Электрохимическая регенерация

При электрохимической регенерации отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см.задачу 355) применены электролизеры нагрузкой 1500 А. [c.277]

Электрохимическая регенерация хлора из абгазной соляной кислоты [c.177]

Применение электрохимических методов позволяет довольно рационально решить эту проблему путем электрохимической регенерации получаемых отходов, возвращения их в цикл производства и создания, таким образом, замкнутой схемы производства без отходов. Ниже рассматриваются несколько примеров использования. таких методов. [c.204]

Экономически целесообразна электрохимическая регенерация хромовой кислоты, используемой в качестве окислителя в органическом синтезе. Регенерация производится из стоков, содержащих трехвалентный хром. Электролизу подвергают сернокислые растворы, содержащие трехвалентный хром. На аноде из двуокиси свинца при 30—50°С и плотности тока 300 А/м происходит окисление трехвалентного хрома [c.213]

Состав раствора после электрохимической стадии регенерации. При электрохимической регенерации 60 % тока затрачивается на процесс [c.259]

Из других методов, имеющих более ограниченные перспективы применения, пожалуй, заслуживают упоминания нагрев угля электрическим током [41, 42] и электрохимическая регенерация угля путем катодной обработки в 1—2-молярном растворе хлорида натрия [43]. [c.204]

Используя электрохимическую технологию, можно выполнять очень важную функцию по охране окружающей среды. Например, осуществлять процессы по электрохимической регенерации отходов производства и, возвращая их обратно в цикл производства, создавать безотходные процессы. В последние годы разработан так называемый процесс электролиза на развитой поверхности. Так, при прохождении потока жидкости через пористые электроды в виде слоев содержание примесей тяжелых металлов в сточных водах уменьшается более, чем на 90%. [c.6]

Другие способы электрохимической регенерации отходов производства [c.206]

Электрохимическая регенерация марганцевых окислителей [c.204]

Электрохимическая регенерация двухромовой кислоты [c.205]

При электрохимической регенерации осуществляется процесс [c.205]

Гетерогенные ионитовые мембраны применяются также при электрохимической регенерации отработанных соляно- и сернокислых травильных растворов, при электродиализной обработке черного щелока, при деионизации полупродуктов свеклосахарного производства, при обессоливании промышленных вод, при электролитическом извлечении золота из кислых тио-мочевинных растворов, для корректировки pH ванны при электроосаждении водоразбавляемых лакокрасочных материалов. [c.145]

Перед травлением поверхность обрабатывают в органическом растворителе с целью некоторого размягчения и облегчения, доступа окисляющей серной кислоты к органическим молекулам. При травлении полимер окисляется, а Сг + восстанавливается до Сг +. Это приводит к быстрому истощению раствора по мере использования. Добавление расходуемых компонентов неэффективно, так как накапливающийся в растворе Сг не удаляется и мешает травлению. Поэтому применяют электрохимическую регенерацию травильного раствора для окисления трехвалентного хрома. [c.123]

Электрохимическая регенерация поверхности индикаторного электрода потенциал регулируется в пределах [c.773]

В большинстве опубликованных работ гидролиз диметилсебацината осуществляется водным раствором щелочи с последующим подкислением серной кислотой [25, 28, 29]. Такой процесс имеет существенный недостаток, так как наряду с целевым продуктом образуется равное количество сульфата натрия. Метод электрохимической регенерации щелочи сложен и вряд ли найдет практическое применение [49]. [c.187]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ РЕГЕНЕРАЦИЯ ИОНИТОВ [c.105]

СООБЩЕНИЕ I. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ РЕГЕНЕРАЦИЯ КАТИОНИТА КУ-2 [c.105]

Учитывая перспективность данного метода, а также отсутствие систематических исследований в этом направлении, мы поставили задачу изучить условия электрохимической регенерации промышленного образца сильнокислотного катионита КУ-2. [c.106]

Первые опыты проводились в трехкамерной ячейке, показанной на рис. 1. В среднюю камеру загружалась смола, в крайние — помещались платиновые электроды. Камеры между собой сообщались с помощью коротких трубок с пористыми стеклянными фильтрами. В качестве заполняющих растворов применялась 0,01 и 0,001 н. серная кислота и дистиллированная вода. При напряжении 300 в на электродах ячейки была изучена зависимость полноты электрохимической регенерации во времени для смолы в Ыа-форме. Полученные экспериментальные данные представлены на рис. 2. Как видно из сопоставления кривых,концентрация заполняющего ячейку раствора оказывает существенное влияние на полноту электрохимической регенерации смолы. [c.106]

Представленные на рис. 2 результаты отчетливо показывают влияние проводящего раствора и исходной солевой формы ионита на скорость его регенерации. Скорость электрохимической регенерации тем выше, чем лучше проводимость раствора. Сопоставление 1-й и 3-й кривых показывает, что электрохимическая регенерация катионита из Ыа-формы в 0,001 н. растворе серной кислоты идет во много раз быстрее, чем регенерация того же катионита в дистиллированной воде. Несколько замедленный процесс регенерации кальциевой формы смолы (кривая 5) по сравнению с натриевой формой (кривая 1) объясняется большим сродством иона Са + + к активным группам смолы. [c.108]

Разработана методика проведения электрохимической регенерации в лабораторных условиях. [c.111]

Н. и. и с А Е в, Н. Н. П ЕСТ у Ш ко ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ РЕГЕНЕРАЦИЯ ИОНИТОВ [c.112]

СООБЩЕНИЕ II. НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕГЕНЕРАЦИИ СЛАБООСНОВНОГО АНИОНИТА АН-9 [c.112]

Электрохимическая регенерация анионитов изучена гораздо мень-Н1-е, чем катионитов 12, 3, 4]. [c.112]

Процесс электрохимической регенерации изучался как функция напряжения на электродах, температуры, концентрации заполняющих растворов и времени. [c.112]

Сила тока во времени (см. рис. 2 и 4) претерпевает значительные изменения. В связи с этим в дальнейшем электрохимическая регенерация изучалась во времени. Эксперимент проводился при напряжении в 300 в и температуре 20°. [c.114]

В каждой главе сборника, охватывающей соответствующую отрасль электрохимических производств, приводятся примеры 0С1ЮВНЫХ расчетов, а также даны задачи для самостоятельного решения. Включение некоторых расчетов по неэлектрохимическим процессам (например, химической металлизации) обусловлено протеканием таких процессов по электрохимическому механизму, а также тем, что этими процессами по традиции занимаются электрохимики. Сохранение принятого подразделения электрохимических производств на пять больших групп (столько и глав расчетов в сборнике) заставило включить примеры и задачи по новым электрохимическим процессам, не подходящим к этой классификации (например, электрохимическая регенерация растворов), в главы, более близкие по сущности процессов. [c.3]

Для интенсификации процесса электрохимической регенерации отработанного железомеднохлоридного травильного раствора (см. задачу 355) использован смешанный электрохимически-химический метод. В ходе его регенерируемый раствор проходит последовательно катодное и анодное пространства электрохимического генератора. Для интенсификации процесса и повышения катодного выхода по току меди электролиз проводят при высокой плотности тока, когда на аноде уже частично выделяется хлор. Анодные газы непрерывно отсасываются из анодной ячейки электролизера и пропускаются в абсорбере через раствор, прошедший электрохимическую регенерацию. В абсорбере хлор окисляет оставшееся в электролите двухвалентное железо. [c.258]

При электрохимической регенерации отработанных хлоридно-железных травильных растворов в производстве печатных плат использован интенсивный режим, при котором на графитовом аноде кроме окисления двухвалентного железа выделяется газообразный хлор. Последний частично химически окисляет ионы Fe (И), а частично отсасывается с анодными газами. Последние в дaльнeнuJeм используются на доокисление регенерированных растворов, но уже вне электролизера (см. задачу 359). [c.278]

На основании проведенных исследований, впервые определены закономерности электрофлотационного извлечения белка кормовых дрожжей (глобулина). Выявлена роль pH и состава среды (коагулянтов и флокулянтов), токовой нагрузки, времени процесса и др. технологических параметров на эффективность процесса электрофлотации с нерастворимыми электродами. Предложены теоретические основы технологии элек-трофлотационого извлечения глобулина из гидролизата с электрохимической регенерацией кислоты, снижающей засоление технологических растворов и уменьшающей образование твердых отходов (шламов). Определены закономерности электрофлотационного извлечения органических веществ (белков и жиров) из сточных вод предприятий пищевой промышленности. [c.161]

Существует способ регенерации раствора химического никели рования основанный на удалении фосфитов за счет применения в составе раствора гипофосфита кальция и электрохимической регенерации раствора по никелю Применение в качестве восстановителя гипофосфита кальция дает возможность использовать анион фосфорноватистой кислоты Н2РО3 в качестве восстановителя ионов никеля а катион Са " в качестве осадптеля фосфитов в виде СаНРОз Для процесса химического никелирования с регенерацией по описанному способу применялся раствор следующего состава Никель хлористый (кристаллогидрат) г/л 20 [c.45]

Электропроводность деионизационных камер можно увеличить помещением в них ионопроводящих материалов— смеси катионитов и анионитов или ионообменной ткани крупного плетения. На основании некоторых исследований [166, 284, 285] предложена схема опытной установки для деионизации воды, имеющая многокамерный электродеионизатор, у которого в камерах находится смесь катионита и анионита. Установлено, что под влиянием электрического (постоянного) тока подвижные или способные к обмену ионы свободно перемещаются внутри ионита, а поэтому можно осуществить процесс электрохимической регенерации ионитов без затраты реагентов [255, 283]. [c.223]

Предложен новый прием осуществления электрохимической регенерации MnSOi в менее концентрированной H2SO4. В этом случае электролиз проводят при добавке в сернокислый раствор MnS04 фосфорной кислоты [44], которая, как было установлено стабилизирует Мп2(304)з в менее кислых растворах. Так, если к [c.204]

Процесс электрохимической регенерации обычно осуществляют при 30—70° на анодах из РЬ02. Выход по току составляет 80—98% в зависимости от условий электролиза, расход энергии на 1 кг Н2СГ2О7 составляет 7—9 кВт-ч, а при окислении Сг(ОН)з в двухромовой кислоте 4,5 кВт-ч/кг. [c.205]

Анадогдчные результаты получены при окислении олеиновой кислоты смесью, состоящей из 26,8% ульфата хрома, 12,2% серной кислоты и 60,9% воды, взятой в соотношении 1 20 к массе -Олеиновой кислоты, при температуре 80—90 °С. Реакционная смесь далее нагревается 30 мин с 3% концентрированной серной кислоты при 90—100 °С, отделяется от солей хрома, промывается, нейтрализуется и разгоняется в вакууме. Из реакционной смеси отогнана пеларгоновая кислота, а из остатка после экстракции водой и кристаллизации — азелаиновая кислота [54]. В обоих вариантах [55, 56] предусмотрена электрохимическая регенерация хрома из раствора сульфата хрома в электролизерах со свинцовыми электродами и керамическими диафрагмами. Электрохимическая регенерация окислителей рассмотрена также в работе 1551. [c.159]

В последнее время в отечественной и зарубежной литературе появились работы по электрохимической регенерации ионитов, при которой отпадает необходимость в расходе кислот и щелочей, обессоленной воды, идущей на отмывку смол после регенерации, а также открывается возможность проведения непрерывных ионообменных процессов. Работами Шпиглера и Кориэла показана возможность применения электрического тока для регенерации ионообменных смол [5, 6, 7[. В лабораторных условиях Хеймап и О Доннел электрорегенерировали [c.105]

В нашей печати имеется лишь несколько работ по электрорегенерации. А. Б. Даванков и В. М. Лауфер с сотрудниками, например, успешно сочетают концентрирование серебра на катоде с электрохимической регенерацией смолы [9, 10, 11, 121. В последнее время опубликована статья М. Н. Кузнецовой, М. А. Потаповой, К. М. Салдадзе, К. М. Оль-шановой по изучению процесса десорбции ионитов отечественных марок [13]. Исследование проводилось в трехкамерной ячейке с целлофановыми мембранами. В качестве проводящего раствора использовалась дистиллированная вода. Следует отметить, что время регенерации у авторов было слишком велико, а степень регенерации относительно мала. Так, катионит КУ-2 в натриевой форме был отрегенерирован на 30% за 50 ч, а тот же катионит в кальциевой форме — на 13% за 70 ч. [c.106]

Для выяснения влияния интенсивности электродных процессов на скорость и полноту регенерации нами были проведены опыты по изучению кинетики электрохимической регенерации катионита КУ-2 при различных напряжениях на электродах. Продолжительность каждого опыта равнялась 4 часам. Напряжение варьировалось в пределах от 100 до 600 в. В качестве проводящего раствора использовалась 0,001 и. серная кислота. Результаты проведенных экспериментов представлены на рис. 5. Степень регенерации линейно растет по мере повышения напряжения. При этом скорость регенерации Ыа-формы катионита значитель-/Ю выше, чем Са-формы при одних и тех же условиях. Так, при напря- [c.109]

Данная работа посвящена изучению процессов электрохимической регенерации амфотерного полифункционального слабоосновпого анионита АН-9. Причем изучались только основные свойства этого анионита, применяемого для очистки гидролизных сиропов и выделения некоторых цветных металлов [1]. [c.112]

Представлялось целесообразным для выявления оптимального режима изучить влияние напряжения иа процесс регенерацш- . Время эксперимента — 4 ч. Из представленных на рис. 1 результатов следует, что степень регенерац1--и независимо от солевых форм смолы и исходного раствора растет линейно по мере повышения напряжения. Но солевая форма и заполняющий раствор влияют на скорость и полноту электрорегенерации. Графически эти различия проявляются в наклоне прямых к оси абсцисс. Смола в СЬформе регенерируется лучше, чем в 804-форме, независимо от исходного раствора в 0,001 и. заполняющем растворе щелочи регенерация протекает эффективней, чем в дистиллированной воде. Различия в скоростях электрохимической регенерации можно объяснить изменением силы тока, проходящего через ячейку в процессе регенерации (рис. 2). Вначале сила тока тем выше, чем вы- [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология