Отступления законов от идеальных газов

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева — Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. Силы межмолекулярного взаимодействия стали называться силами Ван-дер-Ваальса. Этими силами обусловлена возможность сжижения газов и превращение их в твердое состояние. Они невелики и быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами обратно пропорциональны межмолекулярно-щ расстоянию в седьмой степени. Поэтому вещества, между части- [c.111]

Влияние разбавления на межионное притяжение. Межионное притяжение вызывает отклонения в поведении реальных растворов аналогично тому, как межмолекуляр-ное притяжение в реальных газах влечет за собой отступления их поведения от законов идеальных газов. Чем больше концентрация раствора, тем плотнее ионная атмосфера и тем меньше подвижность ионов, а следовательно, и электропроводность электролитов. [c.140]

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ва- [c.137]

Приведенные выше законы вполне точны только для идеальных газов. Обычно, чем меньше плотность газа, тем ближе он к идеальному газу. Отступления от законов идеальных газов возрастают с увеличением давления газа. [c.13]

В книге впервые сделана серьезная попытка определения самого понятия водородной связи и дается ее разносторонняя характеристика. Авторы подробно рассматривают методы обнаружения и исследования водородной связи измерение диэлектрической проницаемости и ее дисперсии, измерение отступлений от законов идеального газа в смесях с водородными связями, спектроскопические методы — колебательные спектры молекул, ультрафиолетовое поглощение, протонный магнитный резонанс. [c.4]

Существующие методы измерения адсорбции газов и паров на твердых адсорбентах обладают существенными недостатками и ограничениями. Один из недостатков объемных методов — необходимость пользоваться для вычисления адсорбции уравнением состояния газа или пара. Эти вычисления вносят в результаты прецизионных измерений трудно контролируемую ошибку, обусловленную отступлением реальных газов и паров от законов идеальных газов. Кроме того, для проведения точных измерений объемные методы требуют очень тщательного калибрирования всей аппаратуры, достаточно совершенного термостатирования и точного измерения исходных и равновесных значений давления. Особенно большие затруднения возникают при изучении адсорбции парообразных веществ с малыми значениями упругости насыщенного пара. [c.384]

Таким путем получаются значения Д не полностью сопоставимые с величинами, находимыми термодинамическим путем, в силу отступления смеси реальных газов под высоким давлением от законов идеального газа. Однако ни в одном случае, по-видимому, не имелось данных для более строгих выводов. [c.135]

Расчет равновесных глубин гидрогенолиза был сделан в предположении, что все участвующие в реакции вещества находятся в стехиометрических соотношениях и подчиняются законам идеальных газов. Поправки на отступление от законов идеальных газов практически не вносят изменений в расчеты (табл. 28). [c.44]

Уклонение от этого правила наблюдается при наличии значительных отступлений паров от законов идеальных газов. Влиянию давления на вязкость паров в условиях значительных давлений, при которых наблюдаются значительные уклонения от идеальных законов, посвящается специальный раздел этой главы. [c.120]

Отступления от законов идеальных газов. Выше было показано, что простые законы идеальных газов вытекают из кинетической теории при следующих упрощающих предпосылках 1) не принимается во внимание собственный объем молекул, т. е. свободный объем, в котором эти молекулы могут двигаться. [c.161]

Приведенные выше законы вполне точны только для идеальных газов. Обычно, чем меньше плотность газа, тем ближе он к идеальному газу. Отступления от законов идеальных газов возрастают с увеличением давления газа. В большинстве аналитических расчетов условно можно принять, что все газы подчиняются законам идеальных газов. [c.22]

Обширные экспериментальные исследования различных газов, выполненные в XIX в. Реньо, Менделеевым и другими, показали, что наблюдаются большие отклонения в их поведении от законов идеальных газов. Отступление от законов идеальных газов становится тем более значительным, чем ниже температура и выше давление. Рис. 6 иллюстрирует отклонения различных газов от закона Бойля — Мариотта при высоких давлениях. Для метана, например, наблюдается уменьшение ри в области давлений до 400 атм благодаря проявлению сил молекулярного притяжения. При дальнейшем повышении давления, когда плотность газа достаточно велика, произведение ри растет, так как увеличиваются силы отталкивания молекул при их сближении. [c.42]

Число столкновений молекул газа в 1 сек огромно. Для одной молекулы это число достигает 10 . В связи с этим указанные выше мгновенные когезионные взаимодействия между. молекулами, сум.мируясь, оказывают известное влияние на свойства газов. Чем газ более разрежен, тем меньше это влияние и тем ближе газ находится к идеальному состоянию. Наоборот, при повышении давления на газ, чем он концентрированнее, тем молекулы в среднем ближе друг к другу и тем чаще их столкновение. В этом случае когезионное взаимодействие начинает сказываться заметным образом. Это характерно для реальных газов, для которых имеют место большие или меньшие отступления от законов идеальных газов. Эти отступления тем значительнее, чем сильнее газ сжат (чем выше плотность газа). [c.61]

Для высоких давлений отступление от законов идеальных газов принято учитывать при помощи коэффициента сжимаемости [c.175]

Отступления реальных газов от законов идеальных газов довольно хорошо охватываются с качественной, а отчасти и с количественной стороны уравнением состояния в том виде, в каком оно дано Ван-дер-Вааль-сом [c.10]

Отступления реальных газов от законов идеальных газов хорошо охватываются с качественной, а отчасти и с количественной стороны, уравнением Ван-дер-Ваальса [c.10]

Сжимаемость является мерой отступления реальных газов от законов идеальных газов она характеризуется степенью сжимаемости р [c.47]

Сжимаемость газов является мерой отступления реальных газов от законов идеальных газов и дает характеристику действительного состояния данного газа. Сжимаемость выражается степенью [c.66]

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

С этой целью можно пересчитать кривые (а — Са) (см. рис. VI. 3) на (я —Са) и (я —Шса), откуда, по углам наклона касательных, найти мольные площади зФ как функцию я по (VI. 40). Такие кривые (я, ), а также (я / Т, я) представлены на рис. VI. 8. Видно, что при я > 5 дин/см кривые начинают отступать от закона идеального двумерного газа (VI. 39), подобно отступлению свойств реальных трехмерных газов с ростом давления. [c.88]

Их нужно определять с учетом отступлений от законов для идеальных газов. [c.375]

Об отступлениях реальных газов от законов для идеальных газов можно судить по следующим данным опыт дает для отношения реагирующих объемов Нг и Ог не теоретическую величину, равную 2, а 2,00257. Для объемов Нг и N2, получаемых при разложении аммиака [c.127]

В связи с установлением таких отступлений еще в середине XIX в. было принято, что газовые законы и уравнение Клапейрона могут применяться лишь к так называемым идеальным газам. Для реальных газов это уравнение действительно только при небольших давлениях. [c.405]

Но Менделеев не задавался целью, подобно Энгельсу, философски осмыслить этот вопрос. Он просто как человек науки искал его опытного решения. Это решение в данном случае состояло прежде всего в том, чтобы на практике, конкретно выяснить меру соотношения абсолютной и относительной истин, или, говоря проще, найти границу приложимости закона Бойля, т. е. пределы и степень отступления реальных газов от свойств совершенных, или идеальных, газов. [c.182]

Отступление от законов для идеальных газов или степень сжимаемости характеризуется отношением [c.20]

Итак, при расширении газа, т. е. при удалении молекул друг от друга, происходит затрата энергии. Затрачиваемая энергия идет на преодоление сил взаимного притяжения молекул. В случае идеальных газов, в которых отсутствуют силы взаимоденствня между частнца-мн, эффект Джоуля—Томсона прн любых условиях равен нулю. Таким образом, исследовапие теплового эффекта свободного расширения является одним из способов определения степени отступления реальных газов от законов идеальных газов, мерой неидеальности систем. [c.40]

Мейер принимает изотермический процесс течения газа через капилляр, что в общем и имеет место, так как капилляр при измерении обычно помещается в термостат. Фишер [7] считает, что в данном случае имеет место политропический процесс, при этом он устанавливает, что по уравнениям (23) и (24) получаются несколько завышенные значения коэффициентов вязкости. Но Мейер принял, что исследуемый газ подчиняется законам идеальных газов. Учитывая отступления реальных газов от законов идеальных газов, Траутц и Вейцель 8] вывели более точную формулу, которую Траутц и Нарат 9] применили для вычисления поправок к ранее проведенным измерениям различных исследователей и в некоторых случах поправка получилась до 3,8%. [c.11]

Это объясняется тем, что при давлениях порядка 100 и более атмосфер сказыЬаютс отступления от законов идеальных газов. [c.330]

Отступления от законов идеальных газов. Простые законы идеальных газов получаются из кинетической теории при уже указанных выше упрощающих предпосылках 1) не принимается во внимание собственный объем молекул, т. е. свободный объем, в ко-торо.м они могут двигаться, отождествляется с объемом всего сосуда 2) не принимаются во внимание силы вз 1Имодействия между молекулами, так чтр движение каждой из них между двумя столкновениями предполагается прямолинейным, как если бы остальные молекулы отсутствовали 3) при столкновениях молекулы ведут себя, как впюлне упругие шарики. [c.139]

Таким образом, существование критической точки тесно свя зано с отступлением газов ог идеального состояния, и эта точк должна быть связана с постоянными а и Ь уравнения Ван-дер Ваальса, выражающими отклонения от законов идеальных газов Эту связь легко найти надо найти значения V, р н Т в точке Ь слияния всех трех корней, т. е. в критической точке. [c.146]

На рис. 21 представлена зависимость молекулярного веса Sip4, вычисленного с помощью законов идеальных газов из опытных данных [37, 38], от температуры и давления. Отступления [c.293]

Другим показателем, входящим во все формулы гидравлики,, является плотность газа. При небольшом давлении отступление от законов идеального газа незначительно и вычисление плотности не представляет сложности. Для быстрого определения плотности идеального газа Орлицеком составлены номограммы [c.175]

Газовый термометр является основным первичным инструментом, определяющим термодинамическую шкалу почти во всех областях температур (от 1 063° С вплоть до гелиевых температур). Употребляя газообразный гелий в качестве термометрического вещества и изменение давлениия от температуры при постоянной плотности в качестве термометрического свойства, получают значение температуры в газовой шкале это значение переводится в термодинамическую шкалу путем введения ряда поправок, учи- тывающих влияние вредного объема термометра, тепловое расширение стенок резервуара, отступления в поведении гелия от законов идеального газа и др. Наиболее значительной и трудно учитываемой является поправка на влияние вредного объема поэтому наиболее точные термометрические измерения производятся специальными газовыми термометрами без вредного пространства [Ф-4]. [c.267]

Другим показателем, входящим во все формулы гидравлики, является плотность газа. При небольшом давлении отступление от законов идеального газа незначительно и вычисление плотности не представляет сложности. Для быстрого определения плотности идеального газа Орлицеком составлены номограммы [16]. Для высоких давлений отступление от законов идеальных газов принято учитывать при помощи коэффициента сжимаемости Z, причем [c.175]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Для данного количества (веса, массы) определенного вегЛ,ества его состояние выражается тремя переменными объемом V, давлением (упругостию) р и температурою (. Хотя сжимаемость (т.-е. d(i )/d(p)) жидкостей мала, но все же она ясно определяется и изменяется не только с природою жидкостей, но и с переменою их температуры (при t сжимаемость жидкостей очень значительна) и давления. Хотя газы, следуя при малых изменениях давлений закону Бойль-Мариотта, сжимаются однообразно, тем не менее и для них, судя по отступлениям, существует сложная зависимость v от t и р. То же относится до коэффициента расширения (= d(-v)/d(t) или d (p)/d (i)), который также изменяется с / и р, как для газов (доп. 107), так и для жидкостей (у них при низкой t он очень велик, напр., для водорода 0,024, азота 0,0056 и кислорода 0,0016). Поэтому уравнение состояния должно включать три переменных v, р к t. Для так называемого совершенного (идеального) газа, или для небольших изменений б плотности газа, можно принять элементарное выражение [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология