Фторид, основные свойства

Наиболее важными соединениями актиноидов являются оксид и гидроксид тория (IV) — ТЬОг и ТЬ(0Н)4, обладающие основными свойствами фториды и хлориды урана (в том числе комплексные), а также оксиды урана и02, (и2 и )08 и иОз. Катионы урана (III) и (IV) легко окисляются, при этом они переходят в устойчивый ион [и (Н20)б0г] (упрощенная формула иОг +, уранил-катион). Известно очень много солей уранила, как индивидуальных, например иОг(МОз)2 — нитрат уранила, так и двойных, например К(и02)Р04 — ортофосфат ура- [c.232]

Напротив, ионные фториды обнаруживают основные свойства с образованием аниона BrF [c.316]

В табл. 196 приведены основные свойства топлив, составленных из элементов, имеющих наибольший запас химической энергии, и расчетная удельная тяга при сжигании их в ЖРД [44—46]. Теплоту сгорания определяли, исходя из теплоты образования соответствующих окислов (фторидов), а низшую теплоту сгорания — с учетом тепла, затрачиваемого на испарение продуктов сгорания. [c.637]

Вследствие сильно протогенного характера фторида водорода многие известные в водных растворах кислоты проявляют по отно-шению к HF основные свойства, акцептируя его протоны. Лишь очень мало веществ способно в его среде проявлять кислотные функции, т. е. быть донорами протонов. [c.73]

Равным образом кислотные растворители сильно влияют на основания. Чем сильнее кислотные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые основания. В сильнокислом растворителе основные свойства растворенного вещества значительно увеличиваются. Все основания становятся одинаково сильными. Этанол в жидком фториде водорода является явно выраженным основанием, а уксусная кислота проявляет основные свойства в жидком Н/ Рл. [c.178]

Галогениды бериллия. Основные свойства фторида и хлорида бериллия представлены в табл. 5. 12, где для сравнения приведены также соответствующие свойства соединений магния. [c.199]

На кислотно-основные свойства ряда высших фторидов указывали Клиффорд с сотр. [71, 75]. По сравнительной силе кислот авторы расположили фториды в следуюш,ий ряд [c.273]

На страницах книги уже не раз мелькало слово энергоемкое . Особенно часто-в связи с описанием основных свойств фторидов благородных газов. Видимо, самое время обратить на это слово более пристальное внимание. [c.99]

Кислотно-основные свойства, согласно протонной теории, количественно характеризуются протонным сродством, или энергией, которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону. Роль основания играет тот партнер, у которого протонное сродство выше. В рассмотренных примерах вода имеет более высокое значение протонного сродства, чем фторид водорода, но меньшее значение этого сродства, чем аммиак. [c.217]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

Пентафториды ЭГ5 — сильные акцепторы фторид-иона при взаимодействии с ЭГз основные свойства проявляют даже такие соединения, как НГ, ОзГа, N2F2, НгГ4, ОГз и др. [c.420]

Фторид-ион в полярных апротонных растворителях характеризуется сильными нуклеофильными и основными свойствами [1, 65]. Реакция элиминирования конкурирует с замещением фторид-ионом, что не наблюдается при синтезе соединений, не способных к элиминированию, например при получении СНзР[17], 8р4[117], АгР[66, 139], Ср2 = СС1СРз[67] и СРз5С1[140] из соответствующих хлоридов, бромидов, иодидов или нитросоединений. Реакции обмена чувствительны к влаге и не происходят в гидроксилсодержащих растворителях [66]. [c.34]

Гидроксиды лантаноидов неамфотерны, основные свойства медленно уменьшаются от Ьа (ОН)а к Ьи (ОН)з, что связано с уменьшением радиуса катиона. Лантаноиды легко реагируют с водородом (металлоподобные гидриды ЬпН , где х = 2-ьЗ), азотом (ЬпМ), углеродом (ЬпСа и ЬпаСз). Соли лантаноидов в растворе не гидролизуются. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. В водном растворе Се " стремится перейти в более устойчивую форму Се " и поэтому является сильным окислителем, что используется в ана-литш1еской химии (цериметрия). [c.191]

Рассматривая величины растворимостей [1] различных фторидов, можно отметить, что большие величины растворимости во фтористом водороде имеют фториды щелочных и некоторых одновалентных металлов, которые ведут себя в растворах фтористоводородной кислоты как сильные основания ЫР, ЫаР. КР, НЬР, СзР, МН4р, AgP. Ряд фторидов, которым можно приписать более слабые основные свойства, малорастворимы СаРг, 5гРг, ВаРа, РЬРг. Указывалось также, что поведение фторидов во фтористом водороде имеет много общего со свойствами соответствующих гидроокисей в водных растворах. [c.97]

В настоящее время взгляды на строение таких комплексов сильно изменились (см. стр. 60). Хотя основные свойства всех полимеров фосфонитрилхлорида того же порядка, как аитрахи-нона, они различаются между собой. Изучение распределения фосфонитрилхлоридов между серной кислото и нормальным ге-ксаном [190] показало, что тример — значительно более сильное основание, чем другие гомологи. Можно ожидать, что бромиды — более сильные, а фториды — менее сильные основания. [c.45]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Фториды элементов первых групп Периодической системы в НР проявляют основные свойства и напоминают поведение гидроксидов металлов в водных растворах. При их растворении в жидком НР роль гидроксидов — носителей электронов играют фторид-ионы, увеличивающие концентрацию НР2 , Н2Р3 , Н3Р4 и (Н -1Р )- [c.70]

Для трифторида азота, в котором атом азота находится в нормальном трехвалентном состоянии, можно было бы ожидать реакций с участием пары s-электронов азота. Как правило, фториды азота не обладают основными свойствами, что объясняется делокализацией электронов азота под действием электроотрицательных атомов фтора. Крейг [153] установил, что такие соединения существуют в виде нестабильных аддуктов трифторида азота с B I3 и BFg лишь при низких температурах методом ИК-спектроскопии в них была обнаружена связь В—N. [c.84]

Бензоилфторид плохо растворяет фториды, но. как было показано, в его растворах осуществимы некоторые реакции, приводящие-к образованию комплексных фторидов. Фториды тетраалкиламмония, триэтиламин, пиридин и трифенилфторметан в безводном бен-зоилфториде проявляют основные свойства. [c.143]

Своеобразие свойств фторсодержащих соединений связано в значительной степени с высокой электроотрицательностью атома Ф., изменяющего раснреде-ление электронной плотности в молекуле. Так, неорганич. и органич. фторсодержащие кислоты — более сильные к-ты, чем соответствующие к-ты, не содержащие Ф. Неорганич. фториды азота, напр. КГз, N2F4 и перфторамины, не обладают основными свойствами. Существенное влияние на свойства фтор-содержащих соединений оказывает малая величина радиуса атома Ф. [c.287]

Действие солей, кислот и оснований. Гафний обладает несколько более выраженными основными свойствами, чем цирконий, и в связи с этим он менее устойчив по отношению к минеральным кислотам [51 ]. Приведенные в табл. 19 кислоты, а также бромистоводородная, иодистоводородная, хлорная, фосфорная, моно-, ди- и трихлорук-сусная, трифторуксусная, муравьиная и щавелевая действуют слабо или вовсе не действуют на металлический гафний. Однако при добавлении даже небольших количеств фторида аммония гафний быстро растворяется в этих кислотах. Исключение составляет йодноватая кислота, в которой растворение не наблюдается и в присутствии ионов фтора [80]. Хорошо растворяется гафний в царской водке и фтористоводородной кислоте. Скорость растворения гафния (содержащего 2,5—3% циркония) в 0,05—1,0-мол. растворах фтористоводородной кислоты определялась [81 ] по объему водорода, выделяющегося по реакции [c.117]

Для фтористого кальция характерно наличие не только уже упоминавшихся кислотных, но и основных свойств. Сублим"ированные в условиях тщательной сушки пленки фторидов кальция и бария при адсорб- [c.107]

Еще на одном важном и интересном свойстве галоидных соединений фтора нельзя не остановиться. Они способны в растворе распадаться на ионы, проявляя кислотно-основные свойства. Значит, в зависимости от условий эти жидкости могут быть кислотами либо основаниями, способными образовывать различные соли. Проявляя кислотные или основные свойства, галоидные соединения фтора образуют комплексные соединения. Их взаимодействие, как кислот, с фторидами щелочных металлов приводит к весьма интересному типу комплексов-фторога-логенатов. Это, как и исходные галоидные соединения фтора, очень сильные окислители. С точки зрения практики жидкость лучше газа, но она может оказаться хуже твердого продукта. Преимущества фторогалогенатов [c.76]

Обычно валентность всех этих элементов в растворе равна трем (церий может быть также четырехвалентмым, самарий и европий — двухвалентными). Их тенденция к гидролизу не велика, хлориды и нитраты трехвалентных лантаноидов и иттрия растворимы, сульфаты плохо растворимы и имеют отрицательный те.мпературный коэффициент растворимости (см. раздел 11.4). При добавлении в раствор фторидов или растворимых оснований осаждаются нерастворимые трифториды или гидроокиси. Сульфиды в растворе не образуются. При дробном осаждении гидроокисей этих элементов происходит их частичное разделение, так как основные свойства элементов уменьшаются с увеличением атомного веса (иттрий является исключением). Редкоземельные элементы образуют в растворе большое число комплексных ионов и соединений, из них особенно прочны комплексы с клешневидными агентами. Это свойство позволило разработать эффективный метод разделения с помощью ионообменных смол, который в значительной степени вытеснил старые методы, основанные на дробном осаждении или дробной кристаллизации двойных солей. Ионы редкоземельных элементов сорбируются катионообменной смолой и элюируются раствора- [c.94]

Пентафториды Эр5—очень сильные акцепторы фторид-иона при взаимодействии с Эр5 основные свойства проявляют даже такие соединения, как HF, О Рг, N2F2, N2P4, IP5 и др. (см. с. 319, 364), например [c.389]

Скандий образует соли и комплексы только в трехвалентном состоянии. Ион S + имеет электронную конфигурацию аргона, а его радиус лишь немногим меньше радиусов последних членов группы лантанидов, которых он весьма напоминает по своим химическим свойствам. Этот элемент обладает более основными свойствами, чем алюминий, но менее основными, чем лантаниды, в связи с чем он образует гидратированную окись 5с20з(Н20)ж, а также S O(OH), но не S (ОН) д. Гидрат окиси скандия при помощи аммиака можно соосадить с гидроокисью кобальта. Используя большую склонность скандия к образованию комплексов, в том числе S (N S)s (экстрагирующего эфиром), его можно отделить от лантанидов. Аналогичное отделение можно произвести экстракцией скандия в виде хлоридных комплексов трибутилфосфатом из сильно солянокислых растворов. Скандий отличается от трехвалентных лантанидов способностью образовывать в растворе сульфата калия нерастворимый двойной сульфат. Трифто-рид скандия S Fs нерастворим в воде, но растворяется в присутствии избытка фторид-иона с образованием S F . Скандий [c.356]

Учитывая техническое значение большинства солей, образуе-ь1ых металлами с галогенами, при рассмотрении свойств металлов приводятся также данные об основных свойствах хлоридов, фторидов, бромидов и йодидов и наиболее важные диаграммы плавкости систем этих солей. [c.4]

А. — металл серебристо-белого цвета, имеет rpaife-центрированную кубич. решетку с а — 5,311 А атомный радиус 1,88 А т. пл. 1040° 50°. Очень реакционносгюсобен легко окисляется на воздухе и растворяется в соляной и азотной к-тах. В химич. соединениях А. 3-валентен является высшим гомологом лантана, сходство с к-рым весьма велико А. имеет те жо нерастворимые соединения, что и лантан (гидроокись, фторид, оксалат, фосфат, карбонат, фторсиликат) летучести соответствующих галоге-нидов Ас и La — величины одного порядка все чистые соединения А., к-рые были получены и окончательно идентифицированы, изоморфны аналогичным солям La. Основные свойства у А. выражены сильнее, чем у лантана цонный радиус Ас 1,ИА ионный радиус La + 1,06 А. Вследствие их большого химич. сходства. La обычно используется в качестве носителя для микроколичеств А., к-рые при всех методах отделения почти нацело захватываются лантаном. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология