Дейтероводород

Наиболее точные результаты, по которым можно судить о 1,2-миграции водорода в радикалах как в газовой, так и в жидкой фазе, получены при работе с мечеными атомами (водородом и углеродом). Браун и Рассел [306] фотохимически хлорировали 2-метил-пропан-2-D при —15 °С. Продуктами реакции явились mpem-бутилхлорид, изобутилхлорид, хлористый водород и дейтероводород. Это указывает на протекание двух реакций [c.191]

Требуется провести замещение водорода на натрий в следующих веществах дигидроарсенат натрия, гидрид натрия, гидродифторид натрия, гидроксид натрия, ацетат натрия, жидкий хлороводород, аммиак, дейтероводород, тетракарбонил-гидрокобальт, безводная серная кислота. Возможно ли такое замещение для всех указанных веществ Укажите условия протекающих реакций. Изменяются ли при этом степень окисления и эффективный заряд атомов других элементов [c.150]

В ряде работ [317, 318] исследовались ориентационные эффекты присоединения дейтероводорода к молекуле бутадиена-1,3 на ZnO. Показано, что продукт 1,2-присоединения состоит на 75% из 3d,-бутена-1 и на 25% из 4-d,-бутена-1. Такое распределение дейтерия не зависело от температуры реакции в диапазоне от -40 до 20 °С, хотя характер присоединения атомов Н и D к атомам цинка и кислорода при адсорбции молекулы HD на ZnO при этих температурах противоположен [322] при комнатной температуре предпочтительнее образование структуры ZnH-OD. На первый взгляд представляется, что преимущественное образование 3-d,-бутена-1 при температуре -40°С противоречит предположению о протекании реакции гидрирования бутадиена-1,3 через я- [c.120]

В работе [591 в заведомо гомогенных условиях (одноимпульсной ударной трубе при температуре 1480°С) исследовали водорододей-терообмен в смеси СН4 и D4. Найдено, что количество образовавшегося дейтероводорода (HD) было значительно меньше образовавшихся На и Da, что указывает на протекание первичной реакции по схеме СН4 СН1 СНа + На- Такой же вывод можно сделать и из рассмотрения работ [10, 60], проведенных в аналогичных условиях. Так, при температурах 1255—1417° К отношение образовавшихся дейтероводорода и водорода составляло HD/Ha = 0,0025— 0,029 при времени реакции около 1 мсек (следует, однако, отметить, что авторы работ [10, 60] сделали иные на наш взгляд, неправильные выводы). [c.218]

Алзамора, Контрелас и Кортес [423] сообщили о заполнении пор водой на частично гидрофобной поверхности. Влияние частично покрытой поверхности, оказываемое на дейтероводород-ный обмен в группах SiOH, рассмотрено в работе [424]. [c.971]

Взаимодействие проводят в двугорлой колбе вместимостью 250 мл с подсоединенным к ней обратным холодильником. Другое горло колбы закрывают резиновым колпачком. Обратный холодильник через охлаждаемую ловушку (для конденсации увлеченного паром растворителя) подсоединяют к диффузионному насосу и колбе, служащей приемником выделяющегося газа. Наличие кранов позволяет любую часть установки эвакуировать или наполнить воздухом или азотом. В реакционную колбу, в которую помещена магнитная мешалка, перегоняют примерно 150 мл высушенного над натрием к-бутнлового эфира и затем в атмосфере азота добавляют 5,75 г LIAIH4 (407о-нып избыток). Содержимое колбы замораживают жидким азотом, а аппаратуру эвакуируют. Затем путем осторожного нагревания доводят жидкость в колбе до кипения и кипятят 1,5 ч, после чего колбу опять замораживают жидким азотом н снова эвакуируют. К замороженной реакционной смеси из инъекционного шприца прибавляют путем прокалывания резинового колпачка 5 мл 99.75%-ного D2O (см. стр. 157). Газовыделение начинается при оттаивании содержимого колбы и при одновременном перемешивании магнитной мешалкой. Благодаря низкой температзфе колба покрывается снаружи льдом. Путем периодического погружения колбы в жидкий азот поддерживают температуру на таком уровне, чтобы слой льда на наружных стенках колбы не плавился. По мере замедления реакции добавляют еще две порции DsO по 6,5 мл каждая (всего 18 мл, 150%-иый избыток). В итоге получают 10 л дейтероводорода чистотой 97—997о- [c.163]

Водород (147). Вода наивысшей чистоты (152). Вода, предназначенная для измерения электропроводности (154). Дейтерий и соединения дейтерия (156). Дейтерий (158). Дейтероводород (163). Фторид дейтерия (164). Хлорид дейтерия (165). Бромид дейтерия (167). Иодид дейтерия (169). Сульфид дейтерия (171). Дейтеросерная кислота (безводная) (172). Дейтероаммиак (173). Дейтерофосфорная кислота (безводная) (174). [c.317]

Нз НВ Водород Дейтероводород Неазеотропна (18,0—28,5° К) 1038, 1340, 1.349 [c.28]

Германий бромистый хлористый Германия гидрид Г идроксиламин Дейтероаммиак Дейтероводород Диборан [c.204]

Недавно показано, что фотолиз дейтерированных алканов типа СНзСВз в вакуум-ультрафиолетовой области приводит к отщеплению преимущественно молекулярного водорода, а не дейтероводорода [76]. Это означает, что отщепление атомов [c.24]

Анализ водорода, дейтерия и трития проводят на низкотем-ператз рных колонках с молекулярным ситом, а также на колонке с палладиевой чернью, нанесенной на асбест. Разделение смеси дейтероводорода и спиновых изомеров водорода и дейтерия осуществили Монке и Зафферт [232]. Они использовали стеклянную капиллярную колонку с внутренним диаметром 0,27 мм, обработанную водным раствором а ммиака и кондиционированную при 170 °С в течение 70 ч. Длина колонки 80 м, температура разделения —196 °С, расход газа-носителя (неона) [c.222]

Изотопы и изомеры водорода. Одним из преимуществ газовой хроматографии является возможность определения наиболее легких из встречающихся в природе веществ — изотопов и спиновых изомеров водорода. Смесь из Н2, HD и D2 разделяли на колонке с активированной окисью алюминия (адсорбент обрабатывали [12] раствором Fe l3 в соляной кислоте, нагревали и нейтрализовали гидроокисью аммония, либо активировали [13] при 450 °С в течение недели в потоке гелия при —196 °С). Глюкауф и Кит [14, 15] для разделения водорода и дейтерия, а также водорода, дейтерия и трития использовали колонку длиной 44 см с нанесенной на асбест палладиевой чернью. Имеются и другие работы, посвященные разделению изотопов водорода на колонках с молекулярными ситами и окисью алюминия при низких температурах [11, 16—19]. Разделение смеся дейтероводорода и спиновых изомеров водорода и дейтерия осуществили Монке и Зафферт [20]. Они использовали стеклянную капиллярную колонку с внутренним диаметром 0,27 мм, которую обрабатывали водным раствором аммиака и кондиционировали при 170 °С в течение 70 ч. Длина колонки 80 м, температура разделения —196 °С, расход газа-носителя (неона) 2 мл/мин, детектор — микрокатаро-метр. Полученная хроматограмма приведена на рис. VI, . Аналогичную смесь разделяли на колонке со стеклянными микросферами [21]. [c.229]

Вычислите величину энтропии дейтероводорода НО вблизи О К. (Около [c.329]

Атомная техника (производство трития на основе изотопа Ы возможность применения этого изотопа как экранирующего средства в ядерной энергетике применение изотопа совместно с другими щелочными металлами в качестве теплоносителя для охлаждения реакторов, для получения протонов и дейтероводорода высокой чистоты использование Ы Н в качестве замедлителя нейтронов в высокотемпературных реакторах, возможность применения [c.8]

Чистый дейтероводород можно получить из LIAID4 и тяжелой воды [2940] [c.100]

Центры окиси алюминия, которые ответственны за дейтероводород-ный обмен в //-пропане, по мнению Пинка и др. [164], обладают слабо выраженной способностью к электронным переходам. Эти центры, способные вести кислотно-основные реакции льюисовского типа, не могут образовывать радикалы. Возможный механизм процесса обмена может быть изображен следующим образом [c.168]

Позже такие измерения были проведены рядом исследователей, причем изучался дейтерий как нормального (п) орто-пара-состава — высоко-температурно-равновесный [122—125, 127, 132], так и е-состава — равновесный при 20,4° К [123, 124, 128, 132], а также дейтероводород [123, 126, 127,129, 132]. Были получены данные для твердого и жидкого состояний этих веществ до критической температуры. [c.21]

Для дейтерия нормального (п) орто-пара-состава теплоемкость твердой и жидкой фаз при давлении насыщенного пара (Сд) впервые измерили Клузиус и Бартоломе [124]. Теплоемкость дейтероводорода изучалась теми же авторами [626, 627], а также Брикведд ом и Скоттом [628]. В работе [128] измерена теплоемкость орто-дейтерия, а в [628] нормального, орто-и двух орто-пара-смесей дейтерия. Теплоемкость твердого Вг изучалась также в [630], а газообразного — в [631]. В табл. 94 даны отношения С 1Сл, вычисленные по данным, приведенным в работе [132] на рис. 46 представлена найденная этими авторами температурная зависимость теплоемкостей Ся и Су для жидких водорода и дейтерия нормального со-става1. [c.173]

Как и следовало ожидать, и в твердой, и в жидкой фазе у дейтерия теплоемкость больше, чем у водорода. Однако у дейтероводорода НВ до 13° К теплоемкость значительно ниже не только относительно дейтерия, но и относительно водорода. Выше этой температуры теплоемкость дейтероводорода, наоборот, значительно больше теплоемкости водорода и, по-видимому, несколько превышает теплоемкость дейтерия. [c.173]

Однако для твердого дейтероводорода экспериментальные значения s невозможно описать посредством этой функции с одним значением характеристической температуры. Для 12,5° К, например, получается 0 = 98°, а для 1б,3°0 = 79°. По мнению авторов [132], это объясняется неприложи-мостью функции Дебая к теплоемкости при постоянном давлении. [c.174]

Различие враш,ательных уровней орто- и пара-модификаций одного и того же молекулярного изотопа водорода вызывает различие во вращательном слагаемом их теплоемкости. Гонзалер, Уайт и Джонстон [629] измерили теплоемкость нормального и орто-дейтерия, а также орто-пара-смесей, содержавших 18,5 и 14,5% орто-дейтерия. Для нормального дейтерия, кроме того, были проведены измерения в области 0,3—1,3° К. Исследуемый образец охлаждался посредством адиабатического размагничивания, для чего калориметр частично заполнялся железными квасцами. Исходный газообразный дейтерий, полученный электролизом из тяжелой воды, содержал около 1 % дейтероводорода. Орто-дейтерий был получен путем конверсии нормальной орто-пара-смеси в ншдком состоянии, над активированным древесным углем, при 20,4° К, в течение 24 час. Результаты измерений представлены на рис. 47 и 48. [c.175]

Недавно Н. С. Руденко и В. П. Конарева [704] опубликовали результаты измерений вязкости жидкого дейтероводорода при температурах от 16,6 до 20,4° К (табл. 118а). [c.213]

Та блица 118а Вязкость дейтероводорода в жидком состоянии, мкпа [c.213]

Как видно из табл. 118 и 118а, отношение коэффициентов вязкости дейтерия и дейтероводорода около 20° К приблизительно в 1,6 раза больше квадратного корня из отношения масс Ва и НВ. Примерно во столько же раз отношение вязкостей НВ и На больше величины Мп-о1М-ВгУ1к [c.213]

Иттербек и сотр. [737] сделали попытку применить к вязкости изотопных разновидностей водорода квантовомеханический вариант теории соответственных состояний де Бура [338—340], но получили плохие результаты. Это объяснено тем, что из-за асимметрии молекулы дейтероводорода он не может быть описан потенциалом Леппарда — Джонса с теми же значениями констант, которые используются для водорода. Стел [770] применил полуэмпирический метод соответственных состояний де Бура к вязкости изотопных пар бензол — дейтеробензол и циклогексан — дейтероциклогексан. Эти работы не выявили основных факторов, которые существенно влияют на вязкость при изотопном замещении наряду с непосредственным влиянием на нее изменения массы молекулы. [c.220]

При 20° К поверхностное натяжение дейтерия примерно в 1,8 раза больше, чем водорода, а у дейтероводорода оно в 1,4 раза больше, чем у водорода. Однако температурные коэффициенты поверхностного натяжения изотопных разновидностей водорода различаются сравнительно мало [см. уравнения (IX.1 — IX.3)]. Сравнительно мало различаются также их парахоры р = Ма /(рщ — рп) М — молекулярный вес Рш и рп — плотности жидкой и наровойфаз). По данным [782] / (Нз) = 17,1 р(НВ) = = 16,6 / (Вз) = 16,2. Парахор дейтероводорода равен сумме атомных парахоров водорода и дейтерия. В пределах точности измерений значения иарахоров в изученном интервале температур постоянны. [c.227]

Как видно из этой таблицы, растворимость дейтероводорода значительно больше растворимости водорода, причем изотопный эффект зависит от растворителя и особенно от температуры он резко увеличивается с ее [c.254]

Отношение коэффициентов Генри дейтероводорода (Ж1) и водорода (Ка) в различных растворителях [c.255]

Данные по образованию дейтероводорода показывают, что наиболее легко происходит отрыв D из Dg- и OD-rpynn. Исходя из сказанного, можно заключить, что наиболее вероятные процессы образования Нз при радиолизе этанола следующие [c.232]

Данные по образованию дейтероводорода показывают, что наиболее легко происходит отрыв О из СВг- и ОО-групп. [c.242]

Восстановление меди до металлического состояния, хотя и возможно термодинамически, но протекает в этих растворах очень медленно. Скорость поглощения водорода резко падает, после того как весь гептаноат меди(II) превращается в соль меди(1) (рис. 4). В этой точке, если применять вместо водорода дейтерий, последний начинает обмениваться с гептановой кислотой, причем дейтероводород образуется со скоростью, сравнимой с первоначальной скоростью восстановления гептаноата двухвалентной меди. Это показывает, что активация водорода продолжается, но реакция, ведущая к образованию металлической меди, например [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология