Коррозия металлов морская

Защитный эффект в отличие от разностного находит большое практическое применение в виде так называемой электрохимической катодной защиты, т. е. уменьшении или полном прекращении электрохимической коррозии металла (например, углеродистой стали) в электролитах (например, в морской воде или грунте) присоединением к нему находящегося в том же электролите более электроотрицательного металла (например, магния, цинка или их сплавов), который при этом растворяется в качестве анода гальванической пары из двух металлов (рис. 198), или катодной поляризацией защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока. [c.295]

СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.403]

Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей н щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др. [c.148]

Рис. 283. Поляризационные коррозионные диаграммы для основных случаев контроля коррозии металлов в морской воде

С кислородной деполяризацией корродируют металлы, находящиеся в атмосфере (например, ржавление металлического оборудования заводов) металлы, соприкасающиеся с водой и нейтральными водными растворами солей (например, металлическая обшивка речных и морских судов, различные охладительные системы, в том числе охладительные системы доменных, мартеновских и других печей, охлаждаемые водой шейки валков блюмингов) металлы, находящиеся в грунте (например, различные трубопроводы) и др. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией является самым распространенным коррозионным процессом. [c.230]

Один из методов борьбы с коррозией металлов при трении — повышение их коррозионной стойкости, в частности применение для работы в морской воде ряда сплавов на медной основе. Для [c.340]

В электролитах, затрудняющих или исключающих наступление пассивности (например, в морской воде), снижение скорости коррозии металлов с увеличением скорости движения электролита не наблюдается (рис. 250). [c.352]

ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА МОРСКУЮ КОРРОЗИЮ МЕТАЛЛОВ [c.399]

МОРСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ [c.397]

МЕХАНИЗМ И ОСОБЕННОСТИ МОРСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.398]

Коррозия в морской атмосфере отличается от коррозии в морской воде в основном тем, что она связана с малой толщиной слоя электролита на поверхности корродирующего металла. Скорость морской атмосферной коррозии зависит от влажности воздуха, количества осадков, температуры, различных загрязнений и агрегатного состояния воды. При относительной влажности воздуха около 100%, а также при непосредственном попадании влаги на металл коррозия металлов относится к типу мокрой атмосферной коррозии. [c.188]

Особенностями морской коррозии металлов являются [c.398]

Очень часто в морской воде происходит контактная коррозия металлов благодаря хорошей электропроводимости этой воды, что способствует влиянию неблагоприятных контактов на значительные расстояния. [c.402]

Общая соленость морской воды, которая колеблется в пределах от 1 до 4%, мало влияет на скорость коррозии металлов. [c.399]

Механизм коррозии металлов в морской воде электрохимический, преимущественно с кислородной деполяризацией. Процесс коррозии при этом разделяется на поверхности металла протекает катодный, а в порах, трещинах и других дефектах окисной пленки - анодный [c.42]

Движение морской воды влияет на скорость диффузии кислорода, что приводит к росту скорости коррозии металлов до некоторого предела с увеличением скорости движения воды (см. рис. 250). Одновременно с ростом скорости движения морской воды увеличивается доля кинетического контроля процесса, т. е. роль перенапряжения ионизации кислорода. [c.399]

Наиболее распространенным методом защиты металлов от коррозии в морской воде являются лакокрасочные покрытия на виниловой (этинолевые краски), фенолформальдегидной (краски АИШ), каменноугольной, битумной основе. Для подготовки металлической поверхности под покрытия применяют холодное фос- [c.403]

Влияние температуры на скорость коррозии металлов в морской воде выражается кривой с максимумом, который отвечает более низким температурам по сравнению с обычной водой. [c.399]

Прокатная окалина на стали в морской воде играет роль эффективного катода, что может увеличить коррозию металла в десятки раз. Такую же роль катодов могут играть окрашенные участки металла по отношению к неокрашенным участкам. [c.400]

Морская коррозия металлов протекает по электрохимическому механизму преимущественно с кислородной деполяризацией. При коррозии в морской воде имеет место смешанный диффузионнокинетический катодный контроль (рис. 283), который в зависимости от условий может переходить в преимущественно диффузионный (неподвижная морская вода, наличие на металле большого количества вторичных продуктов коррозии) или преимущественно кинетический (при быстром движении морской воды или судка). Катодный процесс коррозии при этом идет на поверхности [c.398]

Медная пластина с общей открытой поверхностью 300 см контактирует с железной пластиной, имеющей поверхность в 50 см . Пластины погружены в морскую воду. Какой ток должен протекать через пару металлов, для того, чтобы предотвратить коррозию и железа, и меди (Скорость коррозии в морской воде железа, не соединенного с другими металлами, равна 0,13 мм/год). [c.393]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

На скорость коррозии металлов в морской воде влияет ряд факторов [c.42]

Изменение температуры морской воды влияет неоднозначно -кривая имеет максимум скорости коррозии. Это объясняется тем, что электрохимическая коррозия металлов в нейтральных средах, протекающая с кислородной деполяризацией, зависит от диффузии кислорода к поверхности металла. В начале повышения температуры скорость подвода кислорода растет, что и приводит к увеличению скорости коррозии. При дальнейшем повышении температуры кислород выделяется из раствора, его концентрация в растворе снижается, что и приводит к уменьшению скорости коррозии, [c.42]

Скорость коррозии металлов в контакте друг с другом (при отношении площадей 1 1) в неподвижной морской воде (по 4>. Б. Сломянской) [c.359]

Наличие солей в морской воде влияет неоднозначно. Кремнекислые соединения и углекислый кальций оседают на поверхности металла, оказывая защитное действие. Йод и бром играют роль дополнительных катодных деполяризаторов и ускоряют коррозию металлов. [c.42]

МОНЕЛЬ-МЕТАЛЛ — сплав на основе никеля, содержит до 30% меди, 2—3% железа, марганец, иногда алюминий. Очень устойчив против коррозии в морской и пресной водах, в щелочах, органических кислотах и красителях. Обладает хорошими механическими и термическими свойствами. М.-м. широко применяется в электротехнике, судостроительной, электровакуумной, текстильной, химической и других промышленностях, в медицине, а также в аппаратостроении. [c.164]

В результате взаимодействия металла с кислородом, как и при химической коррозии, образуется оксид металла. Однако коррозия протекает через анодные и катодные процессы с движением электронов и ионов (электрический ток), т. е. аналогично процессам в гальваническом элементе, поэтому коррозия по такому механизму получила название электрохимической коррозии. Основное отличие электрохимической коррозии от химической заключается в стадийном протекании процесса через анодные и катодные реакции, возможном при контакте металла с раствором электролита. Это ускоряет коррозию металла. Поэтому при контакте металла с окислителями и электролитом основной вклад в потерю металла вносит коррозия по электрохимическому механизму. Электролитами могут быть морская вода, почвенная вода, вода из атмосферы, содержащая СО2, О2 и другие примеси, и т. п. Окислителями при коррозии кроме кислорода атмосферы могут быть ионы Н в водных растворах электролитов, а также ионы Ре +, N02, N03 и др. [c.212]

Коррозия металла в условиях переменного контактироваиия с воздухом, испытуемым топливом и соленой водой. Этот показатель предназначен для оценки защитных свойств дизельных топлив в условиях обводнения морской водой и топлив с ингибиторами коррозии и является факультативным при квалификационных испытаниях. Его определяют динамическим методом, в основу которого взята методика определения коррозий-ности моторных масел на приборе Пинкевича (ГОСТ 5162-49). [c.108]

Биологический фактор (обрастание подводной части конструкции различными морскими растительными и животными организмами мшанками, балянусами, диатомеями, кораллами) значительно ускоряет коррозию металлов в морской воде, вызывая разрушение защитных покрытий (что наблюдается в присутствии ба-лянусов), неравномерную аэрацию и щелевую коррозию. Кроме того, некоторые организмы (например, диатомеи) в результате фотосинтеза выделяют кислород, что ускоряет коррозию, так как [c.400]

Следует помнить, что во всех атмосферах, за исключением особо агрессивных, средняя скорость коррозии металлов в общем ниже, чем в природных водах или почвах. Это видно из табл. 8.3, где скорость коррозии стали, цинка и меди в трех различных атмосферах сравнивается со средней скоростью коррозии в морской воде и различных почвах. Кроме того, атмосферная коррозия равномерна, пассивирующиеся металлы (например, алюминий или нержавеющие стали) в этих условиях в меньшей степени подвержены питтингу, чем в воде или в почвах. [c.174]

Никель довольно устойчив к коррозии в морской атмосфере, но чувствителен к серной кислоте, присутствующей в атмосфере промышленной (см. табл. 8.2). В последнем случае на поверхности металла образуется пленка из основного сульфата никеля. Коррозия в промышленной атмосфере Нью Йорка примерно в 30 раз выше, чем в морской атмосфере Ла-Джолла (штат Калифорния) [c.177]

Способы защиты от коррозии металлов в морской воде заключаются в следующем а) очистке поверхности металла от окалины, ржавчины и покрытии ее лаком, этиленовыми красками, мастикой фенол-формальдегидной, каменноугольной или на битумной основе, применении фосфотирования, цинкования, оксидирования (для алюминия) б) использовании коррозионно-стойких металлов - меди и ее сплавов в) катодной и протекторной защите в комбинации с защитными покрытиями или без них г) применении ультразвуковой защиты совместно с катодной и протекторной защитой д) использовании элект-родренажной защиты. [c.43]

Для защиты металлических конструкций от коррозии в морской воде широко применяется так называемая протекторная защита. Сущность этого эффективного метода состоит в том, что к металлической конструкции, занднщаемой от коррозии, прикрепляется кусок металла (протектор), обладающий более низким электродным потенциалом, чем металл, подлежащий защите. При этом образуется гальванический элемент из протектора и стенок защищаемой конструкции, а э.пектролитом служит морская вода. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология