Вещество в одной фазе

Контакт двух фаз на идеальной модели происходит по геометрической плоскости. По Варду и Бруксу [112], существует очень тонкий (толщиной в несколько ангстремов) слой, который является переходной областью между двумя фазами. На обеих сторонах этого слоя имеется некоторый конечный перепад между концентрацией растворенного вещества в одной фазе и равновесной концентрацией в другой. Учитывая возможную величину этого перепада и толщину слоя, Вард и Брукс приняли допущение, что в этом слое коэффициент диффузии О гораздо меньше, чем в основной массе жидкости. Таким образом, прохождение молекул через этот слой связано с преодолением дополнительных сопротивлений. Дэвис [22] также сообщает, что в диссоциированных растворах подвижность ионов на поверхности стыка значительно меньше (в 10 раз), чем в основной массе жидкости. [c.52]

Как мы уже знаем, гомогенные процессы характеризуются взаимодействием веществ в одной фазе. В гетерогенных реакциях, наряду с химическими превращениями, имеются стадии переноса веществ. Их влияние на процесс в целом зависит от условий его протекания. Если наиболее медленной стадией является химическая реакция, то говорят, что процесс протекает в кинетической области, если же, наоборот, звеном, тормозящим процесс в целом, служит перенос веществ, то говорят о диффузионной области. Что является лимитирующей стадией — взаимодействие или транспорт вещества,— можно установить по температурной зависимости скорости реакции в первом случае она гораздо чувствительнее к температуре, чем во втором. [c.103]

На практике чаще всего пользуются не константой распределения, а коэффициентом распределения, который представляет собой отнощение общей концентрации всех форм экстрагируемого вещества в одной фазе к общей его концентрации в друге Сг фазе [c.310]

Как мы уже знаем, гомогенные процессы характеризуются взаимодействием вещества в одной фазе. В гетерогенных реакциях наряду с химическими превращениями [c.110]

Экстракция может осложняться процессами полимеризации, сольватации, ионизации и другими в обеих фазах, поэтому вместо Ко используют коэффициент распределения, показывающий отношение суммарных концентраций всех форм экстрагируемого вещества в одной фазе к суммарной концентрации всех его форм в другой фазе [c.105]

Если активность вещества в одной фазе больше, чем в другой, то это вещество будет переходить из первой фазы во вторую, когда эти фазы будут приведены в соприкосновение. [c.178]

Если между двумя фазами распределяется одно вещество, то при постоянных температуре и давлении система моновариантна. Это означает, что заданной концентрации вещества в одной фазе будет соответствовать строго определенная концентрация его в другой. К этому выводу можно прийти на основании уравнения (115). Его можно получить, рассматривая экстракцию как химическую реакцию [c.333]

Рис. 357. Установление равновесного состояния между двумя жидкими фазами (раствор вещества в одной фазе смешивали в пробирке с одинаковым объемом другой фазы).

Обычно при расчетах массообменных процессов фактические или рабочие концентрации распределяемого между фазами вещества заданы. Чтобы определить направление процесса и его скорость, необходимо знать равновесные концентрации при рабочих условиях или зависимость равновесных концентраций у распределяемого вещества в одной фазе от рабочей концентрации х в другой, т.е. [c.29]

Если экстракция -проводится при постоянной температуре и давлении, у системы остается одна степень свободы — концентрация растворенного вещества в одной из жидких фаз. При определенной концентрации вещества в одной фазе его концентрация в другой фазе также должна иметь свое определенное значение. Другими словами, при данных температуре и давлении существует однозначное соотношение между концентрациями растворенного вещества в двух фазах [c.496]

Следовательно, если отложить на графике по оси х содержание растворенного вещества в одной фазе, а по оси г/— содержание растворенного вещества в состоянии равновесия в другой фазе, сохраняя температуру или давление постоянными, то мы получим обычную фазовую диаграмму у — х. При этом, так как уравнение (648) является уравнением прямой, в диаграмме у—х линия равновесия должна быть также прямой. [c.571]

При проведении экстракции температуру и давление, как правило, поддерживают постоянными, и р=К —Ф. Следовательно, простейшая бинарная двухфазная система в этих условиях представляет собой взаимно насыщенные растворы жидкостей (Р=0). При увеличении числа компонентов за счет введения распределяемого вещества Р становится равной единице, т. е. можно варьировать концентрацию вещества в одной из фаз. При фиксированном составе одной фазы система полностью определена данной концентрации распределяемого вещества в одной фазе в состоянии равновесия соответствует определенная концентрация вещества в другой фазе. Таким образом, из условий фазового равновесия для тройной системы при постоянных температуре и давлении следует определение изотермы экстракции [c.11]

Если между двумя фазами распределяется одно вещество, то при постоянных температуре и давлении система моновариантна. Это означает, что если задать концентрацию вещества в одной фазе, то концентрация его в другой фазе будет строго определенной. К этому же выводу можно прийти и на основании уравнения (33). [c.451]

Различают гомогенный изотопный обмен, протекающий между веществами в одной фазе, и гетерогенный, происходящий между двумя разными фазами. Степень гомогенного изотопного обмена F связана со скоростью обмена уравнением [c.185]

Чаще всего в анализе используют экстракцию веществ из водных растворов органическими растворителями. В простейшем виде процесс экстракции можно представить как распределение растворенного вещества А при соприкосновении двух жидких фаз концентрация вещества в одной фазе увеличивается, в другой — уменьшается. При некотором соотно- [c.36]

Процесс переноса массы из одной фазы в другую осуществляется до тех пор, пока в фазах не будут достигнуты условия, равновесия. Условия равновесия определяются предельными, или равновесными, концентрациями, при которых не происходит перехода вещества из фазы в фазу, т. е. движущая сила процесса становится равной нулю. В условиях равновесия концентрация распределенного вещества в одной фазе соответствует строго определенной концентрации в другой фазе. Равновесные концентрации рассчитывают с помощью уравнения равновесия либо определяют по графику линии равновесия. [c.153]

Следовательно, если отложить на графике по оси х содержание растворенного вещества в одной фазе, а по оси У — содержание растворенного вещества в состоянии равновесия в другой фазе, сохраняя температуру или давление постоянными, то на диаграмме X — у полученная линия равновесия будет представлена прямой. [c.105]

Вещество в одной фазе [c.20]

Учитывая что уменьшение количества вещества в одной фазе должно равняться увеличению его в другой фазе, условие равновесия можно также записать в виде равенства энергий Гиббса в первой и во второй фазах, т. е. йС = йО". Выразив с10 и йО" через соответствующие параметры (ПО), получим [c.108]

При соприкосновении фаз концентрация данного вещества в одной фазе увеличивается, а в другой уменьшается до тех пор, пока при некотором отношении концентраций Сг/ не наступает равновесие. Отношение С2/С1 является важной количественной характеристикой процесса п называется коэффициентом распределения. Каждому новому значению равновесной концентрации С вещества в данной фазе соответствует новое значение равновесной концентрации Сг этого вещества в другой фазе. Эта зависимость равновесной концентрации Сз от величины равновесной концентрации С1 может быть при постоянной температуре прямолинейной (рис. 90, а) или более сложной (рис. 90, б, в). Во многих процессах растворения, на которых основана экстракция и распределительная хроматография, эта зависимость прямолинейна. В случае ограниченной растворимости рассматриваемая зависимость осложняется тем, что при некоторой концентрации вещества в первой фазе происходит насыщение им второй фазы. Концентрация этого вещества в последней остается постоянной при любых значениях С, превышающих Сх (рис. 90). [c.294]

Попытки экспериментального определения локальных коэффициентов массоотдачи встречают большие и принципиальные трудности, что связано с отсутствием методов непосредственного измерения поверхностных концентраций. Обычно такое определение удается осуществить лишь в тех случаях, когда разность концентраций переносимого вещества в одной фазе пренебрежимо мала по сравнению с соответствующей разностью в другой фазе. Для удобства представления опытных данных часто пользуются так называемыми коэффициентами массопередачи ж Ку, которые находят посредством соотношений, аналогичных выражениям (20.52) и (20.53). Так, [c.585]

Для чистого вещества в одной фазе (гомогенная однокомпонентная система) парциальная мольная теплоемкость равна просто мольной теплоемкости и теплоемкость системы [c.49]

Гетерогенная двухфазная система, в которой концентрации веществ в одной фазе равны, а вещества реагируют друг с другом. Например, для системы NHa(r) + НС (г) z NH4 1(tb) число компонентов равно единице, так как при равновесии концентрации веществ в газовой фазе связаны двумя уравнениями nh, = Сна и СкнаСнс = = Кс (хлористого аммония в газовой фазе нет, так как, возгоняясь, он полностью разлагается на НС1 и NH ). [c.158]

Таким образом, в отличне от протекания химических реакций, где основным условием является наиболее тесное соприкосновение реагирующих веществ в одной фазе (в растворе, расплаве и т. п.), при проведении электрохимического процесса необходимо разделение реагентов и образование гетерогенной системы, в кото1рой переход электронов от одной группы атомов к другой осуществлялся бы через особые каналы (металлические проводники — электроды). Развитая поверхность электродов как бы увеличивает вероятность взаимодействия электронов с определенными группами атомов или ионов. [c.10]

В противоположность термохимическим реакциям, где основным условием является наиболее тесное соприкосновение реагирующих веществ в одной фазе (в растворе, в расплаве), при организации электрохимического процесса необходимо, следовательно, разделение реагентов и образование гетерогенной системы, в которой электроны переходили бы от одной группы атомов к другой через особые каналы — электроды, соединенные между собой металлическим проводником. При осуществлении такого процесса понятие электрохимической системы включает не одну, а, по крайней мере, две или несколько соприкасающихся одна с другой фаз, которые разделены четкими границами (поверхности электродов). При этом свойства реагирующего компонента меняются под влиянием тока (например, при электроосаждепии, ионизации металлов или при выделении газообразных продуктов на металлических электродах). [c.18]

На рпс. 5 [13] показаны три формы изотерм, отвечающие различному характеру зависимости коэффициента от концентрации вещества. Если коэффициент не зависит от концентрации растворимого веп ества, то изотерма будет линейной (рис. 5, а), т. е. при увеличении концентрации вещества в одной фазе соответственно повышается концентратцш и в другой. Если коэффициент зависит от концентрации вещества, то линейность нарушается и кривая будет вогнутой (рис. 5, б) или выпуклой (рис. 5, в) в зависимости от характера изменения коэффи Ц1ента А ,. [c.17]

В соответствии с уравнением (1) система, состоящая из двух несмешивающихся растворителей и одного растворенного вещества, распределенного между ними, при постоянных температуре и давлении имеет одну степень свободы. Таким образом, если концентрация растворенного вещества в одной фазе постоянна, то его концентрация в другой фазе также постоянна. Соотношение между концентрациями растворенного вещества в каждой из фаз привело к формулированию Нернстом закона распределения [725] (на основе экспериментов Бертло и Юнг-флейша 1106 ). [c.8]

Если термодинамическая система состоит из двух фаз, но из одного компонента (например, жидкость и ее пар, или твердое тело и его газообразная фаза), то самопроизвольный фазовый переход при р = onst и Т = onst обусловлен уменьшением энергии Гиббса в системе. Сокращение dn киломолей вещества в одной фазе приводит к уменьшению энергии Гиббса на величину G dn. и к увеличению во второй фазе на величину G"dn. Общая энергия Гиббса в системе [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология