Аммиак определение в водных раствора

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Определение аммиака в водном растворе [c.259]

Ход определения железа(111) в виде трисульфосалицилата. Помеш,ают 10—15 мл испытуемого раствора, содержащего 0,5— 3,0 мг железа (И1), в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 20 мл водного раствора аммиака и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят шесть эталонных растворов с содержанием железа (1П) в указанных пределах (с интервалом 0,5 мг). В дальнейшем определение проводят так же, как и в предыдущем случае,, измеряя О при Я, = 416 нм. [c.493]

Определение аммиака в водных растворах. Приступая к определению процентного содержания аммиака в растворе, необходимо хотя бы приблизительно знать его концентрацию. С этой целью с помощью ареометра измеряют плотность анализируемого раствора [c.193]

Для определения константы фазового равновесия между аммиаком и его водными растворами (до 3 кмоль/м ) можно пользоваться эмпирической формулой [c.166]

Определение процентного содержания аммиака в водных растворах [c.279]

Определение аммиака в водных растворах. Приступая к определению процентного содержания аммиака в растворе, необходимо хотя бы приблизительно знать его концентрацию. С этой целью с помощью ареометра измеряют удельный вес анализируемого раствора и устанавливают концентрацию (приложение 4). Затем рассчитывают, какое количество его необходимо взять для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и рабочий раствор кислоты. [c.233]

Определение аммиака в водных растворах [c.132]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММИАКА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.252]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

При кипячении выделяют аммиак из водного раствора, поглощают определенным количеством титрованной серной кислоты, оттитровывают избыток кислоты щелочью и по количеству кислоты, соединившейся с аммиаком, вычисляют содержание общего аммиака. [c.211]

Холодная вода чрезвычайно жадно поглощает аммиак 1 мл воды при 0° растворяет 1176 жл (=0,907 г), а при 20°—702 лм" аммиака. Однако при кипячении аммиак из водных растворов полностью улетучивается. Водные растворы аммиака ведут себя как растворы слабых оснований. Они окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет и для нейтрализации требуют вполне определенного количества кислоты. Из насыщенного кислотами раствора аммиака при упаривании кристаллизуются соли — оли аммония (подробнее см. ниже). [c.653]

Для определения содержания аммиака в водном растворе по удельному весу может служить табл. 5 (см. приложения). [c.29]

Моноэтаноламин обладает очень высокой поглотительной способностью по отношению к двуокиси углерода. Были исследованы равновесие и кинетика абсорбции СО и NHg водными растворами МЭА и показана возможность полного разделения газов дистилляции. Определена также растворимость аммиака в водном растворе МЭА в присутствии двуокиси углерода при 30, 60 и 80 °С (рис. 35). Из представленных графиков видно, что растворимость NH3 увеличивается с повышением концентрации Oj в растворе. В свою очередь растворимость Oj в водном растворе МЭА, содержащем различные количества аммиака (рис. 36), возрастает с увеличением концентрации NH3. Приведенные рисунки показывают, что с изменением состава и температуры раствора меняется соотношение между содержанием двуокиси углерода и аммиака в газовой фазе. Следовательно, можно подобрать такой режим, когда исчезающе малому парциальному давлению СОа над раствором (практически Рсог=0) будет соответствовать значительное парциальное давление NH3. Таким образом, несмотря на то что раствор поглощает двуокись углерода и аммиак при определенных условиях, возможно полное разделение газов дистилляции. [c.81]

Количественное определение фосфора производят после минерализации (по Кьельдалю) в виде MI52P2O7, а азота титрованием после перегонки аммиака, поглощаемого водным раствором борной кислоты. Содержит около 9% фосфора. [c.188]

При обращении с аммиачной водой необходимо учитывать следующие обстоятельства концентрация аммиака в 0,35—0,7 мг на 1 л опасна для жизни человека аммиак — горючий бесцветный газ с резким раздражающим запахом и в смеси с воздухом (при определенных условиях) способен взорваться аммиачная вода — легко распадающаяся жидкость с выделением аммиака, выделение которого возрастает с повышением температуры аммиачная вода замерзает при низкой температуре, причем последняя зависит от количества аммиака в водном растворе (при 10% аммиака она составляет минус 12° С, при 20% — минус 33° С и при 25% — минус 56° С). При транспортировке, хранении, сливах и наливах аммиачной воды нужно обеспечить герметичность резервуаров и коммуникаций, четкую работу дыхательных клапанов и запорной аппаратуры, а также технику безопасности всему работающему персоналу. [c.574]

Как указывалось выше (см. гл. девятую), предпринимались многочисленные попытки разработать процессы, позволяющие одновременно удалять сероводород и аммиак с получением обоих соединений в виде сульфата аммония и элементарной серы. Хотя некоторые процессы этого типа использовались в ограниченной степени в промышленном масштабе, разработать универсально пригодный процесс, основанный на этом-принципе, до сего времени не удалось. Использовать аммиак, содержащийся в каменноугольных газах, для удаления сероводорода можно и нри помощи недавно разработанных процессов так называемого избирательного удаления сероводорода. Эти процессы, основывающиеся на том, что при определенных условиях сероводород взаимодействует с аммиаком в водном растворе быстрее, чем двуокись углерода, рассмотрены в главе четвертой. [c.235]

Вопрос о молекулярных соединениях не нов. В известной монографии Пфейфера описаны тысячи таких соединений. Однако в настоящее время стал возможен новый подход к молекулярным соединениям. Причиной этого является современная структурная теория, внесшая много нового, и современный эксперимеит с применением физических методов исследования. Ушло в прошлое то время, когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии смешанного соединения, определенного стехиометрического состава. Благодаря изучению МС в растворах спектрофотометрическим методом, стало возможным определять теплосодержание и энтропию образоваиия. Метод дипольных моментов дал возможность судить об изменении полярно Сти при их образовании. Большое значение приобрел ядерный резонанс, позволяющий обнаружить молекулярные соединения там, где другие методы недостаточны. В результате применения новых методов исследования получили большой размах. Комплексное изучение позволило обнаружить случаи наличия водородных связей без изменения частот, но с изменением интенсивностей. Область МС распространилась также на газы. Скорость рекомбинации атомов иода в парах увеличивается в присутствии бензола вследствие образования МС. Не только аммиак в водном растворе существует не в виде изолированных молекул, а в виде ЫНз Н2О, но даже кислород, растворенный в воде, надо рассматривать, как Н2О О2. Опыт показывает, что нельзя пренебрегать наличием молекул Л4 наряду с молекулами Лг. Газы при повышенных давлениях дают молекулярные соединения. Это относится даже к таким смесям, как СО2 с Н2 или с N2. Как известно, даже гидрофобные инертные углеводороды дают гидраты с водой. [c.225]

В биологии мы чаще встречаемся со слабыми кислотами и слабыми основаниями, которые при растворении в воде ионизируются не полностью. Примером слабой кислоты может служить уксусная кислота (СН3СООН), придающая уксусу кислый вкус в качестве примера слабого основания можно привести аммиак (NH3), водный раствор которого применяется для чистки различных предметов домашнего обихода. Слабые кислоты и основания-это обьиные компоненты биологических систем, играющие важную роль в метаболизме и его регуляции. Поведение водных растворов слабых кислот и оснований легче будет понять, если дать сначала точные определения некоторых терминов. [c.91]

Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

Выделяющийся в результате реакции азот определяли на колонке с молекулярными ситами НаХ с С , равными 5 10-5 г. Методика бьша применена для контроля технологических процессов производства азотных удобрений и для определения содержания аммиака в водных растворах в присутствии аминов и амидов. В другом варианте подобной методики аммиак превращали в азот в реакторе с нагретой до 700°С платиной, а образующийся при этом азот хроматографировали при 30°С на колонке с цеолитом 5А. Однако реакционно-хрома-тофафическое определение аммиака не получило широкого распространения, и аналитики до сих пор предпочитают прямое хроматографирование этого реакционноспособного газа. Для этой цели за последние 10 лет опробован целый ряд оригинальных сорбентов, в основном полимерных [162]. [c.371]

Гидратированная двуокись рения получается действием щелочей или аммиака на водные растворы хлороренатов, например К2К 1б. Выпадающий осадок, по-видимому, не является определенным соединением и содержит примесь калия. [c.336]

Выло проведено хроматографическое разделение С2Н,, диацетилена, метил-, этил-, винил- и фенилацетилена и аллена из их растворов в водном аммиаке или водном растворе этилового спирта [80] на колонке, наполненной окисью алюминия с 4% u l. Идентифицировали соединения по интенсивности окраски полос по высоте полос проводились полуколичественные определения концентраций, этим методом можно определить содержание ацетилена в 0,1—0,5 мг. [c.328]

Растворимость адипамида в воде или аммиачной воде в литературе почти не описана. Известно только, что при 12 в 100 г воды растворимы 0.4 г адипамида PJ. По растворимости же аммиака в воде имеется ряд работР]. В многочисленных исследованиях приведены и другие свойства бинарной системы вода—аммиак P J. Подтверждено существование в ней двух твердых соединений NHg Н2О и (КНз)2 HgO PJ. Хахам [ ], изучавший состояние аммиака в водных растворах, показал, что подавляющая часть аммиака находится в состоянии NH4OH с очень малой степенью электролитической диссоциации. Леви и Василенко [ ] нашли, что в изученных ими границах аммиак в водном растворе образует молекулы NH ОН или NHg HgO и предположили, что выше определенных границ в растворе наряду с указанными соединениями имеются также молекулы (ЫНз)2-Н20, NHj и др. Таким образом, из приведенных данных следует, что аммиак и вода образуют между собой химические соединения и что характер этих соединений меняется с концентрацией и температурой. Поэтому можно ожидать, что растворимость адипамида в аммиачной воде явится сложной функцией многих факторов и в том числе — температуры и концентрации аммиака. [c.814]

Ион аммония является слабой кислотой с рК = 9,25 это означает, что ионы находятся в равновесии с N1-13 в диапазоне pH от 6 до 12. При определении аммиака в водных растворах с помощью проточной аналитической системы на базе конденсатора 1гМОП измеряют только концентрацию МНз. Следовательно, в ходе анализа необходимо тщательно контролировать pH раствора. При повышении pH повысится концентрация газообразного КНз и возрастет кажущаяся чувствительность системы. Чувствительность максимальна при pH >11. При определении аммиака в неорганических пробах (например, в дождевой или речной воде) мы поддерживали pH 12,5. В случае биологических проб такая величина pH неприемлема, так как в сильно щелочных средах лабильные азотсодержащие соединения могут разрушаться с образованием аммиака например, не допускается, чтобы pH проб крови превышал 8,5. [c.434]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,6—1,5 мг РегОз в 100 мл раствора. В мерные колбы на 100 мл вводят из бюретки 1,0 4,0 6,0 7,0 8,0 10,0 мл типового раствора железа, добавляют 20 мл 20 % раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака до появления желтой окраски, затем прибавляют избыток аммиака 0,5 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора трижды относительно окрашенного раствора сравнения (Со = 0,143 мг FejOs в 100 мл). Полученные результаты заносят в таблицу, аналогичную табл. 4.4, и рассчитывают значение F. [c.231]

Метод заключается в экстракции цинка из раствора присадки в гексане шестинормальным водным раствором соляной кислоты, обработке определенного объема экстракта избытком аммиака и полярографическом определении концентрации цинка в полученном аммичном растворе с добавкой 0,002% желатины. [c.549]

Определение аммиака заключается в перегонке навески в 20—30 г со щелочью. Освобождающийся при этом аммиак собирается в приемнике, содержащем определенное количество титрованной, серной кислоты (обязательно избыток ). Навеска масла помещается в колбу, к ней приливают избыток водного раствора NaOH, соеди пяют колбу с холодильником, а этот последний с приемником Варентраппа-Вилля, Тищенко и т. п. [c.319]

Механически прочный при истирании алюмогелевый носитель готовится путем быстрой коагуляции гидрозоля алюминия. В последнее время [137] разработан рациональный способ получения водорастворимой алюминиевой соли — основного хлорида алюминия А12(0Н)аС1. Весьма важным свойством его является способность образовывать при определенных условиях гидролиза студни при низкой концентрации А12О3 в растворе. Студни образуются при смешении водных растворов А12(0Н)8С1 с аммиаком. После сушки и прокалки гранулы А12О3 приобретают механическую прочность и мелкопористую структуру. Изменение пористой структуры достигается путем введения добавок в основной хлорид алюминия или путем обработки сформировавшихся гранул А1аОз растворами кислот. Пропитывая гранулы такого носителя нитратом никеля, можно получить активный никелевый катализатор для конверсии метана. [c.186]

Определение производится следующим образом. В делительную воронку наливают 147 мл исследуемого продукта и (из бюретки) точно 3 мл раствора бутил-меркаптана. Полученную смесь в течение 5 мин. основательно перемешивают с 20 мл водного раствора плумбита натрия, дают отстояться и спускают прозрачный нижний водный слой, не захватывая осадка. После этого продукт основательно промывают дистиллированной водой, а затем встряхивают его с 75 мл 20%-ной серной кислоты до тех пор, пока не исчезнут частицы черного сульфида свинца и бензин не примет первоначальной окраски. Кислоту спускают, а содержимое воронки промывают раствором d b для удаления сероводорода, образовавшегося в результате действия H2SO4 на сульфид свинца. После спуска раствора хлористого кадмия продукт промывают дистиллированной водой, дают отстояться и, отобрав пипеткой 100 мл бензина, помещают в коническую колбу для определения меркаптана, не вошедшего в реакцию с серой. Эту операцию проводят путем встряхивания продукта с избытком 0,05 н раствора азотнокислого серебра и обратным титрованием 0,05 н раствором тиоцианового аммиака в присутствии нескольких капель раствора железных квасцов (индикатор). Содержание элементарной серы в граммах на 100 мл бензина вычисляют по формуле [c.442]

Разработаны схемы анализа группового состава сернистых соединений всех нефтепродуктов, включающие колориметрические методы и амперометрическое прямое титрование [29]. Колориметрически определяют содержание сероводорода, меркаптанов и дисульфидов. Метод основан на экстракции сероводорода кислым раствором хлорной меди, а меркаптанов — аммиачным раствором углекислой меди с последующей обработкой вытяжки ксрцентрированным водным раствором аммиака и сульфита натрия (для нредотвращения каталитического влияния ионов меди). Вытяжки фильтруют и колориметри-руют при длине волны 625 нм. Содержание дисульфидов (после их восстановления) определяют по увеличению количества меркаптанов. Сходимость колориметрических определений достаточно высока. [c.92]

В Германии этаноламины получали, пропуская газообразную окись этилена в водный раствор аммиака при 30—40° и 3 ата [3]. При реакции выделялось очень большое количество тепла. Температуру поддерживали на определенном уровне, охлаждая реакционную смесь в выносном холодильнике, через который эта смесь непрерывно циркулировала. Когда процесс заканчивался, избыток аммиака и воду отгоняли, а этаноламины разгоняли, если это требовалось, ректификацией в вакууме. Изменяя отношение аммиака к окиси этилена, получали различные соотношения моно-, ди- и три-этаноламина в продуктах реакции. Если молярное отношение аммиака к окиси равнялось 7,5 1, моно- и диэтаноламин получались в равных количествах. Если это же отношение составляло 5 1, то главным продуктом реакции являлся диэтаноламин. При отношении 2 1 смесь после удаления аммиака содержала 75% трнэтаноламина, 10% диэтаноламина, 5% моноэтаноламина и 10% высших продуктов конденсации окиси этилена с триэтаноламином (эфирного характера). Эту смесь применяли без дальнейшей очистки как технический триэтаноламин. [c.364]

Определение малых содержаний АЬОз (экстракционные кислоты, известняки и др.). При малых содержаниях AI2O3 навеску увеличивают до 5—10 г. После операции растворения и отбора аликвотной части, содержащей 0,04—0,09 мг AI2O3, в колбу вместимостью 100 мл (см. выше) туда же последовательно прибавляют 1 мл Н3РО4, 2 мл 0,1 % аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду (примерно до 50 мл). 1—2 капли индикатора тропеолина 00 и водного раствора аммиака или НС1 (в зависимости от среды раствора) до желтой окраски раствора, 10 мл 0,1 % раствора хромазурола S, 10 мл ацетатного буферного раствора и дистиллированную воду до метки. Дальнейшие операции проводят, как описано выше. [c.230]

Определение железа в фосфоритах. Навеску (q) фосфорита, взвешенную с погрешностью 0,0002 г, растворяют при нагревании в 50 мл НС1 (1 1) с добавлением 1 мл концентрированной HNO3, переносят в мерную колбу на 250 мл, доводят до метки дистиллированной водой, отфильтровывают. Из фильтрата берут аликвотную часть (К), содержащую 0,6—1,5 мг РегОз, и помещают в мерную колбу на 100 мл прибавляют 40 мл 20% раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака (25 %-й) до появления желтой окраски, затем еще избыток аммиака—-0,5 мл, доводят до метки дистиллированной водой. [c.231]