Получение сернистого. ангидрида из серы и серного ангидрида

Сера. Природные соединения серы, ее свойства. Сероводород, получение и свойства. Сернистый газ. Его образование при горении серы и при обжиге железного колчедана. Сернистая кислота. Окисление сернистого газа в серный ангидрид. Контактный способ получения серной кислоты. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. [c.198]

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНИСТОГО АНГИДРИДА ИЗ СЕРЫ И СЕРНОГО АНГИДРИДА [c.129]

Сернистый газ имеет весьма важное и разнообразное применение. Путем окислений сернистого газа получают серный ангидрид SO3 — основное исходное вещество для получения важнейшего химического продукта — серной кислоты. Сернистый газ применяется как средство, убивающее многие микроорганизмы. Горящей серой окуривают для уничтожения плесневых грибков сырые амбары, подвалы, погреба, винные бочки, бродильные чаны и нр. Сернистый газ применяется также для беления шерсти, шелка, соломы, так как нри белении хлором эти материалы портятся. [c.122]

Напишите реакцию получения сернистого ангидрида из серного ангидрида л серы. [c.80]

На рассматриваемом производстве для получения серной кислоты используются плавленая сера, воздух и вода. Процесс является трехстадийным обжиг (подготовка) сырья, окисление сернистого ангидрида в серный ангидрид и абсорбция серного ангидрида. В отделении подготовки сырья осуществляется сжатие воздуха, осушение его и сжигание в нем плавленой серы для получения сухой газообразной смеси сернистого ангидрида и кислорода, подаваемой в контактное отделение завода. При сжигании серы выделяется тепло. В контактном отделении газообразная смесь охлаждается приблизительно до 400 °С и пропускается через [c.82]

Этот процесс был разработан главным образом для удаления аммиака и сероводорода из коксового газа. В качестве побочных продуктов получаются сульфат аммония и элементарная сера. Сначала сероводород каталитически окисляется воздухом до сернистого ангидрида. Затем сернистый ангидрид и аммиак промывают раствором сульфита-бисульфита аммония. Этот раствор подкисляют серной кислотой и нагревают под давлением до 143 °С для получения сульфата аммония и элементарной серы. Аналогично при применении азотной кислоты получается нитрат аммония, а в случае фосфорной кислоты — фосфат аммония [45, 334. [c.367]

Сырьем для получения серной кислоты служит элементарная сера или содержащие серу вещества, из которых может быть выделена элементарная сера или получен сернистый ангидрид. Природные залежи самородной серы сравнительно невелики. Чаще сера встречается в природе в виде соединений с железом, цинком, свинцом, медью и другими металлами. Общее содержание серы в земной коре составляет 0,1%. [c.44]

Элементарную серу получают из самородных руд, а также из газов, содержащих сернистый ангидрид или сероводород газовая сера). Элементарная сера является одним из лучших видов сырья для производства серной кислоты. При ее сжигании образуется газ с большим содержанием ЗОг и кислорода, что особенно важно в производстве контактной серной кислоты. После сжигания серы не остается огарка, удаление которого при получении серной кислоты из колчедана связано с большими затратами. В самородной сере присутствует лишь незначительное количество мышьяка, благодаря чему существенно упрощается схема контактных сернокислотных систем, поскольку отпадает необходимость во многих специальных аппаратах, необходимых для очистки от мышьяка газов обжига колчедана. При крупных масштабах производства природной серы она является, кроме того, дешевым сырьем, находящим разнообразное применение. [c.50]

Для получения сернистого ангидрида, являющегося исходным полупродуктом в производстве серной кислоты, сжигают серосодержащее сырье, которое должно быть соответствующим образом подготовлено. Для серы и газообразного сырья не требуется специальной подготовки к сжиганию. [c.62]

Процесс получения сернистого ангидрида из этих веществ состоит в том, что серу обрабатывают олеумом. Растворенный в нем серный ангидрид реагирует с серой [c.129]

Сырьем для получения серной кислоты служит элементарная сера или содержащие серу вещества, из которых может быть выделена элементарная сера или получен сернистый ангидрид. [c.38]

Наибольшее количество элементарной серы расходуется для производства серной кислоты, в бумажной промышленности—для получения сернистого ангидрида и в сельском хозяйстве—для борь- [c.42]

Концентрированный газообразный и жидкий сернистый ангидрид широко используется в промышленности для получения солей сернистой кислоты, в производстве моющих средств, в холодильном деле и др. Сернистый ангидрид для этих целей получают главным образом из отходящих газов и только в отдельных случаях—из обжигового газа, образующегося при сжигании серы или серного колчедана. Это объясняется тем, что во многих производствах образуются отходящие газы, содержащие небольшое количество сернистого ангидрида. Выбрасывать такие газы в атмосферу недопустимо по санитарным соображениям, так как сернистый ангидрид вреден для здоровья населения и губит окружающую растительность. Кроме того, в атмосфере сернистый ангидрид постепенно окисляется в серный ангидрид, который, соединяясь с влагой воздуха, образует серную кислоту. Серная кислота разрушает крыши, металлические конструкции, провода, кладку зданий, одежду и т. д. [c.96]

Для получения серной кислоты используют серу или содержащие серу соединения, из которых может быть получен сернистый ангидрид. [c.23]

Поэтому ири горении серы в воздухе, содержащем 21% кислорода, возможно (теоретически) получить 21 % сернистого ангидрида. Выход сернистого ангидрида здесь выше, чем при горении колчедана и цинковой обманки. При сжигании серы в производстве серной кислоты получается наиболее выгодное соотношен>1е ЗОг и кислорода. Если сжигать серу с небольшим избытком воздуха, можно получить сернистый газ с повышенным содержанием ЗОг. Однако при этом развивается температура до 1300° С, что приводит к разрушению футеровки печи это ограничивает получение из серы газа с высокой концентрацией ЗОг. [c.41]

П р и м енение серы в виде сернистого ангидрида. Сера широко применяется в различных отраслях промышленности и в виде сернистого ангидрида. Наибольшее применение сернистый ангидрид имеет для получения серной кислоты. [c.9]

Основным сырьем для получения сернистого ангидрида и, следовательно, серной кислоты является флотационный колчедан, содержащий пирит РеЗг, элементарная сера и отходящие газы цветной металлургии, содержащие ЗОг. Из флотационного колчедана в СССР получают 45% серной кислоты, из серы — 25%, из отходящих газов — 25% и из разного сырья — 5%- [c.238]

Результаты научных исследований дают основание надеяться, что в недалеком будущем бактериологические методы получения серы, сернистого ангидрида и серной кислоты найдут широкое применение, так как эти методы очень просты и недороги при создании благоприятных условий бактерии длительное время могут проявлять свою жизнедеятельность., [c.319]

Получение сернистого ангидрида (сернистого газа) окислением элементарной серы или серного сырья кислородом [c.9]

Получение сернистого ангидрида ЗОг, т. е. окисление серы до ЗОг присоединением двух атомов кислорода, происходит сравнительно просто. Подожженная сера на воздухе горит голубоватым пламенем, при этом образуется бесцветный газ с резким удушливым запахом. Содержащую сернистый ангидрид смесь газов, поступающую на переработку в серную кислоту, называют сернистым газом, хотя в этом газе содержатся еще азот и кислород. [c.8]

Для ознакомления с контактными системами, работающими с использованием в качестве сырья для получения сернистого ангидрида серы, сероводорода и отработавщей серной кислоты, ниже приведено описание схем этих систем. [c.243]

Все методы получения серной кислоты основаны па окислении диоксида серы SO.,, получаемого тем или иным способом (см. Сернистый газ ), в серный ангидрид SO3 и превращении последнего в кислоту. Схему получения H2SO4 можно представить в следующем виде [c.579]

В лодочку положить несколько кусочков серы, поджечь ее, внести в трубку 1 и пропустить ток кислорода. Количество кислорода, подаваемого в промывалку 2 для смещения с сернистым газом, должно быть большим, чем следует из уравнения реакции. Нагреть ту часть трубки 3, где лежит платинированный асбест до 500—600° пламенем горелки. За 5—10 мин в приемнике 4 собирается значительное количество твердого серного ангидрида. Снять приемник и влить в него немного воды. При этом наблюдается интенсивное выделение дыма серного ангидрида и раздается щипение. Чтобы подтвердить, что в полученном растворе присутствует серная кислота, добавить к нему раствор хлорида бария. Выпадает обильный осадок BaS04. [c.57]

Концентрация сероводорода и цианистого водорода в газе японских коксохимических предприятий составляет 5 — 8 и 1 — 2,5 г/м, соответственно, Такой состав газа способствует увеличению выхода солей в процессе очистки. В связи с зтим преобладающее значение приобретает продукция, получаемая при переработке солей. Не случайно поэтому в Японии получили развитие способы утилизации без выделения серы ("Компаке и Хайрокс ), предусматривающие переработку растворов солей вместе с серой. Способ "Компаке обеспечивает разложение солей в газовой фазе с получением сернистого ангидрида, который в дальнейшем используется для производства серной кислоты. Метод Хайрокс заключается в окислении солей в жидкой фазе с получением сульфата аммония. [c.28]

Уже в ХП1 в. алхимик Лльберт Великий описал способ получения серной кислоты из железного купороса. По исходному сырью серная кислота и получила свое название — купоросное масло или купоросный спирт . В XV в. алхимики предложили другой способ получения кислоты — сжигание смеси серы с селитрой. Этот способ был использован для получения серной кислоты на первом сернокислотном заводе в 1740 г. в Англии. Там смесь сжигали в ковшах, подвешенных в огромных стеклянных баллонах. Спустя шесть лет в Шотландии был пущен в действие завод по производству серной кислоты, на котором ковши были заменены свинцовыми камерами. Так родился камерный способ производства серной кислоты. В начале XIX в. французский фабрикант Ш. Дезорм и химик Я. Клеман сделали этот процесс непрерывным, предложив непрерывно подавать в камеры сернистый газ (из обжиговой печи) в смеси с избытком воздуха, небольшим количеством азотной кислоты и водяного пара. Камеры обогревались снаружи до 100—120°С. Образующийся при разложении азотной кислоты оксид азота (IV) окислял сернистый газ до серного ангидрида, который поглощался водой. Полеченная таким способом серная кислота содержала и растворенные оксиды азота потому ее назвали нитрозной . В процессе окисления сернистого газа, получался оксид азота(II), который затем вновь [c.191]

Сырой фтористый водород, полученный из плавикового шпата, содержит до 10% примесей, из которых главными являются вода и четырехфтористый кремний. Другими примесями, присутствующими в меньших количествах, являются серная и фторсульфоно-вая кислоты, а также сернистый и серный ангидриды. Одним из наиболее употребительных методов очистки фтористого водорода служит пропускание его в газообразном состоянии в дымящую серную кислоту при низкой температуре, которая достигается наружным охлаждением. При этом фтористый водород, вода, серный ангидрид и фторсульфоновая кислота легко растворяются, а четырехфтористый кремний и сернистый ангидрид не растворяются. Фтористый водород выделяют нагреванием его раствора в серной кислоте до 60—100°. После этой обработки он содержит только следы сернистого ангидрида [8]. Для освобождения от воды и четырехфтористого кремния особенно ценными оказались методы фракционированной конденсации или перегонки [9]. При этом подбирают такую температуру, чтобы разница в парциальных давлениях паров фтористого водорода и воды была наибольшей [10]. Промышленный метод, в котором фракционирование было использовано для очистки газообразного фтористого водорода, полученного при реакции с фтористым кальцием, позволяет получить вещество, содержащее 0,1—0,2% воды, менее 0,1% четырехфтористого кремния и только следы двуокиси серы. [c.34]

При получении серной кислоты по классической контактной схеме с окислением сернистого ангидрида в. одну стадию, проблема обезвреживания металлургических газов полностью не решается, так как отходящие газы сернокислотной установки содержат около 0,2—0,5% ЗОг, что недопустимо по санитарным но1рмам. Для более полного использования серы из газов либо применяют схему двойного контактирования, позволяющую достигнуть более высокой степени окисления ЗОг и снизить содержание сернистого ангидрида в отходящем газе до 0,02—0,05%, либо устанавливают аппараты дополнительной очистки отходящих газов сернокислотных установок, работающих по обычной контактной схеме. [c.32]

Элементарная сера S (атомный вес 32) плавится при температурах, несколько отличающихся в зависимости от того, в какой полиморфной разновидности она находится ро.мбическая, или а-сера, плавится при температуре 112°,8 С, моноклиническая, или Р-сера, — 119°,ЗС. Температура кипения серы при атмосферном давлении 444°,6 С, плотность в твердом состоянии около 2 г/сл , в расплавленном виде от 1,6 до 1,81 см . Элементарная сера является наилучшим сырьем для получения сернистого ангидрида. Образующийся при сжигании серы сернистый газ содержит повышенный процент сернистого ангидрида SO2 и кислорода при сжигании серы, как правило, не остается огарка, газы получаются чистыми, с незначительным содержанием соединений мышьяка, что важно для контактного способа производства серной кислоты, так как соединения мышьяка отравляют катализатор. Сернокислотная система при использовании в качестве сырья для получения сернистого ангидрида серы значительно упрощается, ее легче автоматизировать, и т. д. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология