Золото коллоидные соединения

Сульфиды, оксид урана, коллоидное серебро Коллоидное золото, медь Коллоидные соединения селена с сульфидом dS Суспензия SnO, фосфорит Саз (Р04)г М пОг (до 20% и больше) FeS [c.381]

Цветные стекла, предназначенные для сигнальных ламп, для медицинских целей, для изготовления бисера, представляют собой обычные стекла, окрашенные солями или окислами металлов. Так, зеленые стекла окрашены хромом, красные— закисью меди или коллоидным золотом, синие — соединениями кобальта, фиолетовые — марганцем и т. д. [c.312]

Следовательно, коллоидные частицы состоят из весьма различного числа молекул. Например, в коллоидном растворе золота каждая коллоидная частица состоит из десятков, сотен и даже миллионов атомов. Каждая частица мыла в воде содержит около 50 молекул, а коллоидная частица высокомолекулярного соединения белка может состоять из одной молекулы. [c.74]

Зольные числа зависят от природы высокомолекулярного соединения и коллоидной системы. Например, защитное действие казеина по отношению к гидрозолю золота в 2500 раз больше, чем крахмала, а защитное действие казеина по отношению к золю конго рубина больше крахмала только в 50 раз. [c.84]

Очень часто коллоидные системы окрашены. Окраска драгоценных или полудрагоценных камней обусловлена присутствием в них ничтожных количеств тяжелых металлов и их окислов в состоянии коллоидной степени раздробления. Например, в естественных рубинах такими примесями являются соединения железа, в изумрудах — соединения хрома. Так называемое рубиновое стекло, изготовлявшееся еще М. В. Ломоносовым, представляет собою стекло с весьма малой примесью коллоидного золота (0,0001 %) Очень часто встречаются и окрашенные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Особенно яркой краской обладают золи металлов. Это объясняется большой разностью плотностей, а следовательно, и показателей преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды. [c.43]

Вопрос о том, какова структура коллоидных частиц — аморфная или кристаллическая,— долгое время оставался нерешенным. Лишь в последние годы, с применением электронного микроскопа и электронографа, в научно-исследовательском физико-химическом институте имени Л. Я- Карпова группе сотрудников под руководством Каргина удалось убедительно доказать, что частицы свежеприготовленных золей золота и других металлов и соединений находятся в аморфном состоянии, дают бесформенные образования и лишь затем, по мере старения, кристаллизуются. В случае применения зародышевого метода протекают два процесса рост кристалликов зародышей и образование крупных частиц, распадающихся с течением времени на множество мелких кристаллических частиц. [c.105]

Окраску стекла осуществляют введением в него оксидов некоторых металлов или образованием коллоидных частиц определенных элементов. Так, золото и медь при коллоидном распределении окрашивают стекло в красный цвет. Такие стекла называют золотым и медным рубином соответственно. Серебро в коллоидном состоянии окрашивает стекло в желтый цвет. Хорошим красителем является селен. В коллоидном состоянии он окрашивает стекло в розовый цвет, а в виде соединения dS [c.48]

Растворы, применяемые для прямого активирования, делят на две группы ионные и коллоидные. Ионные растворы — это кислые и щелочные растворы солей серебра, палладия, золота, платины или других каталитически активных металлов. Коллоидные — это довольно сложные системы из комплексных соединений, обычно палладия и олова (II), содержащие коллоидные частицы каталитически активного металла. К растворам прямого активирования можно причислить и растворы травления-активирования, которые во время травления одновремен- [c.51]

Прямое диспергирование не является ни единственным, ни наиболее эффективным способом получения дисперсий. Со времен Сведберга [8] в коллоидной химии различают другой общий метод получения дисперсных систем — конденсационный метод. Мельчайшие частицы, самопроизвольно возникающие в процессе конденсации — образования новой фазы из метастабильных (пересыщенных) паров, растворов или расплавов, — при определенных условиях образуют достаточно устойчивые коллоидные дисперсии. Образование новой конденсированной фазы часто проходит через стадию капель аморфной жидкости, под влиянием поверхностного натяжения приобретающих сферическую форму. Как показали 3. Я. Берестнева и В. А. Каргин [9], из пересыщенных растворов двуокиси кремния, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, сернистого мышьяка, металлического золота и т. д. вначале возникают аморфные сферические частицы сравнительно большого размера лишь впоследствии они распадаются на более мелкие кристаллики. Явление самопроизвольного возникновения капель новой фазы с повышенной концентрацией растворенного вещества в процессе ее образования из метастабильных растворов высокомолекулярных соединений часто принято называть коацервацией [10—13]. Во всех этих случаях конденсационный метод приводит к образованию дисперсий, состоящих из изо-метричных частиц. [c.9]

Согласно электронно-микроскопическим данным, свежеприготовленные золи золота имеют крупные бесформенные частицы (рис. 20), размеры которых достигают нескольких микронов. В течение 5 мин. после приготовления можно наблюдать, как внутри первичных частиц образуется множество мелких, но уже кристаллических частиц (рис. 21 и 22). Как видно из рис. 21, образование массы мелких кристаллических частиц начинается с поверхности коллоидной частицы, и частица приобретает овальную форму (рис. 22). Из рис. 23 видно, как заканчивается процесс кристаллизации внутри первоначально образовавшихся аморфных коллоидных частиц золота. Одновременно с этим в результате броуновского движения образовавшиеся мелкие кристаллические частицы распределяются равномерно по всему объему раствора. По мере старения происходит рост кристаллических частиц и через 2—3 месяца после приготовления золя можно наблюдать уже достаточно крупные кристаллы золота, чаще всего соединенные в цепочки (рис. 24). [c.174]

Зольное число. Сила защитного действия высокомолекулярного соединения по отношению к тому или иному коллоидному раствору измеряется зольным его числом. В зависимости от того, к какому золю относится это число, оно называется по-разному — золотым, рубиновым, железным и т. п. Золотым числом называется то минимальное количество сухого высокомолекулярного соединения, которое нужно прибавить к 10 10 м 0,006%-ного раствора гидрозоля золота, чтобы защитить его от коагулирующего действия 10"в ж 10%-ного раствора хлористого натрия. Золотые числа различных высокомолекулярных соединений колеблются в широких [c.351]

Поверхностно-активные вещества и многие высокомолекулярные соединения оказывают сильное влияние на устойчивость коллоидных растворов (2, 9—И]. В большинстве случаев имеет место повышение устойчивости, но описан и эффект сенсибилизации 112, 13], обусловленный специфическими механизмами, например, связыванием ионов-стабилизаторов молекулами полимеров [12], взаимодействием адсорбированных дипольных ПАВ [13], смещением поверхности отрыва и уменьшением в связи с этим эффективного потенциала частиц [14]. Классическая стабилизация золя золота желатиной объяснялась адсорбцией макромолекул и увеличением тем самым сольватации частиц золь при этом переходит из гидрофобного в гидрофильный. [c.141]

Характерная особенность конденсационных методов состоит в том, что коллоидная степень дисперсности достигается здесь соединением (агрегацией) более мелких частиц. Например, если в воде получить электрическую дугу с применением металлических электродов (серебряных, золотых и т. д.), то металл под влиянием высокой температуры дуги испаряется. Затем пары, охлаждаясь водой, образуют коллоидные частицы металла. Таким путем получают гидрозоли многих металлов (Ag, Ли, Р1, Ре и др.). [c.316]

Все соединения золота весьма непрочны и легко разлагаются с выделением металлического золота. Обычно при это.м образуются коллоидные растворы золота, окрашенные в зависимости от размеров коллоидных частиц в различные цвета, или же выпадает черный осадок металла. Растворы с наименьшими частицами окрашены от красно-рубирювого до красно-фиолетового тонов. Коллоидные растворы с большими по размеру частицами окрашены в синий или сине-зеленый цвет. Если внести в расплавленное стекло следы солей золота, то после восстановления этих солей образуются коллоидные растворы золота в стеклянной массе. Эти растворы окрашены в желтые тона, но по мере укрупнения коллоидных частиц окраска стекла переходит в ярко-красный цвет. Этим свойством золотых коллоидных растворов пользуются на практике для получения сигнальных желтых и красных стекол. [c.344]

Металло-белковые наносистемы применяются в медицине для регулирования ферментативной активности и создания новых лекарств селективного действия [17] коллоидные соединения кальция и магния с растительными белками применяются для регулирования кислотности желудочного сока, наносистему Рез04 с белком сывороточным альбумином вводят внутривенно для контрастного вещества при рентгенологических исследованиях, коллоидное золото и его биопрепараты представляют собой древнейшее медицинское средство, например, противоартритного действия. [c.466]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

В гидрофобных коллоидах взаимодействие между их частицами и молекулами воды практически отсутствует или выражено слабо. При коагуляции они выделяются в виде малогидратированных порошкообразных веществ. Примерами гидрофобных коллоидов могут служить многие металлы в коллоидно-дисперсном состоянии, например золото, серебро, медь, платина, а также сера, сульфид мышьяка (П1) и некоторые другие соединения, [фактически нерастворимые в воде. [c.204]

По мере развития коллоидной химии неоднократно изменялась ее терминология и оценка важности изучения различных типов систем. Первоначально истинными коллоидами называли клееподобные системы, которые являются растворами высокомолекулярных соединений, а золи золота, иодида серебра, берлинской лазури и других называли случайными коллоидами. Затем большое внимание стало уделяться системам типа золя золота, которые были названы лиофобными коллоидами . После того как работами Г. Штаудингера, В. А. Каргина и других ученых было установлено принципиальное различие в строении частиц и термодинамических свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, последние стали исключать из коллоидной химии и изучать отдельно. В настоящее время растворы высокомолекулярных соединений рассматривают как отдельную группу лиофильных коллоидных систем. [c.12]

TOB. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.136]

Пог шмо реакций гидролиза, и другие обменные реакции могут применяться для получения дисперсных систем. Однако в растворе часто остается значительное количество электролита, что может понизить устойчивость образующейся системы. В таком случае иногда возможно удаление избытка электролита промывкой осадка с последующей i ro пептизацией. Дисперсную систему выгодно получать прн высоком пересыщении, которое достигается смешением концентрированных растворов реагентов. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.164]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

Путем частичной замены оксида натрия, кальция или кремния На оксиды других элементов получают многочисленные специальные сорта стекол лабораторные тугоплавкие стекла содержат значительное количество В2О3 различные цветные стекла получают введением в стекло оксида хрома (П1) (зеленое), соединений марганца (фиолетовое), коллоидного золота (рубиновое) и т. д. оптическое стекло с большим показателем преломления, содержит оксид свинца. Некоторые сорта стекол разработаны с расчетом- на то, чтобы в него можно было впаивать металл, что важно для изготовления электровакуумных приборов. Для этого коэффициенты термического расширения стекла и металла (чаще всего — молибден) должны быть близки, чтобы спан не нарушался при нагревании. [c.197]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]

Внешний вид образующегося при этом осадка меняется -в зависимости от условий опыта. Если реакция протекает в концентрировавном, сильно подкисленном соляной кислотой растворе, то осадок состоит из чистого тонко раздробленного золота с его характерной бурой или черно-бурой окраской. Напротив, когда реакция протекает в очень разбавленных слабо подкисленных растворах, то получают розовые или пурпурномрасиые осадки (кассиев золотой пурпур), представляющие собою адсорбционную смесь коллоидного золота и гидрата окиси слова В очень разбавленном растворе хлорное олово, образующееся согласно с вышеприведенным уравнением, подвергается гидролитическому расщеплению на хлористый водород и коллоидный гидрат окиси олова, который и выпадает вместе с коллоидным золотом в виде адсорбционного соединения. [c.560]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

Сходные методы используют и при получении других стекловидных материалов. Так, например, изготовление коллоидно-окрашенных стекол основано на контролируемом образовании центров кристаллизации и росте частиц золота или других нуклеаторов в массе стекла. Процесс производства таких стекол состоит в плавлении шихты с образованием прозрачного стекла с небольшим содержанием соединений серебра или золота. Поскольку в шихте обязательно присутствуют компоненты, являющиеся восстановителями, в процессе варки имеет место выделение тонкодиспергирован-ных продуктов восстановления, которые при быстром охлаждении становятся центрами зародышеобразования. При повторном нагревании в определенном температурном интервале присутствующие в нем центры кристаллизации вырастают до коллоидных размеров. Хорошо окрашенные стекла могут быть получены, если в стекле образуется большое число центров кристаллизации и создаются условия, исключающие чрезмерный рост частиц. [c.358]

Различают два основных класса дисперсных систем лиофильные и лиофобные. Лиофильные отличаются интенсивным взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью системы. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде ц граниченно устойчивые дисперсные системы. Лиофобные коллоиды, наоборот, характеризуются значительной энергией связи внутри дисперсной фазы, превышающей энергию взаимодействия последней со средой. В этом случае диспергирование осуществляется за счет затраты внешних сил — химических или механических. При этом образуются термодинамически неустойчивые коллоидные растворы, для которых понятие стабильности имеет лишь кинетический смысл. Некоторые лиофобные системы (например, красный золь золота) могут сохранять свою устойчивость сколько угодно долго, другие, наоборот, после образования быстро ее теряют (суспензии грубодисперсных частиц, концентрированные золи сульфидов металлов и т. д.). [c.7]

Можно считать, что классификация растворов, да1шая Оствальдом и основанная на различии размеров частиц растворенного вещества, в настоящее время является недостаточной. Несомненно, что все системы, содержащие частицы большого размера, независимо от их природы, будут обладать рядом общих свойств, и мы объединим их термином коллоиды лишь в этом смысле. Однако большинство свойств коллоидов, как то адсорбционные процессы, явления пептизации и коагуляции, оптические свойства и т. п., связывается с микрогетерогенностью коллоидных растворов и с определением коллоидных частиц как агрегатов, состоящих из большего или меньшего количества молекул и обладающих поверхностью раздела. К собственно коллоидным системам большинство исследователей относит именно системы, в которых частицы представляют собой подобные агрегаты в отличие от истинных растворов, содержащих вещество в молекулярной стенени дисперсности. При этом размеры молекул истинно-растворенного вещества, обладающего большим молекулярным весом (например, истинно-растворенные красители), могут иметь большие размеры, чем частицы тонко диспергированных коллоидов, как, например, золото или окись железа (15—20 А). Наконец в случае высокомолекулярных веществ мы имеем молекулы с молекулярным весом в несколько десятков и даже сотен тысяч, которые, по терминологии Оствальда, должны быть отнесены к коллоидным частицам. В то же время эти высокомолекулярные вещества могут присутствовать в растворе в виде отдельных молекул. Возникает вопрос, должны ли мы рассматривать растворы соединений с большим молекулярным весом как растворы коллоидные или же мы можем точнее передать их свойства, описывая их как истинные растворы Этот вопрос является одним из основных, хотя некоторые исследователи, как, например, Кройт [11, рассматривая коллоидные процессы, сознательно воздерживаются от обсуждения этого вопроса. [c.242]

Прм Чаще всего в виде сплавов - компоненты сплавов - Ag, u, Pt, Fd, Ni, Rh драгоценный металл для пол ения гальванических покрытий вальцованное, листовое золото для золочения стекла и фарфора коллоидальное золото в стекле (золотые рубиновые T fia) в виде соединений в фотографии (тонирующие ванны), в медицине, алкилмеркаптид золота для золочения ( жидкое золото ). Ан Качественный в виде металла и в виде коллоидного раствора [c.34]

Платина, палладий, родий, иридий, рутений и золото в рас творах соляной или бромистоводородной кислот в присутствии ЗпСЬ или ЗпВгг образуют окрашенные соединения, которые используются для колориметрического определения этих эле-.ментов, так как реакция весьма чувствительна. Окраска растворов золота обусловлена образованием коллоидных растворов металлического золота. Природа окрашенных соединений платиновых металлов оставалась неизвестной. В последние годы было установлено, что металл в этих соединениях входит в состав комплексных анионов, в которых отношение олова (II) к [c.58]

Обра зование окрашенных растворов (коллоидных или истинных) комплексных соедршений золота, например бромо-аурата [304, 305], хлороаурата [305], соединений золота с а-наф-тиламином [299, 306], и-диметил (этил) аминобензилиденродани-яом [307—310], дитизоном [311], фенил-а-пиридилкетокси-мом [312], ро<дамином Б [313, 314], полиэтиленгликолем [315], тетрафениларсонием [316] и др. [c.186]

Фогт приводит много ярких примеров диоперсои-дов расслаивания, называемых в металлургии штейнами . К ним принадлежат все гетерогенные системы, начиная от очень тонкодисперсных систем, обнаруживаемых только под ультрамикроскопом, и кончая довольно крупнозернистыми суспензиями. При этом в основной силикатной массе содержатся, в частности, сульфиды железа, кобальта, свинца, цинка, меди и серебра. В шлаках этого типа сульфид. елеза присутствует не в виде крупнокристаллического пирротина , а в очень тонкодисперсном состоянии, чем, как уже указывалось, обусловливается образование окрашенных в интенсивный черный цвет непрозрачных стекол, напоминающих обсидиан". Образуются также капли большого размера, диаметром 2—10 ц, суспензированные в силикатном расплаве, Расплав-эмульсия расслаивается при температурах около 1170°С. Эти стекловидные сульфидные камни аналогичны золотым рубиновым стеклам (см. А. Ill, 84 и ниже). (Подобные явления также наблюдаются в шлаках при рафинировании меди красный цвет шлаков обусловлен тоякодисперсной окисью одновалентной меди. Это соединение (идентичное куприту) находится в действительно коллоидном состоянии и его нельзя различить под микроскопом. [c.923]

Способ пригоден не только для анализа сплавов золота,. но и для анализа коллоидных растворов золота, виражнофиксаж-ных ванн, для открытия золота в его нерастворимых соединениях и т, д. [c.215]

Со стороны химического состава коллоиды представляют большую сложность, т.-е. большой вес частицы и большой частичный объем, отчего и не проникают чрез перепонки и легко (от сложности и полимерности) подвергаются изменениям в физических и химических свойствах они все не обладают резкостью химической энергии, а именно, чаще всего суть слабые кислоты, если относятся к разряду окислов или гидратов, каковы, напр., гидраты молибденовой и вольфрамоввй кислот (гл. 21). Но к числу веществ, могущих, как коллоиды, переходить в водные растворы и из них легко выделяться, а также являться в нерастворимом виде, ныне должно причислить кроме того и разнообразные другие вещества, между которыми особый интерес представляют растворимые серебро и золото (гл. 24) и другие металлы, а потому ныне должно считать, что способность образовать коллоидные растворы не ограничивается определенным кругом соединений, а представляет если не общее, то весьма широко распространенное явление. Можно думать, что коллоиды составляют своего рода переходную форму [c.458]

К сожалению, многие из хорошо известных в настоящее время коллоидов—это как раз те, которые Кремер, Уильямс и Олберти назвали случайными коллоидами. Эти вещества унапример, гидроокиси железа и алюминия или коллоидное золото), как известно, существуют обычно в виде молекул маленького размера. То, что они иногда находятся в форме коллоидных частиц, т. е. частиц большого молекулярного веса, связанного е агрегацией за счет сил межмолекулярного взаимодействия, со стабилизацией микрокристаллов поверхностными слоями ионов и т. д., не обясняется каким-то существенным различием между этими веществами и другими обычными химическими соединениями. Физико-химики поэтому стали скорее говорить о коллоидном состоянии вещества , а не о коллоидных веществах . Росла убежденность в том, что все вещества могут в определенных условиях переходить в коллоидное состояние. [c.11]