Парциальное давление аммиака над его водными растворами

Рис. 4.1. Равновесное парциальное давление паров сероводорода а) и аммиака (б) над водными растворами аммиака при 20° С [1].

Парциальное давление аммиака над его водными растворами [c.715]

Растворимости аммиака в воде и его парциальному давлению над водными растворами NHg посвящено большое количество работ, на основании которых предложен ряд формул, описывающих состояние водных растворов аммиака. По некоторым из этих формул построены графики, показанные на рис. 1-39 и 1-40 (стр. 47, 48). [c.74]

Рнс. 1-68а. Номограмма для определения парциального давления аммиака над его водными растворами, содержащими от 10 до 100 г КНз на 1000 г воды. [c.78]

В работе [39] для снижения температуры замерзания растворов сульфонола НП-1 и получаемых из них пен вводили различные количества водного аммиака. Данные, представленные на рис. 8, показывают, что при снижении температуры уменьшается кратность пен, приготовленных из всех растворов. Введение в пенообразующий раствор аммиака приводит к увеличению кратности пены. Последнее обусловлено, по-видимому, увеличением парциального давления аммиака, которое не является большим (так как в водных растворах аммиак вступает с водой в химическую связь), однако увеличивается с ростом его концентрации в растворе. На рис. 9 приведены сравнительные экспериментальные данные изменения кратности пен в зависимости от концентрации аммиака в растворе и соответствующие значения его весовой доли в парах (при постоянной температуре). Эквидистантный характер кривых подтверждает высказанное выше мнение [c.23]

Испарительный метод для определения парциальных давлений также применялся для изучения равновесия в растворе. Саттон и его сотрудники [12] пропускали известный объем сухого азота над раствором триметиламина в циклогексане. Конденсат и жидкий остаток анализировали и строили калибровочную кривую, связывая концентрацию амина в конденсате с концентрацией его в растворе. Затем тот же самый объем газа пропускали над раствором триметиламина и фенола (нелетучий) в циклогексане. Концентрацию свободного амина в растворе, соответствующую найденной концентрации в конденсате, находили по калибровочной кривой. Так как общие концентрации амина и фенола были известны, то можно было рассчитать константы устойчивости амино-фенольного комплекса. Раньше подобными, но менее точными методами исследователи измеряли концентрации свободных недиссоциированных кислот (хлорноватистой [41] и цианистоводородной [5]) в водных растворах. Результаты использовались для оценки значений ЗГ хлорноватистой и цианистоводородной кислот и для расчета концентрации свободных цианид-ионов в растворах, содержащих цианидные комплексы металлов. Испарительный метод также использовался Я. Бьеррумом для определения концентрации свободного аммиака при исследовании аммиакатов меди(II) [3]. [c.321]

Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

На рис. 103 приведены кривые парциальных давлений аммиака и водяных паров над водными растворами NHg при различных температурах. [c.295]

Переход газообразного аммиака, растворенного в воде,- в атмосферу обусловлен различием парциального давления газа, находящегося в каждой среде. Переход газа из жидкости в атмосферу и наоборот происходит в соответствии с законом Генри. Скорость перехода аммиака из водного раствора в атмосферу подчиняется кинетической реакции первого порядка, т. е. скорость перехода прямо пропорциональна концентрации азота аммиака в растворе [61]. [c.62]

НС. 132. Парциальное давление р паров СО2 (сплошные линии) и аммиака (пунктирные линии) над их водными растворами (цифры на кривых обозначают концентрацию,NHg в растворе) [c.343]

Хотя мы рассматриваем здесь только расчеты давления пара чистых веществ, однако попутно следует отметить, что все три описанные уравнения (6), (9) и (19) могут применяться и к расчетам давлений пара растворов как общего, так и парциальных, так как исходное для них уравнение Клаузиуса—Клапейрона относится, как известно, и к этим случаям. Так, в частности, номограмма рис. 4 тоже может применяться и для этих систем. Кривая АВ, показанная на ней, соответствует точкам водно-аммиачных растворов различного состава для расчета общего давления пара. Она дает возможность, так же легко, как и для чистых жидкостей, определить давление пара для раствора любого состава. Например, прямая КЬ показывает, что 38-проц. раствор аммиака должен иметь при 20°С давление пара, равное 880 мм. Подобные же кривые для парциальных давлений не показаны на рисунке во избежание его чрезмерного загромождения. [c.30]

Для расчета парциальных давлений SO2 и аммиака над водными растворами предложены следующие уравнения [c.151]

Моноэтаноламин обладает очень высокой поглотительной способностью по отношению к двуокиси углерода. Были исследованы равновесие и кинетика абсорбции СО и NHg водными растворами МЭА и показана возможность полного разделения газов дистилляции. Определена также растворимость аммиака в водном растворе МЭА в присутствии двуокиси углерода при 30, 60 и 80 °С (рис. 35). Из представленных графиков видно, что растворимость NH3 увеличивается с повышением концентрации Oj в растворе. В свою очередь растворимость Oj в водном растворе МЭА, содержащем различные количества аммиака (рис. 36), возрастает с увеличением концентрации NH3. Приведенные рисунки показывают, что с изменением состава и температуры раствора меняется соотношение между содержанием двуокиси углерода и аммиака в газовой фазе. Следовательно, можно подобрать такой режим, когда исчезающе малому парциальному давлению СОа над раствором (практически Рсог=0) будет соответствовать значительное парциальное давление NH3. Таким образом, несмотря на то что раствор поглощает двуокись углерода и аммиак при определенных условиях, возможно полное разделение газов дистилляции. [c.81]

Основным фактором, оказывающим влияние на характер переноса электролита, является его летучесть. Применительно к водным растворам электролиты с температурой кипения ниже 373 К можно отнести к летучим, с более высокой-к нелетучим. Среди летучих электролитов наиболее часто встречающихся в химической практике, можно выделить соляную и уксусную кислоты, растворы аммиака и др., нелетучих-серную и фосфорную кислоты, щелочи, соли. Проницаемость Р летучего электролита через стеклопластик пропорциональна парциальному давлению его пара [c.49]

Рис. У-8. Равновесные парциальные давления двуокиси углерода и аммиака над водными растворами (по Ван-Кревелену)

Выше указывалось, что процессы очистки газов от двуокиси углерода и сероводорода, основанные на абсорбции хемосорбентами, имеют принципиальный недостаток, заключающийся в том, что расход тепла на 1 т аммиака сильно увеличивается с повышением концентрации СОа. Растворимость двуокиси углерода в этих растворителях с ростом парциального давления обычно возрастает очень медленно. В первую очередь это относится к хемосорбции водными растворами моноэтаноламина и в меньшей степени растворами горячего поташа. [c.193]

Экономика процесса. Хотя применение схем с разделенным потоком в процессе очистки газа горячим раствором карбоната калпя позволяет получать низкие концентрации СОа очищенном газе, вероятно, экономически наиболее целесообразно использовать этот процесс для извлечения из газа основной массы содержащейся в нем СОа тех случаях, когда не требуется высокая степень очистки газа или когда для доочистки можно использовать другие процессы. В одной из опубликованных работ [49 приводите я подробный анализ экономики различных методов очистки от СОа газа, применяемого для синтеза аммиака. Рассмотрено семь различных схем, в трех из которых применялась очистка горячим раствором карбоната калия в сочетании с другими процессами окончательной очистки газа. Результаты этого анализа представлены в табл. 5.6. Из семи рассмотренных схем наименьшие капиталовложения требуются для процесса очистки горячим раствором карбоната калия с последующим извлечением остаточной СО 2 водным раствором моноэтаноламина. Эта схема и схема водной промывки газа с дальнейшей очисткой его водным раствором МЭА требуют и минимальных эксплуатационных расходов. Однако последние лишь немного меньше эксплуатационных расходов, требуемых при процессах очистки горячим раствором карбоната калия с последующей промывкой газа диэтаноламином и едким натром или водным раствором аммиака и едким натром. Последние две схемы сравнительно сложны, но преимущество их состоит в том, что они пригодны для очистки газов, содержащих OS и другие примеси, препятствующие применению ыоноэтаноламина дая окончательного извлечения СОа- Сравнение экономики процессов очистки газа горячим раствором карбоната калия и раствором моноэтаноламина [50] также выявляет преимущества первого процесса для очистки газов с высоким содержанием СОа- Из этого же сравнения видно, что оба процесса становятся равноценными при парциальном абсолютном давлении СОа около 1,4 ат. При меньшем давлении СОа процесс очистки газа раствором амина более экономичен, чем процесс очистки горячим раствором карбоната калия, а при более высоком парциальном давлении СОа — наоборот. [c.108]

Рассмотрим теплоты растворения аммиака и двуокиси углерода в водных растворах углеаммонийных солей при давлении 1 ат. Здесь следует различать полную и парциальную теплоты растворения. Полная теплота растворения — это количество тепла, которое выделяется при растворении 1 кг газообразного аммиака или двуокиси углерода в таком объеме раствора, чтобы степень карбонизации раствора, полученного после растворения газов, стала равной R. Парциальная теплота растворения — это количество тепла, которое выделяется при растворении 1 кг газообразного аммиака или двуокиси углерода в бесконечно большом объеме раствора углеаммонийных солей, т. е. степень карбонизации этого раствора при растворении газов практически не изменяется. Микулин и Поляков [138], используя данные Бертло [142], нашли, что эти теплоты определяются только степенью карбонизации и температурой, и предложили следующие эмпирические формулы для расчета [c.140]

При изучении парциальных давлений компонентов газовой фазы над НР- и МРК-расплавами [199] было установлено, что во всем диапазоне изученных значений pH (2,2—6,0) азотистая кислота в поглотителях не обнаруживается. Точно так же не обнаруживаются оксиды азота и ион Н0з (лишь при pH = 2 найдены их следы). Отсутствие в парах азотистой кислоты свидетельствует и об отсутствии хлорид-нитрозила, который при поглощении его водными растворами гидролизуется с образованием азотистой кислоты. Основными составляющими газовой фазы над расплавами являются аммиак, хлорид аммония и хлорид водорода. [c.185]

Парциальное давление паров аммиака над водными растворам , мм рт. ст, [4] [c.37]

В производстве аммиака водород нередко получают частичным сжиганием углеводорода, при котором образуется газовая смесь, содержащая значительные количества диоксида углерода, водорода и азота. Диоксид углерода необходимо удалять, и общепринятая практика сводится к промывке газа щелочным раствором в насадочной колонне или в тарельчатом абсорбере. К типичным щелочным реагентам относятся водные растворы карбоната и бикарбоната калия либо натрия или моноэтаноламина. До поступления раствора в отварную колонну эти реагенты частично взаимодействуют с растворенным газом, большая часть которого химически связывается с абсорбентом. В десорбере происходит обратная реакция либо вследствие повышенной температуры, либо пониженного парциального давления СО в газе. [c.335]

Н — константа Генри, кмоль/(м МПа парциального давления компонента) Р — обш,ее давление в колонне, МПа ц, — вязкость жидкости, МПа с А — промышленная абсорбция углеводородов В — лабораторная абсорбция СОа водой и водными растворами глицерина С — лабораторная абсорбция углеводородов О — лабораторная абсорбция аммиака. [c.649]

Наиболее полные данные о равновесии СО2 и NHg над водными растворами при их совместном присутствии в растворах получены Ван-Кревеленом и Хофтийзером. Они определили равновесные парциальные давления аммиака и двуокиси углерода над водными растворами при концентрации NH3 от 0,125 до 2 н. и мольном соотношении СО2 NHg в растворе от О до 1 для различных температур. [c.231]

Для полного разделения газов дистилляции абсорбцию СОг проводят водным раствором моноэтаноламина, заранее насыщенным аммиаком. Концентрация ЫНз в исходном растворе должна соответствовать парциальному давлению его в газовой смеси, поступающей на абсорб- [c.898]

Как видно из изложенного, при наличии в растворе превращения молекул растворенного газа парциальное давление газа над раствором ниже, а растворимость выше, чем в случае, когда такого превращения не происходит. Этим объясняется исключительно высокая растворимость в воде таких газов, как хлористый водород и аммиак. Например, в водним растворе H i почти полностью диссоциирован на ионы Н" " иС1, т. е. константа равновесия реакции диссоциации велика и согласно уравнению (I. 27) парциальное давление НС1 над раствором мало. [c.24]

Для снижения растворимости аммиака и отгонки его- в газовую фазу необходимо снизить давление аммиака в газовой фазе. Для этого на содовом заводе используется воляной пар, который, бар-ботируя через жидкость, нагревает ее, и, выделяясь в газовую, фазу, разбавляет газ, снижает парциальное давление аммиака и согласно закону Генри, способствует его удалению из жидкости. Переход аммиака из водного раствора в газовую фазу требует затраты 34,8 кДж/моль 1ЧНз. Присутствие СО 2 в жидкости снижает равновесное давление аммиака над жидкостью и тем самым затрудняет его отгонку. По этой же причине ухудшается отгонка СОг в присутствии в растворе аммиака. [c.136]

Изменение свойств ам1миа а от температуры показано в табл. 3-1—3-3. В табл. 3-4 и 3-5 даны плотность водных растворов аммиака и парциальное давление паров аммиака в зависимости от температуры. [c.35]

Можно пользоваться также и методами сравнительного расчета (как в аналитической, так и в графической формах). В номограмме (см. рис. 125) на ог-резке АВ прямой R S показана шкала общего давления пара водных растворов аммиака. Она дает возможность так же легко, как и для чистых жидкостей, определять давление пара для растворов различного состава при различных температурах. Так, прямая KL показывает, что 38%-ный раствор аммиака до.ажев иметь при 20 С общее давление пара 900 мм рт. ст. Так же можно нанести а шкалы парциальных давлений компонентов. [c.375]

Процесс основан на том, что при определенном составе поглотительного раствора парциальное давление двуокиси углерода над ним очень мало, а парциальное давление аммиака относительно велико. Например, над водным раствором, содержащим 4,45 г-мол1л моноэтаноламина, [c.897]

В водных растворах, не содержащих летучих растворенных веществ, например, аммиака или углекислого газа, парциальное давление газообразного водорода на поверхности электрода определяется путем вычитания давления паров воды из исправленного барометрического давления Р, и прибавления так называемого избыточного давления или эффекта погружения. Хиллс и Айвес [8] установили, что эффективное парциальное давление газа на электроде, помещенном у поверхности раствора или ниже ее, определяется не столько глубиной погружения электрода, сколько глубиной погружения трубки, через которую поступает газ. Концентрация растворенного газа зависит от давления входящего в раствор газа. Перемешивание происходит достаточно хорошо, а раствор на поверхности медленно освобождается от избытка растворенного газа. [c.212]

Технологические схемы разделения газов дистилляции с помощью моноэтаноламиновой абсорбции различаются главным образом методом регенерации поглотительного раствора. Аммиак может быть извлечен из него выдуванием инертным газом (азотом) или удален при нагревании раствора. В первом случае аммиак выделяется из жидкости вследствие понижения его парциального давления в газовой фазе, во втором — вследствие повышения равновесного давления над горячим раствором. В обоих случаях уменьшается растворимость аммиака в водном растворе МЭА. При извлечении ЫНз из поглотителя азотом на абсорбцию СОг из газов дистилляции направляют поглотительный раствор, насыщенный аммиаком в такой степени, чтобы давление ЫНз над ним равнялось парциальному давлению ЫНз в газе дистилляции. В этом случае из газовой фазы будет извлекаться только СОг, а ЫНз остается непоглощенным и сразу возвращается в цикл синтеза. [c.270]

В таблице приведены некоторые данные, взятые из работы Эндрю [ hem. Eng. Sei., 3, 279—286 (1954)], которые получены при измерении скорости абсорбции диоксида углерода 7,65 н. водным раствором аммиака. Эндрю установил, что определенные им скорости почти в точности пропорциональны корню квадратному из концентрации аммиака скорости были также примерно пропорциональны парциальному давлению СОа в газовой фазе, но при этом замечалось некоторое отклонение от пропорциональности. По-видимому, небольшое отклонение объяснялось уменьшением концентрации аммиака вблизи границы раздела фаз. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология