Изменение свойств воды с ростом параметров

Изменение свойств воды с ростом параметров [c.116]

В свете высказанного предположения о наложении эффектов пластификации и доотверждения полимеров становится понятным изменение предельных механических свойств под воздействием воды (рис. 8.2). При малых временах 4 действие сорбируемой влаги направлено главным образом на ослабление ММВ в образце, вследствие чего снижается его прочность и растет деформативность. (Некоторый рост параметра при значениях < 1,5 ч можно объяснить уменьшением внутренних напряжений в материале.) При значительных временах [c.162]

Происходившие при эксплуатации ОНГКМ ранее и происходящие в настоящее время изменения требуют корректировки технологических параметров промысловой подготовки природного газа и, следовательно, выявления их количественной взаимосвязи со свойствами обрабатываемой газожидкостной системы. Коррозионная активность НгЗ-содержащего газа увеличивается, как известно, с ростом ф, особенно, если ф выше 60 %. Реальная коррозия в ТП происходит под воздействием не чистой воды, а ее смесей с метанолом, минеральными солями и углеводородным конденсатом. [c.9]

В работе [84] рассмотрено влияние количества поглощенных торфом катионов (О) на его диэлектрическую проницаемость. Обнаружено, что величина е увлажненного торфа (И = 20%) при первоначальных добавках А1 и Ма практически не меняется, а при поглощении ионов Са уменьшается. Такое уменьшение, по-видимому, связано с понижением подвижности сорбированных молекул из-за структурных изменений сорбента. Полученные при сравнительно невысоких частотах (600 кГц) результаты дают основание считать, что миграция ионов в электрическом поле не существенна при количестве поглощенных торфом катионов в пределах 0,2 мг/экв на 1 г сухого вещества. В дальнейшем, с увеличением О, наблюдается волнообразное изменение е, что является результатом противодействия двух факторов роста подвижности ионов и их роли как пептизаторов или коагуляторов. Важным вопросом исследования диэлектрических свойств системы сорбент — сорбированная вода является, как отмечалось выше, установление связи между экспериментально определяемыми макроскопическими характеристиками е, г" и молекулярными параметрами сорбента и сорбата. Основой для установления этой связи может служить теория Онзагера — Кирквуда — Фрелиха (ОКФ), в соответствии с которой смесь сорбент — сорбат можно представить как систему различных ячеек сорбента и сорбата. Для такой системы, основываясь на общих теоремах Фрелиха [639], получено соотноше- [c.249]

В более общем случае следует ввести коэффициент, учитывающий свойства подложки, и множитель, учитывающий изменение е" (h) и е" (г) с температурой. Известно, что в диапазоне СВЧ фактор потерь связанной влаги с ростом температуры увеличивается, в то время как тот же параметр свободной воды с увеличением температуры падает. [c.169]

При проектировании сооружений биохимической очистки сточных вод и анализе их работы обычно используют следующие расчетные параметры скорость биологического окисления, стехиометрические коэффициенты для акцепторов электронов, скорость роста и физические свойства биомассы активного ила. Изучение химических изменений во взаимосвязи с биологическими превращениями, происходящими в биореакторе, дает возможность получить достаточно полное представление о работе сооружения. Для анаэробных систем, к которым можно отнести анаэробные фильтры, такие сведения нужны, чтобы обеспечить оптимальное значение pH среды, являющегося основным фактором нормальной работы очистных сооружений. В некоторых аэробных системах, например, в таких, в которых происходит нитрификация, контроль pH среды также необходим для обеспечения оптимальной скорости роста микроорганизмов. Для закрытых очистных сооружений, вошедших в практику в конце 60-х годов, в которых используется чистый кислород (окси-тенк), изучение химических взаимодействий стало необходимым не только для регулирования pH, но и для инженерного расчета газопроводного оборудования. [c.331]

Несмотря на расхождения результатов, полученных разными методами, некоторые общие закономерности очевидны 1. h возрастает с ростом заряда. 2. h возрастает при уменьшении ионного радиуса. Некоторые методы дают ALi+ < ANa+-, в соответствии с расположением этих катионов в ряду по высаливанию неэлектролитов (гл. 1, разд. З.А), и с закономерностями изменения некоторых других свойств. Максимумы параметров сольватации могут быть следствием максимума произведения nf, о котором говорилось выше, если полное число ближайших соседей п возрастает, а степень "полного связывания" / снижается с ростом кристаллографических радиусов. 3. Гидродинамический радиус, вычисленный по закону Стокса, включает молекулы воды, быстрее обменивающиеся со средой, чем те 4 или 6 молекул, которые обнаруживаются непосредственно с помощью метода ЯМР. 4. Стоксовские значения после введения некоторых поправок оказываются примерно одинаковыми для катионов и анионов с равными радиусами (следует отметить, что метод, основанный на законе Стокса, - единственный из упомянутых в табл. 2.8, который позволяет однозначно сопоставить радиусы катионов и анионов). [c.250]

Параметр В зависит только от теплофизических свойств жидкости и характеризует как потенциальные возможности образования объемного паросодержания при равновесном процессе испарения, так и скорость роста паровых пузырей в реальном кавитационном процессе в горячей воде. Анализ кавитационных характеристик насосов при различной температуре воды показал, что изменение параметров насоса в режимах развитой кавитации зависит от нескольких факторов [c.260]

Несмотря на то что, строго говоря, число гидратации однозначно определить трудно, оно представляет интерес как параметр классификации в сравнительных структурных исследованиях растворов электролитов [19в]. На основе надежных экспериментальных данных и упрош,енных геометрических представлений при условии незначительных изменений диэлектрических свойств вследствие гидратации оказалось возможным интерпретировать и классифицировать числа гидратации ионов разных размеров. В соответствии с более ранними представлениями в водных растворах ионов, кристаллографический радиус которых меньше радиуса молекулы воды, наблюдается положительная гидратация. Положительная гидратация характерна также для ионов, проявляющих в связях с водой координационное число больше 6. Как следует из некоторых физико-химических свойств, характер гидратированного иона влияет также и на молекулы воды, расположенные за пределами гидратной оболочки иона. Это влияние обусловливает вторичную гидратацию. Число молекул воды, находящихся в областях со структурой, разрушенной под влиянием ионов, также зависит от размера, заряда и электронной структуры иона. Это число может быть в 1,2—2,4 раза больше числа гидратации. Полученные в результате классификации результаты позволили определить максимальное число гидратации (Лтах), которое представляет собой число всех молекул воды, претерпевших структурные изменения вследствие присутствия иона, по сравнению с первоначальным состоянием в объеме воды. Максимальные числа гидратации в зависимости от атомного номера приведены на рис. 5.11. Можно заметить, что, с одной стороны, ионы можно разделить на категории в соответствии с их зарядностью. С другой стороны, внутри категории /imax уменьшается с ростом атомного номера и, таким образом, с ростом числа электронов, постепенно снижаясь к кон- [c.539]

Подсчет константы равновесия, основанный на вычислениях коэффициента активности для реагирующих веществ при различных концентрациях, является в известной мере формальным. Для таких гидрофильных солей, как хлористый кальций, уже при средних концентрациях коэффициент активности становится больше единицы. Это означает, что раствор приобретает сверхидеальные свойства. При этих условиях электростатические взаимодействия заряженных частиц становятся второстепенными в сравнении с силами взаимодействия между ионами и молекулами воды. Физически более правильным было бы разделить между собой оба эффекта. Однако для этого необходимо знать, в какой степени молекулы воды удерживаются гидратироранными ионами и каким образом ионный состав меняется с ростом концентрации хлористого кальция. Такими детальными данными о концентрированных растворах в настоящее время мы не располагаем. Известно только, что при разведении крепких растворов хлористого кальция выделяется большое количество тепла. Строго говоря, термодинамические параметры растворов хлористого кальция изменяются в зависимости от концентрации, а в связи с этим должна изменяться как свободная энергия, так и константа равновесия реакции. Тот факт, что в кривой, отражающей изотерму реакции, наблюдается перелом, указывает на на резкое изменение теплоты и энтропии разведения хлористого кальция. Поскольку эти энергетические изменения соизмеримы с величиной теплоты и свободной энергии реакции, то не удивительно, что равновесная концентрация именно в этой области резко изменяется. [c.44]