Фосфины физ. свойства

Основные свойства фосфина и следующих аналогов выражены значительно слабее, чем у аммиака. [c.82]

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом N14/. Это отличие фосфина от аммиака обусловлено значительно большим радиусом атома фосфора по сравнению с атомом азота. Ослабление основных свойств равносильно усилению кислотных свойств. В VII и VI группах кислотные свойства водородных соединений р-элементов усиливаются по мере увеличения порядкового номера элемента. [c.99]

Опыт 27. Сравнение свойств фосфина и аммиака. Соберите прибор, показанный на рис. 41. В трехгорлую склянку / налейте разбавленной соляной кислоты, склянку 2 — концентрированной соляной кислоты. Вытесните из прибора Воздух диоксидом углерода. Закройте зажим 3 и через трубку 4 внесите в склянку фосфид кальция. [c.71]

Почему фосфин проявляет более слабые основные свойства, чем аммиак [c.188]

Все фосфины представляют собой сильно ненасыщенные соединения и легко окисляются, т. е. обладают теми же свойствами, что и фосфористый водород. На воздухе они жадно поглощают кислород некоторые из них окисляются настолько быстро, что при этом воспламеняются. При действии азотной кислоты первичные и вторичные фосфины превращаются в соответствующие фосфиновые кислоты, а третичные фосфины — в окиси фосфинов [c.178]

Превращение пирамидальной молекулы НдР в тетраэдрический нон РН1 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла - ИРН (от 93,7 до 109,5°), поэтому электронодонорные свойства Н3Р значительно ослаблены по сравнению с H3N. Так, фосфин в воде растворяется, но соединений при этом не образует. [c.368]

С водородом азот и фосфор образуют летучие соединения с общей формулой ЭНд NH3 — аммиак и РНд — фосфин, значительно отличающиеся по химическим свойствам. Молекулы NH3 полярны, так как электроотрицательность азота равна 3, а водорода — 2,1. Общие электронные пары смещены к атомам азота и окислительное число азота в аммиаке равно —3. Молекулы РН3 неполярны, так как электроотрицательности фосфора и водорода одинаковы и равны 2,1. [c.214]

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом Это отличие фосфи- [c.120]

Основные свойства у фосфинов, однако, значительно слабее, чем у,аминов. Арсины же вовсе не обладают способностью образовывать соли с кислотами. [c.253]

Электронодонорные свойства фосфин проявляет только при действии на него наиболее сильных доноров протонов (НСЮ , HI), например лри смешивании газообразных И3Р и HI [c.368]

Два элемента С и Р, находящиеся в разных группах (причем один в четной, а другой даже в нечетной), все же по своим функциям сходны между собой это объясняется тем, что они расположены на одной и той же диагонали таблицы. Окислительные свойства элементов убывают в строках Системы справа налево, а в столбцах сверху вниз. В результате и возникают диагональные сходства. Фосфин можно приготовлять при действии кислоты на фосфористые металлы, например на фосфористый кальций [c.285]

Водные растворы аммиака (и в меньшей степени фосфина) также обладают свойствами слабых- оснований [c.81]

Сопоставьте и объясните различие в свойствах между аммиаком и фосфином. [c.221]

Проследим сначала, как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. Так, например, рассмотрим свойства водородных соединений элементов 2-го периода — азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами, а фтороводород HF — кислотными. Такими же свойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода — фосфин РНз и хлороводород НС1. [c.138]

Физические свойства. Фосфин — бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Хорошо растворим в органических растворителях. В отличие от аммиака малорастворим в воде. [c.399]

В результате этого аммиак при высоких температурах проявляет восстановительные свойства. Фосфин неустойчив. На воздухе он очень быстро окисляется и является сильным восстановителем [c.214]

Какие химические свойства фосфора, фосфина и фосфидов проявляются в этих реакциях [c.94]

Будучи малорастворим в воде, фосфин образует с ней неустойчивый гидрат, который проявляет очень слабые основные свойства [c.400]

Элементы подгруппы азота так же, как галогены и халькогены, образуют газообразные водородные соединения. Общая формула этих соединений ЭНз ЫНз — аммиак, РНз — фосфин, АзНз — арсин, 8ЬНз — стибин, ВП1з — висмутин. Однако по своим свойствам эти соединения резко отличаются от галогеноводородов и халько-геноводородов. Это отличие проявляется в кислотноосновном характере их водных растворов. Водные растворы, например, аммиака, фосфина представляют собой слабые основания, а не кислоты [c.379]

Опубликован обзор о получении оптически активных третичных фосфинов и их свойствах [7]. [c.606]

Опыт 2. Гидриды фосфора (фосфины) и их свойства [c.144]

Фосфин РНз не проявляет кислых или основных свойств, однако по аналогии с ЫНз способен к реакциям присоединения- [c.166]

Чтобы полнее представить себе биохимическое значение фосфора, а вместе с тем принципиально полнее осознать характеристику этого элемента, мы ие должны ограничиваться той стороной его химизма, которая полезна для жизненных процессов. Достаточно вспомнить ядовитые свойства фосфина или страшные нервные яды, получаемые на основе эфиров фосфорной кислоты. В равной степени можно сопоставить аденин и его роль в составе АТФ со свойствами ядовитой синильной кислоты, полимером которой он является. [c.349]

Окисление фосфинов или производных фосфинистых и фосфонистых кислот, в гл. 2 упоминалось о характерном для фосфинов свойстве подвергаться окислению. Используя это свойство, особенно легко удалось получить некоторые фосфиновые и фосфоновые кислоты, которые другими путями синтезировать трудно. Например, 1,6-гексилен-бис-(циклогсксилфосфиновая) кислота была получена путем окисления воздухом 1,6-бис-(циклогексилфосфино)-гексана (выход 79% от тео ретического) - [c.364]

Газовый термометр постоянного объема (фиг. 3.4) также может быть сдвоен, как показано на фиг. 3.9, для выполнения относительных измерений. Лонг и Гульбрансен [62] сдвоили газовый термометр типа термометра, который применяли ранее-Джонстон и Веймер [32], и исследовали фосфин при температурах ниже комнатной. В качестве эталонного газа был выбран гелий. Лонг и Браун [62а] сравнивали свойства обычного водорода и параводорода при низких температурах. Недавно Би — наккер и др. [63] модифицировали сдвоенный газовый термометр -постоянного объема и вместо двух абсолютных манометров использовали один. Вместо второго манометра применялся дифманометр. Эталонный и исследуемый газы заполняли сосуды при температуре Г. Затем давления в сосудах выравнивались, и температура поднималась примерно на Г К. Это приводило к возникновению разности давлений в сосудах, которая фиксировалась дифманометром. Разность давлений непосредственно связана с зависимостью второго вириального коэффициента от температуры. Таким образом, метод позволяет измерять отношение АВ/АГ. Прибор этого типа использовался для измерения разности вторых вириальных коэффициентов орто- и пара-модификаций водорода и дейтерия и вторых вириальных коэффициентов изотопов водорода. В качестве эталонного вещества был выбран гелий. [c.91]

Арсины отличаются от аминов еще больше, чем фосфины первичные, вторичные и третичные арсины уже не обладают основными свойствами и не способны образовывать соли сильными основаниями являются лишь гидроокиси арсонйя. [c.180]

Различия в прочности ковалентной связи. В приборах для получения газов проводят взаимодействие Mg3N2 и СазРг с водой (осторожно тяга Следует помнить о возможности самовоспламенения фосфина). Выделяющиеся газы испытывают с помощью влажной индикаторной бумаги. Убеждаются в различной степени проявления основных свойств NH3 и РНз в воде. [c.546]

В неводных растворах могут быть определены неорганические основания и многие органические соединения, обладающие основными свойствами, — алифатические, ароматические и гетероциклические амины, диамины и их производные, амиды, имиды, аминооксиды, аминокислоты, фосфины и фосфонооксиды, витамины, антибиотики и другие фармацевтические препараты. [c.219]

Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония РН . Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимо-дейстиии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.444]

ФОСФОРОВОДОРОД (фосфин) РН3— очень ядовитый, горючий бесцветный газ с неприятным запахом тохлой рыбы, сильный восстановитель. По своим химическим свойствам близок к аммиаку, в растворах сильнейших кислот образует соли фосфония, например, PH4I, РН4ВГ. [c.265]

Фосфор. С водородом фосфор образует фосфористый водород (фосфин). РНз — очень ядовитый газ с чесночным запахом, т.пл —133°С, т.кин. —88 С. Мало растворим в воде и в отличие от NHз пе реагирует с ней. Электроино-донорные свойства РНз проявляются только при действии на фосфин наиболее сильных кислот [c.315]

Аналогом иона СЫ" является также ацетилид-анион, Н—С = С комплексы которого исследованы Р. Настом. Почти все они, кроме высокоспинового Ко[Мп(С9Н)4], низкоспинового Ыа4[Со(С2Ме)б] и некоторых других, в смысле структуры и магнитных свойств копируют соответствующие цианиды. Однако ацетилид является гораздо худшим п-акцептором в результате длина связи М—С соответствует ординарной ацетилидные комплексы переходных катионов, как правило, взрываются от удара. Более устойчивы комплексы (1 - и °-катионов. Если в комплекс кроме ацетили-дов входят и другие лиганды сильного поля (СО, фосфины, циклопентадиенид и т. д.), это также оказывает стабилизирующее действие. [c.104]

Фосфин чрезвычайно ядовитый газ. По своим химическим свойствам иапомипает аммиак, однако по сравнению с аммиаком является более сильным восстановителем (структурную формулу РНа см. в задаче № 18). Так, на воздухе фосфин самопроизвольно воспламеняется, реакция протекает весьма энергично с образованием различных кислородных кислот фосфора (в основном ортофосфорной кислоты) [c.307]

Фосфор. Аллотропные формы белый и красный фосфор, их химическая активность. Взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, азотной кислотой, металлами. Фосфин и ( осфиды металлов, их восстановительные свойства. Г1й 1>чсние фосфора в промыш.иен-ности. Нахождение в природе. [c.133]

Водородные соединения элементов VA-группы-аммиак NH3, фосфин РНз, арсин AsHj и стибин SbHj газообразны при комнатной температуре, обладают невысокой устойчивостью и уже при небольшом нагревании разлагаются (кроме NH3). По химическим свойствам они восстановители. Фосфин РНз и особенно аммиак NH3 образуют сложные катионы-фосфоний РН4 и аммоний NH4. [c.134]

СазРз + 6Н0Н = ЗСа(ОН)2 + 2РНз Фосфин РНз — бесцветный газ, растворим в воде. Ядовит. В химическом отношении напоминает NH3, хотя и отличается по ряду свойств. При нагревании разлагается на фосфор и водород [c.230]

Молекулу фосфина можно трактовать как аналог молекулы аммгг-ака. Однако угол между связями Н—Р—Н значительно меньше, чем у аммиака (93,7° против 107°). Это означает уменьшение доли участия 5-облаков в образовании гибридных связей в случае фосфина. Кроме того, связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи последнего с азотом, а электрический момент диполя аммиака почти втрое превосходит момент диполя фосфина. Донорные свойства у РНз выражены несравненно слабее, чем у аммиака. И малая полярность молекулы РНз, и слабая активность акцептировать протон приводят к отсутствию водородных связей не только в жидком и твердом состояниях, но и с молекулами воды в растворах, а также к малой стойкости иона фосфония РН . Последний является аналогом аммоний-иона и характеризуется тетраэдрическим расположением связей. Самая устойчивая в твердом состоянии соль фосфония — это его иодид РН41. Водой, и особенно щелочными растворами, соли фосфония энергично разлагаются [c.278]

При разложении фосфидов активных металлов кислотами одновременно с фосфином образуется в качестве примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин — бесцветная летучая жидкость, по структуре молекулы аналогичная гидразину. Однако он не проявляет основных свойств, с кислотами не взаимодействует. На воздухе самовоспламеняется (сильный восстановитель), при хранении на свету и при нагревании разлагается. В продуктах его распада присутствуют фосфор, фосфин и аморфное твердое вещество желтого цвета. Этот продукт получил название твердого фосфористого водорода и ему приписывается формула Р Н . Согласно другой точке зрения твердый фосфористый водород есть раствор фосфина РНз в твердом фосфоре. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология