Церий комплексонат

Количество вытесненного Ме(И) эквивалентно количеству Мп(П) и может быть определено титрованием комплексоном III [301]. В виде соединений металлов с комплексоном III для определения марганца используют комплексонаты кальция [1524], магния [975] и двойной соли церия и натрия. [c.47]

С определенными трудностями связано выделение комплексонатов катионов переменной валентности, например церия, кобальта, железа, которое может сопровождаться окислительно-восстановительными процессами. [c.279]

Комплексонат марганца (III) рубинового цвета образуется окислением соли двухвалентного марганца в присутствии комплексона сульфатом церия, двуокисью свинца или висмутатом натрия. При добавлении перекиси водорода или при нагревании он восстанавливается до комплексоната марганца (II). В щелочном растворе быстро выделяются высшие водные окислы марганца. [c.189]

Со — несколько капель анализируемого раствора + комплексон -f уксусная кислота+2—3 капли сульфата церия (прибавлять медленно) рубиновая окраска комплексоната кобальта. Аналогичную реакцию дает марганец (образуется комплексонат марганца). После прибавления перекиси водорода окраска, вызванная марганцем, исчезает, между тем как в присутствии кобальта она изменяется в фиолетово-синюю. Определение можно проводить также окислением при нагревании перекисью водорода. Мешает только хром. В слабоаммиачной среде кобальт [c.270]

Аналогично алюминию можно определять ториц, цирконий, лантан и церий. Их комплексонаты количественно реагируют с фторидом натрия. Освободившийся комплексон определяют затем титрованием ацетатом цинка, как описано в параграфе б . [c.355]

Определение в ацетоно-водном растворе. В мерную колбу емкостью 25 мл помещают 5 мл раствора ализа-рин-комплексоната церия (III), 6 мл ацетона, I мл буферного раствора (рН = 4,1), до 12 мл нейтрального исследуемого раствора, содержащего до 15 мкг ионов фтора, разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Далее ведут определение, как указано выше. [c.292]

Ход анализа. Определение с отделением алюминия. Навеску флюса (0,1 г для флюса АН-26 и 0,3 г для ФЦЛ-2) сплавляют с десятикратным количеством соды, выщелачивают 250—300 мл горячей воды и, не фильтруя, переносят в мерную колбу емкостью 500 мл. Отбирают в делительную воронку 25 мл этого раствора, нейтрализуют по фенолфталеину уксусной кислотой и отделяют алюминий двукратной экстракцией раствором о-оксихинолина (10 и 15 мл). Водный слой количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. Отбирают отфильтрованную аликвотную часть раствора в мерную колбу емкостью 25 мл, прибавляют 10 мл раствора ализарин-комплексоната церия (III), разбавляют водой до метки и перемешивают. Одновременно готовят раствор сравнения, содержащий 50 мкг фтор-иона и такое же количество реактива. Спустя 25 мин измеряют оптическую плотность раствора в кювете с толщиной слоя 1 см при 610—620 нм или со светофильтром № 7. [c.293]

Ализарин-комплексонат церия(1П). При постоянном перемешивании к 165 мл ацетона приливают последовательно 34 мл буферного раствора (см. ниже), 5мл ализарин-комплексона (0,643 г ализарин-комплексона суспендируют в 50 мл воды, добавляют 0,25 мл концентрированного раствора аммиака и 0,25 мл ледяной уксусной кислоты и разбавляют до 100 мл водой), 5 мл раствора нитрата церия(1П) и разбавляют водой до 250 мл. Раствор пригоден для работы в течение 5 дней. [c.294]

Определение при помощи комплексона III [147 ]. Определение основано на образовании комплексоната марганца (III) рубинового цвета. Окрашенное соединение получают окислением в уксуснокислой среде марганца (II) сульфатом церия, двуокисью свинца или висмутатом натрия в присутствии комплексона III. Область максимального поглощения лучей окрашенным соединением около 500 ммк. Окраска раствора устойчива в течение 5 мин. [c.133]

Если присутствует марганец, то для окисления комплексоната двухвалентного кобальта вместо сульфата четырехвалентного церия применяют бихромат калия (при 100°). Реакция окисления протекает количественно. При добавлении к раствору соли двухвалентного кобальта избытка комплексона III и бихромата калия немедленно появляется рубиново-красное окрашивание [c.153]

Среди ионов лантаноидов в высшей степени окисления относительно стабильными в водных растворах оказались только комплексонаты церия (IV) [181] Этот катион образует с ЭДТА высокоустойчивый комплекс [ eedta], характеризующийся IgA ML = 26,40 при 20°С и fi=l,0 [181]. Параллельно с реакцией комплексообразования может происходить окислительновосстановительное взаимодействие между ионом металла и лиганда. Скорость этого процесса зависит от pH раствора (подробнее см, разд, 3) [c.164]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

Проведение определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона (1—5 г), 10—25 мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дестиллированной воды), нагревают до кипения и осаждают кипящий раствор 5%-ным раствором оксалата аммония. Выделившийся в течение 3—6 час. осадок оксалата кальция отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде малоустойчивый, негидролизующийся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного [c.102]

Окисление комплексоната железа (II) иодом протекает в слабокислой среде гладко и количественно. Это позволяет проводить некоторые иодометрическне определения сильных окислителей, что становится ясным из следуюш,их примеров. Если к раствору соли железа (111), меди (II) и церия (IV) прибавить иодид калия, то в кислой среде, как известно, выделится эквивалентное количество иода [c.134]

Принцип метсда.. В уксуснокислой среде двухвалентный кобальт в присутствии комплексона количественно окисляется раствором сульфата четырехвалентного церия. Титрование можно проводить потенциометрическим методом. Подобным образом ведет себя и двухвалентный марганец, который переходит в нестойкий комплексонат марганца. При цериметрическом определении кобальта нужно соблюдать ряд условий, так как сам комплексов легко и быстро окисляется сульфатом церия. Окисление, кроме того, катализируется незначительным количеством никеля (следами). Поэтому нельзя ожидать широкого применения этого метода. За подробностями отсылаем читателя, к оригинальной работе [110]. [c.140]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Методика опытов заключалась в следующем. Колонка размером 12 X 0,5 см заполнялась анионитом дауэкс-1 Х-8 в форме аниона этилендиаминтетрауксусной кислоты и после промывания колонки водой пропускалось 0,1 мл раствора, содержащего церий, неодим, эрбий и иттербий в виде комплексонатов в количестве по 0,1—0,2 мг каждого. Затем производилось вымывание растворами различных концентраций либо компле- [c.168]

VIII. 4. ПРЯМОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРИДА С ПРИМЕНЕНИЕМ АЛИЗАРИН-КОМПЛЕКСОНАТА ЦЕРИЯ 111) [48—54] [c.290]

Красный ализарин-комплексонат церия (III)—комплекс церия (III) с 1,2-диоксиантрахинон-З-метилиминодиуксусной кислотой— при взаимодействии с фторид-ионами образует смешанный комплекс, окрашенный в синий цвет. Реакцию образования смешанного комплекса можно, по-видимому, изобразить следующей схемой [c.290]

Хотя обменные реакции в растворах комплексов РЗЭ протекают очень быстро, все же скорость обмена лигандами и центральными ионами имеет конечную величину. Для примера в табл. 1.2 охарактеризованы константы скорости, определенные Гленвортом с сотрудниками методом изотопного обмена для различных комплексонатов церия. [c.14]

Реакции формальдокспма с церием не мешают цитраты, тартраты, оксалаты и сульфосалицилаты. Раствор не должен содер кать фторидов, фосфатов и комплексонатов, которые образуют более устойчивые соединения с церием, чем формальдоксим. Аскорбиновая кислота обладает восстановительными свойствами и поэтому мешает реакции, делая невозможным переход бесцветного комплекса формальдокспма с церием(1П) в окрашенный комплекс с це-рием(1У). [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология