокинетический потенциал не только, как правило, меньше общего скачка потенциала, но изменяется под влиянием различных факторов совсем иначе. Например, общий скачок потенциала не зависит сколько-нибудь существенным образом от индифферентных электролитов, не содержащих ионов, способных достраивать кристаллическую решетку, в то же время такие электролиты сильно влияют на электрокинетический потенциал. [c.176]

Какие факторы влияют на величину "реального стандартного потенциала" полуреакции [c.35]

От каких факторов зависит потенциал полуволны Как влияют на его величину солевой фон, pH, добавление веществ, способных к комплексообразованию с электроактивным ионом, природа растворителя, температура [c.256]

Практически вопрос сводится к следующему какие факторы влияют на величину зета-потенциала, и каким образом можно регулировать эту величину [c.75]

Физико-химические факторы влияют как на скорость процесса фильтрования [127], так и на эффективность улавливания примесей. Одним из важных факторов является величина электрокинетического потенциала, возникающего на границе раздела фаз. Добавление одних веществ в значительной степени уменьшает удельное сопротивление фильтровспомогателя, в то время как другие не оказывают заметного воздействия на эту величину. Это объясняется влиянием двойного электрического слоя на удельное сопротивление осадка. Известно, например, что увеличение валентности катиона влечет за собой уменьшение толщины двойного электрического слоя, что, в свою очередь, уменьшает удельное сопротивление осадка. [c.110]

Вместе с тем, на потенциал ионизации этиленовых углеводородов влияют не только величина, но и положение радикала относительно двойной связи [300]. При увеличении числа метильных групп в молекуле в ряду этилен, пропилен гр<знс-бутен-2, З-метилбутен-2 и 2,3-диметилбутен-2 наблюдается правильное падение потенциала ионизации. Симметричные структуры обладают более низким потенциалом ионизации так изобутилен, цис-бутен-2, транс-бутен-2 ионизуются, соответствеино, при 9,35 9,31 и 9,29 в. Введение в молекулу этилена этильных и пропильных радикалов вызывает более значительное снижение потенциалов ионизации по сравнению с метильным, но фактор симметрии в этом случае играет определенную роль гранс-гексен-З (9,12 в), как более симметричный, чем 2-этилбутен-1 (9,23 в) имеет более низкий потенциал ионизации. [c.181]

Какие факторы влияют на величину скачка потенциала при титровании методом комплексообразования [c.435]

Какие из приведенных факторов влияют на положение металла в ряду напряжений величина сродства к электрону атомов величина ионизационного потенциала атомов энергия кристаллической решетки металла теплота гидратации ионов металла концентрация ионов металла в растворе [c.92]

В производстве МЦ ХИТ в основном используют три разновидности диоксида марганца р-МпОг (пиролюзит) и у-МпОг в виде активированного пиролюзита (ГАП) и электролитического диоксида марганца (ЭДМ). Все эти разновидности отличаются содержанием МпОг, стехиометричностью (состав выражается формулой МпО , где п=1,7ч-2), степенью гидратации, удельным электрическим сопротивлением и удельной поверхностью. Все эти факторы влияют на активность (потенциал, коэффициент использования) МпОг при разряде элемента. Наименее активным материалом является природная руда пиролюзит (удельная поверхность 5дг=8—10 м /г). Промежуточную активность имеет ГАП (5м=15—35 м /г),получаемый прокаливанием пиролюзита с последующей обработкой серной кислотой. Наиболее активен ЭДМ, что частично связано с ее высокой чистотой, высокой удельной поверхностью (28—45 м /г) и малым сопротивлением. [c.68]

Выбор основных компонентов среды культивирования определяет в известной мере значения таких важных биофизических параметров, как pH, активность воды, осмотическое давление. Температура, аэрация и давление определяются условиями культивирования. Другой важный параметр — окислительно-восстановительный потенциал зависит как от состава ростовой среды, так и от условий культивирования. Все эти факторы влияют на скорость роста, выход биомассы, метаболизм и химический состав бактерий. Контроль щелочно-кислотных условий, температуры и аэрации является критическим для любой бактериальной культуры контроль окислительно-восстановительного потенциала особенно важен при культивировании облигатно-анаэробных бактерий. [c.165]

Характер влияния продолжительности анодирования на толщину барьерного слоя уже рассматривался. Ниже описывается, каким образом различные переменные факторы влияют на толщину барьерного слоя, т. е. толщину пленки на 1 в прилагаемого потенциала. [c.145]

Растворы ВМС, образующиеся с понижением свободной энергии и находящиеся в равновесном состоянии, агрегативно устойчивы, как и истинные растворы. Их устойчивость главным образом определяется растворимостью данного ВМС в растворителе, а другие факторы, которые играют основную роль в устойчивости лиофобных коллоидов, например заряд частицы и сольватирующая способность, практически не влияют на устойчивость. Так, известно, что белки устойчивы в изоэлектрической точке, где дзета-потенциал равен нулю. Поэтому теории, которые объясняют агрегативную устойчивость растворов ВМС действием электрического заряда либо сольватацией, в настоящее время надо признать устаревшими. Заряд и сольватация, конечно, играют роль, но только в той степени, в которой они влияют на растворимость ВМС. Так, растворимость белков зависит от pH она минимальна в изоэлектрической точке. При смещении от изоэлектрической точки увеличение заряда и гидратация молекул белка повышают растворимость его в воде, и поэтому увеличивается устойчивость раствора ВМС. [c.368]

Скорость реакции зависит от мно] их причин. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (в цепных реакциях ), интенсивность света (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Таким образом, лишь некоторые из факторов, действующих на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. В связи с этим надо отметить огромную трудность учета действия различных факторов на скорость реакции и, тем более, количественной их оценки. [c.102]

Качественной характеристикой степени разрушения металла при совместном воздействии коррозионного и механического фактора может служить величина сдви га электродного потенциала поверхности при трении ( тр) по сравнению с потенциалом данного металла после зачистки от пленок ( 3) [43], так как на сдви " потенциала влияют физико-механические характеристи ки металла и его поверхности, а также химический состав агрессивной среды. [c.118]

Равновесный потенциал не зависит от состояния поверхности электрода, например, от способа предварительной обработки поверхности, адсорбции на электроде органических веществ, от того, какими кристаллографическими гранями представлена поверхность, и т. д. Все эти факторы одинаково изменяют скорости катодного и анодного процессов. Необходимо только учитывать, что при сильном уменьшении тока обмена начинает сказываться присутствие в растворе различных примесей, способных окисляться или восстанавливаться и тем самым вызывать отклонение потенциала системы от равновесного значения. Напомним также, что окислительно-восстановительные потенциалы не зависят от материала электрода. Стационарный потенциал в принципе зависит от всех тех факторов, которые влияют на скорость электродных процессов. Поэтому стационарные потенциалы часто плохо воспроизводимы. [c.211]

Смещение потенциала от равновесного значения должны вызывать только те факторы, которые влияют на конечное или начальное состояние системы, т. е. изменяют или давление газообразного водорода, или концентрацию ионов водорода в растворе. [c.186]

Хотя толщину плотной части двойного электрического слоя обычно отождествляют с размерами ионов, составляющих обкладку со стороны раствора, на самом деле на ее величину влияет и ряд других факторов. Действительно, это расстояние зависит от сил взаимодействия иона с поверхностью электрода, а потому определяется не только размерами ионов, но и значением их поляризуемости, а также величиной потенциала электрода. [c.235]

При этом протекает также двусторонний ток обмена 0, но на него неизмеримо больше влияет поляризующий ток, накладываемый извне. В таком случае величина тока обмена, обратного по направлению накладываемому извне току, может измениться по сравнению с равновесными условиями (при отсутствии тока), так как о зависит от потенциала электрода, диффузионных ограничений и других факторов. [c.269]

Основным фактором коррозии является образование коррозионного элемента с катодами из стали в бетоне, стационарный потенциал которого по медносульфатному электроду сравнения составляет минус 0,2—0,4 В [3—5] этим определяются и мероприятия по защите от коррозии. На образование коррозионного элемента влияют такие факто-торы как тип цемента, водоцементное отношение и аэрация бетона [5]. На рис. 13.1 схематически показано влияние коррозионного элемента и изменение потенциала труба—грунт ири контакте с железобетонной строительной конструкцией. Плотность тока коррозионного элемента при этом в основном определяется большой площадью поверхности катода [см. рис. 2.6 и формулу (2.43)]. На промышленных объектах площадь стали в бетоне обычно превышает 10" м . [c.287]

Как видим, гальвани-потенциал и вольта-потенциал, определяемые соответственно по выражениям (6) и (7) для различных участков, различны. Поскольку внутренние потенциалы металла и грунта, определяемые выражением (3), существенно зависят от поверхностного потенциала, а разностный ток, очевидно, существенно влияет на концентрацию металла сооружения и грунта, то измеряемый потенциал <рс, как это принято относительно медносульфатного электрода сравнения [II], не характеризует наступления динамического равновесия и представляет собой сложную интегральную зависимость от химических, физических и биологических факторов, постоянно изменяющихся в пространстве и времени. [c.10]

На потенциал фр, влияет несколько факторов, основными из которых являются 1) напряженность электрического поля Земли 2) конструктивные критерии линии электропередачи и электрические величины емкостных токов кабельных линий 3) условия прокладки подземных сооружений 4) электрические параметры грунта [19]. Эти многообразные факторы интегрально влияют на изменение потенциала фр, и внешнего потенциала сооружения ф ,с. Поэтому выражение [33] всегда действительно (прил. 3). [c.22]

На некоторые сложные параметры Y, определяемые в коррозионных исследованиях, может в числе других факторов влиять суммарное количество определенного вещества, прореагировавшего на металле. Например, увеличение хрупкости металла при катодном наводороживании за определенное время t при ф — onst может быть связано со следующими величинами суммарным количеством Н+-нонов, разрядившихся на металле за время опыта, т. е. произведением зависящей от ф скорости процесса t на время долей у адсорбированных Н-атомов, проникающих в металл, которая может зависеть от потенциала. [c.159]

Некоторые нержавеющие стали и алюминиевые сплавы являются примером металлов, которые подвергаются питтинговой коррозии, когда находятся в водных средах, содержащих галоидные ионы. Различные факторы влияют на зарождение питтинга, одним из которых является меж-фазный потенциал (потенциал на границе фаз). Питтинги образуются только при потенциалах, более положительных, чем оп- [c.605]

Какие факторы влияют на величину потенциала натрийселективного электрода [c.160]

Скорость реакции зависит от многих факторов. На нее влияют природа и концентрация реагентов, давление (для реакций с участием газов), температура, катализатор, примеси и их концентрации, степень измельчения (в реакциях с участием твердых веществ), среда (для реакций в растворах), форма сосуда (вцепных реакциях), интенсивность сЕ.ета (в фотохимических реакциях), потенциал электродов (в электрохимических реакциях), мощность дозы излучения (в радиационнохимических процессах). Лишь некоторые из факторов, действующие на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. [c.214]

При длительном хранении на устойчивость эмульсий могут влиять и другие факторы, например, переход мелких капель в большие посредством диффузии . Различие химического потенциала между жидкостью внутри большой и малой капель возникает в связи с тем, что лапласовское давление внутри каили обратно пропорционально радиусу Ар = 2о1г). В результате влияние радиуса на растворимость выражается аналогично уравнению Кельвина [c.77]

В случае эмульсий (в отличие от золей) следует рассматривать два фактора, прежде чем решить, применима ли указанная выше формула, а именно возмояшость искажения капель при их взаимодействии и наличия диффузных слоев внутри самих капель. Если капли стабилизируются вследствие отталкивания двойных слоев, то сильное сближение способствует расплющиванию поверхностей потенциальный энергетический барьер, противодействующий соприкосновению капель, будет больше, чем вычисленный при предположении недеформированных сфер, при этом эффективный радиус кривизны увеличивается. Математического истолкования этого эффекта еще не существует. Влияние внутреннего диффузного слоя в масляной и водной фазах было рассмотрено Вервеем и Овербеком. Так как некоторая часть поверхностного заряда нейтрализуется внутренними противоионами, то поверхностный потенциал уменьшается но па отталкивание между каплями, благодаря взаимодействию их внешних двойных слоев, не влияет наличие внутренних двойных слоев. [c.98]

Кроме концентрации водородных ионов, на величину окислительного потенциала влияют также другие факторы, например комплексообраэова-ние и т. п. Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации (1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной (электронно-ионной) реакции. [c.352]

Очевидно, что многие факторы, которые влияют на изменение вычисленной величины -потенциала по формулам классической теории для электроосмоса и потенциала течения, могут играть известную роль для электрофореза. При больших концентрациях суспензий и золей в макроэлектрофоретических методах может наблюдаться изменение электропроводности суспензии за счет поверхностной проводимости, изменение диэлектрической проницаемости и другие явления. Однако для электрофореза влияние этих факторов не исследовано с достаточной полнотой. Иллюстрацией учета поверхностной проводимости в исследованиях электрофореза могут служить данные, полученные И. Ф. Карповой для стеклянных шариков диаметром 10 мк в разбавленных растворах КС1. Для введения поправки была использована формула Бикермана для цилиндрических частиц, представляющая модификацию известного нам соотношения (77) [c.130]

С другой стороны, электрод вообще стремится приобрести некоторый потенциал и в том случае, когда раствор не содержит электроно-активных веществ (т. е. таких компонентов ред-окс систем, которые способны в данных условиях окисляться и восстанавливаться). Например, в растворе перхлората натрия (неэлектроактивное вещество) потенциал вызван крайне небольшим количеством электронов, обмениваемых в единицу времени различными примесями, растворенным кислородом, диффундирующим из воздуха, а также обусловлен медленным разрядом ионов и молекул растворителя (обычно воды) и т. п. Так как эти факторы непостоянны, то и приобретаемый электродом потенциал неустойчив, медленно устанавливается, на него влияют скорость перемешивания раствора, положение в растворе, величина, состояние поверхности и материал электрода и т. п. Возникающий при этих условиях потенциал называется смешанным, так как он обусловлен участием в электродных процессах различных не поддающихся учету веш,еств, в отличие от равновесного потенциала, который приобретает электрод при участии в электрохимической реакции обоих компонентов одной и той же ред-окс системы. [c.34]

Температура плазменной струи может изменяться в пределах от 5000 до 12000 К и выше в зависимости от величины тока, диаметра сопла, давления и свойств плазмообразующего газа, величины разрядного промежутка. Электронная концентрация зависит от тех же факторов и составляет 10 —10 см . Легко ионизирующиеся добавки в меньшей степени влияют на Г и Пе, и этот эф- фект не коррелирует с величиной ионизационного потенциала. [c.53]

Адсор бция поверхностно активных веществ как фактор, влияющий на кинетику электродных процессов, подробно рассматривалась в предыдущих главах. Здесь достаточно указать, что адсорбционный слой, тормозящий разряд металлических ионов, неминуемо должен тормозить и обратную реакцию ионизации, причем каждое поверхностно активное вещество должно по-разному влиять на электрокристаллизацию и анодное растворение металла. Такой вывод вполне естествен, поскольку сама адсорбция поверхностно активных веществ, а значит, и состояние адсорбционного слоя, как правило, зависят от потенциала ионного слоя. Поэтому влияние одного и того же вещества на процессы электрокрнсталлизации и растворения металлических ионов, особенно при больших поляризациях, может оказаться резко различным. Наиболее вероятно проявление подобных различий в тех случаях, когда равновесный потенциал электрода лежит вблизи его потенциала нулевого заряда. [c.391]

Значение рЯ. Значение pH почвенной влаги влияет на растворимость продуктов коррозии. При pH < 5, что бывает, например, в торфяных или илистых почвах, на стали не может образовываться защитное покрытие из ржавчины (см. диаграмму потенциал - pH для Ре-НдО в 8.1), и в результате этого скорость коррозии может быть уравнительно высокой. Однако при обычных значениях pH (5-8) скорость коррозии определяется другими факторами. Состав почвенной влаги может изменяться в результате кислотного дождя, причем в первую очередь уменьшается концентрация буферирующих компонентов, например НСО3. Это уже само по себе мешает образованию заидатного осадка карбоната кальция. При более сильных воздействиях происходит и уменьшение pH. [c.53]