Щавелевокислые комплексы

Запись данных опыта. При растворении гидроксида железа (П1) в щавелевой и лимонной кислотах образуются внутрикомплексные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю. Для щавелевокислого комплекса формула имеет вид [c.123]

Хотя щавелевокислые комплексы ниобия и тантала были открыты около шестидесяти лет тому назад [1] и их значение в промышленной переработке руд этих металлов, а также при их аналитическом разделении известно, исследованию этих комплексов уделяется чрезвычайно мало внимания. Лишь спустя тридцать лет после открытия оксалатных комплексов ниобия и тантала появляется работа [2], в которой авторы на основании проведенных кондуктометрических и потенциометрических исследований подтверждают факт образования комплексных соединений ниобия и тантала со щавелевой кислотой. В то же время они высказывают предположение, что растворение пятиокисей ниобия и тантала в щавелевой кислоте имеет коллоидный характер. Однако позже было установлено, что раствор пятиокиси ниобия в щавелевой кислоте не является коллоидным [3]. Кроме того, было показано [4], что комплекс ниобия со щавелевой кислотой устойчив при pH меньше 5. Этими работами в основном и исчерпывается литература, посвященная изучению оксалат-иых растворов ниобия и тантала. [c.219]

Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0,036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение мол<но уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации (ЫН 2 С О, растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0,2 УИ растворе (ЫН С О, растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2У2 раза, а в 0,4 М растворе (N , 20, — приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [c.163]

Известна только одна форма солей комплекса, [Со (NHg) (NOg),] , я нужно решить вопрос — находятся ли две группы NHg в цис- или трл ис-положениях друг относительно друга. Этот комплекс реагирует с щавелевой кислотой, причем две группы NO2 замещаются группами gO,. Если бы первоначальный комплекс имел гп/)аяг-конфигурацшо, то следовало бы ожидать существозан 1я только одного щавелевокислого комплекса [c.615]

Последовательность выполнения работы. 3. Разделение ионов железа и кобальта. Препараты радиоактивного железа-59 часто бывают загрязнены небольшими количествами радиоактивного кобальта-60. С течением времени относительное содержание радиоактивного кобальта возрастает. Ионообменное разделение ионов железа и кобальта основывается на различии прочности щавелевокислых комплексов. [c.172]

В данной работе необходимо определить состав и константу нестойкости щавелевокислого комплекса кальция. [c.185]

Определение константы нестойкости щавелевокислого комплекса кальций [c.189]

В процессе отделения калия на катионите происходит частичная очистка от тантала, что объясняется либо его поглощением на катионите, либо простой сорбцией гидролизованных ионов. К раствору фторниобие-вой кислоты, содержащему 0.5 моля ниобия, медленно при перемешивании добавляется 25%-й раствор аммиака до рН=9.0. Полученный осадок гидроокиси ниобия отфильтровывается на нутч-фильтре через бумажный фильтр, промытый предварительно уксусной кислотой, а затем дистиллированной водой. Осадок промывается 2%-м раствором азотнокислого аммония до исчезновения фтор-ионов в промывных водах, а затем дистиллированной водой, очищенной электродиализом несколько раз. Хорошо отжатый осадок гидроокиси ниобия собирается с воронки и переносится в реакционный сосуд. Сюда же добавляется щавелевая кислота из расчета 3 моля Н2С2О4 2Н2О на 1 моль ниобия. К полученной тщательно перемешанной массе добавляется 150 мл дистиллированной воды. Содержимое сосуда нагревается на водяной бане до 60° полного растворения гидроокиси и образования раствора щавелевокислого комплекса ниобия [c.247]

Разделение основано на различной сорбируемости анионитом радия, находящегося в виде катиона, и тория, связанного в щавелевокислый комплекс. [c.375]

Ниобиевая кислота, особенно свежеосажденная аммиаком из раствора щавелевокислого комплекса, растворима в растворах некоторых а-оксикарбоновых кислот, например гликолевой, молочной, яблочной, миндальной и лимонной [67, 138]. Растворение протекает медленно, если в системе нет очень большого избытка а-оксикислоты, и обычно заканчивается, когда некоторое количество обоих компонентов остается непрореагировавшим. Такое состояние не является равновесным, поскольку при последующем кипячении гидроокиси с а-оксикислотой количество обоих компонентов уменьшается (см. гл. 3, разд. 2). Из прозрачных растворов упариванием в вакууме или осаждением эфирно-спиртовой смесью можно выделить комплексы состава 1 1. Возможно, что в водном растворе могут также присутствовать комплексы, содержащие дополнитель- [c.48]

Опыты по изучению зависимости интенсивности окраски металл-индикаторного комплекса Ре-ПКФ от концентрации реагента показали, что в указанной системе образуется малопрочный комплекс даже при большом избытке ПКФ не наблюдается полного связывания железа в окрашенный комплекс. Из рис. И, где представлены результаты определения состава щавелевокислого комплекса железа по равновесию с ПКФ при концентрации последнего 12-Ю моль/л, видно, что образуется щавелевокислый комплекс железа с соотношением компонентов Fe СаО = = 1 2, несмотря на значительный избыток ПКФ по отношению к железу. [c.31]

Так как щавелевокислый аммоний относительно плохо растворяется, то необходимое количество его вводится с водой в ванну, которая нагревается до кипения. Затем в кипящий раствор вводится концентрированный раствор сернокислого никеля — образуется щавелевокислый комплекс никеля. Постоянство состава раствора поддерживается добавлением через каждый час 26 мл сернокислого никеля (из раствора 156 г/л) и 21 мл гипофосфита натрия (из раствора 188 г/л) из расчета на 1 дм покрываемой поверхности. Из раствора Б получается более блестящее и мелкозернистое покрытие. Содержание фосфора в покрытии — 12—14%. [c.106]

Последовательность выполнения работы. Определение состава и константы нестойкости щавелевокислого комплекса кальция проводят статическим методом ионного обмена при комнатной температуре. Для этого в колбочках с притертыми пробками готовят серию растворов с различным содержанием комплексообразователя Ыз2С204 и один раствор без него. При приготовлении растворов, согласно теоретическим предпосылкам, необходимо учитывать следующие требования, предъявляемые к растворам и юнообменной смоле [c.188]

Извлечение Zr и 9 Nb. ( Nb является дочерним продуктом р-з-распада Zr.) Для получения Zr и Nb после извлечения иода или непосредственно из свежих сбросных растворов и 9 Nb адсорбируют на колонке из силикагеля. Для очистки от других продуктов деления колонку промывают серной и азотной кислотами. Затем и Nb десорбируют с силикагеля 0,5 М Н2С2О4, которые образуют при этом щавелевокислые комплексы. [c.249]

Облученное металлическое олово растворяют в царской водке. Азотную кислоту разрз шают нагреванием с соляной кислотой, раствор разбавляют до 0,1 п. по соляной кислоте, олово удерживают в растворе в виде щавелевокислого комплекса, добавляют соль кадмия и осаждают кадмий вместе с сурьмой сероводородом. Оса-отгоняют следы олова при 200°. К кислоту и отгоняют треххлористуЮ [c.265]

Из приведенных данных видно, что состав бесцветных комплексов, определенный по методу сдвига равновесия с использованием металл-индикаторов, существенно зависит от количества прибавляемого окрашивающего реагента. В первом случае (рис. 6, кривая 1), когда индий и КО брали в стехиометрических соотношениях, 1 а = 2, т.е. образуется комплекс 1п(С204) . Если же КО брать в количестве, необходимом для полного связывания индия в окрашенный комплекс, образуется более простой комплекс с соотношением компонентов 1п + СгО — =1 1 (рис. 6, кривая 2). Следовательно, в зависимости от количества окрашивающего компонента образуются щавелевокислые комплексы индия различного состава. [c.31]

Более интересной представляется выявленная нами широкая область количественного поглощения анионитом щавелевокислых комплексов циркония и гафния (даже при 400-кратном избытке адденда) (рис. 2). Это обстоятельство позволяет решить ряд практических задач по отделению циркония и гафния от других элементов. В качестве иллюстрации можно привести апиопообменную очистку циркония от скандия,— элемента, близкого по химическим свойствам (рис. 3), при этом уже [c.171]

В некоторых случаях возможен расчет констант и без этого условия — из констант кислотной диссоциации Н А и условий опыта при этом применяются различные варианты расчетов [271. Цикл исследований по определению прочности щавелевокислых комплексов ряда металлов последним способом проведен Бабко и Дубовенко [28—34]. [c.12]

Фарберовым с сотр. [28, 29] запатентованы катализаторы, получаемые из Mo lg или Мо(СО)б и ди-трет.бутилбензойной кислоты. Точное строение комплексов не установлено. Предложен простой метод получения карбоксилатов молибдена из М0О3, включающий стадию образования щавелевокислого комплекса [30]. Описано использование при эпоксидировании пропилена гексаноата, окса-лата и цитрата молибдена [31, 32]. [c.11]

В настоящей работе сделана попытка на основе анализа диаграмм состояния в двухфазной системе Тъ 0 —Н2 С20ц —Н О "СцНдОН выбрать схему комплексообразования, которая бы удовлетворительно объясняла закономерности экстракции щавелевокислых комплексов титана, а также определить численные значения констант соответствующих равновесий. Для анализа были использованы данные по экстракции титана из щавелевокислых растворов, полученные в работе [2]. [c.61]

Разделение смеси ниобия и тантала на угольно-фениларсоновых колоннах производилось в щавелевокислой среде в присутствии минеральной кислоты. Приготовленный указанным способом уголь в количестве 10 г с сорбированной на его поверхности фениларсоновой кислотой предварительно замачивался в 50 мл смеси 4%-ного щавелевокислого аммония и соляной кислоты (кислотность раствора 0,65 и.) и переводился в виде суспензии в колонну, обогреваемую водяной рубашкой до 95° С. Через колонну пропускался раствор смеси щавелевокислых комплексов ниобия и тантала в присутствии соляной кислоты. Оптимальная суммарная концентрация равных количеств ниобия и тантала в расчете иа их пятиокиси составляет для этой колонны 25 мг в 100 мл раствора. В колонне образуется труднорастворимое комплексное соединение тантала с фениларсоновой кислотой. Ниобий, который подобного соединения не образует, проходит полностью в фильтрат и не содер>кит никаких следов тантала (проверено радиомзтрически и спектрально). Остатки ниобия вымываются той же буферной смесью при той же температуре. [c.199]

Мешают определению бериллия Fe(III), А1, Th, Zr, Ti, Си (цементация на А1-электроде). Е5лияние Fe (HI) устраняют восстановлением цинком, аскорбиновой кислотой, гидроксиламином, тиосемикарбазидом А1—связыванием в прочной щавелевокислый комплекс, не разрушающийся фторидом Th — в трилонатнооксалатпый комплекс Zr связывают трилоном Ti ( —10.иг) осаждают таниином и титруют, не отделяя осадка Си осаждают цинком или выделением суммы гидроокисей в присутствии трилона. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология