Аммиак водные растворы

Аммиак (водный раствор всех конпентрации) [c.66]

Аммиак, водный раствор, разбавленный 1 1. [c.148]

Аммиак—водные растворы [c.149]

Аммиак, водный раствор. [c.221]

Опустим в кристаллизатор с водой сосуд, наполненный аммиаком, отверстием вниз. Вода быстро заполнит сосуд доверху. Это показывает, что аммиак очень хорошо растворяется в воде. Б 1 объеме воды при обычной температуре рас творяется до 700 объемов аммиака. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой. [c.47]

Вода аммиачная, аммиак водный—раствор аммиака в воде. Различают аммиачную воду из синтетического аммиака и каменноугольную аммиачную воду. Выпускают также аммиачную воду, насыщенную углекислым газом. [c.105]

Аммиака водный раствор. . NHз+H,0 5 NHI+0H 1,79-10-6 [c.361]

Аммиак, водный раствор (df =0,88). [c.260]

Аммиак (водный раствор), 26% [c.114]

Аммиак, водный раствор (d =0,88). [c.258]

Аммиак, водный раствор, концентрированный. [c.224]

Аммиак водный — раствор 1 5. [c.73]

В результате реакции образуется вода, однако вследствие малого времени контакта гидролиз цианистого водорода не происходит. Продукты реакции быстро охлаждают до 150 °С (замораживание равновесия) и затем пропускают через абсорбер для удаления оставшегося аммиака водным раствором сульфата аммония. Очищенные газообразные продукты поступают в другой абсорбер, где при температуре 5 °С цианистый водород поглощается водой. Из водного раствора его можно выделить перегонкой. ВыхоД цианистоводородной кислоты достигает 65—91 % (по метану) и 60—83% (по аммиаку). Схема одной из установок показана на рис. 82. [c.226]

Сейчас быстро развивается производство жидких удобрений (например, жидкого аммиака), аммиачной воды (раствор аммиака в воде, содержащий 20—25% аммиака), водных растворов аммиачной селитры (содержащие растворенный аммиак), комплексных (содержащих азот, фосфор, калий и микроэлементы). Жидкие удобрения дешевле твердых, но для внесения их в почву необходимы особые устройства. [c.78]

Однако основные свойства у ароматических аминов гораздо менее выражены, чем у жирных. В последних под влиянием алкильных радикалов основность аминогруппы увеличивается, н жирные амины, как уже указано (стр. 272), являются более сильными основаниями, чем аммиак. В ароматических же аминах основные свойства аминогруппы, непосредственно связанной с бензольным ядром, под влиянием последнего ослаблены поэтому ароматические амины представляют собой более слабые основания, чем аммиак. Водный раствор анилина СвНаЫНз не показывает щелочной реакции на лакмус его соли с соляной или серной кислотами сильно гидролизуются, и их растворы в воде окрашивают лакмус в красный цвет, как растворы солей слабых оснований и сильных кислот. [c.387]

Винипласт обладает высокой химической стойкостью при 20 °С в таких агрессивных средах, как азотная кислота (50—60%), аммиак (водный, газообразный), фосфат, бензин, борная кислота (разбавленный и насыщенный раствор), вода (обычная, морская, сточная), лимонная кислота (до 10% и насыщенный раствор), серная кислота (до 96%К соляная кислота (свыше 30%) при 40°С в средах азотная кислота (до 50%), аммиак (водный раствор и газообразный), бензин, борная кислота (разбавленный и насыщенный раствор), вода (обычная, морская, сточная), лимонная кислота (до 10% и насыщенный раствор), олеиновая кислота, серная кислота (до 40%, 40—80%, 80—90%), соляная кислота (свыше 30%) при 60°С в средах бензин, лимонная кислота (насыщенный раствор), серная кислота (40—80%), соляная кислота (свыше 30%). [c.122]

Загрязнения медью возникают от медных (латунных) гвоздей, петель, декоративной фольги. Оксиды меди можно удалить 5 %-м водным раствором аммиака, водными растворами трилона Б, глицерина. Можно проводить обработку 10—15 %-м раствором гексаметафосфата натрия, который относится к мягким растворителям продуктов коррозии меди, латуни, бронзы. Особое место занимает специфический способ удаления продуктов коррозии меди — обработка загрязненной поверхности водной суспензией катионита аммония (Дауэкс-5Х8, КУ-2Х8 и др.), вязкими составами на основе ПВС, глицерина (3-5 %) и этилендиамина (3—5 %). [c.257]

Нз Аммиак Водные растворы в составе косметических изделий — 6%. В водных растворах при концентрации больше 2% аммиак существует в виде гидрата Нз НгО [c.67]

Аммиак (водный раствор) [c.196]

Аммиак (водные растворы) применяют при приготовлении буферов для обращенно-фазовой и ионообменной Хроматографии Изредка используют как индивидуальную добавку с целью улучшения формы пиков веществ основного характера. В таких случаях следует проявлять осторожность, поскольку при pH 8 возможно быстрое разрушение сорбентов на основе силикагеля. [c.300]

Аммиак водный — раствор 1 1. [c.74]

Аммиак, водный раствор, уд. в. 0,91. Получен насыщением бидистиллята газообразным аммиаком. [c.408]

Сходный результат получается при вычислении сродства д оле-кулы аммиака к протону другим способом — по теплоте нейтрализации водного раствора аммиака водным раствором сильной кислоты при помощи цикла [c.262]

Аммиак (NHg) представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом. Под небольшим давлением он легко конденсируется. Аммиак очень хорошо растворяется в воде в одном объеме воды можно растворить 700 объемов аммиака. Водный раствор аммиака иногда называют нашатырным спиртом. Обычно нашатырный спирт содержит 25% аммиака. Раствор аммиака имеет слабощелочную реакцию. [c.24]

Чистоту препарата определяют по отсутствию примеси сенецифиллина— СО— gHi3(OH) O (при действии раствора аммиака водный раствор должен [c.523]

Гидрат аммиака. Водный раствор аммиака получают при пропускании его через воду. В лабораториях аммиак получают из солей аммония и едкого натра или гашеной извести метод 5а). Относительно технических методов получения аммиака ем. стр. 654. [c.85]

Аммиак Водный раствор 30° избыток аммиака V Р-Аминопропионитрил Ди- р-цианэтил)-амин Три-(Р-циаиэтил)-амин 22 34 40—88,5 0—4 19, 88,95 147—Ш 253, 254 [c.109]

Аммиак, водный раствор пл, 0,91 г/см . [c.182]

Аммиака водный раствор NHs-НаО 35,05 35,05 2 кислоты 139,5 мл про- [c.169]

Гидроокись бария. . . , Аммиака водный раствор Соли типа [c.183]

Аммиака водный раствор МНз-НаО Вода НаО [c.185]

Нейтральный или слабо подщелоченный аммиакам водный раствор цианамида (синтез 9) выпаривают при 40° (не выше) при уменьшенном давлении до концентрации 20—25%. 1 кг концентрированного раствора цианамида переносят в чашку для выпаривания и при слабом нагревании (около 40°) обрабатывают 70—80 г крепкого водного раствора аммиака, доводя концентрацию послед него до 2% . [c.44]

Дициандиамид плавится при 209,5° (испр.) и кристаллизуется в ромбических пластинках из воды, спирта или их смеси. Он ограниченно растворим в воде, относительно растворим в спирте и жидком аммиаке. Водные растворы цианамида нейтральны, но раствор цианамида в жидком аммиаке имеет кислый характер и реагирует с окислами металлов и амидами, давая хорошо образованные соли [6]. [c.44]

Свойства фосфина как основания выражены гораздо слабее, чем аммиака водные растворы фосфина (РН4ОН) не проявляют шелочных свойств. Слабое взаимодействие фосфина с водой приводит к тому, что он растворим в воде гораздо хуже аммиака. С очень сильными кислотами фосфин может образовывать соли фос-фония [c.328]

NHg Аммиак Водный раствор 30° избыток аммиака Р-Аминопропионитрил Ди-(р-цианэтил)-амин Три-(Р-циаиэтнл)-амин 22—34 40—88,5 0 4 19,88.95 147—151 253, 254 [c.109]

Выпариванием водного раствора получили 50 г предполагаемого дифторацетата аммония. Эта. соль растворялась в горячем водном растворе едкого натра с выделением аммиака. Водный раствор этой соли подкисляли концентрированной серной кислотой и экстрагировали хлористым - метиленом. Экстракт перегоняли и получали жидкость, идентичную по температуре кипения (132°) и по эквиваленту нейтрализации (94) дифторуксусной кислоте. [c.99]

Циклический процесс, предложенный Фельдом, основывается на абсорбции HjS и аммиака водными растворами три- и тетратионата аммония, которые при этом превращаются в тиосульфат аммония и серу. Отработавший раствор регенерируют добавкой SO2, взаимодействие которого с тиосульфатом аммония снова приводит к образованию три- и тетратионата. Регенерированный раствор возвращают на абсорбцию H2S и аммиака. После насыщения раствора, т. е. когда содержание тиосульфата в растворе возрастает до 30—45%, его направляют на окончательную абсорбцию SOj, а затем кипятят при этом политионаты превращаются в сульфат аммония, SO2 и серу. Остающийся в растворе ненревращенный тиосульфат, взаимодействуя с иолитионатом, разлагается на сульфат аммонпя и серу. [c.201]

Газ, который обнаружил Пристли, — аммиак. Водные растворы аммиака понемногу выделяют NH3, который образует с napaMH кислот (например, с хлороводородом), всегда присутствующими в воздухе химических лабораторий, белый налет, состоящий из солей аммония (например, хлорид аммония NH l). Пристли назвал аммиак щелочным воздухом все получаемые газы — кислород, оксиды азота, серы и углерода — он считал новым воздухом . [c.189]

Уже давно изучался циклический процесс абсорбции сероводорода и аммиака водными растворами три- и тетратионата аммония. При этом тионаты превращаются в тиосульфат аммония и элементарную серу. Регенерация тиосульфата аммония производится обработкой сер- [c.367]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.20 , c.52 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.74 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.17 , c.21 , c.247 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.9 , c.11 , c.231 , c.348 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.192 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология