Уравнение экстракции

Напишите уравнение экстракции металла Ме " в форме хелата MeL с органическим реагентом HL. [c.175]

Уравнение экстракции таких координационно ненасыщенных в. к. с. можно записать следующим образом [c.24]

Уравнения экстракции аминами и солями аминов (ЧАО) [c.300]

Хотя экстракция ионов металлов и представляет собой сложный процесс, включающий большое число взаимодействий и равновесий, основные стадии этого процесса можно сформулировать сравнительно просто. Рассмотрим экстракцию иона металла из водной фазы не смешивающимся с водой органическим растворителем. В соответствии с принципом электронейтральности фаз одновременно будет экстрагироваться эквивалентное количество анионов А" (для простоты будем рассматривать только однозарядные неорганические или органические анионы). Тогда уравнение экстракции в общем виде можно записать следующим образом [c.18]

Для дальнейшего обсуждения экстракции ионов удобно ввести две модели описания процесса, согласно каждой из которых экстракция разбивается на две разные стадии. В соответствии с первой моделью предполагается, что экстрагируемое нейтральное соединение образуется в водной фазе и затем уже переходит в органическую фазу. Тогда общее уравнение экстракции (3) можно разбить на два [c.19]

Уравнения экстракции галогенидных комплексов [c.22]

Уравнение (8) является общим уравнением экстракции сильных электролитов нейтральными фосфорорганическими экстрагентами. Постоянная Сп в уравнении (8) однозначно характеризует экстракционную способность растворителя по отношению к извлекаемой соли и не зависит от его концентрации в органической фазе. [c.49]

Экстракция карбоновыми кислотами представляет значительный интерес как пример процесса, когда основное взаимодействие с экстрагентом заключается в образовании соли и, следовательно, главные закономерности экстракции определяются условиями образования этой соли. Для т-валентного катиона уравнение экстракции имеет вид [c.80]

В работах [12, 13] подчеркивалась аналогия между экстракцией аминами и анионным обменом на смолах. Такую же аналогию, но с катионным обменом можно заметить и при экстракции карбоновыми кислотами. Действительно, основное уравнение экстракции органическими кислотами (1) по форме аналогично уравнению катионного обмена. В подобной форме записано уравнение обменной экстракции -в работе [4] [c.81]

С учетом первых двух эффектов уравнение экстракции можно написать в виде [c.82]

Далее, суммируя уравнения (8) и учитывая соотношение (7), получаем суммарные уравнения экстракции [c.82]

Уравнение (7) соответствует зависимости, наблюдавшейся экспериментально при pH <6. Излом прямой и понижение углового коэффициента до единицы, наблюдаемые при более высоких pH, возможно, объясняются тем, что ион металла гидролизуется и уравнение экстракции принимает вид [c.92]

Если в органической фазе образуется сольват с q молекулами растворителя, уравнения экстракции Ри (IV) и Ри (VI) будут иметь следующий вид [c.235]

Нетрудно учесть и другие осложняющие эффекты, например экстракцию воды совместно с изучаемым соединением, сольватацию в органической фазе и т. д. В этом случае уравнение экстракции пишется для гидратированного или сольватированного комплекса (стандартное состояние переносится на комплекс), активность в органической фазе будет равна [26] [c.22]

Не будем сначала уточнять характер взаимодействия экстрагируемого соединения с водой и органическим растворителем. Тогда уравнения экстракции уранилнитрата и азотной кислоты будут иметь вид [c.40]

Тогда в уравнение экстракции (3.6) войдет поправка, учитывающая экстракцию воды (см. уравнение 2.9) [c.41]

Действительно, написав суммарное уравнение экстракции (3.21) мы маскировали тот факт, что на самом деле имеется два равновесия — в водной и органической фазах. В последней происходит сольватация кислоты [c.57]

Как известно, высаливатели вводят в раствор с целью увеличить коэффициент распределения до некоторого приемлемого значения. Это увеличение достигается благодаря тому, что высаливатель повышает активность экстрагируемого вещества в водной фазе. Рассмотрим количественную сторону и механизм этого явления на примере экстракции нитратов актинидов, когда в качестве высаливателей применяются нитраты одно-, двух- и трехвалентных металлов. Из уравнений экстракции нитратов уранила, тория и плутония (3.8а), (3.11)—(3.13) следует, что [c.63]

Практически и теоретически интересно, располагая константами равновесия, произвести полный расчет изотерм экстракции. Можно например, предсказать совместное распределение уранилнитрата и азотной кислоты при экстракции ТБФ [26]. При этом делается предположение [26], что коэффициент активности уранилнитрата определяется общей ионной силой раствора (поскольку коэс ициент Харнеда для НМОз в этой системе близок к нулю),а ТБФ связывается обоими компонентами, т. е. Т = — — 2уи—Ун, где То — аналитическая концентрация ТБФ. Тогда уравнения экстракции уранилнитрата (3.8) и азотной кислоты (3.17) можно записать в виде [c.69]

Как указывалось [26], общее уравнение экстракции микроколичеств т-валентных нитратов, сольватированных д молекулами ТБФ, имеет вид [c.80]

Интересно объяснить эти особенности [71, 72]. Механизм экстракции сводится к реакции между металлом и кислотой с образованием соли (т. е. мыла) и распределением мыла между фазами. Например, для двухвалентного металла из уравнения экстракции [c.83]

Уравнения экстракции кислыми экстрагентами с учетом многочисленных химических эффектов—гидролиза, сольватации, ассоциации—приведены в обзоре [80], данные о применении кислых и основных экстрагентов в ядерной технике — в обзоре [81]. Строгое рассмотрение экстракции солеобразующими экстрагентами, основанное на знании химического потенциала хотя бы в одной из фаз, пока отсутствует. [c.85]

Уравнение экстракции для четырехвалентного урана [c.181]

Уравнение (34) не учитывает неидеальности органической фазы. Однако, как уже отмечалось, при использовании в качестве экстрагентов растворов нейтральных фосфорорганиче-ских растворителей обычно [Эа]=5 [Эо]. Поэтому для фосфор-органических растворителей вместо уравнения (34) необходимо использовать уравнение экстракции электролитов в более общем виде (1, 251, 252] [c.63]

Для фосфорорганических растворителей вместо уравнения (8.5) необходимо использовать уравнение экстракции сильных электролитов в более общем виде [48, 49] [c.78]

Отклонения от закона действующих масс по уравнению экстракции серной кислоты амином с образованием сульфата TOA обусловлены его гидратацией и одновременным образованием бисульфата TOA и соединения бисульфата с сульфатом TOA. [c.141]

Уравнение экстракции одноосновной комплексной кислоты микроэлемента можно записать в виде [c.145]

Вычислены константы устойчивости дигидрата сульфата TOA и димера гексагидрата сульфата TOA, Установлено, что отклонения от закона действующих масс по уравнению экстракции серной кислоты амином с образованием сульфата TOA обусловлены его гидратацией и одновременным образованием бисульфата TOA и соединения бисульфата с сульфатом TOA, Библ, — 15 назв,, табл, — 2. [c.159]

Дальнейшее исследование уравнений экстракции [c.44]

Изучена экстракция Ка при комнатной температуре 0,01—1,0 М раствором ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты в алифатических, ароматических и полярных органических растворителях из водных растворов хлоридов и нитратов с pH 0,5—3,0 (время контакта фаз 1 ч). Наклон зависимости lg В—Ig [НА] равен 2 для гексана, октана, декана, додекана, тетрадекана, циклогексана 1,5 —для гексанола, деканола, три-к-бутилфосфата, три-2-этилгексилфосфата. Из зависимости 1дЛ—pH найдено уравнение экстракции [c.41]

Если предположить, что в условиях, соответствующих прямолинейным участкам кривых рис. 1, в водной фазе преобладает УО- (и можно пренебречь всеми другими ванадийсодержащими формами), а в органической — VOA. , [т. е. УО(С1зНюОМ)2], то уравнение экстракции и константу экстракции можно представить следующим образом [c.73]

УРАВНЕНИЯ ЭКСТРАКЦИИ АМИНАМИ И СОЛЯМИ АМИНОВ (ЧАО) 1. Эксгракция кислот (НдА) [c.9]

Теория субстехиометрической экстракции внутрикомплексных соединений. Чтобы экстрагировать одно и то же количество ком-п.чекса из растворов, содержащих элемент в различных концентрациях, необходимо использоватт. количество реагента меньшее, чем количество, соответствующее стехиометрическому соотношению. Условия экстракции в этом случае могут быть в общем виде определены из основного уравнения экстракции внутрикомплексного соединения [c.248]

Из написанного уравнения экстракции следует, что [H Rlopr = /С[Н ]водн [НА ]водн- Обозначая [HR ]водн =. > [H2R]opr 2/ и замечая, что в отсутствие других кислот [Н ]водн = [HR ]вoдн = лг, получаем [c.75]

Сравнивая соотношение (4) с выражением (13), можно сделать вывод, что гидролиз в водной фазе и сольватация в органической приводят к появлению в уравнении экстракции двух снижаюш,их множителей суммы гидролизных членов в знаменателе и величины (НН) "+9= [НКисх —("г+<7)(Ме)орг 1 в числителе. Действие обоих факторов приводит к замедлению роста коэффициента распределения при высоких pH. Например, если металл практически весь гидролизовав в виде 5-комплекса [т. е. в знаменателе уравнения (13) основным членом является Р а ], то [c.83]

Увеличение кислотности водной фазы (рис. 16) повышает извлечение плутония в органическую фазу, особенно при его низких концентрациях. Расчет совместного распределения Ри (IV) и HNOg можно выполнить так же, как и для урана, путем совместного решения уравнений экстракции, в предположении, что коэффициенты активности плутония (или эффективная константа) определяются ионной силой раствора тогда [c.254]

Уравнение экстракции урана можно записать в следующем виде +2 (НК2Р04)2ор, ио н, (Р,Р04)4 + 2Н+. (3) [c.178]

Уравнение экстракции нейтральными органичесКлвдг соединениями в общем виде [5] [c.6]

Полагая, что в области изученных концентраций в ж-ксилоле ТИАФО находится в виде мономерных молекул, уравнение экстракции роданидов р. 3. э. может быть представлено в следующем виде [c.116]

С учетом димеризации изучаемых кислот в бензоле (по аналогии с изученными в работах [1, 2] фосфорорганическими кислотами) уравнение экстракции р. 3. э. (III) можно представить в виде при экстракции МОФК [c.122]