Железо дихромат

Пример I. Навеску железной руды, имеющую массу 0,2886 г, растворили в кислоте, железо восстановили до степени окисления +2 и потом титровали раствором дихромата калия, концентрация которого = 0,02015 моль/л. Рассчитать процентное содержание железа в анализируемой руде, если при проведении трех титрований V = 22,47 мл [c.165]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Рабочим раствором хроматометрии является раствор дихромата калия К2СГ2О7. Кристаллический препарат К2СГ2О7 легко приготовить достаточно чистым, он устойчив при хранении на воздухе, поэтому титрованные растворы дихромата калия готовят по точной навеске кристаллической соли. Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо (И) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов Сг +, затрудняющих своей окраской фиксирование точки эквивалентности. В качестве индикаторов используют дифениламин, а также дифениламинсульфоновую кислоту, фенилантраниловую и др. [c.286]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14% до полного окисления соединений железа (И). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию, составила 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ 84%. [c.148]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Наличие в органическом соединении первичных ароматических аминогрупп доказывают по образованию окрашенных продуктов реакции, окисляя соединение различнЕ,1ми окислителями (хлорамином, дихроматом или перманганатом калия, пероксидом водорода в присук-твии хлорида железа(1П) и др.). Так определяют подлинность анестезина, фенацетина, парацетамола, новокаина и других лекарственных веществ. [c.170]

Окислительные свойства соединений хрома (VI). 1. В три пробирки внесите по нескольку капель раствора дихромата калия и подкислите их одной-двумя каплями раствора разбавленной серной кислоты. В первую пробирку прибавьте несколько капель раствора иодида калия, во вторую — сульфата железа (II), в третью — нитрита калия или натрия. Последнюю пробирку слегка подогрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.153]

Работа 13.13. Определение дихромат-иона и железа(П1) при их совместном присутствии в растворе [c.119]

Проведение опыта. Перед демонстрацией опыта приготовляют 8 растворов золей, как это было описано в предыдущих опытах, наливают их в сосуды с плоскопараллельными стенками и плотно закрывают резиновыми пробками. В такие же 3 сосуда наливают растворы сульфата меди, роданида железа и дихромата калия. Необходимо стремиться, чтобы истинные растворы имели примерно такую же интенсивную окраску, как и исследуемые золи. [c.163]

Наиболее важными практическими применениями хроматометрии являются определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Ре(II), а также урана, который предварительно переводят в и(IV). Кроме того, реакция титрования железа (II) дихроматом является заключительным этапом различных аналитических методик, основанных на реакциях взаимодействия Ре(1П) или Ре(П) с определяемым веществом. Восстановители анализируют по методу замещения. Например, Си(1) реагирует с Ре(1П) [c.286]

Во второй пробе связывают железо(1И) в пирофосфатный комплекс и определяют один дихромат. Объем тиосульфата натрия, эквивалентный содержанию железа(1П), находят по разности объемов первого и второго титрования. [c.119]

Налейте в пробирку 2—3 капли раствора дихромата калия и столько же 2 н. раствора НгЗО,,, после чего прилейте по каплям раствор сульфата железа (И). Пока дихромат ионы полностью не прореагируют, оранжевый цвет их в сочетании г цветом образовавшихся гидратированных ионов хрома (ПГ) придает раствору бурое окрашивание. Поэтому добавление по каплям раствора сульфата железа (И) следует вести до достижения устойчивой окраски. [c.136]

Выполнение, работы. Проделать опыт, аналогичный опыту 5, б, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III). [c.135]

Само собой разумеется (и учащийся должен это понимать), что при окислении дихроматом в сернокислом растворе (пример а ) в результате реакции образуются и не обозначенные в схеме сульфат Сг (III) и сульфат калия, а при восстановлении железом в солянокислом растворе (пример б ) — хлорид Fe (II). [c.10]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Опыт 1. Окисление сульфата железа (II) дихроматом калия. [c.136]

Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) дихромата калия в растворе, если 40 мл этого раствора расходуется на реакцию с 4,75 г сульфата железа (II) в > кислой среде. [c.55]

Тона старой потемневшей кости хорошо воспроизводятся при обработке новой или отбеленной кости растительными квасителями. Перед окрашиванием подготовленную кость протравливают в 1 %-м растворе соли металла (алюмокалиевые квасцы, сульфат железа, дихромат калия и т.д.). После протравливания окрашиваемый участок кости обрабатьшают водным или спиртовым настоем красителя. [c.259]

Получение и восстановительные свойства соединений урана йV). В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка и добавьте по 1 мл раствора нитрата уранила U02(N0з)2 и концентрированной соляной кислоты. Наблюдайте за изменением желто-зеленой окраски раствора соли уранила в результате восстановления урана (VI) до урана (1У). Содержимое пробирки разлейте поровну в три пробирки. В первую пробирку по каплям добавьте раствор перманганата калия .ЕО вторую - фаствор метаванадата аммония. в тр тью—1—2 капли раствора соли железа (III) (катализатор) й раствор дихромата калия. Наблюдайте обесцвечивание КМп04 в первой пробирке, восстановления ЫН УОз до [c.244]

Г2р После растворения цемента массой 0,5020 г и отделения кре1Яниевой кислоты железо восстановили до Ре и оттитровали 15,41 мл раствора дихромата калия (Г (КгСггО ) = 0,000500). Вьиислить массовую долю (%) РегОз в цементе. Ответ 2,50%. [c.299]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

В четыре пробирки налейте по 5—7 капель раствора дихромата калия КзСГаО и такой же объем 2 н. раствора серной кислоты. В одну из пробирок прилейте 4—5 капель свежеприготовленного раствора соли железа (II), в другую 4—5 капель свежеприготовленного раствора сульфита натрия или калия, в третью 4—5 капель нитрита натрия и в четвертую 4—5 капель дихлорида олова. [c.244]

Образец ферромарганца массой 2,25 г, содержащий 6,54% (по массе) углерода, обрабатывают избытком хлората калия и азотной кислоты (конц.) при кипячений. Образуется осадок оксида марганца (IV), который отфильтровывают и количественно переносят в 650 мл подкисленного 0,1н. раствора сульфата железа (II). При этом MnOj полностью вступает в реакцию. Непрореагировавшее количество ионов Fe " титруют 0,1н. раствором дихромата калия, для чего расходуют 56,7 мл этого раствора. Требуется з становить значешге массовой доли (%) железа в исходном образце. [c.281]

Многие вещества в химических реакциях наиболее часто проявляют восстановительные свойства, другие вещества — окислительные. Так, к типичным восстановителям относятся металлы, водород, бескислородные кислоты — HjS, H l, НВг, HI и их соли, соли железа (И) и некоторых других металлов в низких степенях окисления. Окислительные свойства проявляют галогены, кислород, серная кислота, перманганат калия KMnOi, дихромат калия КгСг О,, хромат калия К СгО и многие другие вещества. [c.70]

Проделать опыт, аналогичный опьпу 36, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III). Что наблюдается [c.88]

Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К получшному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата [c.185]

Кусочек железа растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор дихромата калия (массовая доля К2СГ2О7 10%) до полного окисления сульфата железа (И). Масса затраченного раствора КаСг О, составила 73,5 г. Определите массу растворенного в кислоте железа. [c.141]

Метод предложен в 1903 г. Э. Кнехтом для определения красителей и нитросоединений, а также для титрования солей железа (III). Титры растворов Т1С1.., и Т12(804),., устанавливают по дихромату калия или по железо-аммонийным квасцам МН4ре(804)2-1214 0. [c.330]

Дихлордифенилтрихлорметнл метан (ДДТ) 524 Дихлорметан 453 Дихлофос 525 Дихроматы 40, 320 Дихромовая кислота 40, 319 Диэтиловый эфир 533 Доломит 285 Доменный процесс 306 Донор электронов 102 Дюралюминий 282 Едкие щелочи 230 Едкий натр 230 Едкое кали 230 Железный купорос 176, 374 Железняки 305, 316 Железо и его соединения 304 сл Железо луженое 284 Желтая кровяная соль 311 Жесткость воды 289 сл. [c.703]