Галлий химические свойства

Химические свойства. Галлий, индий и таллий —активные металлы-восстановители, ионизационные потенциалы которых лежат в пределах 5,8—6,1 в. [c.184]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Физические и химические свойства. Существование галлия — экаалюминия — было предсказано Д.И. Менделеевым. На основе Периодической системы им были в 1870 г. "вычислены" основные свойства этого элемента. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран открыл и выделил этот элемент. Научный мир был поражен совпадением предсказанных свойств экаалюминия со свойствами вновь открытого элемента галлия. Открытие галлия явилось первым триумфом на пути становления и укрепления Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева. [c.339]

Галлий находится в 5-м ряду III группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он близок к алюминию (эка-алюминий, предсказанный Д. И. Менделеевым) и мало похож на цинк и германий. Это мягкий металл серебри- [c.542]

Германий и галлий. Элемент галлий обнаружен в железных рудах и многих алюминийсодержащих минералах и горных породах. В природе он встречается в основном с элементами (А1, Т1 и др.), расположенными рядом в периодической системе Д. И. Менделеева. Аналогия галлия с алюминием определяется близостью химических свойств и почти одинаковыми ионными ра- [c.284]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Металлический характер элементов возрастает от В к Т1 по химическим свойствам бор-неметалл, алюминий, галлий [c.176]

Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Оа, 1п и Т1 заметно отличаются от свойств А1, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. [c.269]

Элементы бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п и таллий Т1 составляют ША-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр , поэтому для этих элементов характерна степень окисления +111. Электроотрицательность данных элементов невысока. По химическим свойствам бор — неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от А1 к 1п основные свойства усиливаются, а таллий проявляет металлические свойства (для него более устойчиво состояние ТГ1, чем ТГ 1). [c.182]

Как изменятся химические свойства элементов при переходе от галлия к таллию Ответ дополните уравнениями соответствующих реакций. [c.286]

Физические и химические свойства. Природный галлий состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8%). Это светло-серый металл с синеватым оттенком. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами (й = 2,44 А). Молекулы Озг сохраняются и в жидком состоянии, в парах же галлий почти исключительно одноатомен. [c.225]

Некоторые химики считают десять элементов от скандия до цинка переходными элементами первого длинного периода. Однако скандий и родственный ему иттрий по физическим и химический свойствам сильно напоминают алюминий, а галлий и индий совершенно не сходны с алюминием учитывая эти обстоятельства, представляется разумным рассматривать скандий и иттрий вместе с алюминием, а галлий я индий отнести к переходным элементам. [c.472]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

У некоторых элементов Д. И. Менделеев не обнаружил. чимических аналогов (например, у алюминия А1 и кремния 5]), поскольку такие элементы были еще неизвестны в то время. Для них он оставил пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства. После открытия соответствующих элементов (например, аналога алюминия-галлия Оа, аналога кремния- [c.33]

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

Изучению и описанию физических и химических свойств галлия, индия и таллия посвящено много работ. За последнее время-вышли обобщающие статьи и монографии [1050, 1058, 1082, 1083]. [c.409]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛЛИЯ [c.11]

Химические свойства галлия зависят от его чистоты чем 0(Н чище, тем химически более стоек. На воздухе при комнатной температуре галлий не окисляется начинает заметно взаимодействовать с сухим кислородом и воздухом лишь при температурах [c.12]

Наряду с экстракционными методами большое распространение получили хроматографические методы отделения галлия от многих элементов, в том числе и очень близких к нему по химическим свойствам (алюминий, цинк). [c.60]

Элементы подгрупп галлия, скандия и редкоземельные. Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы и по своим химическим свойствам во многом сходны с бором и алюминием. Однако при переходе от галлия к таллию это сходство уменьшается. Поскольку рассматриваемые металлы относятся к числу редких элементов, каталитические свойства их самих и их соединений изучены мало. [c.78]

По способности определяться методом АПН элементы в периодической системе можно сгруппировать на шести участках (рис. 1). На участке Д расположены 18 элементов, в число которых входят наиболее часто определяемые методом АПН элементы. По совокупности свойств и положению в таблице возможно определение и других элементов этой группы. На участке А расположено 11 щелочных и щелочноземельных металлов по совокупности физико-химических свойств и сходству между собой все эти 11 элементов должны определяться методом АПН. На участке Е VL В расположены 34 элемента, бесперспективных или мало перспективных для определения методом АПН. На участке Е расположены элементы, не способные давать амальгамы. На участке В расположено 12 элементов, большая часть из которых дает полярографические волны, но восстанавливаются они только до ионов низшей валентности, что препятствует их определению, а другая часть практически не растворима в ртути. На промежуточных участках В и Г расположены элементы, большинство из которых должно определяться методом АПН. Из сказанного выше следует, что вместо 9 элементов, определяемых данным методом до недавнего времени, можно с достаточной уверенностью предсказать возможность определения еще 22 элементов. Эти теоретические соображения уже частично получили экспериментальное подтверждение. Получены и изучены анодные зубцы галлия [5], германия [6, 7], бария, лития и калия [5]. [c.155]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Многие из методов введения образца, описанные выше, непригодны в случае использования системы напуска, работающей при повышенной температуре. Ртуть не может быть применена в нагреваемых системах из-за высокой упругости пара (0,1 мм при 82°, 1 мм при 126,4°), и она должна быть заменена жидкостью с гораздо большей температурой кипения. Во многих случаях таким материалом является галлий. Этот металл при атмосферном давлении находится в жидком состоянии в интервале температур 30—1983°, наиболее широкий интервал среди всех металлов. По химическим свойствам он сходен с алюминием подобно алюминию при нагревании на воздухе он образует поверхностную пленку. Поверхность расплавленного галлия вскоре покрывается накипью окиси, и постоянное погружение пипетки сквозь такую пленку приводит к потере галлия, так как окись прилипает к стеклу пипетки. Диски из спекшейся стеклянной крошки, покрытые галлием, засоряются быстрее, чем покрытые ртутью, и поэтому мы применяли несколько параллельно установленных дисков, чтобы избежать задержек, вызванных засорением дисков. Для того чтобы осуществить надежную герметизацию, необходимо пользоваться слоем галлия над диском приблизительно в 1 см. Галлий обладает отрицательным свойством, заключающимся в том, что он расширяется при затвердевании и может в этом случае сломать сосуд, в который он помещен. Этот металл дорог, и системы напуска, в которых он используется, должны быть изготовлены с учетом минимального его расходования [1379]. [c.171]

Эту победу науки отметил Ф. Энгельс Менделеев. доказал, что в рядах сходных элементов, расположенных по атомным весам, имеются различные пробелы, указывающие на то, что здесь должны быть еще открыты новые элементы. Он наперед описал общие химические свойства одного из этих неизвестных элементов, названного им экаалюминием.., и предсказал приблизительным образом его удельный и атомный вес и его атомный объем. Несколько лет спустя Лекок де Буабодран действительно открыл этот элемент, и оказалось, что предсказания Менделеева оправдались с совершенно незначительными отклонениями. Экаалюминий получил свою реализацию в галлии . [c.175]

Несмотря на то что химические свойства галлия, индия и таллия изучены достаточно хорошо и позволяют легко получать как чистые металлы, так и различные их соединения, роль этих элементов пока еще незначительна. Только за последние годы спрос на них несколько увеличился в связи с развитием новых областей техники, в которых эти металлы, и в частности индий,. находят применение, а также в связи с тем, что современная техника дает возможность получать эти металлы экономически выгодными приемами. [c.425]

II группы — цинком, кадмием, магнием, а также с элементами П1 группы — алюминием, бором, галлием, индием, таллием и др. Интересно отметить, что при взаимодействии церия с другими Р.З.М, несмотря на близость физико-химических свойств этих элементов, во многих системах наблюдается образование промежуточных фаз, ограниченная растворимость в твердом состоянии, эвтектоидные превращения. [c.557]

Химические свойства галлия, индия и таллия. На воздухе при комнатной температуре галлий и индий покрываются защитной оксидной пленкой, однако при нагревании выше 200°С они окисляются до оксидов Э2О3. [c.306]

Как уже упоминалось, устойчивость элементов подгруппы галлия в степени окисления +3 падает з ряду Ga (111)->Т1 (III). Трехвалентный галлий по своим химическим свойствам напоминает А1 (III). В противоположность галлию (III), соединения Т1 (III) неустойчивы, а некоторые из них вообще не удается получить (например, TI2S3). Соединения Т1(III) — сильные окислители, °208Т1 (1П)/Т1 (1) = 1,25 В. [c.170]

Индий — мягкий (мягче свинца) серебристо-белый металл, пластичный и плавящийся при сравнительно невысокой (156,4°С) температуре. Подобно галлию, индий образует с большим числом металлов легкоплавкие сплавы. Сплав индия с галлием находится при комнатной температуре (16°С) в жидком состоянии. Соединения его с мышьяком, фосфором, сурьмой являются полупроводниками. По химическим свойствам индий также сходен с галлием. Индий в форме антимонида 1п8Ь применяют для изготовления детекторов инфракрасного (теплового) излучения. Это соединение сильно изменяет свою электрическую проводимость под влиянием длинноволнового излучения. Введение микродоз индия в германий приводит к появлению у германия дырочной проводимости (проводимость р-типа). Поэтому контакт германий чистый — германий с примесью индия представляет собой так называемый п—р-пере-ход на этой же основе легко получить и р—м—р-переходы, применяемые в транзисторах. [c.160]

Физико-химические свойства фосфидов индия и галлия. Диаграммы состояния систем 1п—Р и Са—Р приведены на рис. 39, 40. В рассматриваемых системах образуется по одному соединению эквиатомного состава. Эвтектики с обеих сторон вырождены. Оба соединения обладают значительным давлением пара при температуре плавления вследствие диссоциации. Так, для фосфида индия при 1055°С давление достигает 25 атм, а для фосфида галлия при М67°С — 45 атм. Оба соединения относятся к алмазоподобным полупроводникам, кристаллизуются а структуре сфалерита. При спонтанной кристаллизации из избытка металлического компонента или из индифферентного растворителя соединения выделяются в виде пластинчатых и нитевидных кристаллов серого (1пР) или оранжево-красного (СаР) цвета. [c.72]

Галлий проявляет и литофильные свойства. Из-за близости своих химических свойств со свойствами алюминия он — более или менее постоянный компонент различных алюминиевых минералов, как тех, где алюминий — катион (различные силикаты, гидроокиси), так и тех, где алюминий входит в анионный комплекс (алюмосиликаты). Наибольший интерес из таких минералов представляют нефелин ЫаА15Ю4 и натролит Ыа2[А1281з01о1-2Н20. Содержание галлия в них колеблется от тысячных долей до 0,1%. [c.247]

Обычно атомные радиусы увеличиваются ири движении ио группам периодической системы сверху вниз. Это наблюдается, например, у щелочных и щелочноземельных металлов, у галогенов и т. д. Вследствие того, что между 4х-элемептом кальщшм и 4р-элементом галлием находится десять Зс(-элементов , радиус атома галлия (0,122 нм) оказывается меньше радиуса атома алюминия (0,143 нм). Радиус же атома -элемента скаидия (0,16 нм) больше радиуса атома алюминия. Поэтому химические свойства галлия выпадают из ряда В—А1—Оа, а свойства скандия, наоборот, укладываются в ряд В—Л1—5с, несмотря на то, что В, А1 и Оа — р-элементы, а 5с — -элемент. [c.74]

В отличие от органических соединений алюминия препаратив ная химия органических производных галлия и индия изучена мало [110]. Частично это можно объяснить подобием химических свойств органических соединений этих металлов и алюминийорга-нических соединений, которые гораздо более доступны как в промышленном, так и в лабораторном масштабах. Ниже кратко описаны физические и химические свойства галлий- и индийорга-нических соединений и их особенности по сравнению со свойствами аналогичных соединений алюминия. [c.132]

Ахмедли и Баширов [32, 33], также изучавшие строение и физико-химические свойства комплексного соединения галлия с морином, установили, что молярное отношение в комплексе Оа(МОз)з- морин =1 3. Флуоресцирующий раствор имеет максимумы поглощения при 219 и 420 нм. Максимум оптической плотности растворов наблюдается при pH 1 и 4. Молярный коэффициент погашения при 413 нм, составляет 4,34-10 . В присутствии избытка морина окрашенный комплекс устойчив к разбавлению, легко экстрагируется метилэтилкетоном. Абсолютная ошибка определения галлия равна 0,033 мкг мл, относительная — 4,72%. [c.116]

При описанной выше обработке может произойти изменение конфигурации атомов металла на поверхности. Вследствие плавления может иметь место переход из кристаллического состояния в жидкое, что в свою очередь может привести к резкому снижению активности обработанного таким образом, катализатора [66]. Химические свойства металлов могзт- также играть значительную роль в достижении большей активности катализатора. Исследование расплавленных сплавов висмута, палладия, кадмия, олова и германия при 21° показало, что они, примерно, в 5 раз активнее ртути, а расплавленный галлий, примерно, в 800 раз активнее ртути. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология