Окислы и гидраты окислов

Рассмотренные выше расчетные уравнения были выведены для систем газ—твердое тело или газ—жидкость с газом, очень слабо растворимым в жидкости. При этом принималось, что в газовой фазе растворитель и растворенное вещество находятся в молекулярной форме. Однако имеется очень важный класс газовых растворов, в которых и растворитель, и растворенное вещество в той или иной степени ионизированы. К ним относятся, например, растворы солей, окислов и гидратов окислов металлов в плотном надкритическом водяном паре, играющем очень важную роль в ряде геологических и технических процессов. [c.14]

Окислы и гидраты окислов [c.29]

При хранении этилированных бензинов в составе смол и осадков обнаруживаются разнообразные соединения свинца. По результатам рентгеноструктурного исследования установлено, что Б осадках присутствуют окислы и гидраты окислов свинца, органические соли свинца, гидратированные сульфаты и карбонаты свинца и другие соединения. [c.90]

Применяя специальным образом приготовленные катализато рь), напр., из окислов и гидратов окислов железа, получают водо род из водяного газа по реакции [c.139]

Окислы и гидраты окислов........... [c.312]

Подобно тому как сероводород проявляет более сильные кислотные свойства, чем вода, кислотные свойства у меркаптанов значительно яснее выражены, чем у спиртов. Это проявляется в том, что водород SH меркаптана замещается не только при действии щелочного металла, но и при действии окислов и гидратов окислов металлов, например [c.93]

Как уже отмечалось, П. в р. протекает обычно медленно, т. к. этот способ используют чаще всего для поликонденсации мономеров с низкой реакционной способностью. Нек-рому ускорению процесса способствуют повышение темп-ры, допустимое в пределах, определяемых термич. стабильностью мономеров, олигомеров и образующегося полимера, и применение катализаторов (солей, окислов и гидратов окислов Fe, РЬ, А1 и др., а также карбоновых к-т). [c.431]

Окислы и гидраты окислов щелочноземельных металлов [c.268]

Ингибиторами называются вещества, которые, будучи добавлены в малом количестве к кислотам, сильно уменьшают скорость растворения в них металла, практически не влияя на скорость растворения окислов и гидратов окислов металла, в частности ржавчины. Ингибированные кислоты поэтому применяются для тра вления металлов. Ингибиторами являются многие органические соединения с большими молекулярными весами и их смеси. [c.83]

Хлориды можно получить действием соляной кислоты на некоторые металлы, их окислы и гидраты окислов [c.120]

Окислы и гидраты Окислов железа служат пигментами. Гидроокись железа обладает сорбционными свойствами, которые используются в гидрометаллургии при очистке растворов от примесей некоторых катионов. Ферромагнитные окислы железа — магнетит, -окись железа, а также ферриты применяют в электротехнике, в частности в производстве магнитных звуковых лент [c.700]

Окислы и гидраты окислов многих металлов термодинамически более устойчивы, чем системы, построенные из металла, кислорода и воды. Поэтому большинство металлов стремится к образованию устойчивых продуктов, т. е. их соединений с кислородом и водой. Скорость таких процессов обычно невелика она заметно увеличивается, если на металле имеются условия для поглощения и отдачи электронов, т. е. совокупность анодных и катодных процессов. Эти условия выражены тем больше, чем более неоднородна поверхность металла. Обычно - теорию электрохимической-коррозии связывают с представлениями о работе короткозамкнутых местных элементов на поверхности металла (см. 36, 38, 62). Чем больше металл загрязнен примесями других металлов и чем более при прохождении тока, т. е. при поляризации, потенциал этих примесей отличен от потенциала основного металла, тем больше действует короткозамкнутых элементов и с большей э. д. с. По мере растворения основного металла количество примесей на его поверхности и скорость коррозии увеличиваются (см. рис. 171). [c.330]

В соответствии со схемой самоионизации жидкого аммиака можно полагать, что в этом растворителе соли аммония будут вести себя как кислоты, а амидо-соли — как основания. Известно, что раствор соли аммония в жидком аммиаке растворяет многие окислы и гидраты окислов металлов, выделяет водород при обработке определенными металлами и разлагает соли более слабых кислот, например [c.326]

Физико-химические свойства окислов и гидратов окислов железа [c.227]

Хлорную известь получают, насыщая хлором гашеную известь, в виде белого зернистого порошка, источающего запах хлора. Последний получается вследствие разложения хлорной извести атмосферным углекислым газом. Поэтому хлорную известь следует защищать от воздействия атмосферы, сохраняя ее в герметически закупоренных склянках или жестянках. Хлорная известь может разлагаться по двум направлениям, отщепляя либо кислород, либо хлор. На солнечном свету или при нагревании с окислами и гидратами окислов тяжелых металлов как катализаторами она легко отщепляет кислород. [c.337]

Никель. Получение металлического никеля восстановлением окиси никеля. Получение и исследование свойств окислов и гидратов окислов никеля. Карбонил никеля. Получение и исследование свойств солей никеля. Комплексные соединения никеля. [c.76]

Элементы, окислы и гидраты окислов которых проявляют кислотные и основные свойства, называются амфотерными. [c.238]

Какие окислы и гидраты окислов образует железо [c.272]

Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов. Шламы электролитического рафинирования меди, помимо селена и теллура, содержат другие полезные компоненты, в первую очередь золото, серебро, медь (табл. 24). Медь находится в шламах главным образом элементарная, селен и теллур — преимущественно в составе селенидов и теллуридов благородных металлов, селенидов свинца и меди. Кроме того, в них есть сульфат, арсенат и антимонат свинца, окислы и гидраты окислов мышьяка, сурьмы, висмута, олова, кремния и другие соединения. [c.136]

Для ускорения поликонденсации применяют катализаторы. В качестве катализаторов используют минеральные и органические кислоты, а также соли, окислы и гидраты окислов металлов. [c.23]

Как видно из уцелевшего лабораторного журнала М. В. Ломоносова за 1751 год, им была проведена огромная работа по получению окрашенных стекол. При многочисленных плавках изучалось влияние добавок на цвет стекла. В качестве добавок применялись окислы и гидраты окислов металлов. Гидроокиси металлов получались осаждением аммиаком или щелочами из растворов соответствующих солей, что привело Ломоносова в дальнейшем к теоретическим исследованиям по изучению осадков и процесса осаждения. [c.145]

Окислы и гидраты окислов элементов подгруппы [c.336]

Окислы и гидраты окислов германия, олова и свинца [c.366]

Как и в солях первой группы, в солях второй группы все три элемента проявляют положительную валентность, равную двум и четырем. Такие соли получают при непосредственном соединении элементов подгруппы германия с галогенами и с серой, при взаимодействии их окислов и гидратов окислов с кислотами, а также при действии кислот на олово и свинец. [c.369]

Окислы и гидраты окислов элементов подгруппы меди практически в воде нерастворимы. Последние получают при взаимодействии растворов их солей со щелочами. Они легко отщепляют воду. Так, при несильном нагревании Си(0Н)2 и Аи(ОН)з происходит их разложение [c.428]

КРОКУС (греч. хр6хо5 — шафран) —полирующий материал, представляющий собой тонкодисперсную окись железа альфа-модификации. Размер его частиц 0,1 ч- 1,5 мкм. Различают К. природный и синтетический. Природный К.— очень тонкий порошок шафранного цвета служит гл. обр. абразивным компонентом полировальных паст. Синтетический К. содержит в качестве примесей окислы кремния, алюминия, титана, кальция, магния, свинца и др. Его подразделяют на обжиговый, содовый, из пыли колчеданных огарков (отходов сернокислотного произ-ва) и из шлама (отходов произ-ва органических к-т, состоящих в основном из окислов и гидратов окислов железа). Об киговый К. получают из железного купороса или гидрата окиси железа обжигом при т-ре 750—770° С. Образовавшуюся окись железа альфа-модификации охлаж- [c.666]

Кислотные свойства меркаптанов выражены настолько сильно, что они дают меркаптиды не только с едкими щелочами (NaOH КОН), но также и с окислами и гидратами окислов тяжелых металлов, причем особенно активно с окислами или солями ртути [c.260]

Размещая пучки плеядных линий гидридов, окислов и гидратов окислов по клеткам второго ряда Системы, мы начинаем понимать, что они служат в своей совокупности вьь ражением единого сложного закона, управляющего веществом и вмещающего в свою схему неисчерпаемое разнообразие и движение чувственно воспринимаемого нами макро- и микромира. В звездах и космическом пространстве ролсдаются атомы, обусловливая своими относительными массами и вероятностями существования отдельных изотопов специфические массы элементов. В недрах земли и ее коре идут разнообразные геохимические процессы, отражающие в своих результатах свойства элементов и их комбинаций. На земной поверхности элементы-органогены рождают жизнь и сложный мир духовных переживаний и творчества. В лице человека мы видим материю, познающую самоё себя и стремящуюся к воздействию на окружающий мир. [c.430]

Специфические свойства карбоксилатных каучуков проявляются при вулканизации окислами и гидратами окислов металлов. Ненаполненные металлоксид-ные вулканизаты каучуков даже со сравнительно небольшим содержанием метакриловой кислоты (3-—4%) обладают сопротивлением разрыву около 500 кгс/сж в то время как аналогичные серные вулканизаты — около 20 кгс/сж . Наибольшее сопротивление разрыву вулканизатов обеспечивают окись магния и гидроокись кальция. [c.133]

Было установлено, что добавление электролитов приводит к образованию поперечных связей нехимической природы. Так, например, против ожидания, при добавлении окислов двухвалентных металлов к растворам карбоксилатных каучуков не образуется солеобразных химических связей . При добавлении окислов Са, Ва и 5г к растворам сополи.меров метилметакрилата и метакриловой кислоты (MMA-fMAK) образуются студни, которые при нагревании переходят в вязкотекучий раствор. Совершенно аналогичный характер имеет студнеобразование в этих растворах в присутствии окислов и гидратов окислов одновалентных металлов (ЫаОН, КОН, Ь10Н), которые не могут образовывать солеобразных межмолекулярных связей . На рис. 182 представлены термомеханические кривые растворов и студней сополимера ММА и МАК, содержащих 7,5 г сополимера на 100 мл растворителя и разные количества ЫаОН. Из рисунка следует, что все растворы и студни при нагревании переходят в вязкотекучее состояние, причем с увеличением процентного содержания ЫаОН температура текучести смещается в сторону более. высоких температур (при наличии химических связей текучесть не проявляется). По-видимому, ЫаОН реагирует с карбоксильными группами сополимера, образуя соль, и, очевидно, [c.437]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор не проявляет, как мы убедились, никаких сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его антиподбм, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляется при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности элементов, но не формы и не свойства их окислов и гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосредственное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно—через периодический закон. Естественно, что при первоначальных эмпирических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотомГ Если судить о химических элементах, по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы—серой. [c.481]

Как правило, окислы и гидраты окислов высшей валентности менее растворимы, чем соответствующие низковалентные соединения. Пассивация или образование пленки для металлов, дающих такие окислы и гидроокиси, протекает в общем случае легче этому благоприятствует также повышение анодного потенциала. Однако в некоторых случаях окисел высшей валентности хорошо растворим Б воде. Такие металлы, как ванадий [34], хром [10] и марганец [18], легко пассивирующиеся или образующие пленку при небольших анодных поляризациях, снова начинают активно растворяться при высоких положительных потенциалах с образованием растворимых ванадиевой, хромовой и марганцевой кислот. [c.289]

Многие окислы и гидраты окислов ведут себя в Н2 804 как основания. К простейшим веществам такого типа относятся соединения с общей формулой ХОН, которые под действием серной кислоты превращаются в кислые сульфаты Х804Н [c.113]

Из первой формы вещество может быть переведено во вторую длительным нагреванием. Таким путем можно перевести стекло из аморфной его формы в кристаллическую при этом оно мутнеет, претращаясь в фарфэрообразную массу. В некоторых случаях аморфными называют вещества, состоящие из мельчайших кристалликов, невидимых даже в микроскоп. Так, известны кристаллический и аморфный кремний, хотя, по данным рентгеноструктурного анализа, последний состоит из мельчайших кристалликов. Из них же состоят многие аморфные окислы и гидраты окислов металлов. Некоторые кристаллические вещества, аналогичные по химическому составу, образуют кристаллы одинаковой формы. Такие вещества называются изоморфными, т. е. имеющими одинаковую форму, а само явление образования одинаковых кристаллов различными по химическому составу веществами названо изоморфизмом. [c.85]

В побочных подгруппах, а также в восьмой группе находятся только металлы. Для многих из них известны окислы и гидраты окислов амфотерного и кислотного характера. Основный характер в большей степени проявляют окислы и гидраты окислов элементов, расположенных внизу таблицы Д. И. Менделеева, чем аналогичные по составу соединения элементов той же подгруппы, находящиеся в верхней части этой таблицы. Так, у V2O5 кислотные свойства выражены Б большей степени, чем у NbgOj и TagOg. Окись цинка ZnO и его гидрат Zn(0H)2 — амфотерные соединения, тогда как у окиси кадмия dO и его гидрата d(OH)a отчетливо проявляются основные свойства. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология