Связь взаимная

Ротор синхронных двигателей, кроме полюсов, снабжен коротко-замкнутой синхронной обмоткой, предназначенной для пуска. Кривые, характеризующие пусковой период, показаны на рис. IV.22. Пусковой момент находится в пределах 0,6—1,3 номинального. По мере увеличения частоты вращения момент изменяется, вначале возрастая, а затем снижаясь. Величина вращающего момента при входе в синхронизм, называемая входным моментом, должна быть приблизительно равна начальному пусковому моменту. Но конструктивно пусковой и входной моменты связаны взаимно так, что с повышением одного из них другой снижается, и поэтому оба они оказываются ограниченными сравнительно невысоким пределом. [c.139]

Физические состояния. Для аморфных полимеров различают три физических состояния стеклообразное, высокоэластическое и вязкотекучее. Физические состояния полимеров связаны взаимными обратимыми переходами, которые происходят в определенных интервалах температур [c.374]

Напряженность молекулы циклопропана объясняется главным образом ненормальными углами между С—С-связями — взаимным отталкиванием электронных облаков этих связей. В результате этого связи (т. е. максимумы перекрывания электронных облаков) не находятся на прямых, соединяющих центры атомов углерода, а располагаются на некотором расстоянии — вне треугольника молекулы (рис. 57). Несмотря на то что при подобном искажении электронного облака перекрывание становится менее полным, такое расположение свяаей оказывается энергетически более выгодным. Таким образом, по современным представлениям с-связи в циклопропане отличаются от обычных а-связей и их гибридизация отличается от обычной sp -гибридизации. Они носят название банановых связей (бананообразное электронное облако искаженной ст-связи) и, по существу, занимают промежуточное положение между обычными о- и я-связями. Это отражается на многих свойствах циклопропана, особенно на его способности к сопряжению с кратными связями (см. далее). Угол между связями в циклопропане 106°, вместо 60° по классическим представлениям, угол Н—С—Н примерно 120°. Благодаря такому строению циклопропан склонен к реакциям электрофильного присоединения и в этом отношении напоминает соединения с двойными связями (хотя значительно пассивнее последних). [c.539]

В процессе изучения азотсодержащих соединений получают дальнейшее развитие такие теоретические понятия, как водородная связь , взаимное влияние атомов в молекулах , амфотерные свойства , механизм образования химической связи , основные свойства органических соединений . Эти понятия и следует обобщать, используя задания для самостоятельной работы. Предлагаемые задания можно использовать выборочно в процессе прохождения аминов и аминокислот. [c.201]

Здесь будут рассмотрены реакции комплексного катиона [Hg +(Hg )l +, который условно обозначают Hgj" и называют мер-куро-ионом, а также реакции меркури-иона Hg + они связаны взаимными переходами. Все соли ртути ядовиты [c.182]

В случае ковалентных связей, создаваемых взаимодействием -электронов данных атомов, все направления связи оказываются тоже равноценными ввиду шаровой симметрии электронного облака -электронов. Но р-электроны (а также -электроны) дают связи, взаимная ориентация которых в пространстве закономерна. [c.72]

Ввиду того, что в химической частице все валентные электроны коллективизированы, принадлежат всем ядрам и осуществляется всеобщее взаимодействие -всех ядер со всеми электронами, химические связи в принципе скорее следует предста влять как многоцентровые, нежели попарные. Однако во многих случаях на попарных связях локализуется несравненно большая электронная плотность и их истолковывают как сильные связи , взаимное же влияние всех других ядер принимают за слабое взаимодействие . [c.92]

Различные по степени окисления формы данного элемента между собой связаны взаимными переходами. Поэтому в приведенном ряду фигурируют знаки обратимости ( ). - [c.286]

Явления обратимой денатурации белков протекают и в живом организме возможно, что с этими процессами Рис. 92. Изменение формы полипептидной связано взаимное превраще-цепи при переходе белка из нативного нце активных и неактивных (а) состояния через промежуточное (б) форм ферментов И соответ-к денатурированной форме (в) вующих гормонов, а так- [c.212]

Процессы выделения и поглощения материальными телами теплоты, возникновения электрического тока являются предметом исследования физики. Исследование же связи, взаимной обусловленности химических и физических свойств веществ, явлений и процессов составляет специфический предмет физической химии. [c.6]

Атомы углерода и азота нитрильной группы соединены одной а- и двумя я-связями. а-Связь образована из ( -валентного электрона атома углерода (в состоянии гибридизации 8р) и р-валент-ного электрона атома азота, я-связи — из 2р-электронов атома углерода и 2р-электронов атома азота. При этом 2р-орбитали я-связей взаимно перпендикулярны, а а-связь нитрильной группы и а-связь С—С в группировке С—С Ы расположены на одной прямой [c.9]

В молекулах, имеющих только ст-связи, взаимное влияние атомов осуществляется через индуктивный эффект (см. 17). В молекулах, представляющих собой сопряженные системы, проявляется действие мезомерного эффекта. [c.341]

Во всех случаях образование такой пространственной структуры происходит в результате броуновского движения, которое случайно приводит частицы в нужное для возникновения связей взаимное положение. Так как процесс такой взаимной ориентации протекает совершенно стихийно, то для возникновения развитой пространственной структуры требуется определенное конечное время. Суш,ественно отметить, что образование такой структуры является термодинамически выгодным процессом, протекающим самопроизвольно с понижением свободной энергии системы . [c.61]

Настоящий учебник состоит из теоретического курса и лабораторного практикума, взаимно связанных и дополняющих друг друга В нем рассмотрены теоретические понятия представления об электронном строении атома углерода и его химических связей, взаимное влияние атомов в молекуле, основные типы и механизмы органических реакций, вопросы стереохимии. Материал по важнейшим классам органических соединений изложен по функциональному принципу. Такой подход позволяет при экономном изложении сформировать более глубокие знания и умения творческого сопоставления свойств соединений отдельных классов В самостоятельный раздел выделены гетероциклические соединения, биополимеры и другие природные соединения. Отбор фактического материала произведен с учетом профессиональной направленности, В качестве представителен классов приводятся, как правило, вещества, являю-ш иеся либо лекарственными средствами, либо полупродуктами в их синтезе, а также использующ еся в качестве вспомогательных веществ при изготовлении лекарственных форм [c.14]

Важнейший класс природных соединений, формально отвечающих общей формуле С Н2 0, называют углеводами. Их делят на две группы — простые углеводы (моносахариды, или монозы) и сложные (полисахариды, или полиозы). Моносаха зиды представляют собой многоатомные альдегиде- или кетоноспирты, которые связаны взаимными превращениями со своими циклическими полуацетальными формами. Циклические формы моносахаридов образуются в результате взаимодействия карбонильной группы с одним из спиртовых гидроксилов внутри этой же молекулы (чаще у четвертого или пятого углеродного атомов). Такое взаимодействие приводит к образованию внутреннего полуацеталя. [c.368]

Ранее было показано, что в молекулах, имеющих только а-связи, взаимное влияние атомов в случае их различной электроотрицательности осуществляется через индуктивный эффект (см. I 5) В молекулах, представляющих собою сопряженные системы, проявляется действие другого эффекта — мезомерного, или эффекта сопряжения. [c.124]

Переходы между диаграммами в системах второй группы изображены на рис. V, 13. Отметим, что с диаграммой класса 21 типа 011 связаны взаимными переходами одновременно 3 диаграммы, принадлежащие одному и тому же типу, но различающиеся расположением единичных /С-линий. Это и есть диаграммы с различимой деформацией траекторий равновесного испарения. [c.125]

Образование такой пространственной структуры происходит в результате броуновского движения, в процессе которого частицы случайно оказываются в нужном для возникновения связей взаимном положении. Так как процесс взаимной ориентации протекает совершенно стихийно, то для возникновения развитой пространственной структуры требуется конечное время. Образование такой структуры является термодинамически выгодным процессом, протекающим самопроизвольно с уменьшением свободной энергии системы [114, 116, 118, 119]. [c.77]

Здесь концевые атомы углерода имеют тригональную гибридизацию, а центральный атом — диагональную, вследствие чего цепь С = С = С линейна, а электронные облака двух я-связей взаимно перпендикулярны. В результате этого группы СНг не могут свободно вращаться и расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.242]

Доступный непосредственному измерению момент целой молекулы во многих случаях бывает практически равен просто моменту отдельной группы или связи, потому что моменты остальных групп или связей взаимно компенсируются в своем действии. [c.59]

Однако вследствие вращения по связям взаимное расположение атомов в молекуле меняется,—и в результате реакция с гидроксиламином все же протекает, но медленно. [c.452]

Полярность о-саязи, индуктивный эффект. Механизм реакций нуклеофильного замещения атома галогена в галогеналкилах. Переходное состояние, энергетика реакции. Сравнительная активность атомов галогена в разтичного типа галогенопроизводных (объяснение). Неподвижность галогена у кратной связи. Сравнительная кислотность гидроксила а разного типа соединениях (объяснение). Водородная связь. Взаимное влияние гидроксила и ароматического ядра в феноле. Влияние заместителей и их положения в ядре ((кнола на кислотность гидроксильной группы. Спектры (ПМР, ИК и УФ) галогенопроизводных, спиртов и с нолов. Гербициды. [c.250]

Для деформативных свойств полимерных материалов большое значение имеет то, что под действием ударов смежных молекул вокруг любой ординарной связи в той или другой степени может происходить вращение одной части молекулы относительно другой. Поэтому все варианты относительного расположения атомов углерода в молекуле Н-С5Н12, например представленные на рис. 48, связаны взаимными переходами и любая данная молекула в разные моменты времени может обладать различным относительным расположением атомов углерода в пространстве. [c.201]

Согласно теории валентных связей, такая конфигурация предсказывает, что в молекуле, например СН4, три атома водорода энергетически эквивалентны и их связи взаимно перпендикулярны, а четвертый атом водорода удерживается более слабой связью и находится под углом 125° по отношению к остальным связям. Однако в действительности все четыре связи углерода в органических молекулах эквивалентны, т. е. наблюдается противоречие. Вопреки кажущимся трудностям, задача может быть решена с помощью теории валентных вязeй . В предыдущем изложении теории валентных связей было показано, что волновая функция улучшается путем линейных комбинаций нескольких разумных функций, описывающих различные представления о молекуле, [c.167]

Таким образом, существует несколько различных наборов (аг, Pi., Рг). дающих одну и ту же функцию Гх х U) В гл 6 станет известно, что ковариационная функция стационарного процесса является преобразованием Фурье -от спектральной плотности и, таким образом, однозначно ею определяется В свою очередь ковариационная функция гауссовского процесса (с нулевым средним значением) однозначно определяет все многомерные распределения процесса Таким образом, существуют различные наборы параметров (Oz, Рь, Рг), дающие одни и те же конечномерные распределения процесса Следовательно, безуспещно пытаться однозначно оценить эти параметры по реализации Если, например, потребовать, чтобы все корни многочлена М(р) лежали внутри единичного круга, то набор (Oz. Pi,, P/) и спектр будут связаны взаимно однозначно Точно так же ради однозначности можно было бы потребовать, чтобы все корни многочлена М р) лежали вне единичного круга (при этом дисперсия a z была бы наименьщей) [c.246]

Таким образом, альдегидо- и кетонокнслоты связаны взаимными окислительно-восстановительными превращениями с оксикислотами. Превращения такого рода играют большую роль в химических процессах, протекающих в живых организмах, а также прп некоторых процессах брожения. [c.217]

Гипотетическое построение молекулы ацетилена начинается с добавления атома водорода к одной из 5р-орбиталей. Два фрагмента, полученные таким образом, соединяются, образуя одну о- и две я-связи между двумя атомами углерода. Плоскости, содержаш ие две я-связи, взаимно перпендикулярны, и их пересечение определяет направление а-связывающей молекулярной орбитали. Диагональный (линейный) р-щбридизованный углерод обусловливает линейную геометрию ацетилена. [c.55]

Основные формы связи влаги с материалом — химическая, физико-химическая и физико-механическая. Химическая связь обусловлена ионным или сильным молекулярным взаимодействием влаги и материала, а физико-химическая связь — взаимным проникновением влаги и материала (растворение или набухание) либо адсорбцией. Процесс набухания по молекулярному механизму аналогичен процессу растворения. Действие адсорбционных сил распространяется на тонкий слой жидкости, прилегающий к поверхности твердого тела. Наиболее сильно связан с поверхностью первый мономолекулярный адсорбционный слой. По мере удаления от поверхности энергия связи жидкости и твердого тела быстро убывает. Вследствие интенсивного молекулярного взаимодействия твердого тела и жидкости ее свойства в тонком поверхностном слое существенно отличаются от свойств в объеме, удаленном от поверхности. Так, адсорбциоино связанная вода не растворяет электролиты и имеет очень большое удельное электрическое сопротивление. Толщина адсорбционного слоя равна нескольким сотням диаметров молекул жидкости. [c.430]

Согласно термодинамической гипотезе К. Анфинсена [73], предпосылки для окисления атомов серы цистеинов, образующих в пептидах дисульфидные мостики, обусловлены стерической предрасположенностью соответствующих участков аминокислотной последовательности к таким конформационным состояниям, в которых остатки ys оказьшаются сближенными, а их боковые цепи имеют необходимую для создания S-S-связи взаимную ориентацию. В процессе свертывания пептидной цепи сближенность цистеинов в самых низкоэнергетических конформациях линейной последовательности достигается за счет стабилизирующих невалентных взаимодействий между всеми остатками цепи. Таким образом, предполагается, что механизм спонтанной самоорганизации нативной структуры пептида является не чисто статистическим, а статистико-детерминирован-ным, причем стерически разрешенными или самыми предпочтительными становятся только взаимодействия между определенными парами остат- [c.290]

Следует различать полярность связей и полярность молекулы в целом. Полярность молекулы представляет собой векторную сумму полярностей отдельных связей. Симметричные молекулы могут быть неполярными, несмотря на полярность имеющихся в них связей. Так, линейная молекула СО2 (0 = С = 0) неполярна, хотя связь С=0 поляриа. В молекуле тетрахлорнда углерода СС14 связи С—С1 полярны, однако молекула в целом неполярна, так как имеет симметричную форму правильного тетраэдра, в результате чего полярности всех четырех связей взаимно компенсируют друг друга. [c.125]

Углеводороды с сопряженными связями. В случае ненасыщенных углеводородов с сопряженными связями л-электроны делокализо-ваны по всей длине этих связей. Согласно квантовомеханическим исследованиям [80—82, 92, 93], межмолекулярное взаимодействие таких углеводородов обладает специфическими закономерностями, отличными от закономерностей межмолекулярного взаимодействия углеводородов без сопряженных связей. Взаимное влияние атомов [c.338]

Кроме химического сдвига спектры ЯМР высокого разрешения содержат информацию о непрямых спин-спиновых взаимодействиях ядер, которые передаются с помощью электронных оболочек. Каждый протон благодаря наличию спина можно рассматривать как магнит, который во внешнем магнитном поле ориентируется либо вдоль поля, либо в противоположном направлении. Это магнитное поле ядра вызывает по-.ляризацию электронной оболочки. Эффект поляризации, т. е. частичного изменения ориентации отдельных электронов, передается в молекуле по связи и в конечном счете может достичь следующего ядра. Каждая ориентация спина характеризуется определенной энергией, благодаря чему происходит не только изменение положения линий (химический сдвиг), но и их расщепление, т. е. образование мультиплетов. Этот эффект известен под названием спин-спиновое расщепление или спин-спиновое взаимодействие (ССВ). Это взаимодействие передается через электронную связь благодаря небольшому расспариванию электронов, ее осуществляющих, т. е. изменению взаимной ориентации спинов этих электронов связи. Взаимное влияние ядер через двойные и тройные связи распространяется сильнее, чем через одинарные, поэтому эффект спин-спинового взаимодействия быстро возрастает при увеличении числа промежуточных связей. [c.186]

Первые из них окрашены в зеленый, вторые — в фиолетовый цвет. Несмотря на различие признаков, оба ряда тесно связаны взаимными переходами. Как празео-, так и вполео-соли содержат один атом галоида, реагирующий на холоду с серебряными солями и способный к образованию двойных солей с Р1С14 и Р1С1г. По криоскопическим наблюдениям Петерсена [54] , частичный вес солей обоих рядов является одинаковым. [c.24]

В первом соединении азотносеребряная соль осаждает /з, а во втором — /з общего количества хлора. Подобно хромовым гидратам, оба ряда связаны взаимными пере> о амь. Обыкновенные некристаллизующиеся зеленые соли хрома отвечают по Рекура особому видоизменению окиси хрома, способной соединяться не с тремя, а только с двумя эквивалентами кислоты. Последние соединения имеют также своих аналогов р виде упомянутых выше эритро- и родо-солей Сг2(0Н) Х5 ШЫНз. В пл,-.-тиновом ряду им аналогичны соли Раевского и Жерара Р1(0Н)Хз 4NПз, Р1(0Н),Х, [c.28]

Атомы брома отщепляются с помощью натрия от ди-бромпропана и освободившиеся при ьтомач углерода связи взаимно друг друга насыщают. Реакция эта сходна с реакцией Вюрца. Она относится к типу внутримолекулярных [c.188]

Рений образует полимерные окиси. Магнели [4790, 4791] исследовал структуру кристаллов КеОг. Он обнаружил зигзагообразные цепочки из октаэдров КеОб, соединенные общими ребрами, аналогичные цепочкам в структуре брукита. Однако эти цепочки связаны взаимно общими вершинами, как прямые цепочки в структуре рутила. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология