Соединения германия с азотом

Из растворов отгоняют следовые количества бора, азота, кремния, серы, германия, мышьяка, селена, олова, сурьмы, галогенов и некоторых других элементов в виде летучих соединений Например, азот отгоняют из щелочных растворов в виде ам- [c.18]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ И КРЕМНИЯ С ВОДОРОДОМ, АЗОТОМ И СЕРОЙ [c.99]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С АЗОТОМ, ФОСФОРОМ, МЫШЬЯКОМ, КРЕМНИЕМ И УГЛЕРОДОМ [c.176]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С АЗОТОМ [c.176]

ЛИЯ, серной и фосфорной кислот [918] не нашли широкого применения. Эти методы подготовки характеризуются значительными потерями германия при анализе легколетучих германийорганических соединений и весьма продолжительны [853, 919]. Для анализа алкильных германийорганических соединений и, возможно, германийорганических соединений, содержащих азот и кислород, предложен метод сжигания их в токе кислорода [853]. [c.327]

Антропов и Германн обнаружили, что присутствие незначительных количеств щелочных металлов на поверхности металлического кальция весьма сильно ускоряет его соединение с азотом повидимому, эти металлы в отдельных местах удаляют слой кислорода, который обычно тормозит соединение кальция азотом. [c.321]

Из растворов отгоняют следы бора, азота, кремния, серы, германия, мышьяка, селена, олова, сурьмы, галогенов и некоторых других элементов в виде летучих соединений. Например, азот отгоняют из щелочных растворов в виде аммиака. Из расплавленных металлов отгоняют в вакууме водород, углерод, азот, кислород и серу. [c.19]

Можно предполагать образование летучих соединений германия с азотом — нитридов [79]. Однако мы не имеем оснований делать какие-либо предположения о летучести германия в виде нитридов, так как обработка угля нами проводилась при температурах только до 400°, а нитриды могут быть получены при температурах не ниже 650—700° С [4, 52]. [c.56]

В среде азота летучие соединения германия сублимируют как нз минеральной части угля, так и пз полукокса и тем больше, чем выше температура процесса. [c.65]

Б результате восстановления или термического разложения соединений германия при температуре ниже 959° образуется порошок металлического германия. Для получения германия в компактном состоянии порошок плавят в атмосфере азота, а затем расплав отливают в виде болванок. [c.373]

Наряду с соединениями водорода, формулы которых приведены в табл. 14.2, у бора, углерода, кремния, германия, азота, фосфора, мышьяка, кислорода и серы имеются более сложные соединения с водородом. [c.249]

Направление научных исследований нитраты металлов и нитратные комплексы применение жидких металлов в качестве реактивов и реакционной среды реакции силикатов с газами реакции окислов переходных металлов жидкий фтористый водород как растворитель окислы азота реакции летучих соединений германия растворы неметаллов в жидких щелочных металлах фосфонитрилы гидриды олова. [c.266]

Кроме того, в коксовом газе содержатся окислы азота, органические соединения серы, соединения германия и др. [89]. [c.30]

Почти сразу же после начала первой мировой войны британский флот блокировал Германию, в результате чего в эту страну перестал поступать нитрат из Чили (наилучшее природное сырье). Между тем он был необходим для ведения войны, и вот немецкий химик Карл Бош (1874—1940) начинает работать над реакцией Габера, пытаясь создать промышленный способ получения аммиака, и к середине войны в Германии уже было налажено промышленное производство соединений азота. [c.141]

Впервые синтетический аммиак был использован во время первой мировой войны для производства взрывчатых веществ. Почти все взрывчатые вещества содержат соединения азота. До войны единственным источником связанного азота были залежи нитратов в Чили. Фиксация азота в форме аммиака дала Германии возможность продолжать войну, после того как английский флот отрезал ее от чилийских запасов. [c.521]

Углерод С Кремний 51 Германий Ое Олово 5п Свинец РЬ До 3,4-10-5 До 10-3 10- —10-3 Кремний содержится в виде кремнийорганических веществ и в виде коллоидных частиц ЗЮг-Зп и Ое — в виде металлоорганических соединений. РЬ распределен во всех фракциях Группа азота Углерод наряду с водородом является основным элементом нефти. Содержание 51 в зоне нефти может достигать нескольких процентов [c.211]

Второй этап развития химической промышленности также обусловлен расширением производства текстиля. Растительные красители не удовлетворяли растущих потребностей, и открытие первого анилинового красителя Перкином в 1856 г. дало толчок рождению анилиновой промышленности (главным образом в Германии). Основным сырьем ее стала каменноугольная смола, до сих пор считавшаяся помехой, а теперь превратившаяся в сырьевой источник для получения сотен различных органических продуктов. В результате обострилась потребность в азотной кислоте, ибо промышленное получение анилина и его производных основывалось на реакции восстановления нитробензола и других ароматических соединений азота. [c.16]

Каталитическое превращение МНз в N0 лежит в основе промышленного способа получения кислородсодержащих соединений азота и является одной из стадий так называемого процесса Оствальда. Подобно процессу Габера, этот процесс был разработан в Германии накануне первой мировой войны. Он позволил превращать МНз в азотную кислоту для производства взрывчатых веществ. [c.318]

Различные металлические элементы образуют друг с другом нехарактерные соединения с неопределенным или колеблющимся составом, называемые интерметаллидами. К этим соединениям примыкают, напоминая их по свойствам, соединения металлических элементов с бором, кремнием, германием, фосфором, мышьяком, сурьмой, а также соединения мало активных металлов с водородом, углеродом, азотом, селеном, теллуром. [c.8]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Соединения германия с азотом. При нагревании германия или двуокиси его в токе аммиака при 650—750°С образуется светло-серое твердое вещество состава GesN4, устойчивое по отношению к воздуху и воде. [c.191]

Комплексные соединения германия. Помимо соединений типа МгОеГб и M2[Ge(OH)6] известны многочисленные комплексные соединения германия с различными лигандами, содержащими азот, кислород, серу, фосфор. [c.191]

Соединения с азотом из всех элементов рассматриваемой подгруппы наиболее характерны для германия. Его серый нитрид (GejN,) может быть получен действием NH3 на металлический германий (или GeOa) при 700 °С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на нитрид германия не действуют, а распад его на элементы идет лишь около 800 °С. Аналогичный по составу коричневый нитрид олова (5пзМ4) распадается на элементы уже при 360 °С. [c.640]

Считая процентное содержание химически связанного азота в селитре 15,5, в сульфате аммония 20, в норвежской селитре П и в цианамиде 20. получим 218800 тонн азота во всем, употреб ленном в Германии в 1913 году, количестве азотных соединений. Германия была наиболее крупным потребителем азота, большая часть которого шла на удовлетворение нужд сельского хозяйства. [c.29]

В связп с этпм памп было проведено псследование по вы-явленпю основных факторов, оказывающих воздействие на образованпе летучих соединений германия прп слоевом сжигании п термической обработке полукоксов углей различной степени метаморфизма. Для этого изучалось их поведение в различных газовых средах (азот, водород, воздух п паровоздушная смесь) в диапазоне температур 500—1300° С. Исследовалось также влияние углерода и времени сжигания полукоксов газовых углей на переход германия в летучие соединенпя. [c.63]

Для определения влияния стеиени метаморфизма углей на образование летучпх соединений германия прокаливали в токе азота полукоксы углей трех степеней метаморфизма при температуре 1000°С (вторая серия опытов). [c.65]

Проведение опытов не с исходными углями, а с их полукоксами дает основание полагать, что оставшиеся в полукоксах термически неустойчивые соединения германия слабо связаны с остаточнылс содержанием летучпх веществ пли содержанием водорода. Приведенные данные показывают, что в полукоксе длиннонлалн нного угля содержится почти в 10 раз бо.тьше минеральных веществ, наименьшее количество водорода и почти наименьшее количество летучих веществ, а летучесть германня в токе азота достигает 43%, в то время как в полукоксе газового угля только 24%. [c.67]

Данные табл. 38 показывают, что в среде водорода германий возгоняется интенсивнее, чем в атмосфере азота, и количество образующихся летучих соединений германня зависит от степени углефнкацн]г. [c.67]

Описаны соединения германия с азотом. Нитрид германия 01) ОезКа — темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу. Его термический распад на элементы начинается при 500°С. Более устойчив СезН4, который образуется при действии аммиака на элементарный германий при 750°С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на него не действуют, а распад на элементы начинается выше 1000° С. Известен также монофосфид германия ОеР. [c.97]

Германий образует химические соединения с азотом (GeзN.2 и фосфором (ОеР) и мышьяком (СеАз и ОеАз). В последнем случае наблюдается значительная растворимость в твердом состоянии обоих элементов друг в друге. С сурьмой и висмутом германий образует эвтектические смеси. [c.126]

Томас и Саутвуд [И] объясняют такой ход реакции отсутствием в молекуле третичного амина водорода, непосредственно подсоединенного к азоту основания, а это, по мнению авторов, является необходимым условием взаимодействия соединений германия с органическими основаниями. [c.98]

Исследования Габера представляли большой интерес для немецкой химической промышленности того времени. Германия готовилась к первой мировой войне, а со единения азота имели большое значение для производства взрывчатых веществ. Без синтетического источника этих соединений азота Германия могла бы проиграть в со перничестве с другими странами. К 1913 г. Габер разработал процесс, который можно было использовать в промышленности, и затем впервые было организовано крупно тоннажное производство аммиака из атмосферного азота. В следующем году разрази лась первая мировая война. [c.41]

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sp -гибридизация), как уже указывалось, объясняет валентности углеродного атома. Образование sp -гибридных связей характерно также и для аналогов углерода — кремния и германия валентности этих элементов также имеют тетраэдрическую направленность. Может возникнуть вопрос — если гибридные орбитали обеспечивают большую концентрацию электронного облака между ядрами и, следовательно, более прочную связь, то почему они не возникают в НаО л NH3 На да шый вопрос следует ответить, что направленность связей в этих соединениях также можно объяснить sp -гибридизацией. Такой подход является даже более точным, чем изложенный на стр. 161 и 162. Не следует, однако, забывать, что оба подхода являются приближенными. При образовании молекулы HjO атом кислорода люжет приобретать конфигурацию наружного слоя где Ф2, Фз и — sp -гибридные волновые функции верхние индексы указывают количество электронов, занимающих данную орбиталь. Таким образом, две из четырех гибридных орбиталей атома кислорода заняты неспаренньши электронами и могут образовать химические связи угол между этими связями должен составлять 109,5°. Это значение ближе к экспериментальному (104,5°), чем величина 90°, даваемая схемой, рассмотренной на стр. 161. Однако если на стр. 161—162 пришлось объяснять отклонение теоретической величины от экспериментальной для молекулы HjO, то здесь нужно объяснить, почему углы между связями у аналогов воды HjS, HaSe и НаТе заметно отличаются от 109,5°. Это объясняется действием ряда факторов. В частности, в соединениях, содержащих большие атомы, связь слабая и выигрыш энергии в результате образования связи гибридными орбиталями не компенсирует некоторое возрастание энергии s-электронов, обусловленное их переходом на sp -гнбридные орбитали. Это препятствует гибридизации. Кроме того, как показали точные расчеты, при образовании связи Э—Н 25-орбитали кислорода (и азота) сильнее перекрываются с ls-орбиталями водорода, чем 2р-орбита-ли. Для аналогов кислорода, наоборот, сильнее перекрываются р-орбитали. Это обусловливает больший вклад s-состояний (гибридизацию) в образование химической связи в молекуле Н О, чем в ее аналогах. Поэтому валентные углы в H2S, HjSe и НаТе близки к 90°. [c.168]

Из вертикальных аналогов углерода образует иепи из трех атомов германий, из двух атомов — плоно свинец цепей не образует. Кроме элементов VI группы образуют цепи азот, фосфор, сера, но их цепи коротки, а если сера и образует длинные цепи, то соединения, содержащие их, непрочны. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология