Понятие о pH растворов. Буферные растворы

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Понятие о буферных растворах [c.217]

Понятие pH. Буферные растворы [c.13]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. [c.25]

Остановимся еще на одном понятии теории буферных растворов, так называемой буферной емкости. Пусть х означает количество эквивалентов сильного основания, добавленного < буферной смеси, содержащей а эквивалентов НА и столько же эквивалентов соли МА, причем X < а. Согласно (6.20) pH такого раствора [c.131]

Таким образом, концентрация ионов водорода (и соответствен но pH) в буферном растворе зависит от отношения в нем аналитических концентраций кислоты или основания и соли, а также от константы равновесия. Следовательно, при разбавлении буферного раствора его pH не должно изменяться. На самом деле небольшое изменение часто наблюдается. Это изменение pH обусловлено изменением коэффициента активности соли с разведением. Поскольку соль в буферном растворе является сильным электролитом, мы должны для строгого описания ее поведения пользоваться понятием активности, а не концентрации. [c.75]

Понятие о буферных растворах 2 7 5.9. Общая классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных растворах 220 [c.723]

Предложите форму обобщающей таблицы, внесите в нее все полученные результаты опытов. Сформулируйте выводы о буферном действии растворов и предложите определение понятия буферный раствор . [c.199]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. ПОНЯТИЕ О БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ [c.58]

Общие понятия о буферных растворах и о концентрации ионов водорода в них [c.78]

Теория диссоциации дала научные объяснения и многим другим явлениям и понятиям. Исходя из теории Аррениуса, можно рассматривать и обосновывать механизм протекания ионных реакций, действие буферных растворов, ступенчатую диссоциацию, электропроводимость растворов, принцип действия индикаторов, гидролиз солей, а также понятия кис- [c.116]

Определение р с помощью буферных растворов. Дать понятие о буферном действии лучше всего на примере. [c.317]

Понятие водородного показателя pH ввел датский физикохимик и биохимик С. Серенсен в 1909 г. В этом же году он разработал колориметрический метод визуального определения pH в интервале 1-10 по стандартным буферным растворам с известными значениями pH. Представление о буферных растворах введено в 1903 г., с 1904 г. буферные смеси находят применение в химическом анализе. [c.55]

Остановимся еще на одном понятии теории буферных растворов, так называемой буферной емкости. Пусть х означает количество эквивалентов сильного основания, добавленного к буферной смеси, [c.126]

Понятие о буферности растворов. ... [c.9]

Для того чтобы рассчитать значение рМ данного буферного раствора, необходимо знать общую концентрацию металла М, общую концентрацию лиганда Ь, значения р/Са Ь, pH, если используемый лиганд представляет собой слабую кислоту. Для характеристики равновесий, в которых участвуют два или более ионов металлов и два или более лиганда, Шварценбах [24, 25] ввел понятие кажущейся или условной константы устойчивости. Условная константа устойчивости р комплекса МЬ характеризуется уравнением [c.126]

Остановимся теперь более подробно на понятии генеральной и выборочной совокупностей в приложении к результатам измерения физико-химических величин. Предположим, что пред-приятию-изготовителю необходимо аттестовать качество большой партии однотипных изделий. Пусть для определенности это будет партия из 10 тыс. стеклянных электродов одной марки, которые нужно характеризовать значениями потенциала в стандартных буферных растворах, температурным коэффициентом [c.813]

Пример 3-20. Пользуясь понятием буферной емкости, вычислить изменение pH буферного раствора, состоящего из 0,2 М муравьиной кислоты и 0,5 М формиата натрия, при добавлении к 1 л раствора 10 миллимолей сильной кислоты. Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,8 10 , а pH раствора в соответствии с результатами расчетов, выполненных при решении примера 3-17, составляет 4,15. [c.111]

Как показывает рассмотренный пример, буферный раствор с определенным значением pH можно получить при различных концентрациях его составных частей. Поэтому справедлив вопрос какие возможные значения Смв и Снв наиболее подходят для приготовления соответствующего буферного раствора. Для ответа на этот вопрос введем еще одно понятие — буферная емкость. [c.61]

Буферные растворы, если применить к ним понятие сопряженной кислотно-основной пары, представляют собой растворы, состоящие из слабой кислоты и сопряженного с ней основания, например формиатный буфер НСООН (кислота)НСООМа (сопряженное основание), фосфатный буфер ЫаНгРО, (кислота) + ЫзгНРО, (сопряженное основание). [c.206]

При характеристике буферных растворов пользуются еще понятием буферной емкости. Буферной емкостью называется количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы сместить его pH или рОН на единицу. [c.332]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить ступенчатую диссоциацию, гидролиз солей и т. д. Однако количественные выводы этой теории, основанные главным образом на приложении закона действия масс к реакциям диссоциации, оказались применимы только к растворам сильно разбавленным и с низкой степенью диссоциации. [c.136]

Хотя понятие буферирование чаще всего связывают с pH, существуют буферные растворы, предназначенные для поддержания постоянной активности не только ионов водорода, но и многих других частиц. Например, кальциевый буферный раствор можно приготовить, смешав примерно эквимолярные коли- [c.30]

Солевой эффект и эффект среды. Как мы уже видели, изменения ионной силы и состава растворителя могут привести к большой неопределенности в значениях pH, найденных с помощью индикатора. Если бы можно было иметь больше информации о кислотно-основных равновесиях, то эффекты, вызываемые указанными выше причинами, могли бы быть в значительной степени поняты и учтены. Соответствующая неопределенность возникает не только из-за чрезмерного упрощения при количественном описании кислотно-основных равновесий и не является следствием случайных ошибок. Все это существенно снижает полезность колориметрического метода определения pH. Чтобы ошибки были минимальными, буферные и исследуемые растворы должны, насколько это возможно, иметь одинаковую ионную силу и состав растворителя. [c.152]

Понятие о pH растворов. Буферные растворы [c.40]

Для характеристики почвы используют понятия общей кислотности и общей щелочности. Общая кислотность почвы соответствует количеству щелочи, которое необходимо для ее нейтрализации, Определение кислотности сводится к титрованию вытяжки из почвы щелочным раствором известной концентрации. Кислотность почвы представляет собой меру полного количества находящихся в почве кислот, нейтрализуемых щелочью. Она включает также количество кислот, образующихся при гидролизе легко гидролизующихся солей. Знание pH и общей кислотности или щелочности дает важные сведения о буферной емкости почвы или, иными словами, о том, как ведет себя почва при подкислении или подщелачивании. [c.61]

В органической хилши понятие pH иногда применяют несколько вольно, при этом интересуются не столько теоретическим его значением, сколько возможностью установления практически воспроизводимых условий при получении различного рода соединений. Это особенно имеет место в тех случаях, когда работают с растворами, в которых растворителем является не чистая вода, а другие жидкости, например водно-спиртовые смеси. Методика работы может быть описана следующим образом Затем добавляя такой-то буферный раствор, доводят pH до 6,8 . Иногда требуемая точность значений pH не высока, и тогда нет необходимости в дальнейшем обсуждении вопроса. Однако в некоторых экспериментах точность должна быть очень большой, но значение pH выбирается с большим произволом, чем это допустимо в таких случаях. Подобная практика не встречает возражений, если единственной целью методики является ее воспроизводимость. Хорошим примером этого рода является подбор оном [31, 32] значений pH для фракционирования и кристаллизации белков при —5° в водноспиртовых смесях. [c.423]

В точке эквивалентности pH раствора равен 8,4. В качестве индикатора применяют фенолфталеин (интервал перехода его при рН=8—10). При этом индикатор окрашивает раствор в сла-бо-розовый цвет. Так как интенсивность этой окраски зависит не только от pH, но и от концентрации индикатора и, кроме того, понятие слабо-розовая окраска неопределенно, то титрование ведут в присутствии свидетеля . Таким свидетелем казалось бы, мог быть раствор бикарбоната с добавленным к нему определенным количеством индикатора. Однако продажный бикарбонат всегда содержит некоторое количество соды, и раствор его имеет рН>8,4 поэтому в качестве свидетеля применяют фосфатный буферный раствор или щелочной раствор сегнетовой соли, имеющий pH, близкий к 8,4. [c.190]

Величина pH раствора соли слабой кислоты и слабого основания К1Ап не зависит от ее концентрации и, следовательно, удовлетворяет понятию буферного раствора. При добавлении к нему какой-либо сильной кислоты идет процесс образования слабой кислоты НАп [c.135]

Удивительным, пожалуй, является тот факт, что такое полезное для многих областей науки понятие, как pH, ввел энзимолог. Поэтому целесообразно обсудить те свойства ферментов, которые способствовали введению понятия pH в энзимологии до того, как это понадобилось сделать в гораздо более развитой области науки — в химической кинетике. За немногими исключениями (к числу которых относятся, например, пепсин и щелочная фос-фатаза), наиболее изученные ферменты активны только в водном растворе при значениях pH в интервале от 5 до 9. На самом деле физиологически важную активность вне этого интервала обнаруживает только пепсин. Для области pH 5—9 значения концентраций водородных и гидроксильных ионов лежат в интервале от 10 до 10"5М, т. е. весьма малы, и поэтому концентрации этих ионов очень чувствительны к примесям. Экстракты целых клеток и неочищенные препараты ферментов, как правило, обладают достаточной буферной емкостью из-за присутствия в них посторонних ферментов и других полиэлектролитов, однако в ходе очистки фермента зти соединения удаляются, так что при работе [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология