Гидраты окислов металлов

Водородные атомы гидроксильных групп в глицерине замещаются на металл при действии не только щелочных металлов, но и гидратов окислов металлов — железа, меди, кальция, бария и др. Полученные при этом соединения называются глицератами. [c.145]

Для ускорения поликонденсации применяют катализаторы. В качестве катализаторов используют минеральные и органические кислоты, а также соли, окислы и гидраты окислов металлов. [c.23]

Рассмотренные выше расчетные уравнения были выведены для систем газ—твердое тело или газ—жидкость с газом, очень слабо растворимым в жидкости. При этом принималось, что в газовой фазе растворитель и растворенное вещество находятся в молекулярной форме. Однако имеется очень важный класс газовых растворов, в которых и растворитель, и растворенное вещество в той или иной степени ионизированы. К ним относятся, например, растворы солей, окислов и гидратов окислов металлов в плотном надкритическом водяном паре, играющем очень важную роль в ряде геологических и технических процессов. [c.14]

П. Системы с жидкой дисперсионной средой. Г/Ж (твердое в жидком) коллоидные растворы золота, серебра, платины, висмута, олова, гидратов окислов металлов, синтетические ла-тексы. [c.16]

Современная техника в ряде случаев предъявляет повышенные требования к чистоте гидратов окислов металлов, в частности по содержанию щелочных металлов. [c.272]

Связь вида (II, 40) между стандартными электродными потенциалами и изобарным потенциалом восстановления атомарным водородом окислов (или гидратов окислов) металлов установил Н. Д. Бирюков [271]. [c.93]

Производство множества промышленных продуктов, помимо упомянутых в разд. 11.2 и 11.3, зависит тем или иным образом от Н-связей. В процессах получения готовых товаров, включающих применение определенных катализаторов (гидраты окислов металлов), обесцвечивания (фильтрованием через глину) или флотационного разделения, большое значение имеет адсорбция, на которую в свою очередь влияют Н-связи. Наконец наличие Н-связей бывает необходимо для получения желаемой формы некоторых материалов или для выполнения их функций в качестве примера можно привести комплексы мочевины, применяемые для разделения парафиновых углеводородов [110]. [c.285]

Подобно тому как сероводород проявляет более сильные кислотные свойства, чем вода, кислотные свойства у меркаптанов значительно яснее выражены, чем у спиртов. Это проявляется в том, что водород SH меркаптана замещается не только при действии щелочного металла, но и при действии окислов и гидратов окислов металлов, например [c.93]

В практике химического анализа нередки случаи, когда получающиеся в реакции труднорастворимые соединения переходят в коллоидное состояние и потому осаждаются не полностью. С таким явлением мы встречаемся, например, при осаждении катионов третьей аналитической группы в виде сернистых соединений и гидратов окислов металлов. Образование коллоидных растворов в процессе анализа в большинстве случаев играет отрицательную роль, так как затрудняет многие химические операции (осаждение, фильтрование, промывание осадков). Чтобы уметь предупредить возможность образования коллоидов, рассмотрим некоторые свойства коллоидных систем. [c.52]

В качестве коагулянтов применяют обычно электролиты, чаше всего растворимые в воде соли, которые, гидролизуясь, образуют хлопьевидные гидраты окислов металлов. Например, при добавлении сульфата или хлорида алюминия и извести появляются хлопья, состоящие в основном из гидратов окислов алюминия. В некоторых случаях используют органические полимерные коагулянты на основе полистирола и винилпиридина. [c.182]

Ингибиторами называются вещества, которые, будучи добавлены в малом количестве к кислотам, сильно уменьшают скорость растворения в них металла, практически не влияя на скорость растворения окислов и гидратов окислов металла, в частности ржавчины. Ингибированные кислоты поэтому применяются для тра вления металлов. Ингибиторами являются многие органические соединения с большими молекулярными весами и их смеси. [c.83]

Различают также следующие качества воды щелочность (т. е. способность нейтрализовать кислоты), обусловленную наличием в воде бикарбонатов, гидратов окислов металлов, солей слабых кислот (главным образом гуматов, силикатов и др.), выражаемую в мг-экв/л, кислотность (т. е. способность нейтрализовать сильные щелочи), обусловленную наличием в воде сильных и слабых кислот, а также катионов слабых оснований. [c.156]

Соединение какого-либо вещества с водой называют гидратом этого вещества. Щелочи получаются соединением окислов металлов с водой. Поэтому они являются гидратами окислов металлов. [c.99]

Поэтому их, как и щелочи, можно рассматривать как гидраты окислов металлов. [c.100]

Такие- гидраты окислов металлов, которые с кислотами образуют соли, называются основаниями. Те из оснований, которые растворимы в воде, называются и(елочами. [c.101]

Чем объясняется название гидраты окислов металлов [c.107]

Например, стандартный потенциал железа (Ре — Ре + 2е ) при температуре Т = 298 К, рассчитанный по уравнению (1), составляет —0,44 В. В реальных условиях ЭХО в нейтральных растворах солей щелочных металлов, вследствие связывания перешедших в раствор катионов гидроксильными группами и образования малорастворимых гидратов окислов металлов, равновесные потенциалы растворяющихся металлов в большинстве случаев намного отрицательнее соответствующих значений фо- В частности, для железа из-за низкой растворимости его гидрата закиси Ре(0Н)2 и, как следствие этого, очень малой концентрации катионов Ре в растворе порядка [172] равновесный [c.11]

Рассматривая неорганические соединения, Берцелиус в основном опирался на химические данные, развивая представления Лавуазье о кислотах, основаниях и солях, и все свои электрохимические рассуждения строил, исходя из этих данных. Это наложило определенный отпечаток на некоторые его электрохимические выводы. Впервые представления о гидратах окислов металлов, как и сам термин гидрат , ввел Пруст, рассматривавший эти вещества как результат непосредственного соединения окислов металлов с водой. В дальнейшем эти представления были распространены на истинные кислоты (в современном смысле). Берцелиус, развивая данные взгляды, приняв во внимание существование солей с кристаллизационной водой (которую они легко отщепляют), выдвинул дуалистическую схему строения этих соединений в духе своей электрохимической теории [24, стр. 184]. Вода в связи [c.168]

В соответствии со схемой самоионизации жидкого аммиака можно полагать, что в этом растворителе соли аммония будут вести себя как кислоты, а амидо-соли — как основания. Известно, что раствор соли аммония в жидком аммиаке растворяет многие окислы и гидраты окислов металлов, выделяет водород при обработке определенными металлами и разлагает соли более слабых кислот, например [c.326]

Как указывалось, водные растворы хлоридов редкоземельных металлов при получении амальгам электролизом дают малый выход, причем в процессе электролиза образуются гидраты окислов металлов и выделяется хлор. [c.116]

Основания (гидраты окислов металлов) [c.61]

На структуру осадка оказывают влияние гидраты некоторых металлов, образующихся в процессе электролиза в прикатодном слое. Эти гидраты окислов, осаждаясь совместно с металлом, образуют мелкозернистые плотные осадки. Явление осаждения гидратов окислов наблюдается обычно только в нейтральных или слабокислых электролитах. При повышении содержания гидратов окислов металлов качество металлического осадка ухудшается. Он становится темным, хрупким и шероховатым. В данном случае основную роль играет величина pH. С увеличением кислотности, т. е. уменьшением величины pH, можно резко снизить образование гидратов окиси металла и тем самым улучшить качество получаемых осадков. [c.27]

При взаимодействии некоторых основных окислов с водой образуются гидраты окислов металлов, или основания. [c.71]

Гидраты окислов металлов 1-й группы, а также металлов 2-й группы кальция, стронция и бария пред-ставляют собою растворимые в воде основания с ярко выраженны.ми щелочными свойствами. Гидраты окислов всех остальных металлов нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в сильных кислотах с образованием солей соответствующих кислот и воды. [c.288]

Некоторые нерастворимые гидраты окислов металлов обладают амфотерными свойствами. К ним относятся, например, гидраты окислов алюминия, цинка, свинца, олова, хрома и т. д. Амфотерные гидраты окислов могут растворяться не только в кислотах, но и в растворах щелочей, образуя при этом соли соответствующих металлов и воду. Например, при растворении гидрата окиси алюминия в растворе едкого натра образуется алюминат натрия и вода [c.289]

Установлено [47], что нри действии НСЮ на никель, кобальт, железо в темноте при 12-15°С образуются вначале гидраты окислов металлов и хлористый водород. Хлористый водород реагирует далее с гидратами окислов, образуя хлориды, которые в свою очередь взаимодействуют с НСЮ, выде- [c.13]

В табл. 17 приведены предельно допустимые концентрации ионов цветных и тяжелых металлов в водоемах [87], КЗ которой видно, что к очистке сточных вод от солей этих металлов предъявляются весьма жесткие требования. Осаждение их в виде гидратов окислов путем подщелачивания воды известью или едким натром не всегда обеспечивает полноту очистки сточных вод и обладает существенными недостатками. Растворимость гидратов окислов цинка, кальция и свинца в сточных водах превышает предельно допустимые гюнцентрацни этих металлов в сточных водах и сильно колеблется в зависимости от pH. Так, гидрат окиси цинка начинает осаждаться при pH > 8, а полностью выпадает при pH > 9,5. При pH > 10,5 растворимость гидрата окиси цинка заметно возрастает вследствие образования цин-ката. При чрезмерном повышении pH образуются в заметных количествах растворимые плюмбиты, кадмиаты, хромиты. Поэтому осажденне гидратов окислов металлов требует строгого регулирования pH. Наряду со значительным расходом извести или щелочи для доведения pH сточных вод до величины, оптимальной для осаждения гидратов окислов цветных металлов, существенным недостатком метода является образование больших объемов сильно обводненных осадков гидратов окислов (влажность 98—99%), медленно отстаивающихся и плохо фильтрующихся. Эти обводненные шламы, загрязненные отходами извести и различными захваченными при осаждении взвесями, приходится перекачивать в шламоуплот-нители. Увеличение мощности и количества предприятий в бассейне рек, а также необходимость бережного ис- [c.130]

Ф. Н. Капуцкий, И. Н. Ермоленко, Н. М. Павлюченко [130], изучая ионообменную сорбцию катионов металлов карбокси-метилцеллюлозой пришли к выводу, что область pH, в которой происходит сорбция солей элементами карбоксиметилцеллюлозы, соответствует образованию гидратов окислов металлов. Таким образом, если в системе создаются благоприятные условия для образования гидратов окислов металлов, то вполне вероятна и адсорбция структурных едн- [c.63]

Основания обыкновенно определяют, как гидраты окислов металлов, для которых характерна гидроксильная группа ОН. Наиболее типичными основаниями являются основания, растворимые в воде, или хоропю нам известные едкие щелочи, вступаюид,ие с кислотами в реакцию с образованием солей, имеющие щелочную реак-HHio на лакмус и щелочной вкус. Нерастворимые в воде снования уже не обладают последними свойствами. [c.254]

В 1940 г. Вурназо в работе Специальные магнезиальные цементы с гелями гидратов окислов металлов предложил цементы, подобные известково-цинковому. Коллоидальный гидрат окиси магния, играющий в этих цементах основную роль, содержит, как и [c.56]

В качестве адсорбентов можно употреблять гидраты окислов металлов, силикагель, алюмокремневые гели, коллоиды, подобные сернистому мышьяку и иодистому серебру, суспензии типа сульфата бария, мелкокристаллические осадки, активированный уголь, двуокись марганца, ионно-обменные вещества и т. д. [c.243]

Специфические свойства карбоксилатных каучуков проявляются при вулканизации окислами и гидратами окислов металлов. Ненаполненные металлоксид-ные вулканизаты каучуков даже со сравнительно небольшим содержанием метакриловой кислоты (3-—4%) обладают сопротивлением разрыву около 500 кгс/сж в то время как аналогичные серные вулканизаты — около 20 кгс/сж . Наибольшее сопротивление разрыву вулканизатов обеспечивают окись магния и гидроокись кальция. [c.133]

Спек из такой печи (она показана на рис. 151) через разгрузочную камеру непрерывно поступает в дробилку (валки или мельница), работающую в замкнутом цикле с грохотом. Далее спек направляется в шаровую или стержневую мельницу непрерывного действия для выщелачивания. Выщелачивать рациональнее противотоком в две-три стадии. Это позволяет полнее извлечь WO3 в раствор за более короткое время. Первые выщелачивания ведут слабыми оборотными щелоками и промывными водами, последние — чистой Водой. Плотность наиболее крепкого щелока 1,20—1,40 (200—270 г WO3 ъ л). После смешивания щелоков разных стадий получается раствор, содержащий 120—150 г WO3 в 1 л. Эгот раствор направляют на очистку. Извлечение WOg в раствор достигает 98—99,5%. Отвальные кеки содержат 1,5—2,0% WO3 в виде aWOi и Na2W04, моносиликат кальция, карбонаты, гидраты окислов металлов И и III групп и меди. Извлечение WO3 из кеков возможно и целесообразно, так как WOg в них больше, чем в любых рудах вольфрама, поступающих на обогащение. [c.582]

О соотношении количеств образовавшихся осадков гидратов окислов металлов можно судить лишь в том случае, если растворы ш,елочей. взятые для опытов, будут свободны от примеси карбонатов. [c.245]

Основаниями называются гидраты окислов металлов. В состав молекулы каждого основания входят атом какого-нибудь металла и одна или несколько гидроксильных групп ОН. Группа ОН одновалентна это видно из того, что в молекуле воды Н —О— Н [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология