Двуокись серы также Сернистый газ

В промышленности получают и используют различные вещества с самыми разнообразными физическими и химическими свойствами, поэтому и выбросы в атмосферу по своему химическому составу различаются. Все же из всех выбросов по объему и приносимому вреду следует выделить такие вещества сернистый газ ЗОг (он же сернистый ангидрид или двуокись серы), окислы азота, окись углерода СО (угарный газ), нефтяные газы, летучие растворители (ароматические углеводороды, спирты, эфиры, галогенопроизводные углеводородов, кетоны и др.), а также пылевыделения. [c.22]

Для очистки керосина, смазочных, трансформаторных и медицинских масел используется жидкая двуокись серы. Процесс очистки осуществляется в цилиндрическом смесителе, в который снизу поступает очищаемый продукт, а сверху — жидкая двуокись серы (при —10° С). Сверху из смесителя вытекает рафинат , т. е. очищенный продукт, содержащий растворенный сернистый ангидрид. Снизу вытекает экстракт, т. е. сернистый ангидрид, в котором растворены вредные примеси. Сернистый ангидрид регенерируют нагреванием, снова охлаждают, сжижают и возвращают в процесс. Аппарат работает при —10,Г С. Растворенная в продукте двуокись серы также удаляется нагреванием. [c.80]

При сгорании серы на воздухе, а также при нагревании сульфидов на воздухе или в кислороде выделяется двуокись серы SOj. Сернистый газ является основным исходным продуктом при производстве серной кислоты его получают при сжигании на воздухе серы или пирита. В лабораторных же условиях для этого используют в основном действие горячей концентрированной серной кислоты на медь, ртуть, уголь. [c.263]

Кокс удаляют путем сжигания его кислородом воздуха в регенераторе непрерывного действия с зонами сжигания и зонами охлаждения. Кокс состоит в основном из углерода (89—92%) и водорода (8—10%). Образующийся при переработке сернистых дестиллатов кокс содержит также некоторое количество серы. При сжигании кокса углерод окисляется в углекислый газ и окись углерода, водород в пары воды, а сера в двуокись серы. [c.88]

Один ИЗ вариантов этого процесса заключается в следующем. Одна треть всего сероводорода в смеси с воздухом подается в реак-ционную печь, где сероводород сгорает в двуокись серы при температуре 450° С. Продукты сгорания поступают в котел-утилизатор, где охлаждаются до 300° С. За счет их тепла получают водяной пар давлением 40 ат. Сконденсировавшаяся в котле-утилизаторе сера стекает в сборник. Продукты сгорания из котла-утилизатора поступают в холодильник, где охлаждаются до 140—160° С. Сера дополнительно конденсируется и также поступает в сборник. Далее про-дукты сгорания нагревают, смешивают с остальным количеством сероводорода и направляют в первый по ходу газов реактор. Здесь на боксите или глиноземе при температуре около 350° С протекают реакции образования серы из сероводорода и сернистого газа. Образовавшиеся газы проходят холодильник и направляются во второй реактор. Из холодильников после первого и второго реакторов сера также попадает в сборник. Уносимая из конденсаторов и холодильников в виде тумана сера улавливается в коалесцирующем фильтре. Процесс позволяет получать серу чистотой 99,9% с выходом от потенциала 90%. [c.163]

Комбинированные известковые методы в принципе заключаются в том, что двуокись серы поглощают из газов известью или известняком, а нерастворимый осадок сернистокислого кальция с примесью гипса—известковый шлам—разлагают тем или иным способом с выделением поглощенной двуокиси серы и получением побочных продуктов. Наиболее известен метод обжига такого сырья в смеси с углем и добавками с целью выделения сернистого газа (5—7%) и получения силикатного цемента. Шлам может быть также обработан разбавленной серной кислотой с получением 100%-ной двуокиси серы и гипса. Изучался вопрос о разложении этого шлама фосфорной кислотой для получения фосфорнокислого кальция и 100%-ной двуокиси серы. Шлам был испытан также в качестве полупродукта для получения варочной кислоты в производстве сульфитной целлюлозы. [c.31]

Общее количество серы в бензинах выражается в процентах (весовых) элементарной серы. Содержание меркаптанов и других сернистых соединений также выражается в процентах элементарной Серы в меркаптанах (меркаптановая сера) и пр. Общее содержание серы определяется ламповым способом. Навеску бензина сжигают в стандартной лампе. Сернистые соединения дают при сжигании двуокись серы, которая абсорбируется раствором углекислого натрия и определяется количественно. [c.328]

Третья группа подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает аммиак и окись углерода, подгруппа Б — хлор, двуокись серы, сероводород, фосген и бромметил. Четвертая группа также подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает нитро- и аминосоединения ароматического ряда и синильную кислоту подгруппа Б — нитрил акриловой кислоты, никотин, анабазин, октаметил, тиофос, метафос, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлорную смесь (смесь сероуглерода с четыреххлористым углеродом), дифосген, дихлорэтан, хлорпикрин. В пятую группу входят следующие дымящие кислоты серная (плотностью 1,87 и более), азотная (плотностью 1,4 и более), соляная-(плотностью 1,15 и более), хлорсульфоновая и плавиковая, а также хлорангидриды серной, сернистой и пиросернистой кислот. [c.63]

Диоксид серы. Сернистая кислота. Диоксид (двуокись) серы SO2 образуется прн сл<игании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе ( обжигании ) сульфидов металлов, например железного колчедана [c.371]

В применяемом для получения сажи сырье обычно содержится до 2,5% серы, входящей в состав ароматических углеводородов сырья. Очистка сырья от серы является сложной, дорогостоящей операцией, кроме того, она ухудшает свойства сырья, так как при очистке вместе с серой из него извлекается часть ароматических углеводородов. В процессе сажеобразования из сернистых соединений, содержащихся в сырье, образуется сероводород. При охлаждении в холодильниках смешения саже-газовой смеси сероводород частично окисляется в двуокись серы. В аппаратуре улавливания сажи, шнеках и трубопроводах пневматического транспорта часто происходит конденсация водяного пара, находящегося в саже-газовой смеси. Двуокись серы, а также содержащаяся в газах двуокись углерода растворяются, образуя сернистую и угольную кислоты. Эти кислоты реагируют с , Сталлом аппаратуры и вызывают и.х коррозию. Коррозия аппаратуры для большинства аппаратов саже- [c.280]

В некоторых материалах металлургического производства (пылях, возгонах, кеках) имеются сульфиты металлов, которые также разлагаются под действием соляной кислоты с выделением двуокиси серы. Двуокись серы реагирует с сероводородом, в результате чего выделяется элементарная сера. Этот процесс может начаться еще в соединительных трубках прибора, используемого для анализа (рис. 18), которые покрываются налетом элементарной серы. Результаты определения сульфидной серы в таком продукте будут неправильными. Если материал не содержит сульфидов, определение сульфитной серы можно провести в том же приборе, тем же методом, но поглощать выделяющийся сернистый ангидрид надо титрованным раствором иода, избыток которого затем оттитровать раствором тиосульфата. [c.266]

Двуокись серы ЗОг, или сернистый ангидрид (молекулярный вес 64,058), образуется при сгорании серы, сероводорода, а также при нагревании сульфидов в токе воздуха или кислорода. В обычных условиях двуокись серы представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, сильно раздражающим слизистые оболочки глаз и дыхательных органов. Он почти в 2, 3 раза тяжелее воздуха, не горит и не поддерживает горения, под действием катализатора соединяется с кислородом воздуха и образует трехокись серы 50з. [c.6]

Полученное путем гальванического осаждения свинцовое покрытие используется главным образом в технике, так как очень красивая серая поверхность его быстро покрывается слоем окислов. Из-за этого свинцовые покрытия не рекомендуются для декоративных целей. Свинцовая поверхность очень хорошо сопротивляется агрессивному действию разбавленных серной, сернистой и плавиковой кислот, а также атмосферы, содержащей очень агрессивную двуокись серы. Поэтому она используется при изготовлении различных химических приборов, частей аккумуляторов и других техниче- [c.74]

Двуокись серы при обыкновенной температуре — газ под атмосферным давлением сжижается при —10,1° давление пара 3,2 ата при +20°, В жидкой двуокиси серы растворяются ароматические и непредельные углеводороды, а также сернистые соединения. Предельные углеводороды в двуокиси серы не растворяются. [c.238]

Производство цветных металлов (меди, цинка) из сернистых руд включает стадию обжига, при которой получаются газы, содержащие двуокись серы. Эти газы служат для производства серной кислоты. Из них может быть получена также жидкая двуокись серы. Переработка в серную кислоту отходящих газов, содержащих двуокись серы, была впервые осуществлена в 1829 г. на Петербургском монетном дворе. [c.378]

Проблема полного использования газов металлургических печей, содержащих двуокись серы, связана с решением задачи концентрирования двуокиси серы. Непосредственное применение этих газов для производства серной кислоты целесообразно в настоящее время только при содержании двуокиси серы в газе более 4%. Производство же серной кислоты из жидкой двуокиси серы имеет ряд преимуществ перед другими методами. Кроме того, двуокись серы применяется в разнообразных областях народного хозяйства. Она представляет собой хороший холодильный агент, применяется в качестве консервирующего средства, а также в ряде химических производств большое значение имеют соли сернистой кислоты. [c.395]

Таким образом, уходящий из печи газ уносит образовавшуюся элементарную серу в парообразном состоянии. В нем содержатся также частич- Ю невосстановленная двуокись серы и другие сернистые соединения — продукты побочных реакций сероуглерод, сероокись углерода и сероводород. Газ пропускают через контактные аппараты, в которых из сернистых соединений получается сера, например [c.134]

Двуокись серы образуется при сжигании серосодержащих топлив, особенно сернистого угля, а также и при окислении биогенного диметил сульфида (ДМС). [c.108]

Коррозия металлов. Присутствующие в газе и нефти, а также в продуктах их переработки агрессивные примеси, такие как сероводород, двуокись углерода, сера, сернистые соединения, органические кислоты, хлористые соли, в присутствии воды или воздуха активно разрушают металл. Как правило, при повышении температуры коррозионная активность агрессивных компонентов увеличивается. Коррозионная стойкость металла определяется по 10-балльной шкале, приведенной в табл. П1-4. [c.73]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Кислоты также могут быть катализаторами смолообразования. Во многих случаях вторичная перегонка прессдестиллата после обработки сернсй кислотой и щелочью сопровождается образованием небольшого количества двуокиси серы, получающейся благодаря разложению диалкилсульфатов. Двуокись серы, растворенная во вторично перегнанном бензине, является сильно действующим катализатором смолообразования. Стабильность крекинг-бензинов в таких случаях может быть гораздо ниже, чем сырых прессдестиллатов. Даже следы сернистого ангидрида в готовом бензине могут испортить его стабильность и цвет. [c.316]

Обычно для выделения диолефинов (особенно с малым молекулярным весом) из смесей используется способность некоторых веществ избирательно растворять эти углеводороды. Для этой цели особенно подходит жидкая двуокись серы, однако в этом случае мы имеем очевидно дело не только с растворением, так как несомненно образуются также продукты присоединения. Например Matthews и Elder получили продукты соединения различных олефинов с сернистым ангидридом, а Staudinger получил мономерные твердые продукты реакции, действуя на бутадиеновые углеводороды жидким сернистым ангидридом при [c.179]

Другие исследователи также нашли, что уравнение (32) Лэмба и Кулиджа описывает их результаты с приемлемой точностью. Пэтрик- и Грейдер нашли, что для адсорбции паров веды и сернистого газа силикагелем величины п бь ли соответственно 0,914 и 0,860. Двуокись серы кипит при более высокой температуре, чем аммиак, но при более низкой, чем пары, приведенные в табл. 31, и значение п для нее также располагается между соответствующими значениями для аммиака и органических паров. Однако, Грегг[ ] нашел для этана, этилена и ацетилена на угле для п соответственно величины 0,966, 0,945 и 0,925, несмотря на то, что эти газы кипят при значительно более низких температурах, чем аммиак. [c.338]

В газах, образующихся при переработке сернистых и высокосернистых нефтей, могут присутствовать такие серусодержащие соединения, как сероводород, летучие меркаптаны, пары сероуглерода, а также двуокись серы и сероокись углерода, которая в присутствии паров воды гидролизуется с образованием сероводорода и двуокиси углерода. Подобное сочетание серусодержащих газов и паров также имеет место в некоторых других процессах при получении элементарной серы восстановлением двуокиси серы водяным газом или при синтезе сероуглерода. Все это вызывает необходимость одновременного определения названных выше соединений в углеводородах или в воздухе достаточно быстрым, доступным и надежным методом. [c.458]

Часто сернистым газом (а также сернистым ангидридом) называют саму двуокись серы. Однако наименование сернистый газ уместно лишь в применении к веществу в газообразном состоянии. Кроме того, обычно в технике сернистым газом называется газообразный продукт сжигания серы или обжига сернистых металлов, представляющий собой смесь двуокиси серы, азота,, кислорода и других газов. В дальнейшем мы будем называть сернистым, газом реальные технические газовые смеси, содержащие ЗОг, а само вещество—д в уокисью серы. [c.8]

Помимо кислорода активно реагируют с полимерами такие компоненты воздуха, как озон, двуокись азота, двуокись серы, соединения хлора и фтора, аммиак, пары воды, сероводород, углеводороды. Последние выделяются с выхлопными газами автомобилей . Загрязненность воздуха активными примесями в последние годы сильно увеличивается, особенно в крупных городах и индустриальных центрах. Так, в Лос-Анжелосе ежедневно выбрасывается в атмосферу 13 730 т вредных веществ, из них 12 420 т автомобилями (в том числе 2 тыс. т углеводородов и 530 т окислов азота) Наличие выхлопных газов приводит в свою очередь к резкому (в 50—100 раз) увеличению в воздухе концентрации озона , который разрушает резину и текстиль серная кислота, образующаяся при окислении и взаимодействии с водой сернистого газа, разъедает лакокрасочные покрытия, вызывает ускоренное изнашивание текстильных материалов, порчу бумаги и кожи . Еще более агрессивна азотная кислота, образующаяся из двуокиси азота. С двуокисью азота и двуокисью серы, в особенности при наличии кислорода и ультрафиолетовых лучей взаимодействуют разветвленный полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, полиакрилонит-рил найлон, поливинилхлорид, резины из полибутадиена, натурального каучука и бутилкаучука . Уменьшение долговечности хлопка и триацетатного волокна при малых напряжениях в воздухе по сравнению с вакуумом а также снижение сопротивляемости растрескиванию полиметилметакрилата в этих условиях , по-ви-димому, происходит под влиянием влаги воздуха. Следовательно, при эксплуатации изделий даже в обычной среде — воздухе (в том [c.7]

Лучший метод для отделения осмия как от других платиновых металлов, так и от всех остальных, основан на летучести четырехокиси осмия. Методы выделения перегонкой таких количеств осмия, как десятые или же сотые и тысячные доли грамма , не особенно пригодны при выделении микрограммов осмия и должны быть видоизменены. Количества осмия порадка микрограммов в виде четырехокиси или же в виде осмиаТа можно удовлетворительно выделить простой отгонкой 1/5 объема исходного раствора в 5 н. азотной кислоте. Для перегонки применяют прибор, сделанный целиком из стекла, с охлаждаемым водой холодильником. Дестиллат собирают в соляной кислоте (1 1), насыщенной двуокисью серы. Достаточно иметь 5 или 10 мл этого раствора, чтобы собрать дестиллат из 50 мл первоначального раствора. Найдено, что выпаривание раствора в соляной кислоте, содержащей двуокись серы, ведет к потере осмия, и поэтому последний следует определять непосредственно в дестиллате, не подвергая его концентрированию. Присутствие двуокиси серы не вызывает помех при последующем фотометрическом определении осмия посредством тиомочевины. Последний реактив образует желтую окраску с сернистой кислотой, но йа прозрачность раствора осмия это едва ли влияет, если толЫйз пользоваться подходящид зеленым светофильтром. Восстановители, находящиеся в растворе, из которого должен выделяться перегонкой осмий, разрушают, окисляя их в сернокислом растворе небольшим избытком перманганата калия. Остающийся после этого перманганат, а также высшие окислы марганца, если они образуются при этом, разрушают солью Мора, добавляя ее в количестве около 50 мг. Если этого не сделать, то вместе с ос- мием может перегнаться и рутений. Применяя описанный метод для количеств от 7 до 40 г, в дестиллате из 50 мл раствора можно найти 90% и больше взятого для анализа осмия. [c.372]

Помимо самородной серы, сернистых металлов и сернокислых соле , для промышленного производства серной кислоты в сравнительно небольших количествах используют и другие природные источники серы. Так, при добыче угля попутно добывают и отбирают углистый колчедан, который может быть подвергнут обжигу. Используют серу, содержащуюся в виде сероводорода в коксовом газе. Сероводород, получающийся при очистке нефти, сжиганием переводят в сернистый газ, который может быть также использован для производства серной кислоты. В стадии практического разрешения находится вопрос об использовании для сернокислотного производства отходящих топочных газов, содержащих двуокись серы. [c.40]

В отличие от потускнения, которое в большинстве случаев имеет место, если воздух загрязнен сероводородом, влажная коррозия в большой степени определяется присутствием в воздухе двуокиси или трехокиси серы. Большая часть серы, присутствующая в свежих продуктах сгорания угля, представляет собой двуокись серы, однако необходимо вспомнить, что сернистый газ (двуокись серы) образуется при сгорании пиритов, в результате которого образуется также окись железа, являющаяся катализатором для окисления двуокиси серы до трехокиси. В период туманов частицы угля из паровозных топок или из низких печных труб несут на себе большое количество серной кислоты и могут вызывать серьезные коррозионные разрушения металлов и вредно действовать на человека. Следует считать, что вопросу о серной кислоте уделено слишком мало внимания в отчетах специального комитета за 1953 и 1954 гг. Не вызывает сомнения, что в газовой фазе воздуха больЩая часть серы присутствует в виде двуокиси серы, что видно из данных Митхема [8] (см. также работы Гарлоу, Уиттингэма, Кейра и др. на стр. 428—430). [c.447]

СОг к СО находится в пределах 0,5—0,8. Для цеолитсодержащих катализаторов характерны более низкие значения. В газах регенерации наряду с окисью и двуокисью углерода обнаружены также двуокись и трехокись серы. Содержание трехокиси серы составляет от 10 до 40% от суммы окислов серы [159]. Кроме того, в газах регенерации обнаружены сероводород, меркаптаны, серо-окись углерода и сероуглерод, а также углеводороды (метан и зтан). Концентрации их меняются так, содержание сероокиси углерода колебалось от 9 до 190 млн. . Из общего содержания сернистых соединений не менее 70% составляют двух- и трехокись серы [158]. [c.122]

Полученный газ на 90—95% (в пересчете на сухой газ) состоит из окиси углерода и водорода. В пед1 содержатся также двуокись углерода, метан, азот, сероводород, сероокись углерода и органические сернистые соединения серы, а также остается непрореагировавший водяной пар. Необходимая глубина превращения без применения катализатора достигается за счет проведения процесса при высокой температуре. Процесс ведется в автотермичных условиях тепло получается за счет экзотермических реакций газификации с образованием окиси и двуокиси углерода. [c.100]

Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология