Диэтиловый эфир этиленгликоля

Диэтиловый эфир этиленгликоля [c.214]

Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]

Алюмогидрид лития, полученный из эфирных растворов, часто содержит примесь гидрида алюминия, который при хранении продукта постепенно разлагается с выделением водорода. Для стабилизации к продукту прибавляют 1—6 вес. /о более сильного основания — диоксана, диметилового или диэтилового эфиров этиленгликоля, морфолина, третичного амина и др. [55,68]. [c.518]

Ацетальдегид, дибутиловый эфир, диэтиловый эфир этиленгликоля [c.552]

Преимущественно используется металлический натрий (размер частиц не более 50 мкм) [70]. В качестве переносчиков натрия применяют полициклические ароматические углеводороды, например дифенил, п-терфенил, нафталин, а в качестве активного эфира диметиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля, диметиловый эфир или тетрагидрофуран. Используемый алифатический эфир должен иметь отношение числа атомов кислорода к числу атомов углерода не более 0,25 [71]. [c.193]

Этиленгликоля диэтиловый эфир см. Диэтиловый эфир этиленгликоля [c.556]

Дибутиловый и диэтиловый эфиры. диэтиловы( эфир этиленгликоля [c.392]

С помощью таких аппаратов удалось осуществить исчерпывающее фторирование гетероциклических соединений (диоксан, морфолин), углеводородов сложного строения (гексаметилэтан, неопентан, адамантан), полиэфиров (диэтиловый эфир этиленгликоля). [c.217]

Схему реакции димеризации можно представить следующим образом. При прибавлении г-терфенила к дисперсии натрия в среде диэтилового эфира этиленгликоля образуется окрашенное в синий цвет комплексное соединение, которому на основании работ Михайлова и Черновой [15] можно приписать следующее строение [c.213]

СбН]402 Диэтиловый эфир этиленгликоля 123 89,4 25 [c.491]

Анионная полимеризация при получении полимеров типа I (А) может быть проведена при температурах от —40 до —90° в сильно сольватирующих полярных средах, таких, как жидкий аммиак, диметиловый и диэтиловый эфиры этиленгликоля или диэтиленгликоля. Катализатором может служить а) мелкодиспергированный щелочной или щелочноземельный металл б) соль металла и кислоты Льюиса, имеющей рК, 15—40, например амид натрия, особенно если соль получена в присутствии кислорода или окисляющих ах ентов, таких, как соль железа в) алкоголят металла [c.266]

При добавлении п-терфенила к суспензии натрия в диэтиловом эфире этиленгликоля образуется комплексное соединение, растворимое в эфире, которое служит переносчиком натрия к бутадиену-1,3. [c.193]

Диэтиловый эфир этиленгликоля ИВ-Т4 2-Т4 2Д [c.139]

В слабо сольватирующих средах, например в толуоле, содержащем до 5% диоксана, диэтилового эфира, дибутилового эфира, тетрагидрофурана или диметилово.] 0 и диэтилового эфира этиленгликоля или диэтиленгликоля, полимер типа II (В) может быть получен а) при температурах от —40 до +100° на катализаторах на основе лития, какого-либо щелочноземельного металла или магния (например, на основе реактивов Гриньяра) и б) при 25° или выше на реактивах Гриньяра, содержащих хлористый магний. Слабо сольватирующий растворитель, например диизобутиловый эфир, который имеет лишь очень небольшую тенденцию к образованию координационного комплекса с катализатором, может быть без каких-либо добавок использован в качестве реакционной среды. [c.267]

С точки зрения производственной санитарии целесообразна замена метилового спирта на этиловый, четыреххлористого углерода и хлороформа на 1,1,1-трихлорэтан, диоксана — на диме-тиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля и т. п. [c.11]

Диэтиловый эфир этиленгликоля — 11Д (150) —б.бо (150) [c.243]

Диэтиловый эфир этиленгликоля, Диметиловый эфир диэтиленглико- [c.638]

При гидрировании на палладиевом катализаторе винилбутилового эфира получен этилбутиловый эфир соответственно При гидрировании винилэтилового эфира этиленгляко-ля и дивииилового эфира этиленгликоля—диэтиловый эфир этиленгликоля, дивииилового эфира бутаидиола—диэтило-аый эфир бутандиола-1,4. [c.25]

На примере реакции восстановления 3-цианопиридииа исследовано влияние растворителя на выход альдегида. В среде диоксана выход альдегида составлял 20%, в этиловом эфире — 50—60%, в диэтиловом эфире этиленгликоля — 30% в случае применения изо пропилового или я-бутилового эфиров альдегид никотиновой кислоты получить не удалось . [c.321]

Схема процесса синтеза смеси кислот С , может быть предста-в ена следующим образом (рис. 24). Димеризация бутадиена-1,3 проводится в суспензии мелкораздробленного металлического натрия и /г-терфенила при температуре от —30 до —45 °С. Образующиеся при взаимодействии динатрийоктадиенов с двуокисью углерода при минус 20—45 °С соли ненасыщенных дикарбоновых кислот растворяются в воде. Из раствора (в виде азеотропной смеси с водой) отгоняется диэтиловый эфир этиленгликоля, который после ректификации с.добавкой бензола (для разрушения азеотропной смеси) возвращается в процесс. [c.194]

Диэтиловый эфир этиленгликоля получают из алкоголята этилцел-лозолъва взаимодействием с хлористым этилом при 120 и давлении 0,98 МПа. [c.195]

В 1961 г. появилась первая статья, подробно описывающая эту новую реакцию[13], в которой сообщалось, что при соотношении 2,2 моля натрия к 1 молю 1,3-бутадиена в среде диэтилового эфира этиленгликоля при 30°С с последующим гидрированием образующихся ненасыщенных кислот получена смесь кислот Сю с выходом 90% от теорет., считая на 1,3-бутадиен. Смесь кислот имеет следующий состав себациновой 38%, этилпробковой 51% и 2,5-диэтиладипиповой 11%. [c.212]

В лабораторных условиях разработан метод получения изомерных кислот Сю с выходом 84—86% от теорет., считая на 1,3-бутадиен при соотношении натрия к 1,3—бутадиену, равном 1,1 1 (в молях), в среде диэтилового эфира этиленгликоля в присутствии /г-терфенила и температуре реакции —35 —40° С. Подробная методика получения смеси кислот Сю, стояш ая из стадии получения дисперсии металлического натрия, димери-созации 1,3-бутадиена, карбонизации динатрийоктадиенов, выделения непредельных кислот из реакционной смеси и гидрирования, описана в нашем первом сообщении [14]. [c.213]

Получены также некоторые диалкилэфиры низших гликолей. Однако в качестве растворителей они не столь интересны, как моноалкилэфиры гликолей. Диэтиловый эфир этиленгликоля [c.570]

Браун и Киршбаум получили соединение вH5( Hз)N( H2)зMgX, где X — хлор или бром, которое реагировало с альдегидами и кетонами [342]. Интересным реактивом Гриньяра, содержащим карбонильную группу, является продукт взаимодействия 2,2,6-триметил-6-хлорциклогексанона с магнием в среде диэтилового эфира этиленгликоля. При карбонизации реакционной смеси выделены 2,2,6-триметил-6-карбоксициклогексанон и [c.40]

Сфера применения метода диэлькометрии довольно, обширна. Практически любая бинарная смесь воды и органического растворителя может быть проанализирована этим методом, а в некоторых случаях, например при определении вланшости жидкого брома (е = = 3,22), диэлькометрия попросту незаменима, з-читывая ненадежность или неприменимость других ранее рассмотренных методов. Недаром этот метол принят в качестве стандартного при определении воды в броме (ГОСТ 454—70). Из органических жидкостей, для которых экспериментально показана возможность приг.генения метода, упомянем диоксан, диэтиловый эфир этиленгликоля [336] бутанолы [337] метанол, этанол и т. д. [335]. Метод пригоден для определения не только растворенной, но и эмульгированной воды в углеводородах, если эмульсию разрушить перед измерением ДП добавлением диоксана [338]. [c.154]

Моноэтиловый эфир этиленгликоля. ... Монобутиловый эфир этиленгликоля. . . Ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля Монометиловьтй эфир этиленгликоля. . . Диэтиловый эфир этиленгликоля. Сосновое масло Окись мезитила Фурфурол. . . Бёнзальдегид. Моноэтиловый [c.221]

Дибутнловый эфир, диэтиловый эфир, диэтиловый эфир этиленгликоля [c.175]

Соответственно можно получить полные и неполные простые эфиры, например диэтиловый эфир этиленгликоля СН2ОС2Н5 и моно- [c.126]

Свободнорадикальное индуцированное разложение перекиси бензоила происходит гораздо быстрее в диалкиловых эфирах и в первичных и вторичных спиртах, чем в любом из растворителей, приведенных в табл. 1 [7—И]. Так, реакция разложения 0,2М раствора перекиси при 80 °С имеет полупериод жизни менее 5 мин в диэтиловом эфире, этаноле и изопропиловом спирте и менее 15 мин в диизопропиловом и ди-н-бутиловом эфирах и метаноле [И], В то же время полупериод составляет 4 ч и выше при проведении реакций в первых пяти растворителях (табл. 1). Разложение в эфирах тормозится кислородом, мономерами (метилметакрилатом и стиролом) и типичными ингибиторами свободнорадикальных реакций (хиноном, гидрохиноном, нитробензолом и т. д.), т. е. реакция является свободнорадикальным цепным процессом. В присутствии очень эффективных ингибиторов (стильбена, акрилонитрила, 3,4-дихлор-стирола, стирола, 1,4-дифенилбутадиена, иода, метилметакрилата и тринитробензола [16]) скорость разложения в диоксане понижается до постоянной величины, которая, по-видимому, относится к процессу мономолекулярного разложения [реакция (1)], не зависимого от индуцированного разложения [16]. Значение константы скорости реакции мономолекулярного разложения подобно найденному в неактивных растворителях [16] следовательно, взаимодействие перекиси с эфиром, которое может инициировать реакцию, не является быстрым процессом. Кинетика разложения не одинакова для различных эфиров. Вероятно, это связано с относительной важностью различных стадий обрыва цепи. Так, имеются данные, что порядок реакции по перекиси при 30 °С составляет 1,5 в диэтиловом эфире и диэтиловом эфире этиленгликоля и 2 в диоксане, в то же время при 80 °С в ди-н-бутиловом эфире порядок реакции близок к первому [И]. Изучение продуктов разложения при температуре около 40°С для первых трех эфиров проведено Кассом [10]. Он установил, что в диэтиловой эфире (в молях иа I моль разложившейся перекиси) образуются СОг (0,20—0,25), бензойная кислота (0,8) и 1-этоксиэтилбензоат (1) (0,84—0,95). Поэтому стадиями роста цепи являются следующие [c.174]

Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена (1976) -- [ c.295 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.121 , c.248 , c.276 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.346 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.333 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.346 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология