Соединения урана фториды

Величина всасывания урана в организме человека зависит от растворимости соединений урана и от путей поступления. Через кожу в значительных количествах могут всасываться нитрат уранила, фторид уранила и хлорид уранила, а также диуранаты аммония и натрия. Так, при нанесении на кожу 6,7%-го раствора нитрата уранила через 5 минут в крови обнаружено 0,1-1 мкг/мл урана. Нерастворимые соединения урана (иОг, изОй) практически через кожу не всасываются. По удельному содержанию в различных органах в первые часы после поступления урана (1 ч) почки занимают первое место. При внутривенном введении урана человеку содержание урана в большой берцовой кости в течение первых 40 часов составляло от 2-10 до 23-10 от введенного количества. При этом в мягких тканях были более заметные количества, составлявшие 20 % через 2,5 сут. и около 1 % через 62 сут. [c.287]

Однако, рассматривая принципиальное влияние различных внешних силовых полей на физико-химические свойства вещества, влияющие на направление и выход технологических процессов, нельзя не обратить внимание и на чисто технологические факторы. Использование перечисленных выше принципов дает возможность расширить номенклатуру исходных сырьевых материалов, в частности использовать летучие соединения (хлориды, фториды, йодиды, гидриды и т. п.) таких элементов, как кремний, бор, титан, ниобий, тантал, уран, а также летучие конвертирующие реагенты (углеводороды, аммиак и т.п.). Поскольку большинство процессов, основанных на указанных принципах, являются безинерционными или малоинерционными, режим работы (непрерывный, дискретно-непрерывный, периодический) определяется из соображений либо необходимости, либо удобства. [c.326]

Формула соединения Отношение фторида металла к уранил-фториду Кристаллический габитус [31] Кристаллографические данные [31] Плотность при 20 , г/слз [31] Растворимость Получение [c.460]

Другие соединения иона уранила (фторид и оксалат) [c.44]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Наиболее важными соединениями актиноидов являются оксид и гидроксид тория (IV) — ТЬОг и ТЬ(0Н)4, обладающие основными свойствами фториды и хлориды урана (в том числе комплексные), а также оксиды урана и02, (и2 и )08 и иОз. Катионы урана (III) и (IV) легко окисляются, при этом они переходят в устойчивый ион [и (Н20)б0г] (упрощенная формула иОг +, уранил-катион). Известно очень много солей уранила, как индивидуальных, например иОг(МОз)2 — нитрат уранила, так и двойных, например К(и02)Р04 — ортофосфат ура- [c.232]

Лишь два элемента во фторидах и хлоридах проявляют высшую степень окисления, равную 6 уран и нептуний. Замена фтора и хлора менее сильными окислителями — бромом и иодом — позволяет получить четырехвалентные соединения для урана тогда как нептуний только с бромом проявляет дань[ую валентность, а с иодом дает лишь трииодид. После нептуния изредка осуществляется валентность, равная 4, а доминирует валентность 3. [c.289]

Для повышения избирательности методов с окрашенными реагентами, особенно для экспрессных определений, целесообразно применение маскирующих агентов, например, комплексонов и других соединений. Ограничение этих методов заключается в том, что комплексы урана с применявшимися реагентами недостаточно прочны, вследствие чего комплексоны в некоторой степени маскируют и уран. Кроме того, из-за небольшой прочности комплексов урана с реагентами при наличии в растворах некоторых анионов (сульфатов, фторидов, фосфатов, а в некоторых случаях ацетатов, оксалатов, цитратов) могут возникать помехи, поэтому требуется очень полно отделять указанные анионы от урана. [c.130]

Катионы трехвалентного железа и меди образуют с реагентом соединения бурого цвета, катионы двухвалентного железа— зеленого. Однако эти соединения разрушаются при нагревании с соляной или азотной кислотой, и таким путем около 1 мкг кобальта можно определить в присутствии 100 мкг меди и 1000 мкг железа [1129]. В случае очень больших количеств этих элементов их следует отделить или замаскировать. Для маскирования железа можно применять фторид натрия [1166, 1313], а для его отделения — экстрагировать диэтиловым эфиром из солянокислых растворов. Небольшие количества никеля, марганца, титана, ванадия, хрома не мешают допустимо также присутствие до 3000 мкг ионов свинца, ртути (И), олова (IV), цинка, церия (111), марганца, молибдена (VI) и уранила. [c.139]

Соединения, маскирующие ион уранила, а также вещества, сенсибилизирующие или ингибирующие фотохимическое разложение щавелевой кислоты, мешают определению. Сульфаты немного занижают результаты, фосфаты и фториды, а также алюминий занижают результаты несколько больше. [c.103]

Кристаллохимия урана. Структуры металлического урана, его гидридов, карбидов, а также некоторых галогенндов МХз, МХ4 и МХб описаны в других главах. В этом разделе мы рассмотрим структуры, свойственные некоторым галогенидам урана, структуры комплексных фторидов тория и урана, оксидов урана, соединений уранила и уранатов, нитридов и родственных им соединений, а также сделаем некоторые замечания о сульфидах и, Th и Се. [c.415]

Четырехфтористый уран (тетрафторид урана) представляет собой кристаллическое вещество зеленого цвета, плавящееся при 960° С. Растворимость 11р4 в воде очень мала — она принимается равной 10 моль1л при 25° С. В 30%-ном (по весу) растворе плавиковой кислоты растворимость четырехфтористого-урана составляет 0,03 г 11р4 на 100 г раствора [917]. Четырехфтористый уран легко образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов. Состав этих соединений может быть различным, но наиболее характерны соединения типа КиРк и КгИРе, имеющие практическое значение в технологии урана. [c.364]

Фториды. Уран легко реагирует с галогенами, в частности с фтором. В настоящее время получены и описаны в литературе шесть фторидов урана от нелетучего UF3 до сильнолетучего UFe UF3, UF4, U4F]7, U2F9, UF5 и UFg. Наиболее важными соединениями являются фториды четырехвалентного и шестивалентного урана. [c.276]

Эти реакции более похожи на реакции получения фторидов плутония (см. гл. VII), чем урана. В отличие от урана, где в результате присутствия кислорода во время гидрофторирования образуются соединения уранила, для нептуния это приводит к образованию четырехвалентных фторидов, в то время как при действии смеси водорода и фтористого водорода образуются фториды трехвалентного нептуния. Уеструм и Эйринг [20] представили описание аппаратуры для выполнения реакции гидрофторирования с малыми количествами вещества. [c.243]

В промышленности давно известно получение металлов ири помощи электролиза. Применительно к урану разработан метод электролитического восстановления его галогенидов в расплавленных средах. Температура, при которой осуществляют электролиз, зависит от температуры плавления электролита. Чаще всего для осуществления электролиза в промышленности используют фтористые соли урана, тетрафторид и его соединение с фторидом калия КиРв. Выделение урана на катоде протекает по реакциям [c.379]

Ксиленоловый оранжевый использован для определения алюминия в уране [67], в медных сплавах [261], в нефелиновых концентратах и нефелино-апатитовых рудах [17], в природных пигментах [246]. Казаков и Пушинов 154] определяли алюминий с ксиленоловым оранжевым в присутствии бериллия, маскируя его фторидом. Фторид несколько влияет на оптическую плотность комплекса алюминия, поэтому и в стандартные растворы и в холостую пробу надо вводить одинаковые количества фторида. Молот и др. [266] с помощью ксиленолового оранжевого определяли алюминий и железо при совместном присутствии. Железо определяли при pH 2,6, когда скорость образования комплекса алюминия незначительна. Окрашенное соединение алюминия получали при нагреваиии в течение 15 мин. при 100° С. [c.109]

Фторид натрия, как показали В. А. Хализова и Е. П. Смирнова [213], избирательно вымывает уран из колонки с катионитом в виде фторидного комплексного соединения. Метод удобен для анализа растворов с большим содержанием железа, так как последнее не десорбируется фторидом натрия. [c.324]

Растворы фторида уранила в плавиковой кислоте можно восстановить электролитически на ртутном катоде, причем в зависимости от температуры осаждается UF4-2,5H20 или UF4-0,75H2O. Эти соединения можно дегидратировать в вакууме или в струе азота при температурах ниже 315 °С. При более высоких температурах происходит окисление до UO2F2. [c.1297]

Максимум абсорбции света растворами соединения шестивалентного молибдена с салицилгидроксамовой кислотой находится при длине волны менее 400 ммк. Реактив при этом практически не поглощает. Оптимальное значение pH находится в интервале 6,6—7,2. Растворы подчиняются закону Бера в пределах 10—20 мг Мо на 1 л (при 400 ммк). При содержании не более 0,1 мг Мо достаточно 20—25 мл 0,5%-ного водного раствора салицилгидроксамовой кислоты при конечном объеме 50 мл. Оптическая плотность растворов остается постоянной 24 часа она уменьшается с повышением температуры. Чувствительность составляет 0,015 мкг/мл Мо. Определению молибдена мешают уран, ванадий и другие элементы. Не мешают хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты, фториды, ацетаты, оксалаты, цитраты и тартраты. [c.241]

Определение тантала в сталях [186а]. В качестве второго компонента смешанолигандного соединения рекомендован цитрат, поскольку в его присутствии чувствительность реакции выше, чем в присутствии оксалата, пероксида или фторида. В присутствии маскирующего вещества (ЭДТА) определению не мешают (в мг) Ре, N1, Сг—1 У, Мо —0,5 ЫЬ, Т1 — 0,2 2г — 0,05 Си — 0,02. Мешает уран. Метод применен для определения 9,3—10,3% тан- тала в сталях. В присутствии больших количеств никеля, хрома или железа тантал определяют с использованием стандартного образца. [c.131]

Соединения урана. Для урана характерны степени окисления (+1У) и (-ЬVI). Фторид урана(У1) иРв —белое вещество, сублимирующее при 53 °С, используется для разделения изотопов урана. Соли уранила содержат катиои уранила иО . Нитрат уранила иОа (ЫОа) г — ярко-желтые кристаллы, флюоресцирующие зеленым светом, легко растворимые в воде. Соли ураиа(1У) окрашены в зеленый цвет. [c.409]

С) 10,1 10 град теплоемкость 6,34 кал/г-атом-град электрическое сопротивление Ъ1 мком см сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн парамагнитен работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 гс/жж модуль сдвига 2630 кгс .чм предел прочности 31,5 кгс мм предел текучести 17,5 кгс мм сжимаемость 26,8 X X 10— см кг удлинение 35% НУ= = 38. Чистый И. легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют п прокатывают до лент толщиной 0,05 мм па холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900—1000° С. И.— химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами 1а, На и Уа подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом — двойные системы эвтектического типа (см. Эвтектика) с редкоземельными элементами, скандием и торием — непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов с остальными элементами — сложные системы с наличием хим. соединений (см. Диаграмма состояния). Получают И. металлотермическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-5-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис- [c.518]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения урана фториды: [c.516] [c.274] [c.174] [c.176] [c.36] [c.334] [c.426] [c.132] [c.14] [c.68] [c.1499] [c.1500] [c.132] [c.14] [c.68] [c.33] [c.269] [c.283] [c.285] [c.37] [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология