Аммиак, безводный или в водном растворе

Выделение безводного аммиака из водного раствора производится путем перегонки, для чего используется теплота, выделяющаяся в теплообменниках. [c.191]

Кроме обычных твердых удобрений, все большее распространение получают жидкие удобрения, представляющие собой растворы различных, главным образом удобрительных, солей в воде, жидком аммиаке или водном растворе аммиака. Различают неполные (односторонние) и полные жидкие удобрения. К односторонним жидким удобрениям, получившим широкое применение в сельском хозяйстве, относятся преимущественно азотные удобрения, например безводный (жидкий) аммиак (82% N) водный аммиак (или аммиачная вода) аммиакаты (34—41 % Н) — аммиачные или водно-аммиачные растворы азотсодержащих веществ (соли, мочевина). [c.612]

К жидким азотным удобрениям относятся безводный аммиак и водные растворы аммиака, аммиачных солей и мочевины в чистом виде или в смесях. В настоящее время все жидкие удобрения содержат аммиачный азот. Нитрат аммония является единственным источником аммиачного азота во всех растворах, за исключением КР-1 и МР-8. Бисульфит аммония является источником азота в растворах NP-l, сульфат аммония — в растворах типа МР-8. Мочевина служит дополнительным источником азота во многих растворах. Нитрат кальция обеспечивает азот в растворах NP-3, нитрат натрия — в МР-6. В растворах ЬР-13, МР-8, -10 и -12 содержится углекислый газ. [c.16]

Другие жидкие удобрения, используемые или хранящиеся под давлением, получают, добавляя безводный аммиак к водным растворам солей. Нитрат аммония получают при нейтрализации азотной кислоты аммиаком [162], а мочевину — при взаимодействии углекислого газа с жидким аммиаком при очень повышенных давлении и температуре [64, 189]. Водные растворы солей смешивают с безводным аммиаком под давлением и через охлаждающие установки направляют в хранилище. Во избежание потерь аммиака для хранения не пользуются контейнерами высокого давления. Присутствие углекислого газа в растворах LP-13, МР-8,-10 и-12 объясняется тем, что эти растворы готовят из мочевины, из которой неполностью удален растворенный в ней углекислый газ. [c.34]

Сплавы N1 — Си стойки против коррозии в безводном аммиаке. В водных растворах аммиака они хорошо сопротивляются коррозии до концентрации порядка 3 вес. /о Нд. [c.268]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

В дифференцирующих растворителях проявляются значительные различия в силе кислот, оснований и других электролитов. Многие кислоты и основания, полностью диссоциированные в водном растворе, существенно различаются по силе в дифференцирующих растворителях. Например, дифференцирующим эффектом по отношению к сильным кислотам обладает безводная уксусная кислота и другие слабые акцепторы протонов. Понятие о дифференцирующем растворителе не является абсолютным, так как для одной группы веществ растворитель может быть дифференцирующим, а для другой — нивелирующим. Например, жидкий аммиак является дифференцирующим растворителем по отношению к сильным основаниям, но нивелирующим по отношению к кислотам. Более универсальным дифференцирующим эффектом обладают диполярные апротонные растворители, под влиянием которых изменяется сила и кислот, и оснований. [c.36]

Источником азота для питания растений может быть аммиак. Безводный аммиак NH3 получается сжижением газообразного аммиака под давлением. Его хранят и транспортируют в стальных цистернах или баллонах под давлением. Безводный аммиак используется как жидкое удобрение. Также используется и другое удобрение — аммиачная вода. Аммиачная вода представляет собой водный раствор аммиака с массовой долей растворенного аммиака 22 или 25 %. Хранят и транспортируют аммиачную воду в герметически закрывающихся цистернах под невысоким давлением. Производство и применение этих жидких аммиачных удобрений в несколько раз более экономично, чем твердых. [c.695]

Аналогично в основных растворителях типа безводного аммиака основные свойства проявляют лишь те из оснований, которые обладают сильноосновным характером в водных растворах. [c.392]

Этим требованиям удовлетворяют вода, аммиак (безводный), метанол этанол и ацетон в этих растворителях возможен ионный обмен. Растворители можно разделить на две группы протолитические (НдО и ЫНд) и апро-тонные. Поскольку многие электролиты растворимы в этих растворителях и при этом частично диссоциируют, можно использовать указанные растворители для проведения ионного обмена. Ионный обмен в неводных растворах в основном происходит по законам ионного обмена в водных средах, но некоторые свойства ионитов изменяются (набухание, обменная емкость). [c.377]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Вследствие большой величины константы автопротолиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Поэтому все основания в безводной уксусной кислоте станут одинаково сильными (хотя и не очень сильными ввиду малой величины ее диэлектрической проницаемости е = 6). Например, аммиак в водном растворе — гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца (IV) в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [c.249]

К 3 Л1У1 0,5 М эфирного раствора алюмогидрнда лития [I] прибавляют при перемешивании раствор 0,022 г амида пировино-градной-2- кислоты в 10 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы поддерживалось слабое кипение с обратным холодильником. Смесь нагревают с обратным холодильником в течение 4 час., выдерживают в течение ночи, концентрируют до объема 3—5 мл, затем обрабатывают 10 мл безводного хлороформа и вновь испаряют. Смесь нагревают с обратным холодильником в течение 4—5 час. с 0,6—0,7 мл хлорокиси фосфора в 10 мл хлороформа, затем выдерживают в течение ночи и разбавляют 15 Л1Л воды. Хлороформ испаряют на паровой бане, нагревают водный раствор при 100° в течение 2 час. (примечание 2), охлаждают и с помощью 10 н. раствора едкого кали доводят pH среды до 7. Раствор нагревают при перемешивании при 100° в течение 5 мин. с 12—14 мл 1 /М раствора ацетата бария (примечание 3). Фосфат бария отделяют центрифугированием и пять раз промывают водой (порциями по 25 Л1уг) (примечание 4). Промывные воды объединяют и пропускают раствор через колонку (высота 20 см, диаметр 2 см) с ионообменной смолой дауэкс-50 (Н-форма), которую затем пять раз промывают водой (порциями по 10 мл). Элюат объединяют и концентрируют в вакууме при комнатной температуре до объема 5 ма (примечание 5) и очищают продукт реакции методом двухмерной нисходящей хроматографии на бумаге (примечание 6), причем в качестве растворителей используют следующие смеси изопропиловый спирт — концентрированный раствор аммиака — насыщенный водный раствор версена (6 2) изопропиловый спирт — насыщенный водный раствор версена — 2 М раствор хлоруксусной кислоты (7 2 1). Общий выход продукта 25—39% в расчете на амид пировииоградной кислоты (примечание 7). [c.544]

I—подогреватель сырья 2—реактор 3—холодильник 4—сепаратор-отстойник 5—колонна дегидратации 5—колонна периодической вакуумной перегонки 7—аммиачная колонна бензольный скруббер для извлечения метилэтилпиридина Линии I—безводный аммиак II—паральдегид (сырье) ///—катализатор IV—аммиак (газ) V—циркулирующий водный аммиак VI—водный раствор VII—пиридиновые основания VIII—на абсорбцию IX—вода X—тяжелые основания А7—легкие осноза-ния XII—к вакуумной сети XIII—экстракт XIV—бензол XV— сброс отходов товарный метилэтилпиридин [c.111]

Нитрат лития ЫНОз весьма гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, во многих органических растворителях (этаноле, ацетоне, пиридине) и в жидком аммиаке. В водном растворе легко образует пересыщенные растворы сильно диссоциирован. При температуре выше 60° С выделяется в виде безводной соли, ниже 60° С — в виде кристаллогидрата. [c.19]

Образование комплексного соединения может происходить при взаимодействии иона не только с водой, но и с другими нейтральными молекулами. Например, при действии аммиака на водный раствор СиС1г образуется комплекс состава [Си(МНз)4]С12, диссоциирующий на ионы [Си(ЫНз)4]" и 2 V. С Другой стороны, комплексообразование не обязательно должно протекать в растворе — комплексные соединения часто образуются и при взаимодействии твердых веществ с газообразными. Например, безводный СаСЬ в атмосфере аммиака дает комплекс состава [ a(NHa)8] l2. Сущность процесса остается при этом той же самой и заключается в присоединении нейтральных молекул к тому или иному иону соли за счет возникающего между ними взаимного притяжения. [c.400]

Поскольку ЫНз диссоциирует на ионы в значительно меньшей степенн, чем Н2О, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в присутствии аммиака. Эту особенность NHa используют в тех случаях, когда необходимо избежать соль-волиза. Так, например, безводный K2S получают 4Взаимодействием калия с серой в среде жидкого NH3, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат КгЗ-бНгО обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [c.274]

Технология синтеза аминов из хлорпроизводных. Реакцию хлорп оизводных с аммиаком и аминами можно осуществить как в жидюй фазе, применяя водные растворы аммиака, так и в газовой--с безводным аммиаком. В подавляющем большинстве случаев используется жидкофазный процесс. [c.277]

При действии аммиака на безводный дихлорид меди (буро-зеленого цвета) образуется вещество, окрашенное в темно-синий цвет, сохраняющийся и в водных растворах. Здесь молекулы аммиака внедряются. между атомами меди и хлора, связанными первоначально ковалентно, и происходит образование обычных хло-рид-ионов и тетраамминмедьП1)-иоиа [c.133]

Цианбензил- -втор.бутилсульфид. 20 г (0,077 моля) 2-бром-бензил-й-втор. бутилсульфида, 6,8 г (0,079 моля) безводной цианистой меди, 15 мл сухого пиридина, около 0,1 г безводной сернокислой меди и 0,1 г 4-цианбензойной кислоты нагревают в течение 17 час. при 210° реакционную смесь охлаждают до 100° и выливают в смесь из 125 мл воды и 2Ъ мл концентрированного раствора аммиака. Дают постоять 30 мин., после чего большую часть синего водного раствора сливают, а остаток экстрагируют бензолом и обрабатывают далее, как описано при синтезе 4-цианбензил- -втор. бутилового эфира [89] (см. стр. 65). Перегонкой выделяют 14,3 г 2-цианбензил- -втор.бутилсульфида с т. кип. 106° (0,5 мм) с1 1,0310 1,5474 [а] + 12,77°. Выход колеблется от 80 до 94% от теорет. [90]. [c.67]

В кристаллическом СцЗО -бНаО и в водном растворе ион Си + находится в поле молекул воды и имеет голубую окраску. В аммиачном растворе окраска изменяется на интенсивно-синюю. Эго связано с изменением вида лиганда (аммиан вместо воды). Поскольку молекулы аммиака создают более сильное поле, то происходит сдвиг поглощения в сторону, бодее высоких частот. С другой стороны, безводный Си504 бесцветен, так как поле сульфат-ионов настолько слабо, что поглощение отвечает инфракрасной области спектра. [c.199]

Существование в неводных растворах кислот и оснований, не содержащих в своем составе ионов водорода или гидроксил-ионов, может быть объяснено свойствами соединений, склонных акцептировать молекулы и ионы, являющиеся носителями кислых и основных свойств Н3О+ и ОН-— в водных растворах МН4 и ЫНг — в среде жидкого аммиака СНзСООНг и СНэСОО —в среде безводной уксусной кислоты и т. д. [c.397]

Как следует из табл. 14, ярко выраженным сродством к протону обладают МНа-ионы, превосходящие в этом отношении ОН -ионы, известные как носители сильноосновных свойств. Это означает, что носителями наиболее сильных основных свойств являются не щелочи (NaOH, КОН и др.) в водных растворах, а амиды щелочных металлов (NaNHa, KNH2) в среде безводного жидкого аммиака. [c.400]

В огромном большинстве случаев комплексные соединения образуются при взаимодействии веществ в водных растворах. Получаются они и при других условиях. Так, например, безводный аС12, непоередстиснио соединяясь с аммиаком, переходит в [Са (М 1з) з] [c.40]

Элементы подгруппы кальция обладают сравнительно небольшими комплексообразующими свойствами, и прочные соединения они дают только с комплексонами, например с этилен-диаминтетраукеусной кислотой, что вообще характерно и для других двухвалентных ионов. Аммиакаты щелочноземельных металлов общей формулой [Ме(ЫНз)в]Х2 получают действием аммиака на безводные галогениды. В водном растворе они подвергаются гидролизу. [c.393]

Понятие сильные и слабые электролиты — условно, поскольку одно и то же вещество в одних раствортелях может быть сильным, а в других — слабым электролитом. Например, такие кислоты, как хлорная H IO4 и хлороводородная НС1, являются сильными электролитами (диссоциируют нацело) в воде и в жидком аммиаке, однако в безводной уксусной кислоте они оказываются слабыми злектролитами и распадаются на ионы лишь в незначительной степени. Напротив, уксусная кислота СН3СООН — слабый электролит в водных растворах, но силышй — в жидком аммиаке. [c.56]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Растворитель вода обладает также большим сродством к протону, однако меньшим, чем жидкий аммиак. Намного меньше сродство к протону у безводной уксусной кислоты. В ней слабо сольватируется протон. Поэтому кислоты, которые являются сильными в водном растворе (например, НС1, НВг, H lOj), в безводной уксусной кислоте будут слабыми. Наоборот, все основания в ней будут одинаково сильными (правда, не очень сильными из-за малой диэлектрической проницаемости е). Однако вода в безводной уксусной кислоте — сильное основание и ее титруют кислотой. [c.191]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Все большее применение в различных технологических процессах находят неводные растворы. Не водные растворы — это жидкие растворы, в которых растворителем является любая жидкость, кроме воды (неводный растворитель). Неводными растворителями могут быть как неорганические вещества [жидкий аммиак МНз, жидкий фтороводород НР, безводная серная кислота Н2504, жидкий оксид серы(IV) ЗОг и др.], так и органические соединения (спирты, эфиры, ацетон, бензол, хлороформ и др.). [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология