Физические и химические свойства таллия

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТАЛЛИЯ [c.139]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Оа, 1п и Т1 заметно отличаются от свойств А1, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. [c.269]

Физические и химические свойства. Природный таллий — смесь двух изотопов и Таллий получают либо цементацией на [c.325]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Физические и химические свойства. Щелочноземельный ме-талл. Существует в двух аллотропных модификациях. Пластичен, хорощо прессуется и может быть прокатан в листы. Хорошо поддается обработке резанием. [c.111]

Изучению и описанию физических и химических свойств галлия, индия и таллия посвящено много работ. За последнее время-вышли обобщающие статьи и монографии [1050, 1058, 1082, 1083]. [c.409]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Таллию суждено сделать эпоху в истории химии тем удивительным контрастом, который проявляется между его химическим характером и физическими свойствами. Не будет преувеличением, если с точки зрения общепринятой классификации металлов мы скажем, что таллий объединяет в себе противоположные свойства, которые позволяют назвать его парадоксальным металлом-утконосом . Действительно ли это многообразие свойств таллия следует рассматривать как парадокс, как исключение из общей закономерности, связанной с положением элемента в системе Д. И. Менделеева Для ответа на этот вопрос мы рассмотрим главным образом те свойства таллия, которые в той или иной мере характеризуют природу этого элемента [104]. [c.10]

Каковы физические и химические свойства бора и таллия Чем обусловлено их различие и различие свойств их оксидов [c.198]

Металл полоний радиоактивен, имеет удельный вес 9,4, плавится он при 252°С. Для полония известно несколько природных радиоактивных изотопов, из которых наиболее долгоживущий — 1 Ро. По физическим свойствам он больше сходен с таллием, свинцом и висмутом, чем со своим гомологом теллуром. По химическим свойствам он аналог теллура. [c.287]

Физические и химические свойства. Природный таллий — смесь двух изотопов с массовыми числами 203 и 205. Это белый металл с голубоватым оттенком, напоминающий по виду свинец. Сравнительно близки к свинцу и физические свойства таллия (см. табл. 23). При 233° претерпевает полиморфное превращение. Его низкотемпературная а-модификация имеет гексагональную решетку, р-модификация — объемноцентрированную кубическую [133]. [c.100]

Нужно отметить, что металлы, сходные по химическим п физическим свойствам с ртутью, характеризуются большой растворимостью в ней. Чем дальше металлы отстоят в таблице Менделеева от ртути, тем менее они растворимы. Действительно, совершенно нет металлов, хорошо растворимых в ртути, за исключением таллия следовательно, методы получения амальгам часто дают гетерогенные вещества. В случае пастообразной или полужидкой амальгамы кристаллическое вещество может быть быстро отделено от насыщенного раствора металла в жидкой ртути фильтрованием через замшу. Во многих случаях возможно увеличить концентрацию металла в амальгаме нагреванием ее при пониженном давлении. [c.11]

Маслорастворимые ингибиторы в отличие от водорастворимых дают с маслами истинные растворы большинство из них обладает универсальным действием — защищает и черные и цветные металлы от коррозии. Адсорбционная пленка, создаваемая маслорастворимыми ингибиторами на поверхности металла, может физически препятствовать проникновению агрессивных веществ и влаги к поверхности металла, быть химически связана с этой поверхностью (хемосорбция), обладать гидрофоб- ными свойствами — вытеснять влагу с поверхности ме- талла (сульфонаты металлов) и, наконец, пассивировать металл (нитрованное масло) [157—163, 184]. В некоторых случаях молекулы ингибитора химически связывают внешние агрессивные соединения, адсорбируются на капельках воды, проникающих в масло, что приводит [c.81]

Физические и химические свойства. Природный таллий — смесь двух изотопов 2оа-р1 и Tl. Таллий получают либо цементацией на цинке, либо электролизом сульфатного раствора с последующей переплавкой полученной губки [152]. Это белый металл с голубоватым оттенком, напоминающий по виду свинец. Сравнительно близки к свинцу и физические его свойства (см. табл. 27). При 233° он претерпевает полиморфное превращение. Его низкотемпературная а-модификация имеет гексагональную решетку, -модификация — объемноцентриро-ванную кубическую [154]. Температура плавления таллия 303,6°, кипения 1475°. [c.325]

В современном оптическом приборостроении помимо стекол используют множество Ириродных и искусственных кристаллов с весьма разнообразными свойствами. Однако их применение часто ограничено вследствие отражения на границе кристалл — воздух. Потери света из-за отражения особенно велики в краевой области поглощения коротковолновой УФ части спектра, когда значение показателя преломления сильно возрастает. Аппаратура метеорологических спутников, космических ракет и кораблей снабжена оптическими системами, которые должны обладать хорошей прозрачностью к различным видам излучения и, в частности, к ИК радиации [64]. В таких системах используют разнообразные полупроводниковые, кристаллические и стеклообразные материалы. Подробная характеристика физических и химических свойств этих материалов достаточно подробно изложена в работах [65—71]. Говоря о роли тонких пленок в инфракрасной технике, необходимо особо подчеркнуть одно из характерных свойств большинства этих материалов они прозрачны для длиннов,олновой радиации и часто отличаются весьма высокими значениями показателей преломления, что, в свою очередь, вызывает высокую отражательную их способность. К таким наиболее часто используемым материалам относятся смешанные кристаллы бромисто-иодистого таллия (КЯ5-5), хлористо-бромистого таллия (КК5-6), хлористый таллий, кремний, германий, арсенид галлия и т. д. Одна пластинка из [c.11]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Металлическая связь не исключает некоторой доли ковалентности. Ме талли-ческая связь в чистом виде характерна только для щелочных и щелочно-земельных металлов. Ряд физических свойств других металлов, особенно переходных (температуры плавления и кипения, энергия атомизации, твердость, межатомные расстояния), свидетельствуют о несводимости химической связи в них только к металлической. Современными физическими методами исследования установлено, что в переходных металлах лишь небольшая часть валентных электронов находится в состоянии обобществления. Число электронов, принадлежащих всему кристаллу, невелико--1 электрон/атом. Например, такой типичный переходный металл, как ниобий, имеет концетрацию обобществленных электронов всего лишь 1,2 на один атом КЬ. Остальные же электроны осуществляют направлен- [c.95]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология