Процессы также реакции разложения

Необратимым процессом может служить также реакция разложения азида свинца РЬ(Нз)2=РЬ- -ЗЫ2. Осуществить синтез РЬ(Ыз)2 из свинца и азота при обычных условиях невозможно. [c.26]

Необратимым процессом может быть также реакция разложения азида свинца [c.44]

Д. И. Менделеев в Основах химии писал При процессе ра ство-рения мы можем предположить существование всех видов химического взаимодействия , имея в виду образование более или менее устойчивых (т. е. более или менее диссоциированных) соединений между растворенным веществом и растворителем, реакции замещения или двойного разложения, реакции изомерии или перемещения, а также реакции разложения. [c.59]

Термоокислительный пиролиз метана под атмосферным давлением осуществляется в полых конверторах диффузорного типа при температуре около 1500° С. В конвертор вводят природный газ и кислород, предварительно подогретые до 600—700° С. Процесс пиролиза протекает в факеле горения, при этом большая часть метана полностью или частично окисляется. Тепло реакций окисления обеспечивает высокую температуру пространства, при которой протекает также реакция разложения метана [c.13]

В литературе приведен другой пример вывода уравнения производительности. В этой работе рассматривается процесс газификации угля в кипящем слое. Для получения зависимости выработки газа от температуры, состава угля и дутья были составлены уравнения материального баланса всех компонентов генераторного газа. Кроме основных реакций, учитывалась также реакция разложения водяного пара, причем равновесие реакции оценивалось с помощью экспериментально установленной кажущейся константы равновесия . [c.301]

Промышленное значение имеют также реакции разложения карбонатов, дегидратации различных кристаллогидратов и ряда других веществ [46]. Дегидратация кристаллогидратов часто происходит самопроизвольно и при обычных температурах. Самопроизвольная потеря кристаллизационной воды наблюдается, например, при хранении на воздухе семиводных сульфатов железа, никеля или магния. Согласно литературным данным [45, с. 89—128, 47—48], механизм дегидратации подобен механизму других реакций разложения. В кристаллической решетке частиц также возникают и растут зародыши новой фазы. Одной из отличительных особенностей разрушения кристаллогидратов является зависимость скорости процесса потери кристаллизационной воды от давления водяных паров. [c.165]

Во втором классе реакций рассматриваются процессы получения кетена и ацетона из алканов - С , а также нз окиси углерода, двуокиси углерода, водорода и паров воды. Рассматриваются также реакции разложения до этилена. [c.8]

Поскольку парафиновые углеводороды подвергаются каталитическому крекингу сравнительно медленно, Томас [275] считал, что первоначальной реакцией, а также стадией, определяющей скорость процесса, является термическое разложение насыщенных углеводородов. Образующийся олефин соединяется на поверхности катализатора со свободным протоном, и получается карбоний-ион [276, 278]. Установлено, что карбоний-ионы могут возникать при адсорбции парафинов на катализаторах крекинга благодаря отрыву катализатором гидрид-иона. [c.336]

Когда основной целью является получение водорода, процесс проводят с большим избытком водяного пара, что улучшает конверсию СО в СОа и способствует образованию дополнительного количества водорода. Этот процесс также выгодно проводить в две ступени первая — разложение при 700—800 °С, вторая — конверсия СО при 400—500 °С. Реакция протекает с увеличением объема, поэтому повышение давления снижает степень конверсии. [c.213]

Существенную роль в повышении интереса к химии высоких температур сыграло также и то, что распространенные прежде представления о постепенном разложении при высоких температурах всех, химических соединений и об отсутствии при этом каких-либо принципиально новых явлений и проблем оказались слишком упрощенными. Конечно, основными тенденциями, наблюдаемыми при переходе в область очень высоких температур, являются чрезвычайное повышение реакционной способности веществ, возрастание скорости реакций, развитие процессов диссоциации и разложения сложных веществ, что соответствует возрастанию роли энтропийного фактора. Однако наряду с этим при высоких температурах многие элементы образуют соединения, отвечающие валентным состояниям, неизвестным для них при обычных температурах, и даже соотношения между свойствами элементов — аналогов по периодической системе оказываются иногда более сложными, чем при обычных температурах. [c.170]

В качестве сырья для различных методов получения водорода в больших объемах, очевидно, должна применяться вода, которая для своего превращения в водород требует больших затрат энергии в связи с тем, что процесс разложения ее является исключительно эндотермичным дефицит тепла в этом случае, как было принято считать до недавнего времени, может покрываться за счет любых источников, прежде всего электроэнергии,, а также тепловой энергии (имеется в виду совершенствование методов эффективности осуществления реакции разложения). [c.230]

Химические процессы в производстве катализаторов весьма разнообразны. Они могут проходить гомогенно в жидкой или газовой фазе и в гетерогенных системах. Широко применяют гетерогенные процессы, в которых химические реакции сопровождаются диффузией и переходом компонентов нз одной фазы в другую. В системе газ — жидкость часто используют процессы хемосорбции газовых компонентов и обратные процессы десорбции с разложением молекул жидкой фазы. В системе газ — твердое вещество также применяют хемосорбцию и десорбцию в системах жидкость — твердое вещество и жидкость — жидкость — избирательную экстракцию с образованием новых веществ в экстрагенте. Сложные многофазные процессы с образованием новых веществ происходят при термообработке катализаторов. При этом, как правило, в общем твердофазном процессе принимают участие появляющаяся при нагревании эвтектическая жидкая фаза или компоненты газовой фазы. [c.96]

Энергия связи С—Н превышает энергии большинства других простых связей в молекулах углеводородов и гетеросоединений. Поэтому при неселективном подводе энергии извне, например при нагревании до 500—600 °С, преобладают реакции расщепления связей С—С, С—ОН и т. п., а реакции дегидрирования протекают с весьма незначительной глубиной. Лишь при очень высоких температурах (700—800 °С и выше) дегидрирование углеводородов происходит и в отсутствие катализаторов, однако в этих условиях интенсивно развиваются также реакции глубокого крекинга, приводящие к практически полному разложению всех неароматических углеводородов с числом атомов С больше 5. По этой же причине сравнительно редкими являются процессы дегидрирования соединений с гетероатомами в молекуле. [c.51]

Механические потери водорода не поддаются точному расчетному определению. На основании работы заводских систем считают, что они составляют от 1,0 до 1,5% от общего объема циркулирующего газа. Если процесс сопровождается частичным разложением исходного сырья — деструкцией, расход водорода больше, чем при гидрировании, так как он присоединяется к образующимся осколкам молекул. При наличии деструкции численный расход водорода на собственно процесс может быть определен опытным путем на соответствующей экспериментальной установке или расчетным путем на основании сведения балансов процесса по водороду и другим элементам [97]. Для этого требуется знать элементарный состав исходного сырья, жидких продуктов реакции, а также газообразных продуктов. [c.166]

По традиционным представлениям процесс висбрекинга, в том числе и с выносной реакционной камерой с восходящим потоком сырья, считается одной из разновидностей термического крекинга, реализуемого в более мягких температурных условиях и с большим временем пребывания. Однако анализ балансовых показателей процесса и свойств получаемых продуктов позволил нам предположить, что в реакторе висбрекинга, наряду с процессами термического разложения, протекают в значительной мере процессы, обусловленные реакциями присоединения между легкими промежуточными продуктами, находящимися в паровой фазе. Термодинамическими предпосылками этому являются относительно низкая температура (400 - 450 °С) и высокое давление (7 - 9 атм) в реакционной камере, что способствует протеканию реакций, идущих с уменьшением объема (конденсации, уплотнения и присоединения), а также более низкие энергии активации реакций присоединения по сравнению с реакциями крекинга [3]. [c.63]

Процесс крекинга представляет собой совокупность реакций разложения и уплотнения молекул. В зависимости от области температур, в которой протекает процесс, а также от состава исходного сырья, будут преобладать те или другие реакции. Выше мы отмечали, что прп умеренных температурах преобладают реакции полимеризации, а при высоких — реакции расщепления. С повышением температуры скорость реакций обоего типа возрастает. Одиако скорость реакций разложения увеличивается быстрее, чем реакций уплотнения, и эта разница будет тем больше, чем выше температура. Применительно к нефтяному сырью, представляющему собой сложную смесь углеводородов, речь может идти о каком-то результирующем влиянии температуры, выраженном в виде большей или меньшей глубины, превращения (в частном случае — в изменении выхода бензина). [c.34]

Наиболее существенно потеря массы при введении титана снижается в интервале 400—500°С, а также в интервале 700—800°С. По-видимому, титан не только способствует процессу дегидрирования, как это было отмечено ранее [1], но и усиливает реакцию разложения метана в интервале 700—800°С, увеличивая количество углерода, оседающего в порах в результате пиролиза, что [c.104]

Время жизни свободных радикалов алифатического ряда очень небольшое. Например, полупериод существования радикала метила СНз- равен 0,006 с (сравните время жизни атомарного водорода составляет 0,1 с). Однако именно свободные алифатические радикалы с малым временем жизни имеют наибольшее значение. С участием таких радикалов протекают реакции галогенирования, нитрования, сульфохлорирования предельных углеводородов, а также процессы горения, термического разложения (пиролиза), взрыва полимеризации, деструкции и т. д. Многие реакции, идущие в живом организме, также осуществляются, по-видимому, при участии свободных радикалов. [c.29]

Прн строго симметричном расположении трех сосудов и при одинаковых условиях подвода тепла температуры их равны. В этом случае можно зафиксировать нулевую или основную линию с небольшим отклонением от нуля (если, например, анализируемое вещество имеет неодинаковую с инертным веществом теплопроводность). При изменении фазовых состояний или при протекании реакции разложения, связанной с подводом или отдачей тепла, получают пики, соответствующие эндотермическому или экзотермическому процессам (рис. Д. 165). Температуры пиков качественно характеризуют соответствующие процессы. Площадь пика является мерой количества тепла, выделяющегося в процессе реакции, а также (после соответствую- [c.399]

Коэффициенты в уравнениях реакций, проходящих в газовом или кристаллическом состоянии, а также в водных растворах,, можно подбирать методом электронного баланса. Разберем этот метод на примере составления уравнения реакции разложения хлората калия. Этот процесс протекает по схеме [c.326]

Этими особенностями строения природной целлюлозы, а также ее высокой молекулярной массой (500—600 тыс.) обусловлена необходимость подвергать ее химической обработке перед дальнейшей переработкой в волокна, пленки и другие материалы. Перевести целлюлозу в вязкотекучее состояние путем нагревания невозможно, так как еще до этого перехода начинается процесс ее химического разложения. Переработка целлюлозы так называемым вискозным методом основана на последовательных полимераналогичных реакциях [c.222]

Термический пиролиз. Процесс заключается в деструктивной переработке нефтяного сырья, т. е. в разложении и других глубоких и сложных превращениях молекул углеводородов под влиянием высокой температуры (680—750°) и при давлении, близком к атмосферному. В начале процесса происходят обычные для крекинга реакции разложения с образованием значительного количества непредельных углеводородов. Это — первая стадия процесса. Во второй стадии процесса — синтетической — непредельные вступают в реакции уплотнения и циклизации с образованием либо непосредственно ароматических углеводородов, либо цикланов, которые, отщепляя водород, также превращаются в ароматические углеводороды. Вторая стадия тесно связана с первой. [c.193]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект АЯг получения при одинаковых начальных и конечных условиях определенных химических продуктов из одних и тех же исходных веществ является постоянной величиной, не зависящей от пути осуществления химических превращений. Это означает, что теплоту химического превращения, зафиксированную для одного из возможных путей, можно использовать как известный итог алгебраического сложения теплот образования или сгорания (разложения) веществ для любого другого пути проведения процесса. При расчете теплового эффекта реакции образования вещества из простых и сложных исходных структур, а также любой другой химической реакции (разложения, нейтрализации, замещения, обмена группами ионов и т. д.) из суммы теплот образования конечных продуктов вычитают сумму теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов vг . [c.33]

Процесс люминесценции дает наиболее надежную информацию о природе первичных фотохимических процессов. Излучение конкурирует с другими возможными процессами дезактивации возбужденных частиц (тушение, реакции, разложение и т. д.), и зависимость интенсивности излучения от температуры, концентрации реагентов и т. д. может дать ценную информацию о природе и эффективности этих различных процессов. Например, тушение в результате бимолекулярных столкновений и мономолекулярный процесс потери энергии за счет безызлучательных переходов лучше всего исследовать по их влиянию на интенсивность люминесценции. Помимо чисто фундаментального интереса, процессы люминесценции имеют также значительную ценность для ряда коммерческих и научных приложений один из примеров такого использования будет дан в разд. 8.11. [c.81]

На лабораторной проточной установке сырье проходит через реакционную зону непрерывно, при постепенном возрастании глубины его превращения, т. е. в этом отношении процесс полностью воспроизводит промышленный. Однако и в этом случае имеются условия, несоблюдение которых может исказить получаемые результаты. К числу их относится гидравлический режим потока — как правило, турбулентный в реакционных змеевиках промышленных печей и часто ламинарный на лабораторных установках. Это обусловливает в последнем случае возможность местных перегревов стенки, приводящих к побочным реакциям разложения и уплотнения. Значительную роль играет также пристеночный эффект, определяемый соотношением внутренней поверхности реакционного змеевика и его объема. Влияние этого фактора, естественно, тем больше, чем меньше масштаб установки оно зависит от материала стенки и может быть устранено использованием, например, кварцевого стекла. Указанные условности кинетических данных, полученных в лаборатории, не умаляют значения подобных исследований. [c.60]

Энергия активации определяется как избыточная (над средним уровнем) энергия, которой обладают молекулы, вступающие в реакцию. Чем выще энергия активации, тем больше энергетический барьер, который надо преодолеть для превращения обычных молекул в активные. По энергии активации можно также судить о том, насколько данная реакция или промышленный процесс чувствительны к температуре. Из уравнения (18) видно, что чем выше энергия активации, тем больше различаются константы скорости крекинга для данного температурного интервала. В среднем энергия активации при термическом крекинге составляет 210— 250 кДж/моль (50—60 ккал/моль) для реакций разложения м ж 125 кДж/моль для реакций уплотнения. [c.63]

В зависимости от количества нитрогрупп, введенных в молекулу углеводорода, получаются moho-, ди- или полинитросоединения. В процессе нитрования, помимо указанной выше основной реакции, протекают также реакции разложения парафиновых углеводородов на углеводороды или радикалы меньшего молекулярного веса. Последние также способны к реакциям нитрования, в связи с чем в продуктах реакции могут содержаться нитросоедп-нения меньшего молекулярного веса, чем исходный углеводород. Кроме того, реакции нитрования почти всегда сопровождаются реакциями окисления, ведущими к образованию некоторого количества спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, а также продуктов полного окисления углеводородов — СО2, СО и воды. Поэтому для получения хороших выходов нитросоедп-нений необходимо строго выдерживать оптимальные условия ведения процесса. [c.126]

Различают также гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление сернистого газа окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор— раствор соли К2СГ2О7 — образует с Н2О2 промежуточное перекисное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.75]

Пропилен ингибирует реакцию разложения ацетальдегида, но не очень эффективно. Разложение ацетальдегида нри более низких температурах (т. е. от 250 до 300°) также сенсибилизируется Хг- Естественно, что в реакции принимают участие атомы иода. Фауль и Роллефсон [102] показали, что -1 быстро исчезает в начале реакции, а затем вновь образуется в конце реакции. Они высказали предположение о наличии стационарного периода для 1,, в течение которого осуш,ествляется следующий процесс [c.334]

Процесс термического хлорирования проводится в газовой фазе при 400—500°. При столь высокой тедшературе не удается вести процесс таким образом, чтобы в продуктах реакции содержалось только одно из указанных хлорпроизводных метана. В продуктах реакции, как правило, содержится их слшсь, кроме того, при этой температуре, помимо указанных выше основных реакций, протекают также вторичные реакции разложения хлорпроизводных метана с выделением свободного углерода. Реакции хлорированпя углеводородов являются высокоэкзотермическими II в ряде случаев могут сопровождаться взрывной реакцией GH4 + 2Gb -> С Ч 4HG1. [c.116]

Примерами процессов с неразветвленными цепями служат также реакции хлорирования углеводородов, в частности, метана, разложения органических соединений, например, СН3СНО, полимеризации, например, хлоропрена. [c.228]

В отличие от синтеза озона синтез аммиака является экзотермической реакцией ( /2N2 -Ь + / зНз КНз + 11,0 ккал). Однако вследствие необходимоспг активации осуществление этой реакции также сопряжено с затратой энергии, что в равной мере отпосится как к термической реакции, так и к реакции, проводимой в электрическом разряде. Основные особенности этих процессов были описаны в работе [141]. Выло показано, что в зависимости от типа разряда и условий проведения реакции устанавливается определенный продол реакции. Так, было найдено, что при проведении этой реакции в безэлектродном разряде достигается предельная концентрация аммиака 36%, а в тлеющем разряде при вымораживании аммиака жидким воздухом — 98%. Эти данные свидетельствуют о наличии обратной реакции разложения КПз, идущей параллельно с прямой реакции синтеза. ]Выход аммиака обычно составляет несколько грамм на киловатт-час, изменяясь с изменением условий и типа разряда в пределах от десятых гра.м.ма до величины порядка 10 г. Укажем также, что при проведении реакции в тлеющем разряде было установлено различное действие отдельных частей )азряда. [c.180]

Материалы в пользу теории Бона были приведены также в работе Ланда [31], которому удалось, наряду с альдегидами, изолировать и алкоголи, при медленном горении высших парафшювых углеводородов. С. С. Наметкиным и В. К. Зворыкиной [32] были найдены спирты также в продуктах окисления парафина. Н. И. Черножуковым и С. Э. Крейн [33] установлено наличие спиртов в продуктах окисления некоторых ароматических углеводородов (трифенилметана). Таким образом, несомненно, что в процессах окисления, наряду с другими продуктами, могут получаться и спирты. Вопрос о том, являются ли эти спирты первичными продуктами окисления или продуктами разложения других кислородных соединений, все еще следует считать открытым. При одних условиях спирты, возможно, являются и первичными продуктами (получающимися одновременно с перекисями), в других же —их образование можно объяснить и вторичными реакциями разложения алкилперо-ксидов [33] или гидроперекисей, реагирующих с альдегидами 134]. [c.349]

Для протекания газожидкостной реакции необходим контакт газа и жидкости. В большинстве случаев реакция протекает в жидкой фазе, в которую должен вводиться реагирующий компонент газовой смеси поэтому газожидкостные реакции всегда сопровождаются межфазным массообменом. В некоторых случаях одни стадии процесса протекают в жидкой фазе, другие — в газовой, например в производстве азотной кислоты. В абсорбционно-окислительной колонне происходит следующая цепочка процессов абаорбция диоксида азота жидкостью, реакция диоксида азота с водой с образованием азотной и азотистой кислот, разложение азотистой кислоты с образованием моноксида азота, десорбция моцоксида азота в газовую фазу, окисление моноксида азота в диоксид. Здесь окисление моноксида азота происходит в газовой фазе, остальные реакции — в жидкой необходимые стадии процесса также абсорбция и десорбция. Все эти процессы проводят одновременно в одном аппарате. [c.269]

Оксосинтез. Процессы оксосинтеза включаются в схемы НХЗ для получения различных кислородсодержащих соединений — спиртов, альдегидов, кислот. В этих процессах используются реакции гидроформилирования — взаимодействия ненасыщенных соединений с окисью углерода и водородом в присутствии катализаторов, из которых в настоящее время наиболее широко используются карбонилы кобальта. Методом оксосинтеза, в СССР получают бутиловые спирты (через масляные альдегиды), спирты Су—Сд. Намечается организовать производство высших спиртов, пропионовой кислоты и других продуктов. Современные установки производства бутиловых спиртов методом оксосинтеза состоят из отделений приготовления катализатора (кобальти-зации), гидроформилирования, разложения и регенерации катализатора (декобальтизации), гидрирования альдегидов в спирты, ректификации. В состав установки включают также производство синтез-газа (смеси окиси углерода и водорода) на базе природного или нефтезаводского газа. Новыми направлениями развития оксосинтеза являются процессы гидрокарбоксилирова-ния олефинов (взаимодействия с окисью углерода и водой) с получением кислот, гидрокарбалкоксилирования олефинов (взаимо- [c.43]

Высокотемпературный термический крекинг нефтяного сырья— пиролиз осуществляется обычно с целью получения газообразных олефинов, в первую очередь этилена, а также пропилена и бута-диеыов. Наиболее распространенпой формой промышленного процесса является пиролиз в трубчатых печах. Наиболее освоенное сырье — газообразные продельные углеводороды (этан, пропан, к-бутан) и низкооктановые бензиновые фракции прямой перегонки нефти, рафинаты риформинга, легкие фракции газоконденсатов дают наибольшие выходы целевых олефинов при ограниченном кок-сообразовании (закоксовывании труб печи). Наилучшие результаты достигаются при сочетании высокой температуры и малой длительности контактирования. Это объясняется более эффективным действием температуры на скорость реакций разложения, чем на скорость реакций уплотнения (энергия активации последних значительно ниже). [c.143]

Важным определяющим параметром на стадии термической обработки асфальто-гудроновой смеси является температура. Известно, что в термических процессах переработки углеводородного сырья одновременно протекают два вида реакций - реакции разложения, приводящие к образованию в жидкой фазе соединений с меньшей молекулярной массой, с меньшей вязкостью (в том числе за счет реакций деалкилирования) по сравнению с исходным сырьем, а также реакшш [c.15]

Примерами процессов с неразветьленными цепями тужат также реакции хлорирования углеводородов, в частности, метана, разложения органических соединений, напримс р уксусного альдегида, полимеризации, наприм< р хлоропрена. [c.244]

Вода является катализатором целого ряда химических процессов. В ее отсутствие мног ие вещества почти не взаимодействуют химически. Например, после длительного высушивания гремучая смесь ие взрывается даже при высокой температуре, угарный газ не горит в кислороде, хлор не действует на металлы, фтористый водород не разъедает стекло, натрий и (1юс( юр не окисляются иа воздухе и не реагируют с хлором. Следы воды катализируют также некоторые реакции разложения. В то же время вода иногда затрудия- [c.107]

Если Приведенные выше реакции гидролиза являются полезными, то реакции дальнейшего разложения перекиси водорода, а также полного разложения как НзЗзОв, так и образовавшейся НгЗОб приводят к потерям активного кислорода. Для уменьшения потерь необходимо с наибольшей возможной скоростью вести процесс и быстро удалять пары образовавшейся перекиси водорода. Применение вакуума позволяет вести гидролиз при более низкой температуре и уменьшить благодаря этому потери активного кислорода. Использование чистых растворов и соблюдение правильного режима гидролиза позволяет вести этот процесс с выходом 75—80% от теоретического. С увеличением концентрации НзЗгОз в растворе выход перекиси водорода возрастает. [c.366]

После получения соединения Грнньяра и его присоединения к реакционно-способному веществу проводят последнюю операцию — разложение первичного продукта реакции. Так как этот процесс также всегда эк.чотермичен, то неосторожное его проведение может не только поставить под вопрос успех операции, но и сделать ее. опасной. И качестве гидролизиругащих средств применяют в первую очередь соляную и серную кислоты, раствор хлористого аммония. При разложении только водой образуется гидроокись магния, которая усложняет дальнейшую обработку. [c.721]