Алюминия дихромат

С учетом объемов реставрируемых объектов (руинированные кладки крепостных стен, башен, замков, зданий и т. д.) выбор консерванта определяется в первую очередь его доступностью — это должен быть продукт многотоннажного производства. Для консервации известняков использовали многие неорганические вещества жидкое стекло, алюминат магния, фториды и фторосиликаты магния, алюминия, цинка, гидроксиды кальция и бария. Хорошие результаты достигнуты при использовании смеси гидроксида бартя с сульфатом бария, смеси 1 %-го раствора дихромата калия (или натрия) с жидким стеклом. Однако большинство этих средств не вьщержало проверку временем. Так, после обработки фторидами и фторосиликатами (так называемое флюатирование) известняк становится твердым и прочным, но под прочной коркой продолжается разрушение и верхняя упрочненная часть камня через несколько лет отделяется. [c.93]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Алюминий дихромат см. Алюминий двухромовокислый [c.17]

Алюминия дихромат см. Алюминий двухромово [c.18]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Алюминий-гуанидин селеновокислый см. Алюминий-гуанидин селенат Алюминий двухромовокислый см. Алюминий дихромат [c.16]

Алюминий двухромовокислый, водный Алюминия дихромат А1г (СггО ) з пНаО 2621260101 [c.16]

Подготовка. В тигель насыпать 10 г порошка фторида кальция СаР. , сухую однородную смесь порошков 35 г оксида хрома (III) Сг Оз и 25 г дихромата калия КгСгаО , 17 г порошка алюминия. Сверху поместить 20 г запала (получение запала — см. опыт 59, стр. 47) и ленту магния 8—10 см. [c.201]

К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте уравнение происходящей реакции. [c.411]

Проведите аналогичный опыт по пассивированию алю-миния, используя в качестве пассиватора (вместо концентрированной азотной кислоты) 10 %-й раствор дихромата калия. Для этого кусочек гранулированного алюминия опустите в 10 %-й раствор К2СГ2О7 и выдержите его в этом растворе на холоде в течение 5—6 мин. Далее повторите опыт так, как описано выше. Почему алюминий не взаимодействует с концентрированной соляной кислотой после обработки его раствором К2СГ2О7. [c.237]

Метод имел большое значение в развитии металлургии рубидия и цезия, однако не дает хорошего извлечения металла. Восстановление МеОН магнием (и алюминием) оказалось к тому же очень сложным ввиду гигроскопичности МеОН, летучести магния при температуре процесса (800—900°), частичного образования гидридов металлов и бурного протекания реакции [7, 10]. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения рубидия и цезия были опробованы их хлориды, карбонаты, алюминаты, хроматы, дихроматы, а в качестве восстановителей — Mg, Са, Ва, А], Zr, Fe, Ti и некоторые другие восстановители. [c.153]

Написать молекулярные формулы следующих солей сульфата дигидроксохрома (III), перрената калия, дихромата натрия, гидроортоарсената алюминия, сульфата диоксованадия (V). [c.18]

Зависимость термоЭДС от разности температур рабочего и свободного спаев несколько отличается от линейной, поэтому предварительно необходимо построить градуировочную кривую — графическую зависимость термоЭДС от температуры. Для этой цели получают кривые плавления эталонных образцов веществ высокой чистоты с известными значениями температуры плавления — так называемых реперных веществ. В качестве реперных чаще всего используют металлы высокой чистоты (олово, свинец, цинк, алюминий), тщательно очищенные соли (хлорид натрия, сульфат натрия, дихромат калия и др.) и некоторые органические вещества, например, бифенил (температура плавления 70,0 °С) и бензойную кислоту (температура плавления 122,5 °С). [c.100]

Для точного определения катиона соли следует провести качественные реакции для Ве + реакция с хинализарином, для А1 + — с ализарином, для РЬ +—с дихроматом калия. В данном анализе положительный результат дает реакция с ализарином, следовательно, исходная смесь содержит соль алюминия. [c.165]

ВИЯ. После того как вся соль прореагировала, а алюминий растворился с образованием прозрачного раствора (водород при этом не выделялся), раствор обработали 200 г 5% -ного раствора дихромата калия. Какие вещества находятся в конечном растворе и каковы их массы [c.253]

Гальваностегия — покрытие пленкой окиси металла, как правило, не имеет значения для повышения стойкости металла к сельскохозяйственным химикатам, так как анодная пленка окиси алюминия растворяется в кислых или щелочных жидкостях. Она имеет некоторое значение при повышении прочности металла по отношению к нейтральным растворам солей тяжелых металлов. Для защиты широко используется окрашивание металлических частей самолета и оборудования с использованием в качестве ингибирующего грунта дихромата натрия. [c.248]

Алюминий нитрат Алюминий сульфат Алюминий хлорид Аммоний дихромат Аммоний нитрат Аммоний роданид Аммоний сульфат Аммоний хлорид Барий нитрат [c.224]

Составьте уравнения осаждения 1. Фосфата бария. 2. Ацетата серебра. 3. Бромата серебра. 4. Меркура-бромида. 5. Бромида серебра. 6. Дихромата серебра. 7. Гидроокиси алюминия. 8. Гидроокиси кадмия. 9. Гидроокиси железа (3), т. е. трехвалентного железа. [c.6]

Aluniiniumbi hromat n двухромовокислый алюминий, бихромат алюминия, дихромат алюминия, АЬ(Сг 07)а. [c.25]

Оксид хрома (III) алюминием непосредственно не восстанавливается ввиду недостаточного количества выделяющейся теплоты. Восстановление идет, если смесь оксида и алюминия предварительно нагреть до 500°С. Тигель с 50 г оксида хрома (III) и 17,74 г алюминия помещают в тигельную печь, нагревают ее до 500°С, вынимают и поджигают лентой магния. Недостающее количество теплоты можно компенсировать, добавляя в шихту оксид хрома (VI) или дихромат калия. По расчету в смеси с оксидом хрома (III) должно быть не менее 10,8% оксида хрома (VI) [c.205]

В лабораторных условиях для более полного отделения металла от шлака оксида хрома (VI) следует брать несколько больше. Шихту составляют из 10 г безводного оксида хрома (VI), 40 г оксида хрома (III) и 19,59 г алюминия. При использовании дихромата калия смесь составляют из 35 г оксида хрома (III), 25 г дихромата калия и 17 г алюминия. Для снижения алюминия в хроме его берут для восстановления на 3—4% меньше теоретически рассчитанного. Реакции проводят, как было описано (ч. II, гл. II, 1). [c.205]

Напишите следующ,ие уравнения реакций а) сульфида кадмия с азотной кислотой, при этом образуются элементарная сера и оксид азота б) алюминия с дихроматом калия в сернокислой среде, при этом дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома [c.123]

Алюминий дихромат, водный Алюминий двухромовокислый AI2 (СГ2О7) 3 лНаО 2621260101 [c.16]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Реактивы и оборудование азобензол калил дихромат бензин алюминил оксид (просеянный через сито с размером отверстий О, Ыа СО., Ка2Й04 (безвод.), [c.12]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]

Растворы цианамида натрия и трихлорацетата натрия вызывают коррозию алюминия и его сплавов, а также разрушают перспекс . Олквист и Уаско [4] показали, что добавление 0,7% дихромата натрия тормозит коррозию алюминия даже при применении 50%-ного раствора трихлорацетата натрия. Хроматы и дихроматы подавляют или уменьшают коррозию большинства металлов в нейтральных растворах, и более широкое использование их в препаратах для опрыскивания могло бы быть полезным при условии, что эти препараты не будут вредны в других отношениях. В частности, следует принимать меры предосторожности против загрязнения ими источников питьевой воды. [c.253]

Составьте уравнения осаждения 1. Фосфата бария. 2. Ацетата серебра. 3. Бромата серебра. 4. Меркура-бромида. 5. Бромида серебра. 6. Дихромата серебра. 7, Гидроокиси алюминия. 8. Гидроокиси кадмия. 9. Гидроокиси железа (3), т. е. трехвалентного железа. 10. Иодата бария. И. Иодата меди. 12. Иодата серебра. 13. Иодида ртути (2), или меркуро-иодида. 14. Иодида серебра. 15. Карбоната кальция. 16. Карбоната серебра. 17. Оксалата меди (2), или купро-оксалата, 18. Оксалата цинка. 19. Оксалата магния. 20. Моногидрофосфата кальция. 21. Роданид серебра. 22. Ферро-оксалата. 23. Сульфата стронция. 24. Сульфида железа (2), или ферро-сульфида. 25. Сульфида меди (1), или купра-сульфида. 26. Дигидропиростибаната калия. 27. Фосфата кобальта. 28. Силиката марганца. 29. Арсе-ната никеля (2). 30. Гидротартрата калия. [c.6]

По кристаллической структуре СпгОз подобен оксиду алюминия (корунду). Получают оксид хрома (П1) синтезом из простых веществ, а также термическим разложением гидроксида, дихромата аммония или восстановлением дихроматов щелочных элементов углеродом, серой [c.451]