Применение кинетической теории

Строгое решение задач о протекании химических реакций при высоких температурах может быть получено только путем последовательного применения кинетической теории. При этом необходимо ввести понятие функции распределения молекул каждой компоненты системы по скоростям, а вместо констант скоростей использовать сечения различных неупругих процессов, зависящие от относительных скоростей сталкивающихся частиц и координат их внутренних степеней свободы. [c.205]

Для определения механизма химической реакции и применения кинетических теорий с целью расчета абсолютных скоростей реакций следует рассматривать химическое превращение как процесс перегруппировки атомов, который в конечном счете определяется свойствами реагентов и характером их взаимодействия. В частности, знание поверхности потенциальной энергии целиком расшифровывает в адиабатическом приближении механизм химической реакции, а далее с помощью кинетических теорий возможен расчет ее скорости. Адиабата реакции определяется на основе квантовой химии. [c.50]

Применение кинетической теории газов [c.327]

В 1827 г. Броун первый обратил внимание йа непрерывное беспорядочное движение, в котором находятся частицы, взвешенные в жидкости (цветочная пыль и другие микроскопические частички). Это явление впоследствии стали называть броуновским движением. Природа его долгое время оставалась невыясненной, и только во второй половине прошлого века, благодаря применению кинетической теории, броуновское движение впервые получило объяснение. [c.359]

Ю.И.Хмара. Применение кинетической теории к выводу термического уравнения состояния реального газа умеренной плотности. ............................................... 60 [c.100]

Применение кинетической теории. Теплоемкости, наряду с тепловыми эффектами, представляют собой одну из наиболе важных с точки зрения химической термодинамики характеристик веществ и процессов. Термодинамика дает функциональную связь между этими величинами и состоянием тела, но пе дает их численных значений. Для нахождения последних приходится или прибегать к прямому опыту (главным образом, к калориметрическим измерениям, что составляет предмет термохимии i) или к вычислениям, основанным па статистической физике и квантовой теории. Последние могут быть точно выполнены лишь для не слишком сложных случаев и лишь при достаточно полных сведениях о строении веществ. [c.255]

Применение кинетической теории к движению частиц в растворах и, в частности, к движению наиболее легко наблюдаемых сравнительно больших коллоидальных частиц дало ряд новых методов, большинство которых было разработано Перреном (1903—-1910). Основаны они главным образом на теоретических исследованиях Эйнштейна (1905) и Смолуховского (1906) ( 305 и 307). [c.142]

Применение кинетических теорий Френкеля и Эйринга позволяет провести энергетический анализ исследуемой системы. Имея экспериментальные температурные зависимости коэффициента самодиффузии, легко определить энергию активации графическим дифференцированием зависимости 1п D =/(1/Г), т.е. [c.343]

Приведенный вывод служит только для иллюстрации для получения точных результатов необходимо применение кинетической теории Чепмена — Энского. Формулы Чепмена — Энского для вязкости и теплопроводности приводились в разделах 1.4 и 8.3 соответствующая формула для сОав в случае разреженных газов имеет вид [2, 10] [c.445]

При применении кинетической теории необходимо в данном случае сделать некоторые допущения. Так как цирконий действует как газопоглотитель, то он может наряду с насосами и охлаждающей ловушкой приводить к понижению давления. Предполагается, что это не будет влиять на измерение активности в условиях, при которых средняя длина свободного пробега молекул газа велика по сравнению с размерами сосуда. [c.206]

Для значений температур более 10 000° К становится существенным влияние заряженных частиц и вызванных ими коллективных взаимодействий. Поэтому применение кинетической теории разреженных газов (в том числе и высших приближений теории Чэпмена и Энскога), в которой существенны лишь бинарные взаимодействия, становится проблематичным. Более того, весьма ограничены сведения о межмолекулярных взаимодействиях, необходимые для обоснованной оценки параметров потенциалов. Поэтому приводимые в таблицах Справочника коэффициенты переноса для значений температур более 10 000°К являются оценочными. [c.50]

ПРИМЕНЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ [c.321]

Объяснение адиабатического сжатия с точки зрения кинетической теории газов можно найти в работе Теттаманти [7], где показано, что изменение общего процесса передачи движения молекулам, находящимся между поршнем и стенками цилиндра, аналогично переносу общего импульса на молекулы посредством движения поршня. Применение кинетической теории к обсуждаемой нами двухфазной модели показывает, что молекулы в фазе с более высоким давлением должны переносить импульс на поршень. Таким образом можно объяснить аналогию изменений энергии, переходящей из [c.30]

Обсудим два подхода к проектированию этих систем. Первый подход наиболее часто используется на практике, а второй — в основном для проектирования реакторов с вращающимися дисками, на которых и происходит нитрификация. Этот подход приводится в качестве примера применения кинетической теории в биопленках, обсуждавшейся в гл, 5. [c.276]

Методы кинетической теории материи было бы желательно при-.менить для описания динамики плотных газов, законов движения неоднородных сред в нижних слоях атмосферы, а также законов движения жидких и газообразных сред при высоких давлениях. Первые попытки обобщить кинетическое уравнение Больцмана яа плотные газы были сделаны в первой половине нашего века работах Энскога, где молекулы газа рассматривались как твердые упругие сферы конечного диаметра а. Так как взаимодействие таких молекул происходит практически мгновенно, то представлялось возможным не зп1итывать тройных соударений и соударений более высокого порядка. Энскогом были проведены необходимые расчеты и вычислены коэффициенты переноса. Вычисления локазали, что теоретические значения коэффициентов переноса совпадают с опытными значениями до давлений в несколько сот атмосфер. Как видно, первые попытки применения кинетической теории для описания динамики плотных газов дали вполне удов- Летворительные результаты, поэтому представляется целесооб- разной дальнейшая разработка этой теории для описания динамики плотных сред, в первую очередь применительно к неоднородным редам, в частности к дисперсным системам. [c.102]

ПРИМЕНЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ К ВЫВОДУ ТЕРМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЙ СОСТОЯНИЙ РЕАЛЬНОГО ГАЗА У/ЛЕРЕННОЙ ПЛОТНОСГИ [c.60]

Таким образом, к началу XX в. была создана формальная кинетика, основанная на применении кинетической теории газов и термодинамики, которая занималась изучением специфики протекающих реакций (структурнокинетических закономерностей, влияния растворителя и температуры, механизмов реакций). Но прогностические возможности формально-кинетических теорий в 1900— 1910-х годах были в основном исчерпаны. Речь идет именно о теориях формальной кинетики, а не об основополагающих понятиях, таких, как, например, константа скорости реакции, энергия активации и т. д. [c.152]

Несмотря на сложность взаимосвязи различных пара-7006т/т метров плазмы, для оценочных расчетов часто используется элементарная кинетическая теория газов. Некоторые результаты применения кинетической теории приведены нами в табл. 4. Согласно элементарной теории, проводимость 30 мо1см соответствует температуре 8 800° К, которая, конечно, не является в условиях эксперимента температурой плазмы в общепринятом смысле. Это определенным образом усредненная по сечению канала температура. Концентрация частиц при этой температуре получилась равной 8,3-10 1/см , степень ионизации 1,7% и концентрация электронов 1,4 10 1/см . [c.88]

В число литературных источников, связанных с предметом статьи, следует также включить руководства по кинетической теории газов [7, 8] первые работы Смолуховского [9] и Кнудсена [10], посвященные применению кинетической теории для объяснения теплопроводности газов статью Смолуховского [2] [c.363]

Применение кинетической теории газов для интерпретации явления испарения позволяет создать теорию процесса испарения. Первые попытки количественной оценки скорости, с которой вещество из конденсированной фазы переходит в газообразную, связаны главным образом с именами Герца, Кнудсена и Ленгмюра. Наблюдение отклонений от первоначально постулированной идеальной модели привело к уточнениям механизма переноса, которые стали возможны после возросшего понимания молекулярного и кристаллического строения вещества. Теория испарения включает в себя элементы кинетики реакций, термодинамики и теории твердого тела. Вопросы, связанные с направлением движения испаренных молекул, были решены в первую очередь с помощью вероятностного рассмотрения эффектов кинетики газов и теории сорбции. [c.37]

Итак, применение кинетической теории стеклообразования к более сложным системам не было особенно успешным. Как указывает Уоррел [12], этому препятствуют значительные трудности. Он отмечает, что при попытках применить теорию к двойным системам многие подстановки и допущения, использованные Тернбалом и Коэном при обработке простых с химической точки зрения веществ, не подходят, и в дальнейшем нельзя оценить термодинамический барьер процесса образования зародышей. Кроме целого ряда характеристик, нужно знать химические потенциалы компонентов системы и их зависимость от состава и температуры, а также поверхностные энергии для различных поверхностей раздела жидкость—кристалл. Но значительно труднее оценить факторы, определяющие кинетические барьеры процессов образования зародышей и роста кристаллов. [c.49]

Ряд авторов делали попытки построения электрохимических схем механизма проявления [21, 22]. Некоторые из них пытались строить на их основе количественные теории [23, 24]. Эти попытки в большинстве своем были неудачны. Только X. С. Багдасарьяну [25, 26], путем применения кинетической теории электродных нотенциалов, разработанной А. Н. Фрумкиным [27], удалось дать в основных чертах удовлетворительную полуколичественную теорию механизма проявления, несмотря на то, что он исходил из неправильной качественной схемы Герни и Мотта [21]. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология