Титрование ферро- и феррицианидами

На рис. 16 приведены схематические кривые титрования раствором феррицианида различных ионов, образующих с феррицианидом малорастворимые осадки и потому титрующихся нормально медь (И), серебро, кадмий, железо (II) —кривые 1 ш 2 ионов, образующих с феррицианидом относительно растворимые осадки и потому дающих размытые кривые титрования цинк, кобальт (II) и ртуть (II) — кривая 3 ионов, образующих малорастворимые осадки не с ферри-, а с ферроцианидом никель и свинец — кривые 4 и 5-, ионов, не образующих осадков с феррицианидом хром (III), сурьма (III), железо (III) —кривая 6. [c.58]

Титрование ферро- и феррицианидом калия [c.527]

Ферроцианид калия окисляется на платиновом и графитовом микроэлектродах и в определенном интервале потенциалов дает устойчивый диффузионный ток, пропорциональный концентрации. Благодаря этому ферроцианид калия может быть использован для амперометрического титрования ряда катионов, образующих с этим реагентом малорастворимые соединения. Эти катионы не дают электродной реакции при анодной поляризации электрода, и поэтому до момента эквивалентности не наблюдается изменения силы тока, а при введении избытка реагента ток возрастает пропорционально концентрации ферроцианида калия. (Данную задачу рекомендуется выполнять после проведения вольтамперного исследования ферро- и феррицианида калия с использованием вращающегося графитового электрода.) Титрование проводят на установке ПАТ. [c.175]

Работа 32. Вольтамперное изучение смеси ферро- и феррицианид калия с использованием графитового микроэлектрода Работа 33. Амперометрическое титрование цинка ферроцианидом кали Работа 34. Вольтамперное изучение смеси хинона и гидрохинона с ис [c.204]

При титровании смеси нескольких окислителей или восстановителей необходимо, чтобы окислительно-восстановительные потенциалы титруемых систем значительно отличались друг от друга. Только тогда можно получить достаточно резкие скачки титрования. Титрование окислительно-восстановительных систем возможно и при условии одновременного осаждения какого-либо соединения. Например, при титровании сульфатом цинка раствора, содержащего ионы ферро-цианида [Ре(СМ)в и феррицианида Fe( N)в] ", образуется осадок ферроцианида цинка. В этом случае окислительный потенциал определяется реакциями [c.506]

Термометрическим методом было исследовано осаждение ферри-цианида серебра путем титрования Кз[Ге(СМ)в1 раствором АдМОз и наоборот. Излом термометрической кривой при прямом и обратном титровании соответствовал образованию Адз[Ге(СМ)в] наличие только одного излома на кривой термометрического титрования показывает, что при осаждении образуется только соединение Адз[Ге(СМ)б] и исключается возможность образования смешанных феррицианидов калия и серебра [896]. [c.28]

Смесь ферри-ферроцианида отдельно готовят 1%-ный раствор феррицианида калия K3[Fe N)6] (красная кровяная соль) в количестве 100 мл и 1%,-ный раствор ферроцианида калия K4[Fe( N)e] (желтая кровяная соль) в количестве 50 мл. Оба раствора хранят в банках из темного стекла. Перед титрованием готовят смесь 20 мл красной кровяной соли и 5 мл желтой кровяной соли, смесь разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. [c.127]

Конечная точка окислительно-восстановительного титрования, как правило, обозначается резким скачком электродного потенциала (разности потенциалов). Если, например, титровать сульфат железа перманганатом калия в разбавленной серной кислоте, то вплоть до полного окисления соли окислительно-восстановительный потенциал будет возрастать медленно, а затем последует скачок. При изучении окислительно-восстановительных процессов в биологических системах часто пользуются методикой, при которой образец помещают в буфер, содержащий заданную смесь ферро-и феррицианидов калия. Нередко процентное содержание восстановленной формы в образце, например для цитохромов, определяют спектроскопическими методами, что, строго говоря, не является титрованием. [c.231]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

В других опытах пытались определить окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов триэтилендиамин-марганца (II) и триэтилендиаминмарганца (III) путем титрования феррицианидом раствора хлорида марганца (И), содержащего соляную кислоту, к которому добавляли избыток этилендиамина. Одако опыт не удался вследствие неустойчивости комплексов марганца (III). В начале титрования, когда потенциал был приблизительно на 100 мв ниже потенциала, отвечающего ферро-феррицианидной системе, раствор был прозрачным и желтовато-коричневым, но быстро становился коллоидным, и выпадали темные три- и тетрагидроокиси мар- [c.242]

Аликвотную часть раствора (50 мл) от общего раствора (объем 250 мл) переносят в коническую колбу, добавляют 25.ил 0,1 н, раствора трилона Б и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Колбу нагревают до кипения, бросают в раствор индикаторную бумажку конго и нейтрализуют сначала концентрированным, а затем разбавленным аммиаком (1 3) до покраснения индикаторной бумажки. К горячему раствору приливают буферный раствор ацетата в количестве 10 мл и охлаждают раствор. В охлажденный раствор добавляют 0,5 мл раствора ферро-и феррицианида калия и 2—3 капли раствора диметилнафтидина, после чего избыток трилона Б оттитровывают 0,1 н. раствором оксалата цинка до появления фиолетово-розового окрашивания раствора. Объем ацетата цинка, нужный для оттитрования избытка трилона Б, при расчетах в дальнейшем не учитывают. После титрования избытка к раствору добавляют 40 мл насыщенного раствора NaF, нагревают до кипения и кипятят 3—4 мин. Раствор охлаждают до комнатной температуры. Снова добавляют 0,5 мл раствора ферро- и феррицианида калия и 2— [c.43]

Поясним это на примере титрования ферроцианида перманганатом на фоне 1 н. серной кислоты. Ферроцианид является восстановителем по отношению к перманганату, причем система ферри-цианид — ферроцианид относится к числу обратимых, а перманганат восстанавливается необратимо. На рис. 30 приведены поля-рограммы ферроцианида, феррицианида, перманганата и фона (серной кислоты). Для того чтобы начался электролиз раствора серной кислоты, т. е. чтобы происходил разряд Н+-ионов на катоде и выделение кислорода на аноде, необходимо, как известно, наложить напряжение около 1,7 В. Это хорошо видно и на кривой 1 рис. 30. Если же в растворе будут находиться ферроцианид-ионы, способные окисляться на платиновом аноде (кривая 2), то анодный процесс начнется при значительно менее положительном потенциале, чем выделение кислорода, — разность потенциалов между анодным и катодным процессом уменьшится до 0,4 В (катодный процесс — по-прежнему восстановление ионов водорода, так как других ионов, способных восстанавливаться на катоде, в растворе нет). Если же наложить еще меньшее напряжение, то ток в цепи будет отсутствовать до тех пор, пока не начнется титрование окислителем. Как только будут добавлены первые капли перманганата, в растворе появятся ионы феррицианида, способ- [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология