Фторидов физико-химические свойства

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Оптимальная температура достигается рациональным выбором состава электролита, когда добавки солей (обычно хлоридов и фторидов) к основной (рабочей) соли пе только снижают температуру плавления электролита, но и улучшают его физико-химические свойства. [c.255]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Физико-химические свойства фторидов калия, рубидия и цезии [c.93]

Таблица 17 Физико-химические свойства некоторых фторидов

Однако, рассматривая принципиальное влияние различных внешних силовых полей на физико-химические свойства вещества, влияющие на направление и выход технологических процессов, нельзя не обратить внимание и на чисто технологические факторы. Использование перечисленных выше принципов дает возможность расширить номенклатуру исходных сырьевых материалов, в частности использовать летучие соединения (хлориды, фториды, йодиды, гидриды и т. п.) таких элементов, как кремний, бор, титан, ниобий, тантал, уран, а также летучие конвертирующие реагенты (углеводороды, аммиак и т.п.). Поскольку большинство процессов, основанных на указанных принципах, являются безинерционными или малоинерционными, режим работы (непрерывный, дискретно-непрерывный, периодический) определяется из соображений либо необходимости, либо удобства. [c.326]

В последние годы молекулярная ультраакустика находит все большее применение как новый метод исследования некоторых физико-химических свойств растворов и их строения [1]. В частности, с помощью ультраакустики можно получать данные о влиянии различных факторов, таких как температура, концентрация, состав комплексов, на устойчивость пересыщенных водных растворов электролитов. Эти данные могут быть использованы для обоснования оптимального режима процессов кристаллизации. Поэтому получение с помощью ультраакустического метода экспериментальных данных о свойствах растворов фторида алюминия представляло практический интерес. [c.19]

Характеристика физико-химических свойств галоидных соединений фтора затруднена из-за их высокой реакционной способности к тому же на эти свойства сильно влияет присутствие примесей. Все это в первую очередь относится к наиболее реакционноспособным фторидам галогенов — трифторидам брома и хлора и пентафторидам брома и иода. [c.134]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки NaF, LiF, RbF, sF мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров HF над ним. [c.293]

ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФТОРИДОВ И ХЛОРИДОВ Сг<"> н Сг "> [c.302]

Оптимальной поэтому является температура, при которой в наименьшей степени протекают вторичные и побочные процессы, снижающие выход по току, при сохранении постоянными других физико-химических свойств электролита. Для снижения температуры плавления электролита при сохранении его жидкотекучести целесообразно вводить добавки солей (обычно хлористые и фтористые соединения щелочных и щелочно-земельных металлов), имеющих более электроотрицательные катионы по сравнению с выделяемым металлом. Так, например, при электролитическом получении алюминия к криолито-глиноземному расплаву для снижения температуры плавления электролита могут быть добавлены фториды кальция и магния. [c.285]

Изучение растворимости двуокиси циркония в расплавленных солях, содержащих фторид, фтороборат и фтороцирконат калия, а также химизма происходящих реакций и некоторых физико-химических свойств (плавкость, электропроводность, вязкость, мольный объем, плотность) образованных расплавов [7, 8] дало возможность ограничиться составами расплавов, представляющих интерес для электролиза. [c.330]

Киселева Е. X., Физико-химические свойства некоторых наиболее распространенных фторидов металлов, Отч. № 64, 66 с., библ. 72 назв. [c.265]

Фториды и окислы редкоземельных металлов (РЗМ) являются основной аналитической и технологической формой этих элементов, поэтому изучение их физико-химических свойств представляет не только теоретический, но и практический интерес. Однако оптические свойства фторидов и окислов РЗМ изучены слабо, и цель настоящей работы — восполнение этого пробела. [c.128]

Обычно же энергия водородной связи лежит в пределах 5— 25 кДж/моль, т. е. она больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньще энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма щирокое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.59]

Редкоземельные элементы обладают весьма близкими химическими свойствами и при отделении их от других элементов практически всегда выделяются в виде суммы соединений всех редкоземельных элементов (например, оксалатов или фторидов). Для разделения и выделения отдельных элементов этой группы используют различные химические и физико-химические методы. Для определения отдельных редкоземельных элементов в их смеси наряду с некоторыми физическими методами используют спектрофотометрические методы. [c.200]

Наравне с развитием теории физико-химического анализа применительно к простым соединениям Н. С. Курнаков рассматривал образование комплексных соединений как фазовые превращения в системах, исследуемых в широком диапазоне концентраций компонентов. Известно, что наиболее универсальным аддендом в комплексных соединениях является фтор, что дает основание для широкого сравнения состава и свойств фторидов. [c.85]

Ниобий по многим свойствам, в том числе физико-химическим и коррозионным, является аналогом тантала. Однако его коррозионная стойкость заметно ниже, чем тантала, молибдена, вольфрама. Горячие концентрированные кислоты (серная, соляная, фосфорная), в которых тантал стоек, растворяют ниобий. При обычных температурах ниобий, даже в концентрированных кислотах достаточно стоек, также, как в горячих, но достаточно разбавленных кислотах. В щелочных растворах и особенно в кислых фторидах ниобий не стоек. При длительном воздействии кислоты ниобий вследствие его меньшей стойкости охрупчивается выделяющимся водородом несколько сильнее, чем тантал. [c.300]

Фторирование элементарным фтором и безводным фтористым водородом некоторых видов рудных концентратов представляется достаточно перспективным. Это обусловлено более широкой областью существования жидкого состояния фторидов некоторых элементов по сравнению с хлоридами, большей разницей в температуре кипения у фторидов некоторых элементов с близкими свойствами и переводом кремния и фосфора в труд-ноконденсируемые фториды. Физико-химические свойства некоторых фторидов представлены в табл. 17. [c.92]

До настоящего времени шлам кремнегеля — отход производства фторида алюминия и криолита — не применялся и сбрасывался в отвалы или шламонакопители. Изучение физико-химических свойств этого отхода показало, что путем разрушения структуры осадков кремнегеля и иммобилизованной жидкости можно придать ему свойства товарного продукта. Получаемый продукт пригоден для бетонных работ при строительстве объектов гидроэнергетики, а также в производстве цемента. Технология получения товарного кремнегеля проста и легко реализуется на действующих предприятиях. Способ экономически выгоден эффект от его внедрения составляет 132 руб. на 1 т продукта, полностью ликвидируется твердый отход производства фтористых солей и на 30—40% сокращается количество фторсо- [c.193]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Фториды хорошо растворяются в воде, метаноле, гидразине, масляной н муравьиной кислотах, трехфтористом броме, практически нерастворимы в эфире, пиридине, нитробензоле и ацетоне. Растворимость (г безводной соли на 100 г воды) фторида рубидия при25°С составляет 289,8 г [126, 130]. а фторида цезия при 25, 50 и 75° С — 530 573 608 г соответственно [130, 131]. Некоторые физико-химические свойства фторидов рубидия и цезия в сравнении со свойствами фторида калия приведены в табл. 5. Фториды [c.93]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

Все межгалогенные соединения благодаря различию электроотрицательности составляющих их атомов имеют полярную связь, причем отрицательный полюс лежит в области более легкого галогена. При большом различии электроотрицательности фтора и брома (Л = 1,02) относительно высокая устойчивость, фторидов вполне понятна. Соединения брома с соседними галогенами значительно менее стабильны, причем широко используемый в анализе ВгС1 (А = 0,20) кипит с разложением, а при 25° С диссоциирует в парах на 43% константа равновесия реакции Вг2 -Н 12 2 2 ВгС1 равна 8,01 [823]. Соединение 1Вг (А = 0,30) несколько более устойчиво, но и оно при той же температуре диссоциирует на 9%. Естественно, что физико-химические свойства подобных соединений будут относиться не к индивидуальным веществам, а к их смесям со свободными галогенами, если в условиях определения наблюдается диссоциация. [c.24]

Близость физико-химических свойств ниобия и тантала и их соединений создает большие трудности при разработке метода промышленного разделения этих элементов. До недавнего времени единственным промышленным способом разделения ниобия и тантала была дробная кристаллизация комплексных фторидов ниобия и тантала. Этот способ, предложенный еще в 1866 г. Мариньяком, в настоящее время вытесняется способами жидкостной экстракции и другими, связанными с хлорным методом переработки танталонио-биевого сырья (ректификация пентахлоридов, избирательное восстановление КЬС1ь). [c.522]

В октябре 1968 г. в США Национальным бюро стандартов издан первый том справочника, посвященный физико-химическим свойствам индивидуальных расплавленных солей. Коллективом авторов во главе с проф. Джанзом выполнена большая работа по критической оценке и систематизации имеющихся в литературе сведений относительно электропроводности, плотности и вязкости индивидуальных неорганических соединений в расплавленном состоянии. Рассмотрены данные для 175 соединений — фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, карбонатов, нитритов, нитратов, окислов, сульфидов, сульфатов, четырехзамещенных солей аммония. [c.9]

III ДО VIII (Os) И затем неравномерно снижается до II (Hg). Стабильные валентности возрастают от III до VII (Re) и так же неправильно снижаются до I (TI). Что касается элементов седьмого периода, то их стабильные валентности в окисленном состоянии правильно возрастают до VI (U) и затем так же правильно снижаются до III (Ат), после чего, по всей вероятности, валентность III в ряду за америцием не меняется до последнего известного элемента. Максимальная валентность, включая уран, совпадает с этим порядком, другие же многочисленные валентности— III, IV, V и VI — наблюдаются в растворах, а валентность II — только в твердом состоянии. В соединениях с кислородом (окисленное состояние) валентность VI и другие валентности имеются у трех первых трансуранидов Np, Pu и Am, в то время как у последующих элементов только берклий имеет валентность IV в растворе и кюрий может образовывать окисел и твердый фторид той же валентности (IV). Хотя физико-химические свойства следующих элементов от калифорния до нобелия мало известны, все же целесообразно допустить, что их наиболее стабильная валентность отвечает III не исключена возможность существования других валентных состояний в неустойчивых окислах для тех или иных элементов ряда f—No. До настоящего момента для трансуранидов не удалось получить двухвалентных соединений в растворе, в то время как валентность II в ряду лантанидов известна для трех элементов Ей, Sm, Yb. [c.130]

Выводы о влиянии физико-химических свойств люминофора на яркость, полученные при изучении фотолюминесценции, могут быть почти безоговорочно перенесены на катодный процесс. Следует, однако, заметить, что кпд обоих видов возбуждения весьма различен у некоторых люминофоров сложного состава возбуждение электронным лучом вызывает иные полосы излучения, чем при возбуждении светом. Есть, наконец, люминофоры, которые при хорошей катодолюминесценции почти совершенно не возбуждаются светом, если он не очень кopoткoвoJи o-вой. Примером их может служить активированный марганцем фторид магния. Как в случае более изученной фотолюминесценции, яркость катодолюминофоров определяется в первую очередь типом кристаллической структуры, природой слагающих решётку атомов и характером самого излучающего атома. [c.47]

Чем больше радиус катионов, тем большее количество молекул НР присоединяют фториды как щелочноземельных, так и щелочных металлов. Физико-химические свойства измерены только для полигидрофторидов щелочных металлов и аммония. В каждой из изученных систем фторид — НР наиболее тугоплавким соединением является фторид, а следующим по тугоплавкости — бифторид. Увеличение числа связанных с фторидом молекул НР, как правило, снижает температуру плавления вещества только КР 4НР незначительно более тугоплавок, чем другие полигидрофториды калия. [c.115]

Сольватацию растворенных в BrFg фторидов можно считать несомненной. Она подтверждается не только электропроводностью растворов, но и описанным ниже часто наблюдающимся прочным удерживанием части BrFg, образующейся в растворе солью. Однако экспериментальные данные о физико-химических свойствах этих растворов настолько скудны, что нет достаточного подтверждения правильности указанных выше схем в частности, нет доказательств образования значительных концентраций катиона BrF . [c.137]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]

Изменения теплот образования и некоторых физико-химических свойств галогенидов и гидридов металлов I группы представлены на рис. 51. Можно видеть, что кривые изменения теплот образования соединений с возрастанием атомного номера аниона соответствуют кривым для радиусов анионов (рис. 46) и кривым для параметра решеток соединений (рис. 49). Аналогичные изломы наблюдаются на кривых температур плавления и кипения этих соединений. Некоторое отклонение температуры кипения фторида цезия может быть связано, по-видимому, с тем, что он в отличие от других галогенидов цезия, обладающих объемноцентриро-ванной структурой типа СзС1, имеет структуру типа хлористого натрия. Это же отклонение проявляется и на кривой для параметров решетки. [c.133]

Химические и физические свойства катионов третьей аналитической группы последовательно изменяются по мере увеличения атомной массы и размера ионного радиуса. Так, ионизационные потенциалы их постепенно понижаются, а нормальные электродные потенциалы растут. Катионная природа наиболее ярко выражена у радия. В соответствии с изменением физико-химических характеристик изменяются и химические свойства данных катионов, в частности растворимость их солей. Так, растворимость сульфатов Ме504, хроматов МеСг04, броматов Ме(ВгОз)2 и др. последовательно уменьшается в ряду Са Зг + Ва + На , и лишь растворимость фторидов изменяется в обратном направлении Ва2+> 5г2+>Са2+. Это объясняется изменением структуры кристаллов, а следовательно, изменением и энергии кристаллических решеток. [c.24]