Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические потенциалы веществ в растворах

    Итак, введение активности а/ позволяет получить выражение химического потенциала реального раствора, а величина ш может быть рассчитана, например по летучестям (давлениям) на-сыщ-енного пара компонента над раствором f , р,) и индивидуальным веществом f°, р°). [c.86]

    По аналогии со стандартным состоянием газообразных веществ введем понятие стандартного состояния компонентов раствора. В соответствии с уравнением (11.25) химический потенциал компонента раствора равен химическому потенциалу этого вещества в чистом виде (л,- = 1, ц/ = о) при условии, что Yi = 1- Это условие [c.34]


    Отсюда химический потенциал вещества в ненасыщенном или насыщенном растворе  [c.33]

    В соответствии с законом Томсона (Гиббса — Фрейндлиха — Оствальда для растворов, см. гл. I, 3) увеличение химического потенциала вещества малых частиц по сравнению с объемной фазой Ац = 2(тГ, г приводит к зависимостям давления пара/ и растворимости с от размера частиц, описываемым соотношениями  [c.324]

    Пусть раствор и чистый растворитель разделены мембраной, пропускающей молекулы растворителя и не пропускающей молекулы растворенного вещества. Такая мембрана называется полупроницаемой. Химический потенциал растворителя в чистом растворителе больше, чем его химический потенциал в растворе. Поэтому в системе начнется процесс, приводящий к выравниванию этих потенциалов. Растворитель будет переходить через мембрану, в раствор, что приведет к разбавлению раствора. Такое явление, получившее название осмос, впервые описал аббат Нолле в 1748 г. [c.134]

    В соответствии со вторым началом термодинамики химический потенциал вещества одинаков во всех фазах, находящихся в равновесии. Поэтому химический потенциал компонента в данном растворе и в насыщенном паре над этим раствором будет одинаков. Химический потенциал компонента в растворе выражается уравнением (129.1). [c.364]

    Конденсационный путь образования дисперсных систем связан с выделением новой фазы из гомогенной системы, находящейся в ме-тастабильном состоянии, например,кристаллизация из пересыщенного раствора, конденсация пересыщенного пара и т. п. Этот процесс протекает в том случае, если химический потенциал вещества в новой (стабильной) фазе меньше, чем в старой, метастабильной. Однако этот выгодный в конечном счете процесс проходит через стадию, требующую затраты работы, - стадию образования зародышей новой фазы, отделенных от старой фазы поверхностью раздела. Условия для возникновения зародышей новой фазы возникают в метастабильной системе в местах, где образуются местные пересыщения - флуктуации плотности (концентрации) достаточной величины. Радиус равновесного зародыша новой фазы связан со степенью пересыщения. [c.39]

    В формулу (7.9) входит так называемая активность вещества а,, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения идеального раствора делает их справедливыми для реального раствора. Очевидно, понятия активности и летучести близки и позволяют легко переходить от идеальных систем к реальным. Из уравнений (7.8) и (7.9) следует, что стандартный химический потенциал вещества в идеальном растворе равен х чистого вещества (х,= 1), а в реальном растворе совпадает с его химическим потенциалом в таком состоянии, когда а,= 1 (стандартное состояние). [c.120]


    В дальнейшем будет показано, что сходные выражения химического потенциала вещества получаются для идеального раствора  [c.120]

    При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а)  [c.130]

    Химический потенциал вещества, вообще говоря, зависит от внешнего давления Р он растет с ростом Р. Вследствие этого, повышая давление Р в растворе, можно выравнять химические потенциалы растворителя по обе стороны полупроницаемой перегородки. При этом диффузия растворителя прекратится, и система придет в состояние равновесия, которое называется осмотическим. Избыточное давление л, приводящее систему в состояние осмотического равновесия, называется осмотическим давлением. [c.153]

    Закон распределения. Рассмотрим процесс перехода вещества из одной фазы в другую. При равновесии оно распределяется между этими фазами, например, двумя несмешивающимися жидкостями в определенном отношении. Если оба раствора разбавленные, то химический потенциал вещества в первой и второй фазах выражается уравнениями  [c.99]

    Д х — изменение химического потенциала вещества при переходе и.ч раствора в адсорбционный слой). В соответствии с (IV.20) одной из форм изотермы адсорбции можно придать следующий вид  [c.93]

    Химический потенциал вещества в данной системе при данных условиях не зависит от того, как выражена концентрация он является величиной постоянной. В связи с этим, в зависимости от того, как выражена концентрация, величины [Хд будут иметь различные численные значения, хотя во всех случаях рассматриваются идеальные растворы. [c.23]

    Если воспользоваться единым стандартным состоянием, то химический потенциал вещества в любом растворе может быть выражен уравнением [c.27]

    Закон распределения вытекает из следующих термодинамических условий. Распределение третьего компонента между двумя нерастворимыми или ограниченно растворимыми жидкостями заканчивается при достижении равенства [хз = лз химических потенциалов этого компонента в обеих фазах. Химический потенциал вещества в растворе может выражаться формулой (УП.54) р, = [х + КТ 1п Л/ . Следовательно, для идеальных растворов третьего компонента в первой и второй фазах можно написать  [c.200]

    Здесь — химический потенциал кристалла х° — химический потенциал вещества в стандартном состоянии ао = — активность вещества в растворе Yo — коэффициент активности Хо — концентрация насыщенного раствора. [c.214]

    Физический смысл этого закона состоит в том, что химический потенциал вещества в растворе всегда понижен (х1< ) и поэтому при равновесии всегда понижено парциальное давление -го компонента в газовой фазе, находящейся в равновесии с раствором. [c.86]

    В действительности осмотические свойства идеальных растворов выражают только зависимость химического потенциала вещества от внешнего давления и вообще не связаны с уравнением состояния вещества. [c.94]

    Уравнение (П, 13) можно применить также к насыщенному пару, находящемуся в равновесии с кристаллами, жидкостью или раствором. В таких случаях химический потенциал вещества в парообразном состоянии равен химическому потенциалу этого же вещества в кристаллическом или жидком состоянии или в растворе (подробнее см. об этом стр. 130). [c.35]

    Химический потенциал вещества в растворе данной концентрации, конечно, не зависит от способа выражения концентрации, однако стандартный химический потенциал в каждой концентрационной шкале будет свой  [c.102]

    Химический потенциал характеризует парциальную мольную свободную энергию данного компонента С,, для чистого вещества Химический потенциал компонента в растворе должен быть меньше его химического потенциала до растворе- [c.402]

    В большинстве случаев растворимость твердых веш еств в жидкостях ограничена. При определенной концентрации, называемой концентрацией насыш ения (растворимостью), между твердым телом и раствором устанавливается равновесие. Концентрация насыщения— важнейший физико-химический и технологический параметр, с определения которого и начинается анализ или расчет любого процесса растворения. Действительно, эта величина указывает на емкость растворителя, его способность воспринимать растворяющееся вещество. Кроме того, онч является фактором, сильно влияющим на кинетику (скорость) растворения химической термодинамики известно, что равновесие между твердым телом и раствором будет достигнуто тогда, когда химический потенциал вещества А в растворе ( г ) станет равным химическому потенциалу в твердом состоянии [c.12]


    При некоторой определенной концентрации вещества в жидком растворителе, называемой концентрацией насыщения или растворимостью, между твердой фазой этого вещества и его раствором устанавливается равновесие. Из химической термодинамики известно, что равновесие имеет место, когда химический потенциал вещества в растворе равен химическому потенциалу этого вещества в его твердом состоянии. На базе этого условия в принципе должны рассчитываться значения концентраций насыщения (С ). Однако практически для большинства реальных пар твердое вещество - растворитель значения концентраций насыщения, в наибольшей степени зависящие от температуры, определены экспериментально и приведены в справочной литературе по равновесию (растворимости). [c.473]

    Следовательно, химический потенциал вещества г в растворе  [c.35]

    Тогда химический потенциал вещества i в реальном растворе V i= V-i,o+RT na (11,17) [c.36]

    Т. е. химический потенциал компонента раствора является парциальной молярной величиной, или, конкретнее, парциальным молярным изобарным потенциалом. В соответствии с уравнением (111,28) изобарный потенциал Ообщ раствора, состоящего из п, молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, выражается как [c.100]

    Если бы, например, химический потенциал вещества в растворе был больше, чем в газовот фазе, то происходило бы испарение этого вещества, при котором О, (раствор) уменьшается, а С (пар) увеличивается, пока не установится равновесие. В обратном случае происходил бы переход компонента I из пара в раствор. [c.82]

    Ввеяеиие коицентрации частиц дисперсной фазы как са1мостоятельной переменной сближает описание термодинамических свойств коллоидных систем и молекулярных (истинных) растворов, т. е. микрогетерогенных и гомогенных систем. Промежуточное положение коллоидно-дисперсных систем между типичными гетерогенными системами, включающими макрофазы, и гомогенными растворами приводит к тому, что по мере роста дисперсности частиц дисперсной фазы становятся все более существенными характерные особенности молекулярно-дисперсного состояния вещества и, для самых малых частиц, постепенно ослабевает роль свойств дисперсных систем, роднящих их с макрофазами. Так, грубодисперсным системам свойственно наличие хорошо сформированной поверхности раздела фаз, к которой может быть отнесена поверхностная энергия частицы в таких системах содержат достаточно большое число молекул, чтобы можно было говорить об их статистических (усредненных) свойствах. Вместе с тем уже в таких системах возникают характерные отличия свойств частиц от макроскопических фаз химический потенциал вещества дисперсной фазы, как было показано в 3 гл. 1, начинает зависеть от размера частиц. [c.117]

    Такое совмещение в дисперсных системах черт, присущих двухфазным и однофазным системам, позволяет рассматривать дисперсные системы с разных точек зрения. Дисперсии можно считать двухфазными системами с некоторыми особыми свойствами, учитывая при этом зависимость химического потенциала вещества дисперсной фазы от дисперсности и энтропию смешения частиц с молекулами диспер-лионной среды. С другой стороны, высокодисперсную (несвязную ) систему можно условно трактовать и как однофазный коллоидный раствор с крупными молекулами-частицами в этом случае поверхностная энергия моля частиц (6-10 частиц) может рассматриваться как свободная энергия их растворения . Такое смыкание понятий (пов врхностиая энергая — теплота растворения дисперсная система — раствор и др.) пр И переходе от макрофаз к дисперсным и коллоидно-дисперсным системам, а затем к истинным растворам служит яркой иллюстрацией того, как иа-коплеиие количественных 1и з м е н е и и й системы диалектически приводит к возникновению качественно новых ее состояний и описывающих эти состояния понятий. [c.117]

    Химический потенциал растворенного вещества записывается через стандартный химический потенциал в растворе со стандартной МОЛЯЛЬНОСТЬЮ С 2 1 МОЛЬ2 КГ2 .  [c.49]

    Перейти от концентрации с растворенного компонента к его активности а = ус в растворе, где у — коэффициент активности. Таким способом, как известно, формально учитывается неидеальность раствора. Химический потенциал вещества в растворе при этом выражается через активность так же, как через концентрацию ц = + ЯЛпа. Дифференцирование химического потенциала по концентрации дает  [c.581]

Смотреть страницы где упоминается термин Химические потенциалы веществ в растворах: [c.325]    [c.68]    [c.53]    [c.14]    [c.12]   
Смотреть главы в:

Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1 -> Химические потенциалы веществ в растворах



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал раствора

Потенциал химическии

Потенциал химический

Растворы химические потенциалы

Химический ая ое раствора

Химический ое не ная химическая вещества

Химический потенциал растворенного вещества

Химический потенция



© 2025 chem21.info Реклама на сайте