Органические соединения окисление дихроматом

Пероксодисульфат калия используют в органическом элементном микроанализе [5.1645]. Органические вещества окисляются при нагревании до 70—80 °С в кислом водном растворе [5.1646], к которому в качестве катализатора добавляют немного нитрата серебра. В таких условиях окисление заканчивается за 10—15 мин. Углерод количественно окисляется до СО2 (без образования СО) в отличие от окисления дихроматом [5.1647]. Органические соединения в водных растворах рекомендуют окислять пероксодисульфатом в присутствии ионов серебра при комнатной температуре [5.1648], 50—80 °С [5.1649] или 100 °С [5.1650], а также без катализатора при 175 °С, но в запаянной стеклянной трубке [5.1648]. Содержание органических веществ в пробах воды находят по количеству выделившегося СО2 [5.1651] или по расходу кислорода, пошедшего на окисление [5.1650]. [c.249]

Вместе с сахарами дихроматом калия в кислой среде окисляются другие органические соединения, содержащиеся в продуктах кондитерского производства (декстрины, крахмал, белковые вещества). Поэтому перед проведением основной реакции окисления сахаров водную вытяжку обрабатывают сульфатом цинка и гидроксидом натрия. [c.183]

Реакции с разрывом связи О—Н а) взаимодействие спиртов с щелочными металлами с образованием алкоголятов б) реакции спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров в) окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь О—Н, уменьшается в ряду первичные спирты > вторичные > третичные. [c.333]

Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2СГ2О7 и дихромат натрия Na2 r207-2H20, образующие оранжево-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной промышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной промышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием хромовой смеси часто применяется для энергичного окисления и для очистки химической посуды. Все соли хромовых кислот ядовиты. [c.514]

Как вддна из всего изложенного выше, межфазный катализ в ряде случаев кю кет быть успешно использован для проведения многих реакций окисления обычными и специальными реагентами. Особенно интересно и перспективно применение межфазных условий для окйслениа органических соединений перманганатом калия ( малиновый бензол ) и дихроматом калия ( оранжевый бензол ). [c.144]

Соединения шестивалентного хрома. В лаборатории применяют для окисления хромовый ангидрид обычно в виде раствора в уксусной кислоте, в которой хорошо растворяется также большинство органических соединений, дихроматы — в виде растворов в разбавленной серной кислоте. Окисление проводят как па холоду, так и при нагревании. Окрашивание реакционной смеси в зеленый цвет указывает на окончание реакции. Следует иметь в виду, что Ма2Сг207-2Нг0 значительно более растворим в воде и в ледяной уксусной кислоте, чем КгСГзО,. [c.129]

Показателем содержания органических примесей в сточных водах является величина ХПК. Окисление органических примесей осуществляется дихроматом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В качестве катализатора окисления для труд-ноокисляющихся веществ применяется сульфат серебра. При действии дихромата калия в сильнокислой среде происходит практически полное окисление растворимых, коллоидных и нерастворимых органических примесей. Конечные продукты окисления — диоксид углерода, вода, аммиак, фосфаты и сульфаты. Но и в этих условиях небольшая часть органических веществ остается полностью или частично неокисленной. Степень окисления органических веществ обычно составляет 95—98%. По данным определения ХПК можно рассчитать, зная состав органического соединения, его содержание в воде. И наоборот, величину ХПК можно вычислить для определенного соединения, используя уравнение реакции его окисления. Теоретическое ХПК обычно выше установленного анализом. Практически при определении ХПК не окисляются пиридин и некоторые другие азотсодержащие органические соединения, а также труднорастворимые углеводороды (бензол, нафталин, парафины). Максимально определяемая данным методом величина окисляемости составляет Ш" мг Ог/л. [c.177]

Многие органические соединения окисляются в подкисленном водном растворе дихромата. Эту реакцию часто используют для определения углерода [5.1426]. Иногда окисление до СО2 протекает количественно, но в большинстве случаев часть углерода окисляется только до СО, который затем необходимо окислять до СО2 при более высокой температуре, например, пропусканием смеси газов над нагретым оксидом меди [5.1427]. Реакция между хроматом и органическими соединениями ускоряется при добавлении соединений серебра [5.1428]. При использовании дихромата серебра А .2Сг20 , который является одновременно окислителем и катализатором, можно полностью разрушить многие вещества, которые триоксидом хрома или дихроматом калня окисляются лишь частично. [c.232]

Химическое потребление кислорода (ХПК). Методика основана на окислении веществ, присутствующих в сточных водах, 0,25%-ным раствором дихромата калия при кипячении пробы в течение 2 ч в 50%-ном (по объему) растворе серной кислоты. Для полноты окисления органических веществ применяется катализатор — сульфат серебра. Многочисленные исследования показали, что большинство органических соединений в таких условиях окисляются до Н2О и СО2, однако ряд соединений (пиридин, бензол и его гомологи, нафталин) в этом режиме окисляется не полностью. Тем не менее, дихроматный способ имеет широкое применение из-за его простоты и возможности автоматизации при проведении эксперимента. [c.116]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления —восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления манни-та. Также могут быть оттитрованы некоторые слабые органические кислоты, аминокислоты, слабые основания и другие вещества. Термометрическое титрование различных восстановителей дихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенидов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. Разработаны методы анализа смесей путем последовательного титрования компонентов без предварительного химического разделения. Термометрическим методом титруются также различные вещества в неводных растворителях (ледяная уксусная кислота, ацетонитрил и др.) и в расплавах солей, например в расплавленной эвтектике нитритов лития и калия аргентометрически титруется хлорид. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология